高三下冊化學知識點歸納

高三下冊化學知識點歸納高三下冊化學知識點歸納1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、a計等均與oh-不能大量共存。弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、alo2-均與h+不能大量共存。弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子;遇強堿(oh-)會生成正鹽和水：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等。若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：ba2+、ca2+與co32-、so32-、po43-、so42-等;ag+與cl-、br-、i-等;ca2+與f-,c2o42-等。若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-等;fe3+與hco3-、co32-、alo2-等。若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：fe3+與i-、s2-;mno4-(h+)與i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等;no3-(h+)與i-、s2-、so32-、fe2+等;clo-與i-、s2-、so32-等。因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：fe3+與scn-;al3+與f-等(alf63-)。此外，還有與al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能h+;可能oh-，含h+時一定不含no3-);水電離出的c(h+)=10-13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。高三下冊化學知識點歸納2一、基本概念純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水得電子能力強的物質(zhì)失電子能力一定弱非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L11.25°C時，pH=13的1.0LBa(0H)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比反應(yīng)熱AH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uS04?5H2O，其質(zhì)量大于WX250/160g二、 基本理論原子量是原子質(zhì)量的簡稱由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑＜原子半徑、陰離子半徑＞原子半徑核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大4?在HF、PC13、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子高三下冊化學知識點歸納3一、高中化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。"從下往上〃原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺f擺好酒精燈f根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈f石棉網(wǎng)f固定好圓底燒瓶。"從左到右"原則。裝配復雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置f集氣瓶f燒杯。先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。"固體先放〃原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。"液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。二、 高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況?哪些實驗需要溫度計?測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三、 常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法1?結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。2?蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4?升華法：SiO2(I2)。5?萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。6?溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7?增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8?吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2):