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實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取兩種樣品少許，再分別一定量的熟石灰粉末并用玻璃棒研磨。若產(chǎn)生刺激性氣味氣體若無明顯現(xiàn)象該樣品為硫酸銨該樣品為硫酸鉀答案：解析：氧化物E在空氣中質(zhì)量會增加，且能生成同價態(tài)的堿，所以E是CaO,F是Ca（OH）2,另E與含+1價元素的氧化物H反應(yīng)放出大量的熱，易知H為H2O，E、F、D中含有相同元素，且D是含有+4價的鹽，所以E是CaCO3,又因為A、B、C、D含有一種相同的元素，結(jié)合化合價和物質(zhì)類別容易知道A是單質(zhì)碳（C）,B是CO2，C是H2CO3，G是氧化物，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，所以G是Fe2O3。（1）C的化學(xué)式為CO2.E露置在空氣中一段時間后質(zhì)量會增加，其原因可能是氧化鈣和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其反應(yīng)方程式是CaO+H2O==Ca（0Hk1.2gA和2.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是CO、C02（填化學(xué)式）.①若1.2gA全部反應(yīng)生成二氧化碳，需氧氣質(zhì)量為：C+。2（充足）點ICO2TOC\o"1-5"\h\z1232441.2g3.2g②若1.2gA全部反應(yīng)生成一氧化碳，需氧氣質(zhì)量為：2C+O2（不充足）蠲2CO24321.2g1.6g現(xiàn)只有2.0g氧氣，介于1.6g和3.2g之間，所以產(chǎn)物應(yīng)為CO和CO2（4）若G中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則G中另一種元素的相對原子質(zhì)量為56.(1)D點表示的物質(zhì)的化學(xué)式是H2sO4。⑵某物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3,它代表的點是G(填“A?H”)。⑶寫出由B點表示的物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO+2NaOH==NaSO^.答案：SO2.答案(1)CH4；⑵①82+^0平03；②2C+O2=點暨CO；③C中碳元素升高，
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