九年級上冊化學總結

第一章《大家都來學化學》知識點1．1社會生活與化學1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)=1\*GB3①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）=2\*GB3②核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：=1\*GB3①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；=2\*GB3②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；=3\*GB3③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則=1\*GB3①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。=2\*GB3②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用=1\*GB3①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽=2\*GB3②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用=1\*GB3①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。=2\*GB3②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈=2\*GB3②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣=3\*GB3③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《認識空氣、保護空氣》知識點2．1空氣的成分一、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差二、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性質用途氮氣78化學性質穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質反應電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.94化學性質穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不同顏色的光作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥其他0.03@氮氣：惰性保護氣（化學性質不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍@稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術三、混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。四、.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。2.2保護空氣的潔凈清新一、空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源二、對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為可吸入顆粒物、氮氧化物和二氧化硫等。空氣污染物主要來源突出的危害氣態(tài)污染物二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設施氮氧化物汽車、飛機的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調機破壞高空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴散能見度降低（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源，植樹種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3構成物質的微粒一、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數(shù)。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。A、金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；B、非金屬單質、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構成。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構成。二、分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成。例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成A、分子是構成物質的一種微粒，常見由分子構成的物質：水、氫氣、氧氣、氮氣、二氧化硫、二氧化碳等?！居煞肿訕嫵傻奈镔|，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。】B、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運動著；分子之間存在間隔；分子的質量很小。三、原子：1、原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可直接構成物質，如金屬汞、稀有氣體等。2、在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質，所以，原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）※、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。五、原子的構成原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。（1）原子結構示意圖的認識電子（帶電子（帶電）（不帶電）電）（帶電）原子原子核質子中子負正核內質子數(shù)最外層上有2個電子282+12最外層上有2個電子282+12原子核原子核第一電子層第一電子層核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，第二、三層最多容納８個電子。按順序背誦：質子數(shù)從１～18的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質量主要集中原子核上決定元素種類質子數(shù)（核電荷數(shù)）（4）三決定決定元素化學性質最外層電子數(shù)決定原子的質量原子核（5）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）@穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質：最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）；最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價8、離子：帶電的原子或原子團同種元素的原子與離子比較：①質子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，同種元素的原子與離子比較：①質子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖質子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示9．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團：SO42—CO32—NO3—OH—MnO4－MnO42－ClO3－PO43—HCO3—NH4＋碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。10．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。離子里：質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價（得失電子數(shù)）陽離子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+陰離子:Ｏ２－、OH－S2-、SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－第三章《維持生命之氣——氧氣》1、氧氣(1)物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大（比空氣略重），液氧是淡藍色的。固態(tài)的氧氣也是淡藍色的氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點燃CO2磷產生大量白煙4P+5O2點燃2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體S+O2點燃SO2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2點燃2MgO4Al+3O2點燃2Al2O3鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點燃Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。*氧氣用途：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等）2、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。3、氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型（A）、固液不加熱型（B）收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性5、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部6、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、燃燒和滅火知識點內容說明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒滅火原理1、清除可燃物或使可燃物與其他物質隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點以下滅火實例滅火方法分析滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物與空氣隔離森林著火可將大火蔓延前方的樹木砍掉清除可燃物圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低溫度燃燒條件1、物質本身是可燃物2、可燃物的溫度達到著火點3、可燃物接觸氧氣（或空氣）8、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：①都是氧化反應②都放熱9爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。10、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：一大二小如O：氧元素表示某種元素如O：氧元素表示某種元素一個氧原子表示該種元素的一個原子一個氧原子表示該種元素的一個原子注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行（7個周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似）18縱行（16族）*排列依據(jù)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似）18縱行（16族）金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、Hf、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。是化學變化中最小的粒子。區(qū)別元素用于描述物質的宏觀組成。2、元素只講種類，不講個數(shù)。1、原子用于描述物質的微觀結構。2、原子可講種類，又講個數(shù)。聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎上，原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。11、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉化合物：蛋白質（多種元素）氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四章《生命之源——水》一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性通電D.化學反應：2H2O===2H2↑+O2↑產生位置負極正極體積比2：1質量比1：8F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。=3\*GB3③化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義H2O①表示一種物質水這種物質②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質的一個分子一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的通電2、水的化學性質通電（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：（1）水資源A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：點燃可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生△還原性（用途：冶煉金屬）△H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）３、氫氣的實驗室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣第五章《燃料》1．氫氣的性質（１）物理性質：無色無味、密度最小的氣體，難溶于水（２）化學性質可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O22H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（3）了解氫氣的爆炸極限和注意驗純的方法2．氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料一、碳的幾種單質金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO3、還原性：木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機的鉆頭。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性、潤滑性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。注意：金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，用于除去異味和除去色素。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性和墨水。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO3、用途：A、滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質。B、干冰用于人工降雨、制冷劑。C、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：A、難溶于水用排水法收集CO只能用排水法B、密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法C、密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24、自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產生的