【課件】第二章+海水中的重要元素-鈉和氯復(fù)習(xí)課課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)鈉及其化合物第一課時(shí)一、金屬的通性1、金屬的存在及含量除金、鉑等外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次鐵。

地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe化合態(tài)：元素以化合物的形式存在；游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在。銅:紫紅色，金:金黃色延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。常溫下是固體(汞是液體)、銀白色，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性2.金屬的物理通性---共性化合態(tài)金屬元素只有正價(jià)，單質(zhì)易失電子，有還原性3.金屬的化學(xué)通性與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、S、N2)、酸、鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室中，鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣。二、鈉(一)鈉的物理性質(zhì)及保存方法物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟，可用小刀切割、導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度0.97g/cm3,比水的密度小，比煤油大，熔點(diǎn)低97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃。(二)鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論新切開的鈉具有__________金屬光澤，在空氣中表面很快變暗鈉是_________的金屬，硬度____，常溫下與O2反應(yīng)為____________________將一塊鈉放入坩堝鈉先熔化為________小球，然后燃燒，火焰呈____色，最后生成________固體加熱時(shí)與O2反應(yīng)為____________________銀白色

非?；顫?/p>

小

4Na＋O2==2Na2O

銀白色

黃

淡黃色

*反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同1.鈉與非金屬反應(yīng)①

鈉與氧氣反應(yīng)2.鈉與水反應(yīng)

２Na＋２H2O=２NaOH＋H２↑

現(xiàn)象:鈉塊浮在水面上，迅速熔化成閃亮的小球，小球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最后消失，溶液呈紅色。小結(jié):鈉作還原劑；水作氧化劑。實(shí)質(zhì)是H+2NaCl熔融2Na+Cl2電解三、鈉的制備與用途制Na2O2核反應(yīng)堆熱交換劑高壓鈉燈Na與O2反應(yīng)黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好Na有強(qiáng)還原性冶煉某些金屬TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl1.鈉為什么要保存在煤油中？2.若金屬鈉著火如何滅火？能不能用水？

因?yàn)殁c易與空氣中的氧氣或者水反應(yīng)，而鈉不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大。

金屬鈉著火可用干燥砂土蓋滅，不能用水滅，因?yàn)樗c鈉反應(yīng)放熱且生成H2易燃易爆。氯氣屬于雙原子Cl2

一、物理性質(zhì)

黃綠色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水（1：2）難溶于飽和食鹽水的氣體特別說明：有毒不是物理性質(zhì)。

活潑的黃綠色氣體—氯氣2Na+Cl2△2Fe+3Cl2△Cu+Cl2△+3+2Cl2具有強(qiáng)氧化性2NaCl2FeCl3CuCl21.與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)白色煙棕黃色煙棕黃色煙二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)

HCl極易溶于水得鹽酸注意：氫氣和氯氣的混合氣體光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。①氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。點(diǎn)燃H2+Cl22HCl思考：燃燒是否一定需要氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是什么？燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。3.氯氣與水反應(yīng)

氯氣能溶于水，常溫下，1體積水約溶解2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。溶解的氯氣部分（約1/3）與水起反應(yīng)生成HCl和HClO。次氯酸Cl2+H2O==HCl+HClOCl2既是氧化劑又是還原劑

Cl2+

H2OH++Cl-+HClO次氯酸的性質(zhì)③、強(qiáng)氧化性①、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO②、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。次氯酸酸性：H2CO3>HClO漂粉精：Cl2與Ca(OH)2充分反應(yīng)，使Ca(ClO)2成為主要成分。

應(yīng)用物質(zhì)制備主要成分有效成分Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O84漂白液NaClO、NaClNaClO漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，可消毒漂白、游泳池消毒。注：與石灰乳反應(yīng)4.氯氣與堿反應(yīng)3.氯氣的用途自來水消毒制漂白液制氯化氫制漂白粉、漂粉精氯氣是重要的化工原料，用于制鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品HCl氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，目前使用二氧化氯ClO2、臭氧等新的消毒劑。二、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法1、原料：二氧化錳和濃鹽酸（黑色粉末）2、制氣原理

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

利用強(qiáng)氧化劑將HCl氧化成Cl2－１△3、Cl2的凈化檢驗(yàn)：用濕潤的KI－淀粉試紙，試紙變藍(lán)。雜質(zhì):HCl,水蒸氣除HCl:用飽和食鹽水干燥：濃H2SO4。4、Cl2的收集:向上排空氣法或排飽和食鹽水5、尾氣處理：用NaOH溶液吸收。飽和食鹽水濃H2SO4成套裝置一、物質(zhì)的量2.國際單位制中七個(gè)基本物理量之一,表示一定數(shù)目的微觀粒子的集合體。3.符號(hào)：n

4.單位：摩爾(mol)簡稱摩1.是專用名詞，四個(gè)字不可拆分。5.粒子指原子(團(tuán))

、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等基本的微觀粒子，也可以是特定微粒的組合，使用時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子的種類。它來源于拉丁文moles，意思是大量和堆集。1.摩爾是物質(zhì)的量的單位；

簡稱摩，符號(hào)為mol。2.摩爾的量度對(duì)象具體微觀粒子及其特定組合；3.用摩爾為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。4.物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。

二.摩爾

1.科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)2.符號(hào):NA

單位:mol-13.數(shù)值：約為6.02×1023

三、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個(gè)兩個(gè)變式(1)N=n?NA

(2)NNA=nn=

NNA微粒數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)的量一個(gè)比例關(guān)系n1︰n2=N1︰N2四.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。四、摩爾質(zhì)量1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量3、符號(hào)：M（B）4、單位：g/mol或kg·mol-12.定義式：M=mn5、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

分子：相對(duì)分子質(zhì)量；原子：相對(duì)原子質(zhì)量；離子：相對(duì)原子（團(tuán)）質(zhì)量（電子忽略）6、摩爾質(zhì)量（g/mol）、1mol物質(zhì)的質(zhì)量（g）、相對(duì)原子（分子）質(zhì)量三者在數(shù)值上相等(單位不同)7、計(jì)算公式兩個(gè)變式：

(1)m=n?M(2)M=m/n

m(g)M(g/mol)n(mol)=①質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量成反比，②物質(zhì)的量相等時(shí)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比③M=m(分子)×NA④Ar=m原子/[m（12C）/12]聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁例等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為

,原子個(gè)數(shù)之比為

。

N、n、m之間的相互轉(zhuǎn)化NA為常數(shù)M物質(zhì)不同數(shù)值可能不同，物質(zhì)確定值為定值1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。2、符號(hào):

Vm3、單位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。4、表達(dá)式：Vm=Vn氣體摩爾體積氣體的體積氣體的物質(zhì)的量5、特殊值：標(biāo)況下(0℃即273K,101KPa),Vm≈22.4L/mol6、必須是氣體（純凈或混合氣體）與分子種類無關(guān)二、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L的O2物質(zhì)的量是多少？【解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moLO2的體積約為22.4L已知V（O2）=67.2Ln(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol答：67.2L的O2物質(zhì)的量為3mol。7、計(jì)算公式

Vm＝nVn＝VmV×V＝Vmn課堂練習(xí)：【重點(diǎn)】“22.4L/mol”使用注意事項(xiàng)：前提條件：對(duì)象：1mol任何氣體，純凈氣體或混合氣體都可特別提醒：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101KPa)下，HF、NO2、SO3、CCl4、H2O、酒精等不屬于氣態(tài)。非標(biāo)況下,Vm的值可能大于、等于或小于22.4L/mol。如在25℃、1.01×105Pa下,Vm＝24.5L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101KPa)下NnmV÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物質(zhì)的量（n）為中心構(gòu)建質(zhì)量（m）、體積（V）、粒子數(shù)（N）之間的認(rèn)知模型：微觀量宏觀量物質(zhì)的量課堂小結(jié)PV=nRT理想氣體狀態(tài)方程：注R：常數(shù)，值約為8.314J/(mol·K)PV=RTNNAPV=RTmMPM=ρRT交流討論1：:列舉生活中常見的表示溶液濃度(或組成）的方法。質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝0.9%的氯化鈉注射液酒精度酒的度數(shù)表示酒中含乙醇的體積百分比，體積分?jǐn)?shù)=V（溶質(zhì)）/V（溶液）×100%質(zhì)量濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的體積共同點(diǎn)：溶質(zhì)的量/溶液的量一、物質(zhì)的量濃度

2、符號(hào)：cB

3、表達(dá)式與單位：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。mol·L-1或mol/L或mol/m31、定義：物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶液的體積(L)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)4、意義：amol/LNaCl溶液表示_____________________cB

=nBV液1LNaCl溶液中含有amolNaCl例、將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？c(MgCl2)=n(MgCl2)V[MgCl2(aq)]=0.5mol2L=0.25mol/L答：MgCl2溶液的濃度為2mol/L。一、物質(zhì)的量濃度cB

=nBV液5、計(jì)算公式：nB=cB?

V液

N、n、m、V、Ｖ（aq）之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V（氣體）氣體)×Vm（標(biāo)況）÷Vm（標(biāo)況）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）構(gòu)建模型：公式：C(濃)·V(濃)＝C(稀)·V(稀)37例、把物質(zhì)的量濃度為8mol/L氫氧化鋇溶液5mL，加水稀釋到100mL，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度是多少？Ｃ濃×Ｖ濃＝Ｃ稀×Ｖ稀解:

8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝C稀×100×10-3Ｌ

C?。?.4mol／Ｌ答:稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L.原理：稀釋前后，溶質(zhì)物質(zhì)的量保持不變。三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、實(shí)驗(yàn)儀器100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)2--10：

配制100mL1mol/LNaCl溶液。100mL2.配制溶液的主要儀器——容量瓶mL、1000mL等③注意事項(xiàng)：容量瓶瓶塞必須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。使用前需要檢查容量瓶是否漏水。

往容量瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將瓶倒立，觀察瓶塞周圍是漏水。若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立，再檢查是否漏水。不漏水才能使用。c.容量瓶使用完畢后，應(yīng)洗凈，晾干。④選用原則：相等或稍大⑤用途：用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，使用時(shí)不加熱；不反應(yīng)或貯存；不溶解或稀釋；不配任意體積，只能配制容量瓶規(guī)定容積。3.配制步驟:（2）稱量：用托盤天平稱量5.9克氯化鈉

選瓶:查漏（1）計(jì)算:配制100mL1mol/LNaCl溶液解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？5.85g，沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計(jì)算。分析天平5.8500g

左物右碼，用稱量紙，NaOH等腐蝕性藥品用表面皿或小燒杯。精確度：0.1g【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g分析天平：精確度0.0001g（3）溶解（冷卻）：將稱好的NaCl