《課題3-利用化學方程式的簡單計算》課件(-兩套)

課題3

利用化學方程式的簡單計算課題32學習目標1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算。2、掌握有關化學方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關化學方程式計算的基本題型2學習目標1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程3學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量。2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。3學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的4我愛神舟十號1、從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？燃料2、為了合理利用資源和準確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？計算4我愛神舟十號1、從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？5

如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設計師，火箭助推上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？【設問】該怎么計算呢？5如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設計師，火箭6方法和步驟同學們，現(xiàn)在我們來學習根據(jù)化學方程式計算的——6方法和步驟同學們，現(xiàn)在我們來學習根據(jù)化學方程式計算的——7（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；（2）表示化學反應的各物質的質量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比?；瘜W方程式的含義復習回顧7（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；化學方程式的8化學方程式的含義：以電解水的反應為例2H2O2H2↑+O2↑通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。2×18=362×2=43218g？？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。2g16g8化學方程式的含義：以電解水的反應為例2H2O復習：

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并標出各物質的質量比。2H2+O2======2H2O

2×2：32：2×18

4：32：36若：4克：（）克：（）克點燃若：（）克：（）克：36克3236324若：（）克：（）克：18克162復習：寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學10質量比

4

：32

：36如果

2g？16g？18g72g？64g？8g

在該反應中，反應物氫氣、氧氣與生成物水的質量關系是一定的，即它們的

不變。質量比

每一化學方程式都能體現(xiàn)物質間的質量關系，例如：2H2+O22H2O點燃2×2：32：2×1810質量比4：32：11恍然大悟

也就是說，反應物與生成物之間質量比是成

關系。因此，只要知道

反應物或生成物的質量，我們就可以求出

未知物的質量。

正比例一種其他

這種解題方法稱為“比例法”。

11恍然大悟也就是說，反應物與生成物之間質量比是成12例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x?！?16326gx3166g32x==0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣?！窘忸}步驟】（1）設未知量（2）寫出反應的化學方程式（3）計算相關物質的質量比（4）標出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地寫出答語【書寫格式】x題型一、已知反應物的質量求生成物的質量；12例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO13根據(jù)化學方程式進行計算的步驟[解]（1）設未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學方程式（注意配平）（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數(shù)，再寫質量；質量單位要寫，且要統(tǒng)一。（4）列出比例式，求解（計算結果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）（5）簡明地寫出答案代入計算的物質必須是參加反應或生成的純物質的質量。）13根據(jù)化學方程式進行計算的步驟[解]（1）設未知量（不要帶例燃燒20克氫氣,可以得到多少克水？步驟:1、設未知量解:設可以得到水的質量為X。2、寫出完整的化學方程式。3、寫出相關物質的質量比和已知量、未知量20克4、列比例式、求解

xX=180克5、簡明地寫出答案答:可以得到180克水。2H2+O2====2H2O點燃

4：32：36436x________=20克例燃燒20克氫氣,可以得到多少克水？步驟:1、設未知量解:設15[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X(1)設未知數(shù)…....…….….設2Mg+O2======2MgO點燃48803克X

(2)寫出化學方程式…...…..寫48------

=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關數(shù)據(jù)…...…..列15[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？現(xiàn)在你會做嗎？

假如你是長征系列火箭推進器的設計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？解：設完全燃燒100Kg液氫所需氧氣質量為X2H2+O2

點燃

2H2O432100Kg

X4100Kg32x_________=X=800Kg答：-------?，F(xiàn)在你會做嗎？例：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：例：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43作業(yè)：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物６g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質量為4.08g問:(1)反應中制得了多少克氧氣？(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？(3)剩余固體中含有哪些物質？各是多少克？分析：本題中代人計算的物質是什么，它的質量是多少。這是解題的關鍵。作業(yè)：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物６g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生19(2)設原混合物中氯酸鉀的質量為x。24596X=4.9gX1.92g

解：(1)根據(jù)質量守恒定律，O2的質量為

KClO3KCl+O2↑△MnO2232245——X=96——

1.92g1496g-4.08g=1.92g(3)

KClO3

和MnO2KCl

和MnO26克4.08克6g-4.9g=1.1g4.08g-1.1g=2.98g19(2)設原混合物中氯酸鉀的質量為x。24596X=4.20例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得答：需要碳酸鈣18t。題型二、已知生成物的質量求反應物的質量簡化格式8t到哪里去啦？·

·

·

20例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(C21辨析改錯

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？課本：P10321辨析改錯氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體22有同學這樣計算：

解:設需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg“知錯便改”看誰改錯多！22有同學這樣計算：解:設需要氯氣為x，生成氯化氫為23更改為：解:設需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg解:設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫質量為y.H2+Cl2

2HCl22×35.52×36.5100g

x

y答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。點燃g

g

g

g

求HCl有另解嗎?23更改為：解:設需要氯氣為x，生成氯化氫為y.解:設需要24

解:設需要氯氣的質量為x.H2+Cl22HCl271100gx另解：點燃簡單多了！

根據(jù)質量守恒定律氯化氫的質量為：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。24解:設需要氯氣的質量為x.另解：點燃簡單多了！25解題注意：

化學方程要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解設比答要牢記。記住哦！25解題注意：化學方程要配平，記住哦！26電解9g水，能得到氫氣的質量為多少？小明的解法如下：解：設能得到氫氣xgH2OH2+O2182329gxg

18329gxg32×9g18答：能得到氫氣16克。X

==16通電=找出下列所解答案中的錯誤26電解9g水，能得到氫氣的質量為多少？小明的解法如下：X27-------=---------練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質量之和計算錯誤⑤計算結果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設未知數(shù)不正確27-------=---------練習一:128CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×28CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充292KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設參加反應的KClO3的質量為X，反應生成KCl的質量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：292KClO3====2KCl+3O2↑MnO30例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應后C：H:O:2個4個6個反應前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。C2H430例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：思路31若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應后C：H:O:2個8個8個反應前O：6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學式為CH4O（或CH3OH）31若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X325、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題解：設Z的相對分子質量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X325、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算才收集了兩瓶，怎么就沒有氧氣產(chǎn)生了呢？才收集了兩瓶，怎么就都已經(jīng)收集四瓶了，還有呢！都已經(jīng)收集四瓶了，到底取用多少克氯酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢?產(chǎn)生疑問到底取用多少克氯酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢學習目標1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關反應物、生成物質量的計算。2、通過有關化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量。2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。學習目標1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關反應物、生（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；（2）表示化學反應的各物質的質量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比?；瘜W方程式的含義（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；化學方程式的含化學方程式的含義：以電解水的反應為例2H2O2H2↑+O2↑通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。2×18=362×2=43218g？？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。2g16g化學方程式的含義：以電解水的反應為例2H2O

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并標出各物質的質量比等于各物質的相對分子(原子)質量與化學計量數(shù)的乘積之比。2H2+O2======2H2O

2×1×2：16×2：2×(2+16）

4：32：36若：4克：（）克：（）克點燃若：（）克：（）克：18克3236162寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并標出各這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系一、已知反應物的質量求生成物的質量；例1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟：[解]（1）設未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學方程式（注意配平）（3）寫出相關物質的相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數(shù)，再寫質量；質量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4）列出比例式，求解（計算結果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）（5）簡明地寫出答案一、已知反應物的質量求生成物的質量；例1：加熱分解6g高錳以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比可表示為：2Mg+O2======2MgO

2×24

48：32：80若：48克：（）克：()克點燃若：（）克：（）克：40克32802416相對原子質量

Mg-24O-16：32：2×(24+16)以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應《課題3-利用化學方程式的簡單計算》課件(-兩套)例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?【解】(1)設未知量解:設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x(2)寫出化學反應方程式并配平KMnO4K2MnO4+MnO2+O22(3)寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量158×2326gx（4）列出比例式，求解2×15832=6gxx=32×6g2×158=0.6g(5)簡明地寫出答案答:加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣相對原子質量

K-39Mn-55O-16例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?【解】(四川省汶川在5·12特大地震后，全國人民伸出了援助之手。在重建家園的過程中很多地方需要大量的生石灰(CaO)。某石灰廠的王廠長聽到消息后，決定捐贈某校需要的生石灰10噸，請你幫助王廠長計算一下需要準備多少噸原料碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)任務？2.相對原子質量Ca-40C-12O-161.反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2高溫沙場練兵溫馨提示四川省汶川在5·12特大地震后，全國人民伸出了援助之手。在重解：設制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑10056X10t

5610t=100

X=100×10t=17.9tX56答：需要17.9噸的碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)任務.解：設制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為XCaCO3高溫C練習冊P682（2010長春）

要制得148gCa(OH)2，需要多少克CaO與足量的水反應？Ca-40O-16H-1解：設需要CaO的質量為X。CaO+H2O=Ca(OH)2

5674

X148g56X74148gX=112g答：需要112g的CaO與足量的水反應。=練習冊P682（2010長春）

上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氧氣和氫氣反應提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”。若燃燒1千克氫氣，需要氧氣多少克？上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氧解：設需要氧氣的質量為x。2H2+O22H2O點燃4321kgX432=1kgXX=8kg答：需氧氣8kg。解：設需要氧氣的質量為x。2H2+O22氫氣在氯氣（化學式為Cl2）中燃燒生成氯化氫（化學式為HCl）氣體。燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體多少克？解:設燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質量為x.

H2+Cl2HCl點燃

236.5100gxX=1825g答：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體1825克。2236.5=100gx相對原子質量H-1Cl-35.5病題醫(yī)院12氫氣在氯氣（化學式為Cl2）中燃燒生成氯化氫（化學式為HCl解：設燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質量為x.H2+Cl22HCl273100x273=100xX=3650答：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體3650克。ggg點燃相對原子質量H-1Cl-35.5病題醫(yī)院解：設燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質量為x.解：設燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質量為x克.H2+Cl22HCl點燃236.5100gx236.5=100gxX=1825g答：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體1825克。相對原子質量H-1Cl-35.5病題醫(yī)院解：設燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質量為x克.H2最少取用多少克氯酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢?溫馨提示1、反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2MnO22、3瓶氧氣的總質量約為0.96克。3、相對原子質量

K-39Cl-35.5O-16最少取用多少克氯酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢?溫解：設最少取用氯酸鉀的質量為X.2KClO32KCl+3O2MnO224596X0.96g24596=X0.96gX=2.45g答：最少取用2.45g氯酸鉀才能即滿足實驗要求又不浪費藥品。解：設最少取用氯酸鉀的質量為X.2KClO3化學反應計算中的幾種方法計算方法適用范圍2、利用化學方程式計算1、利用質量守恒定律計算已知任何一種物質的質量，可求其他物質的質量所有反應物和生成物中只有一種未知化學反應計算中的幾種方法計算方法適用范圍2、利用化學方程式計(1)設未知量(2)寫出化學反應方程式并配平(3)寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)答題小結:一、根據(jù)化學方程式的計算的基本解題步驟二、注意1)化學方程式要配平2)計算化學反應中物質的質量比時化學式前的系數(shù)要與分子的相對質量相乘(1)設未知量(2)寫出化學反應方程式并配平(3)寫出有關物化學反應計算中的幾種方法計算方法適用范圍3、利用化學式進行計算2、利用化學方程式計算1、利用質量守恒定律計算物質中的某元素完全轉化到另一種物質中已知任何一種物質的質量，可求其他物質的質量所有反應物和生成物中只有一種未知化學反應計算中的幾種方法計算方法適用范圍3、利用化學式進行計化學方程式計算中應注意的幾個問題:1.解題格式一定要規(guī)范和程序化.2.化學方程式一定要正確，一定要配平，否則違背客觀事實和質量守恒定律.3.各物質之間的質量比一定要計算準確，不能馬虎，更不能張冠李戴.4.化學方程式計算依據(jù)的是“質量守恒定律”，因此題中如給的條件是體積先要換算成質量.5.化學方程式中各量都是純物質之間的質量關系，計算時一定要把雜質去掉才行.化學方程式計算中應注意的幾個問題:1.解題格式一定要規(guī)范和程化學方程式計算中幾個常用公式分解百分率=

已分解的物質質量未分解時該物質質量×100%物質純度＝

純物質質量不純物質總質量×100%不純物質總質量＝

純物質質量＋

雜質質量質量＝體積×密度化學方程式計算中幾個常用公式分解百分率=已分解的物質質量例5：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克,加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質量為11.2克。

1)求反應所生成的氣體的質量？2)混合物中氯酸鉀的質量？

3)二氧化錳在化學反應前后所占的質量分數(shù)？

4)生成的氯化鉀質量是多少？解:1)根據(jù)質量守衡定律得生成氧氣的質量=16g-11.2g=4.8g2)

設混合物中氯酸鉀的質量為X,氯酸鉀分解產(chǎn)生的氯化鉀質量為y2KClO32KCl+3O2MnO2245149964.8gXy245:96=X:4.8gX=12.25g149:96=y:4.8gy=7.45g3)二氧化錳的質量為:16g-12.25g=3.75g反應前二氧化錳的質量分數(shù)為:3.75g16g×100%反應后二氧化錳的質量分數(shù)為:3.75g11.2g×100%=23.44%=33.48%答:略例5：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克,加熱至不再有氣體放出題型一：利用質量守恒定律1，化學方程式2A+B=C+2D中，A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，則D的相對分子質量是

.

2，若上述反應中212克A與71克B恰好完全反應，生成160克C，則生成D的質量是

.化學計算題型小結：61.5

123克2A+B=C+2D2×106711602×y2×106+71=160+2×yy=61.5題型一：利用質量守恒定律1，化學方程式2A+B=C+2D題型二:已知某反應物或生成物的質量，求另一反應物或生成物的質量。例：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？化學計算題型小結：KMnO4K2MnO4+MnO2+O22設可以制得氧氣質量為x解:×1582327.9gx2×158:32=7.9g:xx=0.8g答:可制得氧氣0.8克.題型二:已知某反應物或生成物的質量，題型三，含雜質物質的計算例：有一含雜質的的鋅8克與足量的稀硫酸反應共產(chǎn)生0.2克氫氣，計算鋅的純度？化學計算題型小結：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2解:設含有的純鋅質量為x652x0.2g65:2=x:0.2gX=6.5g鋅的純度:6.5g8g×100%=81.3%答:鋅的純度為81.3%題型三，含雜質物質的計算例：有一含雜質的的鋅8克與足量的稀題型四，理論數(shù)據(jù)與實際應用相關的計算例:實驗室計劃把16克氧化銅用氫氣完全還原，實際所需氫氣的質量可能是多少？()

A0.8gB0.4gC0.2gD0.1gCuO+H2Cu+H2O加熱80216gx80:216g:x=X=0.4g

A

化學計算題型小結：題型四，理論數(shù)據(jù)與實際應用相關的計算例:實驗室計劃把16練習:向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液質量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652解:設參加反應的鋅的質量為x產(chǎn)生的氫氣質量為yxy652xy=……(1)根據(jù)反應前后溶液質量的變化得:x-y=(106.3-100)g即:x-y=6.3g……(2)聯(lián)立(1)(2)解得:X=6.5g答:參加反應的鋅的質量為6.5g練習:向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過一會兒取出剩題型五，利用差量法例4，向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液質量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2另解:溶液質量增加65

2(106.3-100)g=6.3g(65-2)=63x6563x6.3g=設參加反應的鋅質量為x解得:x=6.5g答:參加反應的鋅質量為6.5g題型五，利用差量法例4，向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，拓展題：對4.6克銅和氧化銅的混合物，在加熱的條件下不斷通入氫氣，直至質量不再改變?yōu)橹?，冷卻后，稱得殘留固體質量為3.76克，求原混合物中銅的質量分數(shù)？解:設混合物中氧化銅的質量為XCuO+H2Cu+H2O加熱固體質量減少8064(80-64)=164.6g-3.76g=0.84gX8016=X0.84g解得x=4.2g故原混合物中銅的質量分數(shù)=4.6g-4.2g4.6g×100%=8.7%答:原混合物中銅的質量分數(shù)為8.7%拓展題：對4.6克銅和氧化銅的混合物，在加熱的條件下不斷通入題型六，無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計算例:在氯酸鉀和MnO2混合加熱制O2的反應中，若MnO2在混合物中的質量分數(shù)由25%提高到30%，則氯酸鉀的分解率是多少？2KClO32KCl+3O2MnO2解:設氯酸鉀的質量為ng

二氧化錳的質量為mg

分解的氯酸鉀質量為Xg

產(chǎn)生的氧氣質量為y24514996Xgy245:96=xg:yy=96x/245g分解前二氧化錳的質量分數(shù)為:mg(m+n)g×100%=25%分解后二氧化錳的質量分數(shù)為:mg(m+n-96x/245)g×100%=30%x/n=0.57氯酸鉀的分解率=x/n×100%=57%題型六，無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計算例:在氯酸鉀和MnO2混合加鞏固練習1，將氧化銅和銅的混合物2克加熱，通入氫氣使其質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體1.68克，求原混合物中氧化銅的質量分數(shù)？CuO+H2Cu+H2O加熱固體質量減少8064(80-64)=162g-1.68g=0.32gX8016=X0.32g解:設混合物中氧化銅的質量為xX=1.6g鞏固練習1，將氧化銅和銅的混合物2克加熱，通入氫氣使其質量不鞏固練習2.質量相同的下列金屬分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2最多的是______

AMgBAlCZnDFe3.有一不純的鐵片5.6克與足量的稀硫酸反應后，得0.18克氫氣，則該鐵片混有的金屬可能是______AZnBAlCMgDNa討論：若產(chǎn)生2.1克或2克氫氣、又會是什么情況呢？鞏固練習2.質量相同的下列金屬分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2題型七，在化學計算中的天平問題例8，在托盤天平兩盤上的燒杯里，各放入100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，再向兩燒杯中放入一定質量的鐵片和鋅粒，通過計算回答（1）為保持天平平衡，至少加入的鋅粒和鐵片的質量為多少？（2）如果反應后酸有剩余，所加鋅與鐵的質量少于上述中的質量，天平是否平衡？若不平衡，天平指針指向哪一邊？ZnH2FeH2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65982Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56982題型七，在化學計算中的天平問題例8，在托盤天平兩盤上的燒杯里

例題3mg某金屬跟稀H2SO4完全反應生成ngH2，生成的化合物中該金屬的化合價為+3價，則它的相對原子質量為()A.B.C.D.6mnn3m3mn2mn解析:H2SO4+MM2(SO4)3+H23322M3×2mgng2M3×2mgng=M=3mnC例題3mg某金屬跟稀H2SO4完全反應生例題2有化學反應方程式:2A+B=2C，設有6gA與B反應生成14gC.若B的相對分子質量為32，則C的相對分子質量為()A7B14C28D56C2A+B=2C2×A8g6g14g322×C8g14g322×C=C=28例題2有化學反應方程式:2A+B=2C，設有6gA與例題4將25g甲物質與5g乙物質發(fā)生反應,所得混合物中含有10克甲物質，11g丙物質,還有另一種物質丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18，化學式分別為A、B、C、D，則表示它們之間發(fā)生的化學方程式正確的是()A.A+B=C+DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+2B=2C+D解析:aA+bB=cC+dD18d30a20b44C5g15g11g9g30a:20b:44c:18d=15g:5g:11g:9ga:b:c:d=2:1:1:2B例題4將25g甲物質與5g乙物質發(fā)生反應,所得混合物在進行化學方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：①不認真審題，答非所問。②元素符號或化學式寫錯。③化學方程式寫錯或沒配平。④相對分子質量計算錯誤，導致質量比錯誤。⑤同一種物質不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質的量代錯。⑦把不純物當做純凈物。⑧把物質的體積直接代入化學方程式。在進行化學方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：①不認真審題，答足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2關于質量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質量才代入。足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/自學指導2

（6分鐘）

例題2：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集500ml氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質量。（已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/l）2、涉及物質的體積（思考以下問題，注意步驟）

練習2：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集1000ml氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質量。（已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/l）自學指導2（6分鐘）

例題2：若用加熱氯酸例題：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集500ml氧氣，計算理論上需要消耗氯酸鉀的質量。（已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/l）

解：生成氧氣的質量為：

1.28g/Lⅹ0.5L=0.64g

設生成的氯化鉀的質量為x。

2KClO3=2KCl+3O2↑MnO214996x0.64g14996x0.64gx=1.63g答：理論上需要消耗氯酸鉀的質量為1.63g。涉及物質的體積密度=體積質量例題：若用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，要收集500ml氧氣，計課題3

利用化學方程式的簡單計算課題381學習目標1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎上會進行簡單的計算。2、掌握有關化學方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關化學方程式計算的基本題型2學習目標1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程82學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量。2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。3學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的83我愛神舟十號1、從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？燃料2、為了合理利用資源和準確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？計算4我愛神舟十號1、從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？84

如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設計師，火箭助推上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？【設問】該怎么計算呢？5如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設計師，火箭85方法和步驟同學們，現(xiàn)在我們來學習根據(jù)化學方程式計算的——6方法和步驟同學們，現(xiàn)在我們來學習根據(jù)化學方程式計算的——86（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；（2）表示化學反應的各物質的質量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比?；瘜W方程式的含義復習回顧7（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；化學方程式的87化學方程式的含義：以電解水的反應為例2H2O2H2↑+O2↑通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。2×18=362×2=43218g？？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。2g16g8化學方程式的含義：以電解水的反應為例2H2O復習：

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并標出各物質的質量比。2H2+O2======2H2O

2×2：32：2×18

4：32：36若：4克：（）克：（）克點燃若：（）克：（）克：36克3236324若：（）克：（）克：18克162復習：寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學89質量比

4

：32

：36如果

2g？16g？18g72g？64g？8g

在該反應中，反應物氫氣、氧氣與生成物水的質量關系是一定的，即它們的

不變。質量比

每一化學方程式都能體現(xiàn)物質間的質量關系，例如：2H2+O22H2O點燃2×2：32：2×1810質量比4：32：90恍然大悟

也就是說，反應物與生成物之間質量比是成

關系。因此，只要知道

反應物或生成物的質量，我們就可以求出

未知物的質量。

正比例一種其他

這種解題方法稱為“比例法”。

11恍然大悟也就是說，反應物與生成物之間質量比是成91例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x?！?16326gx3166g32x==0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣?！窘忸}步驟】（1）設未知量（2）寫出反應的化學方程式（3）計算相關物質的質量比（4）標出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地寫出答語【書寫格式】x題型一、已知反應物的質量求生成物的質量；12例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO92根據(jù)化學方程式進行計算的步驟[解]（1）設未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學方程式（注意配平）（3）寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數(shù)，再寫質量；質量單位要寫，且要統(tǒng)一。（4）列出比例式，求解（計算結果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）（5）簡明地寫出答案代入計算的物質必須是參加反應或生成的純物質的質量。）13根據(jù)化學方程式進行計算的步驟[解]（1）設未知量（不要帶例燃燒20克氫氣,可以得到多少克水？步驟:1、設未知量解:設可以得到水的質量為X。2、寫出完整的化學方程式。3、寫出相關物質的質量比和已知量、未知量20克4、列比例式、求解

xX=180克5、簡明地寫出答案答:可以得到180克水。2H2+O2====2H2O點燃

4：32：36436x________=20克例燃燒20克氫氣,可以得到多少克水？步驟:1、設未知量解:設94[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X(1)設未知數(shù)…....…….….設2Mg+O2======2MgO點燃48803克X

(2)寫出化學方程式…...…..寫48------

=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關數(shù)據(jù)…...…..列15[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？現(xiàn)在你會做嗎？

假如你是長征系列火箭推進器的設計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？解：設完全燃燒100Kg液氫所需氧氣質量為X2H2+O2

點燃

2H2O432100Kg

X4100Kg32x_________=X=800Kg答：-------?，F(xiàn)在你會做嗎？例：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：例：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43作業(yè)：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物６g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質量為4.08g問:(1)反應中制得了多少克氧氣？(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？(3)剩余固體中含有哪些物質？各是多少克？分析：本題中代人計算的物質是什么，它的質量是多少。這是解題的關鍵。作業(yè)：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物６g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生98(2)設原混合物中氯酸鉀的質量為x。24596X=4.9gX1.92g

解：(1)根據(jù)質量守恒定律，O2的質量為

KClO3KCl+O2↑△MnO2232245——X=96——

1.92g1496g-4.08g=1.92g(3)

KClO3

和MnO2KCl

和MnO26克4.08克6g-4.9g=1.1g4.08g-1.1g=2.98g19(2)設原混合物中氯酸鉀的質量為x。24596X=4.99例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得答：需要碳酸鈣18t。題型二、已知生成物的質量求反應物的質量簡化格式8t到哪里去啦？·

·

·

20例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(C100辨析改錯

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？課本：P10321辨析改錯氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體101有同學這樣計算：

解:設需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg“知錯便改”看誰改錯多！22有同學這樣計算：解:設需要氯氣為x，生成氯化氫為102更改為：解:設需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg解:設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫質量為y.H2+Cl2

2HCl22×35.52×36.5100g

x

y答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。點燃g

g

g

g

求HCl有另解嗎?23更改為：解:設需要氯氣為x，生成氯化氫為y.解:設需要103

解:設需要氯氣的質量為x.H2+Cl22HCl271100gx另解：點燃簡單多了！

根據(jù)質量守恒定律氯化氫的質量為：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。24解:設需要氯氣的質量為x.另解：點燃簡單多了！104解題注意：

化學方程要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解設比答要牢記。記住哦！25解題注意：化學方程要配平，記住哦！105電解9g水，能得到氫氣的質量為多少？小明的解法如下：解：設能得到氫氣xgH2OH2+O2182329gxg

18329gxg32×9g18答：能得到氫氣16克。X

==16通電=找出下列所解答案中的錯誤26電解9g水，能得到氫氣的質量為多少？小明的解法如下：X106-------=---------練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質量之和計算錯誤⑤計算結果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設未知數(shù)不正確27-------=---------練習一:1107CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×28CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充1082KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質量為3.04克，根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設參加反應的KClO3的質量為X，反應生成KCl的質量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：292KClO3====2KCl+3O2↑MnO109例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應后C：H:O:2個4個6個反應前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。C2H430例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：思路110若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應后C：H:O:2個8個8個反應前O：6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學式為CH4O（或CH3OH）31若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X1115、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題解：設Z的相對分子質量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X325、在2X+Y2===2Z的反應中，X的相第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算才收集了兩瓶，怎么就沒有氧氣產(chǎn)生了呢？才收集了兩瓶，怎么就都已經(jīng)收集四瓶了，還有呢！都已經(jīng)收集四瓶了，到底取用多少克氯酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢?產(chǎn)生疑問到底取用多少克氯酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢學習目標1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關反應物、生成物質量的計算。2、通過有關化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。學習重點1、掌握已知一種反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量。2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。學習目標1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關反應物、生（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；（2）表示化學反應的各物質的質量關系；（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。化學方程