上海第二工業(yè)大學附屬龔路中學2023年化學高一下期末學業(yè)質量監(jiān)測試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于物質關系的說法不正確的是A．1H和2H屬于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH屬于同系物C．金剛石和石墨屬于同素異形體D．正丁烷和異丁烷屬于同分異構體2、下列說法正確的是（）A．濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體B．向50mL18mol?L

-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molC．濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理相同D．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入硝酸鋅，會有三價鐵生成3、化學反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是A．CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑4、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAB．22.4

L(標準狀況)氨氣含有的質子數為18NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD．密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應后分子總數為2NA5、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（）A．蛋白質和脂肪 B．蛋白質和高級烴 C．淀粉和油脂 D．纖維素和油脂6、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應⑧碳酸鈣受熱分解A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞WD．Z的最高價氧化物的水化物易溶于水8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(

)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵9、下列關于有機物的說法正確的是（）A．烷烴可與溴水發(fā)生加成反應B．碳酸鈉溶液可鑒別乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘單質D．苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、對于反應2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學反應速率為（）。A．0.5mol/(L·min) B．2mol/(L·min) C．1mol/(L·min) D．3mol/(L·min)11、在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④12、分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有()A．1種B．2種C．3種D．4種13、節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當務之急。下列方案中，你認為不合理的是A．提升電解水法提供氫能的技術B．開發(fā)將生物質轉變成熱值較高的可燃氣體的技術C．研制以甲醇為燃料的汽車D．開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y路燈14、下列表示正確的是A．硫原子結構示意圖 B．乙炔的結構簡式CHCHC．乙烯的球棍模型 D．NaCl的電子式15、分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布C8H18在表中應為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．第24項 B．第25項C．第26項 D．第27項16、下列裝置能夠組成原電池的是（）A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)畫出元素C的原子結構示意圖：________。(2)寫出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；該元素形成的單質的結構式為______。(3)寫出下列物質的電子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。(4)D、E形成的化合物受熱蒸發(fā)，吸收的熱量用于克服________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于______(填“離子”或“共價”)化合物，其存在的化學鍵有______。18、從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。（2）灼燒用的儀器_________________填名稱)。（3）沉淀A的成分是______________（填化學式)。（4）冶煉鋁的化學方程式__________________________________。19、某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）20、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。21、開展中學化學實驗研究很有意義。通過研究，可以發(fā)現一些實驗裝置的不足，從而可在此基礎上改進實現。（1）圖甲為某版本教材中銅與濃硝酸反應的實驗裝置。①銅與濃硝酸反應的化學方程式：________________________。②裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________________。（2）小明對該實驗進行如圖乙的改進。裝置乙和甲相比，實驗過程中具有的優(yōu)點是___________。（3）用圖乙所示裝置進行實驗時，小明發(fā)現上下抽動銅絲時，容易將試管塞抽出而有氣體從軟木塞逸出。于是又作圖丙的改進。①利用如圖裝置收集一試管NO2，請在方框內畫出相應的裝置圖________。②利用如圖裝置進行實驗，實驗中也具有乙的優(yōu)點。要實現這一優(yōu)點，實驗過程中應進行的操作是____________________________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.1H和2H兩種原子的質子數相同，中子數不同，是屬于氫元素的兩種同位素，故A項說法正確；B.HOCH2—CH2OH和CH3OH兩種有機物中組成不相似，前者分子中含有兩個羥基，而后者只有一個羥基，故B項說法不正確；C.金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結構不同的單質，故它們屬于同素異形體，故C項說法正確；D.正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，但其分子結構不一樣，故屬于同分異構體，D項說法正確；答案選B?！敬鸢更c睛】對于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對象來分析，同位素的對象是原子，同系物的對象是具有相同特點的化合物，同互異形體的對象是單質，同分異構體的對象是分子式相同而結構不同的化合物。2、D【答案解析】

A.濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫氣體，A錯誤；B.向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，由于隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，因此被還原的H2SO4的物質的量小于0.45mol，B錯誤；C.濃硫酸與濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低的原理不相同，濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)，C錯誤；D.將鐵屑溶于過量鹽酸后生成氯化亞鐵和氫氣，再加入硝酸鋅，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以會有三價鐵生成，D正確；答案選D。3、A【答案解析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應中碳酸鈉為可溶性鹽、氯化氫、氯化鈉為強電解質都應拆成離子形式，水、二氧化碳為氧化物應保留化學式，所以其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故選A?！敬鸢更c睛】離子方程式的書寫：可溶性的強電解質（強酸、強堿、可溶性鹽）用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式，濃硝酸、鹽酸書寫離子式。4、C【答案解析】分析：A.根據甲烷的取代反應特點分析；B.1分子氨氣含有10個質子；C.甲烷和乙烯均含有4個氫原子；D.反應是可逆反應。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，A錯誤；B.22.4L(標準狀況)氨氣的物質的量是1mol，含有的質子數為10NA，B錯誤；C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個氫原子，則混合物中含氫原子數目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后生成三氧化硫，但由于是可逆反應，則反應后分子總數大于2NA，D錯誤。答案選C。5、B【答案解析】試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質，石蠟的主要成分是碳原子數目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴，故B正確?？键c：考查基本營養(yǎng)物質，涉及日常生活中廣泛應用的蠶絲、蠟燭的主要成分、糖類、油脂、蛋白質等。6、D【答案解析】分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應，錯誤；②酸堿中和反應屬于放熱反應，錯誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應，錯誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應為吸熱反應，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應，正確。答案選D。點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應和吸熱反應，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。7、C【答案解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據此分析?！绢}目詳解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。8、D【答案解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，B為第二周期的O元素，結合原子序及元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A．由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫，常溫下均為呈液態(tài)，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應，故B正確；C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D.氯化氫為共價化合物，含有共價鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選D。9、B【答案解析】A.烷烴與溴水不能發(fā)生加成反應，A錯誤；B.碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應產生CO2氣體，可鑒別乙醇和乙酸，B正確；C.乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘單質，C錯誤；D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選B。10、C【答案解析】

v(SO2)=＝=2mol/(L·min)，同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以氧氣的反應速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故選C。11、B【答案解析】

化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。【題目詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應，其速率之比始終等于化學計量數之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應程度，與平衡狀態(tài)無關，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質量增大，逆向移動，氣體質量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應前后氣體物質的量不同，所以壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質量不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。12、B【答案解析】

分子式為C3H8O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物是醇類，可以是1－丙醇，結構簡式為CH3CH2CH2OH，或2－丙醇，結構簡式為CH3CHOHCH3，共計是2種。答案選B。13、A【答案解析】

A．用電解水法制取氫氣要消耗大量的電能，故A錯誤；

B．開發(fā)將生物質轉變成熱值較高的可燃氣體的技術，能節(jié)能減排，故B正確；

C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇為燃料的汽車，可以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染，故C正確；

D．太陽能是潔凈能源，且取之不盡用之不竭，開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y路燈，能節(jié)能減排，故D正確；

答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查節(jié)能減排，興能源的開發(fā)，難度不大，平時注意知識的積累14、C【答案解析】

A、硫原子的核外有16個電子；B、炔烴的結構簡式中碳碳三鍵不能省略；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結合；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成?！绢}目詳解】A、硫原子的核外有16個電子，故硫原子的結構示意圖為，A錯誤；B、炔烴的結構簡式中碳碳三鍵不能省略，故乙炔的結構簡式為CH≡CH，B錯誤；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結合，每個碳原子上連2個H原子，故其球棍模型為，C正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，故氯化鈉的電子式為，D錯誤。答案選C。15、C【答案解析】根據表中的化學式規(guī)律采用分組分類法推出：每4個化學式為一組，依次是烯烴、烷烴、飽和一元醇、飽和一元酸。把表中化學式分為4循環(huán)，該組中碳原子數為2+(x-1)×1=8，x=7，即C8H18是第7組中第二位的烷烴，4×(7-1)+2=26，即第26項，故選C。16、B【答案解析】分析：根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。詳解：A、銀和銅均不能與稀硫酸反應不能自發(fā)的進行氧化還原反應，選項A錯誤；B、符合原電池的構成條件，選項B正確；C、兩個電極材料相同蔗糖不是電解質溶液，選項C錯誤；D、沒有形成閉合回路，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了原電池的構成條件，這幾個條件必須同時具備，缺一不可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAN≡N分子間作用力離子離子鍵、共價鍵【答案解析】

根據題干信息中的10電子結構分析元素的種類，進而確定原子結構示意圖和在元素周期表中的位置及分析化學鍵的類型?！绢}目詳解】已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，則C為S；D和E可形成4核10電子分子，則D為N，E為H；（1）C為S，原子結構示意圖為：；故答案為；（2）元素D為N，根據核外電子排布規(guī)律知在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅤA族；氮氣的結構式為N≡N；故答案為二；ⅤA；N≡N；（3）A、B、E形成的化合為氫氧化鈉，電子式為：；D、E形成的化合物為氨氣，電子式為：；故答案為；；（4）氨氣屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服分子間作用力；故答案為分子間作用力；（5）過氧化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，因為過氧根中有共價鍵，其存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；故答案為離子；離子鍵、共價鍵?！敬鸢更c睛】過氧化鈉中含有過氧根，而過氧根中的氧原子是通過共價鍵結合的，故過氧化鈉屬于離子化合物，但既有離子鍵也含共價鍵。18、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O坩堝SiO22Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑【答案解析】

根據工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂；向濾液中加入過量的NaOH溶液，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉；向濾液D中通入過量二氧化碳，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則沉淀F為Al（OH）3，濾液E中含有NaCl、NaHCO3；根據工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，則沉淀X為Fe2O3、MgO，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉；向濾液中通入過量二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀，則沉淀Z為Al（OH）3、硅酸，濾液K中含有NaHCO3?！绢}目詳解】（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒，發(fā)生分解反應生成氧化鋁和水，故答案為：坩堝；（3）根據工藝流程甲可知，鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂，則沉淀A為SiO2，故答案為：SiO2；（4）工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。【答案點睛】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質及相互轉化、除雜的方法、離子方程式、離子的檢驗等，側重考查分析問題能力、實驗操作能力，注意能從整體上把握元素化合物知識，知道流程圖中各個過程發(fā)生的反應，會正確書寫相應的化學方程式及離子方程式是解答關鍵。19、反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；A、DA、B、C【答案解析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷?！绢}目詳解】（1）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應，隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C.稀硫酸與銀不反應，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗，實驗操作簡單易行；

A.將裝置產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計算不準確，A項錯誤；

B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項錯誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質，用排水法測定裝置A產生氣體的體積不準確，C項錯誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進行SO2的氣體體積測定，D項正確；

故答案為：A、B、C。20、環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol【答案解析】

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cm△T進行計算?！绢}目詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測