廣東省清遠(yuǎn)市四校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

第8頁/共8頁2022-2023學(xué)年第一學(xué)期“四校聯(lián)盟”期中檢測高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前請考生填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23P31Ti48第I卷(選擇題)一、單選題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目的要求。1.用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱(已知中和熱為57.3kJ/mol)。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)及中和反應(yīng)的說法正確的是A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B.不能用塑料材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C.在25℃和101kPa下，用25mL0.50mol/L鹽酸與25mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，測出的中和熱為57.3kJ/molD.為了使酸堿充分反應(yīng)，NaOH應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入溶液并攪拌測量終止溫度時(shí)，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度2.石墨燃燒過程中的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的是A.石墨的燃燒熱為B.反應(yīng)C(s，石墨)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C.由圖可知：D.已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石比石墨穩(wěn)定3.下列說法不正確的是A.能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子B.活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快4.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A.配制一定濃度的硫酸，用量筒量取一定體積濃硫酸液體時(shí)，發(fā)現(xiàn)有液殘留在量筒中，用蒸餾水把殘留液洗滌并和原溶液混合在一起B(yǎng).用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C.同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般做三次，取三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液5.下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0kJ/molB.NaOH(aq)+

HCl(

aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=+57.3

kJ/

molC.S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-269.8

kJ/

molD.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

△H=-116.2

kJ6.對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)?2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1mol·L-1·s-17.在體積為1L密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，在另一相同的密閉容器中充入1molCO和4molH2O(g)時(shí)，在上述條件發(fā)下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)下列說法正確的是A.CO的轉(zhuǎn)化率為不變 B.CO的轉(zhuǎn)化率為80%C.H2O轉(zhuǎn)化率增大 D.H2的濃度為1mol/L8.向相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2且保持體積不變，在相同溫度下，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲 B.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D.平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲9.自由能的變化(ΔG)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時(shí)，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。已知某化學(xué)反應(yīng)其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()。A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行10.一定條件下，將SO2與O2以體積比2∶1置于一體積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）①容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化②體系的密度不發(fā)生變化③體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化④單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO2⑤SO2與SO3的體積比保持不變⑥v正（SO3）=2v正（O2）A.①⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②③④11.下列有關(guān)電解質(zhì)說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D.由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)12.室溫下，將pH=3的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液按體積比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，則氫氧化鈉溶液的pH為（）A.13 B.12 C.11 D.1013.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.含有Al3+的溶液中：K+、Na+、HCO、Cl-B.的溶液中：K+、Na+、MnO、Cl-C.pH=6.5的溶液中：Na+、Mg2+、Br-、SOD.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-14.可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)；△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合如圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是：()A.m＞n，Q＜0 B.m＞n+p，Q＞0C.m＞n，Q＞0 D.m＜n+p，Q＜015.已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)，在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=C.對于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小16.在體積和溫度不變的密閉容器中充入amolX和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判斷不正確的是()A.平衡正向移動(dòng) B.X的轉(zhuǎn)化率不變C.Y的轉(zhuǎn)化率增大 D.X的轉(zhuǎn)化率減小第II卷(非選擇題)二、非選擇題部分(每題14分，共56分)17.現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2，請按要求回答下列問題。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))（3）屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))（4）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))（5）可以證明④是弱酸的事實(shí)是_______(填序號(hào))A.乙酸和水能以任意比例混溶B.在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C.乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D.1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色（6）有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其由水電離c(H+)由大到小順序?yàn)開______(用字母序號(hào)表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開______。（7）常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)a.b.c.d.18.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，回答問題：（1）利用實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)探究鋅與0.1硫酸和2硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。檢查該裝置氣密性的操作是：___________。（2）實(shí)驗(yàn)(Ⅱ)探究濃度對化學(xué)化學(xué)平衡的影響。已知：(橙色)(黃色)推測D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：___________。（3）實(shí)驗(yàn)(Ⅲ)目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)離子方程式為___________，推測該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟⒚枋雠袛嗬碛桑篲__________。（4）某小組也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i向一支試管中先加入50.01酸性溶液，再加入1滴3硫酸和9滴蒸餾水，最后加入50.1草酸溶液前10內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30后幾乎變?yōu)闊o色ii向另一支試管中先加入50.01酸性溶液，再加入10滴3硫酸，最后加入50.1m草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色①實(shí)驗(yàn)i、實(shí)驗(yàn)ii可得出的結(jié)論是___________。②關(guān)于實(shí)驗(yàn)ii中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iii，驗(yàn)證猜想。提供試劑：0.01酸性溶液，0.1草酸溶液，3硫酸，溶液，固體，蒸餾水。補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)iii的操作：向試管中先加入50.01酸性溶液，___________，最后加入50.1草酸溶液。19.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345c(NO)/mol/L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol/L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-3270×10-32.70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H______0（填寫“>”、“<”、“=”。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_____。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mol/LCO初始濃度mol/L催化劑的比表面積m2/gⅠ2801.2×10-358×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)________________。②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)________________。20.甲醇是一種重要的有機(jī)原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應(yīng)可生成甲醇(CH3OH)和副產(chǎn)物CH4，熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.0kJ/mol反應(yīng)②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH2反應(yīng)③CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+125.0kJ/mol反應(yīng)④CO(g)+H2O(gCO2(g)+H2(g)ΔH4=-25.0kJ/molK1、K2、K3、K4分別表示反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K2=___________，K2與K3和K4的關(guān)系為K2=___________，ΔH2=___________kJ/mol。（2）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)表1和圖2：表1T/K時(shí)間/min催化劑種類甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246①由表1可知，反應(yīng)I的最佳催化劑為___________；圖2是CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度的關(guān)系，且最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為T1，則a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)α(CO)是該溫度下的CO平衡轉(zhuǎn)化率的有___________。②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有