高考化學復習熱點題型排查練題型十一

高考化學復習熱點題型排查練題型十一高考化學復習熱點題型排查練題型十一8/8高考化學復習熱點題型排查練題型十一熱點題型排查練題型十一圖像解析型1．(2015·、揚、泰、淮四市三模通)以下說法正確的選項是( )．由圖甲可知，高升溫度醋酸鈉的水解程度增大．由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大C．由圖丙可知，反應A(g)＋B(g)2C(g)是吸熱反應D．由圖丁可知，反應C(金剛石，s)===C(石墨，s)的焓變H＝H1－H22．(2015·蘇省揚州中學高三下學期開學考試江)化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進度或結果。以下列圖像描述正確的選項是( )A．圖①表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓富強．圖②表示乙酸溶液中通入氨氣至過分的過程中溶液導電性的變化C．圖③表示在－1溶液中通入－的量的變化1L1molL·FeBr2Cl2時BrD．圖④表示必然濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質的量的關系3．(2015·北省衡水中學高三下學期三調河)以下列圖示與對應的表達切合的是( )．圖Ⅰ表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化－1－1B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100molL·NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL·HCl溶液所獲取的滴定曲線C．圖Ⅲ表示必然質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變初步物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知NO2轉變率c>b>a4．(2015·平區(qū)三模和)依照以下各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的選項是( )A．圖1表示常溫下向體積為－1－110mL0.1molL·NaOH溶液中逐滴加入0.1molL·CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則＋－b點處有：c(CH3COOH)＋c(H)＝c(OH)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJmol·－1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適合CuO，調治溶液的pH至4左右5．以下列圖示與對應的表達切合的是( )－1－1NaOH溶液的滴定曲線A．圖1表示0.001molL·鹽酸滴定0.001mol·LB．圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石牢固C．圖3表示的是Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3＋D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)6．以下列圖示與對應的表達切合的是()A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)＋B(g)2C(g)的H<0B．圖乙表示可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H>0C．圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液中導電性變化－1的鹽酸滴定－1D．圖丁表示0.1molL·20mL0.1mol·LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化7．以下各表示圖與對應的表述正確的選項是( )．圖①表示必然條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應必然為放熱反應．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢圖C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產生H2的物質的量變化D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適合NaOH固體的方法8．鹵族元素包括F、Cl、Br等，以下曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢，其中正確的選項是( )9.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的積淀的物質的量(mol)的關系以下列圖。以下說法不正確的選項是( )A．OC段反應離子方程式：H＋＋OH－===H2OB．溶液中結合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋＋C．溶液中n(NH4)＝0.012molD．欲測定F點積淀的質量，實驗步驟是：過濾、沖洗、干燥、稱量10．室溫下，Ksp[Mg(OH)2]遠大于Ksp[Al(OH)3]。向濃度均為－1的MgCl2和AlCl30.1molL·混雜溶液中，逐滴加入NaOH溶液。以下表示圖表示生成積淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系，合理的是( )三輪增分練答案精析題型十一圖像解析型1．A[A項，溫度高升，促進CH3COO－水解，堿性增強，pH變大，正確；B項，a、b點的溫度均為25℃，所以Kw不變，錯誤；C項，由丙圖知，T21，高溫下，C的體積分數>T小，說明反應是放熱的，錯誤；D項，C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)H2，C(石墨，s)＋22(g)H1，將兩式相減得，C(金剛石，s)===C(石墨，s)H＝H2－H1，錯誤。]O(g)===CO2．C[A項，圖①中的乙曲線反應更快但是和甲曲線的終點相同，依照方程式乙的壓富強的情況下平衡右移終點不相同，故A錯誤；B項，溶液的導電性與溶液中離子的濃度成正比，醋酸是弱電解質，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應生成強電解質醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故B錯誤；C項，F(xiàn)eBr2溶液中通入Cl2時，Cl2優(yōu)先氧化Fe2＋，則開始時Br－的量先不變，當Fe2＋完好被氧化后，Br－開始被氧化，物質的量逐漸減少，最后為0，與圖像切合，故C正確；D項，必然濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始反應生成HCO3－，沒有CO2生成，與圖像不符，故D錯誤。]3．D[A項，反應物能量大于生成物能量為放熱反應，故A錯誤；B項，應該考慮到滴定過程中溶液的體積變化，則NaOH的體積為30mL時，pH不等于13，故B錯誤；C項，導電能力與電離程度沒有必然聯(lián)系，加水稀釋過程中電離程度在增大，故C錯誤；D項，加入CO的物質的量增大時，NO2的轉變率增大，故D正確。]4．B[A項，體積為－1－110mL0.1molL·NaOH溶液中逐滴加入0.1molL·CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，故A正確；B項，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由搬動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c<b<a，故B錯誤；C項，氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完好燃燒1mol氫氣生成牢固產物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJmol·－1，故C正確；D項，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，向溶液中加入適合CuO，調治溶液的pH至4左右，鐵離子水解完好轉變成氫氧化鐵積淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3＋，故D正確。]5．B[A項，pH＝6時，圖中指的是滴定終點，若為鹽酸滴定NaOH溶液反應終點應指的是pH＝7處；B項，能量越低越牢固；C項，a點溶液中應含有大量AlO2－；D項，陰影部分的面積指的是某反應物濃度的變化值。]2時對照T1高，α(A)小，平衡左移，H<0；B項，H應小于0；C項，6．A[A項，與T生成NaHCO3晶體，溶液中離子帶電荷總數減小，導電能力減弱，但不為0，此后生成H2CO3，導電能力變化不大；D項，曲線中的pH應從大到小。]7．B[A項，某些吸熱反應開始需要連續(xù)加熱，反應速率開始增大，但隨著反應物濃度減小，反應速率減小，所以該反應不用然為放熱反應；B項，當CH3COOH和NaOH恰好完好反應時，CH3COOH濃度很??；C項，左邊曲線應代表鹽酸；D項，從A點到C點改變的條件應是升溫。]8．C[A項，由于HF存在分子間氫鍵，致使沸點HF>HBr>HCl；B項，F(xiàn)無正價；D項，熔點應是

Br2>Cl2>F2。]9．B

[依照題意解析圖像知，

O到

C之間沒有積淀生成，說明硝酸過分，發(fā)生的反應為

H＋＋OH－===H2O，O→C

之間發(fā)生的反應為酸堿中和反應；

C到

D

之間產生積淀，反應為

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH3)↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D到E一段積淀的量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應：NH4＋＋OH－32O，E到F積淀的量減少，為Al(OH)3溶===NH·H解在氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。A項，OC段反應離子方程式：H＋＋OH－===H2O，正確；B項，依照上述解析溶液中結合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是NH4＋，錯誤；C項，由圖可知，EF段耗資的氫氧化鈉溶液為34mL－3