高中化學(xué)必修一(蘇教版)專(zhuān)題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專(zhuān)題檢測(cè)

第33頁(yè)（共33頁(yè)）高中化學(xué)必修一（蘇教版）專(zhuān)題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專(zhuān)題檢測(cè)一．選擇題（共15小題，滿(mǎn)分60分，每小題4分）1．（4分）下列說(shuō)法正確的是（）A．煤的干餾是化學(xué)變化，而煤的氣化、液化是物理變化B．石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿(mǎn)足迅速增長(zhǎng)的汽車(chē)需要C．氫能、電能、風(fēng)能都是無(wú)毒、無(wú)污染的綠色新能源，可以安全使用D．玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的2．（4分）下列敘述正確的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物3．（4分）下列說(shuō)法正確的是（）①可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體②鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)③太陽(yáng)能電池板是由二氧化硅構(gòu)成的④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤4．（4分）依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比5．（4分）如圖裝置可用于（）A．加熱NaHCO3制CO2 B．用銅與稀HNO3反應(yīng)制NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液制NH3 D．用銅與濃HNO3反應(yīng)制NO26．（4分）僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角C用0.1000mol?L﹣1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)A．A B．B C．C D．D7．（4分）下列圖示正確的是（）A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥8．（4分）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）9．（4分）可用如圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．濃鹽酸與二氧化錳制氯氣B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫10．（4分）下列敘述正確的是（）A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)11．（4分）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：612．（4分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．50℃時(shí)，pH=1的1.0LH2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NAD．3.4gNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.2NA13．（4分）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1．下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目約為6.02×1022B．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022C．1mol金剛石中含有C﹣C鍵的數(shù)目約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為（1/22.4）×6.02×102214．（4分）已知t℃下Na2SO3的溶解度是Sg．一定質(zhì)量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t℃恰好飽和．若以Na2SO3?7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好飽和，需加入Na2SO3?7H2O（摩爾質(zhì)量為252g?mol﹣1）的質(zhì)量是（）A． B． C． D．15．（4分）某結(jié)晶水合物化學(xué)式X?nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達(dá)式中不正確的是（）A．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．溶質(zhì)X在25℃時(shí)的溶解度為克C．該飽和溶液的密度為g/cm3D．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為二．填空題（共6小題，滿(mǎn)分32分）16．（4分）用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸，所需濃硫酸的體積為mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和．17．（4分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．18．（6分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫(xiě)化學(xué)式）（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是．③中X試劑為．（3）④的離子方程式為．（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為．若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和．19．（6分）另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為．步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：，殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20＜＜12Au3++4Cl﹣?AuCl4＞＞1請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽(yáng)極泥不用王水的原因．（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．則100mL濾液中Cu2+的濃度為mol?L﹣1，F(xiàn)e2+的濃度為mol?L﹣1．20．（6分）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ為．（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為；（3）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為．（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO﹣，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為．a(chǎn)mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為．（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是．21．（6分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問(wèn)題：（1）其中操作正確的同學(xué)是；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是．（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)下陰極附近的顏色逐漸變深，這表明②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．三．解答題（共4小題，滿(mǎn)分28分）22．（4分）某化學(xué)興趣小組對(duì)氧化鐵和銅的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）試劑X是淀粉水解的最終產(chǎn)物，寫(xiě)出加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．（3）寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論．23．（8分）按照一定標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情況，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，如圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）圖中分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)1（分成A、B組的依據(jù)）為．（2）工業(yè)上常用D組中（填化學(xué)式）來(lái)消除C組中物質(zhì)對(duì)大氣的污染，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al（OH）3時(shí)，應(yīng)選擇D組中（填化學(xué)式）的水溶液，離子方程式為．（4）F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請(qǐng)各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式表示其用途：、．24．（8分）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表．氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（＞9溶解）（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是（填序號(hào)）．A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是；（填下列選項(xiàng)）已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是．（填下列選項(xiàng)）A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移4.8mole﹣，該反應(yīng)離子方程式為．Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72﹣形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72﹣的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？（填“能”或“不能”），理由是．（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為．（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10﹣32，溶液的pH應(yīng)為時(shí)才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol?L﹣1．25．（8分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42﹣．請(qǐng)回答：（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是．（2）濾渣的主要成分為T(mén)iO2?xH2O，寫(xiě)出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式．（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因．（5）步驟④的離子方程式是．（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及．（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L﹣1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）

高中化學(xué)必修一（蘇教版）專(zhuān)題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專(zhuān)題檢測(cè)參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題，滿(mǎn)分60分，每小題4分）1．（4分）（2017?紹興模擬）下列說(shuō)法正確的是（）A．煤的干餾是化學(xué)變化，而煤的氣化、液化是物理變化B．石油裂解是為了獲得更多汽油，以滿(mǎn)足迅速增長(zhǎng)的汽車(chē)需要C．氫能、電能、風(fēng)能都是無(wú)毒、無(wú)污染的綠色新能源，可以安全使用D．玻璃是將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題．【分析】A．化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成；B．石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量；C．電能不屬于新能源；D．制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英．【解答】解：A．煤的干餾、汽化、液化過(guò)程中，都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．石油裂解是為了乙烯等不飽和烴，故B錯(cuò)誤；C．電能不是新能源，故C錯(cuò)誤；D．制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用方面的知識(shí)，涉及煤、石油的加工，玻璃的制備原料及裝備，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．2．（4分）（2017?大慶一模）下列敘述正確的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．【分析】A、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；B、堿性氧化物是指能和酸之間反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C、三大分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散之微粒直徑的大小不同；D、天然高分子化合物具有相當(dāng)大的相對(duì)分子質(zhì)量．【解答】解：A、漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物，但是冰醋酸屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、三大分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散之微粒直徑的大小不同，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間，故C正確；D、油脂、部分蛋白質(zhì)不屬于天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了較多的基礎(chǔ)知識(shí)，注重了基本概念的考查，難度一般，學(xué)生只要熟悉概念及概念中的要點(diǎn)，注重平時(shí)的積累即可解答．3．（4分）（2017?莊浪縣校級(jí)一模）下列說(shuō)法正確的是（）①可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體②鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)③太陽(yáng)能電池板是由二氧化硅構(gòu)成的④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；混合物和純凈物；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；硅和二氧化硅．【專(zhuān)題】溶液和膠體專(zhuān)題；電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；碳族元素．【分析】①丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象；②硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③太陽(yáng)能電池板是硅晶體制成；④依據(jù)結(jié)構(gòu)分析氮化硅、碳化硅、氧化鋁熔點(diǎn)高；⑤水玻璃是硅酸鈉水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸鹽的混合物．【解答】解：①丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體，故①正確；②硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③太陽(yáng)能電池板是硅晶體制成，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故③錯(cuò)誤；④依據(jù)結(jié)構(gòu)分析氮化硅、碳化硅、氧化鋁熔點(diǎn)高，都可以做耐火材料，故④正確；⑤水玻璃是硅酸鈉水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸鹽的混合物，故⑤正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類(lèi)方法，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．4．（4分）（2016秋?赤坎區(qū)校級(jí)月考）依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【專(zhuān)題】壓軸題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】根據(jù)pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=，若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無(wú)法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系及物質(zhì)的量與密度的關(guān)系；同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比；又根據(jù)pM=ρRT可知，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比．【解答】解：A、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又n=，若質(zhì)量關(guān)系不相等，則無(wú)法確定體積體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，若氣體的質(zhì)量相等，則同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質(zhì)量成反比，故A錯(cuò)誤；B、由pV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=，若質(zhì)量相等時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，故B錯(cuò)誤；C、由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確；D、由pV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故D正確；故選CD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確pV=nRT是解答本題的關(guān)鍵，注意公式的變形及公式中一個(gè)量隨另一個(gè)量的變化來(lái)分析解答即可．5．（4分）（2016?上栗縣三模）如圖裝置可用于（）A．加熱NaHCO3制CO2 B．用銅與稀HNO3反應(yīng)制NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液制NH3 D．用銅與濃HNO3反應(yīng)制NO2【考點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置．【專(zhuān)題】壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】該裝置適用于固、液混合不加熱的反應(yīng)，生成的氣體不易溶于水．【解答】解：A、加熱NaHCO3制CO2、需加熱，所以不符合條件，故A錯(cuò)誤．B、用銅與稀HNO3反應(yīng)制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合條件，故B正確．C、用NH4Cl與濃NaOH溶液制NH3，氨氣易溶于水，所以不符合條件，故C錯(cuò)誤．D、用銅與濃HNO3反應(yīng)制NO2，NO2易溶于水，所以不符合條件，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，氣體的反應(yīng)裝置是高考的熱點(diǎn)，多在實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)．6．（4分）（2016?河北區(qū)二模）僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角C用0.1000mol?L﹣1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．【分析】A．根據(jù)除去氫氧化鋁膠體中的泥沙的原理和所用的儀器進(jìn)行解答；B．根據(jù)從食鹽水中獲得NaCl晶體的步驟和所用的儀器進(jìn)行解答；C．根據(jù)中和滴定的測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的儀器知識(shí)來(lái)解答；D．根據(jù)制取干燥、純凈的Cl2實(shí)驗(yàn)用到的儀器知識(shí)來(lái)解答；【解答】解：A．除去氫氧化鋁膠體中的泥沙，需過(guò)濾，過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過(guò)濾時(shí)需用錐形漏斗（帶濾紙）制作過(guò)濾器，需用玻璃棒引流，需用燒杯承接過(guò)濾液，過(guò)濾操作的裝置由漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．根據(jù)從食鹽水中獲得NaCl晶體的步驟，進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)需用到酒精燈來(lái)加熱，需用蒸發(fā)皿、泥三角，要使用玻璃棒不斷攪拌，以防液體濺出，蒸發(fā)完畢后移動(dòng)很熱的蒸發(fā)皿的用坩堝鉗，僅用提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B選；C．用0.1000mol?L﹣1的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液濃度，取0.1000mol?L﹣1的鹽酸，需酸式滴定管，取未知濃度的NaOH溶液需堿式滴定管，放入錐形瓶中，用膠頭滴管滴加指示劑，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制取氯氣需用圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、分液漏斗、酒精燈、導(dǎo)管，制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，所以需洗氣瓶裝飽和氯化鈉除去氯氣中的氯化氫；所以需洗氣瓶裝濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，用集氣瓶收集純凈氣體，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)基本操作，解答本題要從各種操作的過(guò)程方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．7．（4分）（2015秋?清遠(yuǎn)校級(jí)月考）下列圖示正確的是（）A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】①依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；②依據(jù)實(shí)驗(yàn)室聞氣體氣味方法解答；③依據(jù)膠頭滴管正確使用方法解答；④依據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用的儀器及注意事項(xiàng)解答；⑤⑥依據(jù)圖片判斷物質(zhì)的類(lèi)別．【解答】解：①稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，故錯(cuò)誤；②聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)在瓶口輕輕扇動(dòng)使少許氣體飄入鼻孔，故正確；③膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，應(yīng)垂直滴入，不能插入試管內(nèi)部，故錯(cuò)誤；④圖中為過(guò)濾裝置，儀器及使用均正確，故正確；⑤為易燃品，故錯(cuò)誤；⑥為腐蝕品，故錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作及注意事項(xiàng)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作掌握的熟練程度．8．（4分）（2014?碑林區(qū)校級(jí)一模）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比．據(jù)此判斷．【解答】解：Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol．在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越?。匀N氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．注意稀有氣體是單原子分子．9．（4分）（2013?中山市校級(jí)二模）可用如圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．濃鹽酸與二氧化錳制氯氣B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫【考點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置；氣體的凈化和干燥．【專(zhuān)題】壓軸題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】該圖中反應(yīng)裝置是一個(gè)固液混合不需加熱型裝置；干燥裝置中干燥劑是濃硫酸，說(shuō)明收集的氣體是弱還原性的酸性氣體或中性氣體；收集裝置中采用向上排空氣法收集氣體，說(shuō)明該氣體和氧氣不反應(yīng)且密度大于空氣密度．【解答】解：A、濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣是采用固液混合加熱型反應(yīng)裝置；氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥；氯氣的密度大于空氣的密度且和氧氣不反應(yīng)，所以采用向上排空氣法收集，但氯氣中混有的HCl未除去，故A不符合．B、亞硫酸鈉和濃硫酸制取二氧化硫使用固液混合不加熱型反應(yīng)裝置；二氧化硫和濃硫酸不反應(yīng)，所以可以用濃硫酸干燥；二氧化硫的密度大于空氣的密度，且常溫下和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集，故B符合．C、鋅和稀硫酸制取氫氣使用固液混合不加熱型裝置；氫氣和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥；氫氣的密度小于空氣的密度，且常溫下和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向下排空氣法收集，故C不符合．D、硫化氫有強(qiáng)還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，硫化氫和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥硫化氫，故D不符合．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集和尾氣處理裝置的選擇，難度不大，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取干燥劑，根據(jù)氣體的性質(zhì)或密度選取收集裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取尾氣處理裝置；易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意雖然硫化物是酸性氣體，但它能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能用濃硫酸干燥．10．（4分）（2012?天津）下列敘述正確的是（）A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)】核素；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；化學(xué)鍵；芳香烴、烴基和同系物．【專(zhuān)題】原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題；元素周期律與元素周期表專(zhuān)題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱(chēng)為同系物；B．同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；C．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；D．．ⅣA（用X表示）與ⅦA（用Y表示）形成的化合物為XY4．【解答】解：A．乙酸含有一個(gè)羧基，丙二酸含有2個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．如H2O2分子，分子中含有一個(gè)O﹣O非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．U和U的中子數(shù)不同，不是相同的同種核素，故C錯(cuò)誤；D．ⅣA（用X表示）與ⅦA（用Y表示）形成的化合物為XY4，X形成四個(gè)鍵，加上原來(lái)的4個(gè)電子，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)鍵，加上原來(lái)的7個(gè)電子，共8個(gè)電子，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同系物、極性鍵、核素等，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．11．（4分）（2012?天心區(qū)校級(jí)模擬）等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】壓軸題；離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4來(lái)計(jì)算．【解答】解：由生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為n、2n、3n，則Al2（SO4）3～3BaSO413nZnSO4～BaSO4112n2nNa2SO4～BaSO4113n3n又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為：2n：3n=1：6：9，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確反應(yīng)中物質(zhì)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉同種物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比來(lái)解答．12．（4分）（2011?中山市校級(jí)模擬）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．50℃時(shí)，pH=1的1.0LH2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NAD．3.4gNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】壓軸題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、依據(jù)PH和溶液體積減少氫離子物質(zhì)的量；B、體積用氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣是自身氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算21.0gCH2中所含氫原子數(shù)即可；D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子結(jié)構(gòu)計(jì)算分析；【解答】解；A、pH=1的1.0LH2SO4溶液中氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，含有的H+數(shù)目為0.1NA，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol，與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)，氯元素從0價(jià)變化為﹣1價(jià)和+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目，可以計(jì)算21gCH2中含有氫原子數(shù)==3mol，故C錯(cuò)誤；D、3.4gNH3物質(zhì)的量為0.2mol，含N﹣H鍵數(shù)目為0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液中離子數(shù)的計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，化學(xué)鍵數(shù)等．13．（4分）（2011?宿城區(qū)校級(jí)四模）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1．下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目約為6.02×1022B．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022C．1mol金剛石中含有C﹣C鍵的數(shù)目約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為（1/22.4）×6.02×1022【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】壓軸題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、Fe3+能發(fā)生一定程度的水解；B、Na2O2中含有的陰離子為O22﹣，根據(jù)n=計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算O22﹣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算；C、金剛石晶體中每個(gè)C原子成4個(gè)C﹣C，故1個(gè)C﹣C鍵為1個(gè)C原子通過(guò)，故1mol金剛石含有2molC﹣C鍵；D、甲醇是液體，不能利用氣體摩爾體積22.4L/mol．【解答】解：A、1L0.1mol/L的FeCl3溶液中n（FeCl3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，F(xiàn)e3+能發(fā)生一定程度的水解，故溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于0.1mol，數(shù)目小于6.02×1022，故A錯(cuò)誤；B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，Na2O2中含有的陰離子為O22﹣，O22﹣的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022，故B正確；C、金剛石晶體中每個(gè)C原子成4個(gè)C﹣C，故1個(gè)C﹣C鍵為1個(gè)C原子通過(guò)，故1mol金剛石含有2molC﹣C鍵，1mol金剛石中含有C﹣C鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；D、甲醇是液體，不能利用氣體摩爾體積22.4L/mol，1L甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于mol，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意C中金剛石的晶體結(jié)構(gòu)，注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象與條件．14．（4分）（2011?萊城區(qū)校級(jí)二模）已知t℃下Na2SO3的溶解度是Sg．一定質(zhì)量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t℃恰好飽和．若以Na2SO3?7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好飽和，需加入Na2SO3?7H2O（摩爾質(zhì)量為252g?mol﹣1）的質(zhì)量是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】壓軸題；溶液和膠體專(zhuān)題．【分析】從題目的敘述中可以理解為加入agNa2SO3時(shí)溶液飽和，改用Na2SO3?7H2O也要達(dá)到飽和，換言之，Na2SO3?7H2O中的Na2SO3除了滿(mǎn)足原溶液飽和外，還要使結(jié)晶水中溶解的Na2SO3也達(dá)到飽和．【解答】解：設(shè)需Na2SO3?7H2O的質(zhì)量為x，則Na2SO3?7H2O中含Na2SO3和H2O質(zhì)量相等均為0.5x，據(jù)題意可得：，則x=．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道有關(guān)飽和溶液以及溶解度的概念知識(shí)的題目，有一定的思維空間．15．（4分）（2011?青羊區(qū)校級(jí)二模）某結(jié)晶水合物化學(xué)式X?nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達(dá)式中不正確的是（）A．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．溶質(zhì)X在25℃時(shí)的溶解度為克C．該飽和溶液的密度為g/cm3D．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶解度、飽和溶液的概念．【專(zhuān)題】壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．【分析】A、計(jì)算Ag該結(jié)晶水合物中X的質(zhì)量，利用m=ρV計(jì)算溶液的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算．B、計(jì)算Ag該結(jié)晶水合物中X的質(zhì)量，形成溶液中水的質(zhì)量為Bg+Ag該結(jié)晶水合物的中水的質(zhì)量，根據(jù)溶解度定義計(jì)算．C、溶液質(zhì)量為（A+B）g，溶液VmL，質(zhì)量除以溶液體積為溶液密度．D、計(jì)算Ag該結(jié)晶水合物的物質(zhì)的量，即為X的物質(zhì)的量，溶液溶液VmL，利用c=計(jì)算．【解答】解：A、Ag該結(jié)晶水合物X?nH2O中X的質(zhì)量為Ag×，密度為Dg/cm3，溶液VmL，則溶液的質(zhì)量為DVg，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故A正確；B、Ag該結(jié)晶水合物X?nH2O中X的質(zhì)量為Ag×，溶劑水的質(zhì)量為Bg+Ag×，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=（Bg+Ag×）：Ag×，解得S=，故B正確；C、溶液質(zhì)量為（A+B）g，溶液VmL，所以溶液密度為g/ml，故C正確；D、Ag該結(jié)晶水合物X?nH2O的物質(zhì)的量為mol，所以X的物質(zhì)的量為mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故D錯(cuò)誤．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】考查溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與相互關(guān)系，難度中等，注意公式的靈活運(yùn)用．二．填空題（共6小題，滿(mǎn)分32分）16．（4分）（2017?通化模擬）用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸，所需濃硫酸的體積為13.6mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶．【考點(diǎn)】溶液的配制．【專(zhuān)題】溶液和膠體專(zhuān)題．【分析】根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此選擇需要的儀器．【解答】解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：mol/L=18.4mol/L；設(shè)配制250mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；應(yīng)選擇20mL量筒；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：20mL量筒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，缺少的儀器：250mL容量瓶；故答案為：13.6；20；250mL容量瓶．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．17．（4分）（2016?永州校級(jí)模擬）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是AE（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線(xiàn)E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；溶液的配制．【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過(guò)程中漏液；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；C、容量瓶不能用于溶解固體；D、容量瓶不能稀釋濃溶液；E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻．【解答】解：A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過(guò)程中漏液，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C、由于容量瓶不能受熱，而固體溶解時(shí)會(huì)伴隨熱效應(yīng)，故不能用于溶解固體，故C錯(cuò)誤；D、由于容量瓶不能受熱，而溶液稀釋時(shí)會(huì)放熱，故容量瓶不能用于稀釋濃溶液，故D錯(cuò)誤；E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確．故選AE．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)，難度不大，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)的養(yǎng)成在于多動(dòng)手操作，多動(dòng)腦思考．18．（6分）（2016?永州模擬）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①所得廢渣的成分是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率．③中X試劑為H2SO4．（3）④的離子方程式為6VO2++ClO3﹣+9H2O=6VO3﹣+Cl﹣+18H+．（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7～1.8．若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10﹣3mol?L﹣1．（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氨氣（或氨水）和有機(jī)萃取劑．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程，水溶過(guò)濾得到含VO2+、SO42﹣、K+的溶液，加入有機(jī)萃取劑分液得到含VO2+的有機(jī)層，再經(jīng)過(guò)反萃取得到水層，加入KClO3氧化VO2+為VO3﹣，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH形成NH4VO3沉淀，灼燒得到V2O5；（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣為二氧化硅；（2）②中萃取時(shí)必須加入適量堿，會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；③中反萃取時(shí)加入的X試劑是抑制平衡正向進(jìn)行；（3）④的反應(yīng)為氯酸鉀氧化VO2+生成VO3﹣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.8，此時(shí)鋇沉淀率達(dá)到最大，需要氨水量較?。灰罁?jù)沉淀溶度積計(jì)算分析；（5）分析流程圖，物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中又生成可以循環(huán)利用；【解答】解：（1）廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣為二氧化硅，故答案為：SiO2；（2）②中萃取時(shí)必須加入適量堿，分析平衡，Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）?RAn（有機(jī)層）+nH+（水層），加入的堿會(huì)和平衡中的氫離子反應(yīng)促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；③中反萃取時(shí)加入的X試劑是抑制平衡正向進(jìn)行，可以加入硫酸抑制平衡正向進(jìn)行，故答案為：加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率；H2SO4；（3）④的反應(yīng)為氯酸鉀氧化VO2+生成VO3﹣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒配平得到④的離子方程式為：6VO2++ClO3﹣+9H2O=6VO3﹣+Cl﹣+18H+；故答案為：6VO2++ClO3﹣+9H2O=6VO3﹣+Cl﹣+18H+；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為1.7﹣1.8，此時(shí)鋇沉淀率達(dá)到最大，需要氨水量較小；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，此時(shí)PH=2，c（H+）=10﹣2mol/L，c（OH﹣）=10﹣12mol/L，則溶液中c（Fe3+）濃度依據(jù)溶度積計(jì)算，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=2.6×10﹣39，計(jì)算得到c（Fe3+）=2.6×10﹣3mol?L﹣1，不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10﹣3mol?L﹣1，故答案為：1.7﹣1.8；2.6×10﹣3mol?L﹣1；（5）分析流程圖，物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中又生成的物質(zhì)，或重復(fù)利用的物質(zhì)可以循環(huán)利用，流程中有機(jī)萃取劑、氨氣可以循環(huán)利用；故答案為：氨氣或氨水，有機(jī)萃取劑；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法應(yīng)用，題干信息分析判斷能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．19．（6分）（2016?萬(wàn)載縣校級(jí)模擬）另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的正極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu．步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20＜＜12Au3++4Cl﹣?AuCl4＞＞1請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽(yáng)極泥不用王水的原因濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4﹣離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中．（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．則100mL濾液中Cu2+的濃度為0.5mol?L﹣1，F(xiàn)e2+的濃度為0.1mol?L﹣1．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；電解原理．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】步驟一：電解精煉銅時(shí)，精銅做陰極，粗銅作陽(yáng)極，陰極上是銅離子得電子；步驟二：（1）金屬銀可以和硝酸反應(yīng)得到硝酸銀以及水和一氧化氮；金離子可以和氯離子之間發(fā)生反應(yīng)，形成穩(wěn)定的AuCl4﹣離子，可以根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)唬?）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理結(jié)合原子守恒的思想來(lái)計(jì)算回答．【解答】解：步驟一：在電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是金屬鋅、鐵、鎳等先失電子，陰極上是銅離子得電子產(chǎn)生銅，精銅做陰極，粗銅作陽(yáng)極，故答案為：正；Cu2++2e=Cu；步驟二：（1）金屬銀可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，即3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O；根據(jù)表中的信息，Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl﹣=AuCl4﹣，在王水中，含有濃硝酸和濃鹽酸，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4﹣離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中，故答案為：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4﹣離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中；（2）100mL的濾液中含有亞鐵離子、銅離子、鋅離子，當(dāng)加入足量的金屬Fe以后，會(huì)將金屬銅全部置換出來(lái)，所以生成的3.2g金屬是Cu，所以銅離子的濃度c=nV=3.2640.1mol/L=0.5mol/L，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在空氣中更易被氧化為氫氧化鐵，受熱分解生成的氧化鐵的質(zhì)量是4.8g，根據(jù)原子守恒，亞鐵離子的物質(zhì)的量是：4.8g160g/mol×2=0.06mol，所以加入鐵粉后的濾液中亞鐵離子的濃度c=nV=0.06mol0.1L=0.6mol/L，由于加入了鐵粉，鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成了亞鐵離子，所以100mL濾液中亞鐵離子的濃度為：0.6mol/L﹣0.5mol/L=0.1mol/L，故答案為：0.5；0.1．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)電解精煉銅、化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及物質(zhì)的含量的測(cè)定的綜合知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)與裝置的綜合分析，題目難度中等．20．（6分）（2016春?贛州校級(jí)月考）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過(guò)濾．（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；（3）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑．（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO﹣，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO﹣+2Ni（OH）2═Cl﹣+Ni2O3+2H2O．a(chǎn)mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25amol．（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】流程分析，鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4?2H2O），在高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．鎳廢料加入酸溶解后過(guò)濾得到濾液中含有亞鐵離子、鈣離子、鎂離子、鎳離子，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的PH，使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾后的濾液在加入NH4F沉淀鈣離子和鎂離子，過(guò)濾得到溶液含有捏離子的溶液，在溶液中加入草酸生成草酸鎳，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出晶體為目標(biāo)產(chǎn)物NiC2O4?2H2O，（1）鎳廢料中主要是鎳、鐵、鈣、鎂合金為主，操作Ⅰ是酸溶后過(guò)濾，溶解金屬，除去不溶物；（2）過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0?4.5，促進(jìn)鐵離子水解形成氫氧化鐵沉淀；（3）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后生成NiC2O4，NiC2O4再發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則C由+3價(jià)降低到+2價(jià)，題中要求生成混合氣體，則另一氣體為CO2）生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合價(jià)升降相等配平；（4）Cl由+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，利用化合價(jià)升降相等可配平ClO﹣、Ni（OH）2、Cl﹣、Ni2O3的系數(shù)，再利用H原子守恒配平水的系數(shù)，最后可利用O原子檢查配平是否正確；依據(jù)化學(xué)方程式和元素守恒計(jì)算得到；（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，發(fā)生還原反應(yīng)，則Al發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下得到NaAlO2，配平書(shū)寫(xiě)方程式．【解答】解：（1）分析框圖：“酸溶”生成含鎳、鐵、鈣、鎂離子的溶液，加酸溶解，溶解金屬，除去不溶物過(guò)濾；故答案為：加酸溶解，過(guò)濾；（2）①加雙氧水的目的是氧化生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；②加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全，故答案為：促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；（3）草酸鎳（NiC2O4?2H2O）在熱空氣中干燥脫水后生成NiC2O4，NiC2O4再發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則C由+3價(jià)降低到+2價(jià)，題中要求生成混合氣體，則另一氣體為CO2）生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合價(jià)升降相等，Ni：升高2×（3﹣2），C：升高1×（4﹣3），C：降低：3×（3﹣2），配平方程式為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；故答案為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（4）Cl由+1價(jià)降低到﹣1價(jià)，Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，利用化合價(jià)升降相等可配平ClO﹣、Ni（OH）2、Cl﹣、Ni2O3的系數(shù)，再利用H原子守恒配平水的系數(shù)，最后可利用O原子檢查配平是否正確，得到離子方程式為：ClO﹣+2Ni（OH）2═Cl﹣+Ni2O3+2H2O；ClO﹣+2Ni（OH）2═Cl﹣+Ni2O3+2H2O12n（ClO﹣）amol則n（ClO﹣）=0.5amolCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O0.8n（Cl2）0.5amol則n（Cl2）=0.625amol進(jìn)行電解時(shí)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑21n（e﹣）0.625amol則n（e﹣）=1.25amol；故答案：ClO﹣+2Ni（OH）2═Cl﹣+Ni2O3+2H2O；1.25amol；（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，發(fā)生還原反應(yīng)，則Al發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下得到NaAlO2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2，故答案為：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了流程分析推斷，實(shí)驗(yàn)操作步驟的分析判斷，化學(xué)方程式計(jì)算和電解原理分析應(yīng)用，題目綜合性較大，難度較大．21．（6分）（2016秋?汪清縣校級(jí)期中）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問(wèn)題：（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到紅褐色沉淀（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成．（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)下陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【專(zhuān)題】溶液和膠體專(zhuān)題．【分析】（1）制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，加熱會(huì)促進(jìn)膠體聚沉；（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)；（3）膠體粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，能發(fā)生聚沉；【解答】解：（1）甲同學(xué)向1mol?L﹣氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到紅褐色沉淀，故答案為：丙，紅褐色沉淀；（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來(lái)鑒別膠體，當(dāng)用激光筆照射時(shí)，會(huì)有一道明亮的光路，故答案為：用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成；（3）①通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng)，陰極附的顏色逐漸變深，證明Fe（OH）3膠粒帶正電，故答案為：Fe（OH）3膠粒帶正電；②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量H2SO4溶液，H2SO4電離出的SO42﹣使Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，會(huì)觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失．故答案為：先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法，本題重點(diǎn)把握膠體的聚沉的性質(zhì)．三．解答題（共4小題，滿(mǎn)分28分）22．（4分）（2017?金華模擬）某化學(xué)興趣小組對(duì)氧化鐵和銅的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）試劑X是淀粉水解的最終產(chǎn)物，寫(xiě)出加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色的沉淀．（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．（3）寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl2，溶液變紅，證明溶液B中含有Fe2+．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】氧化鐵和銅的混合物加入足量稀硫酸溶解后過(guò)濾，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，銅不反應(yīng)，得到溶液A為硫酸鐵溶液，硫酸鐵溶液和銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，固體A為Cu，與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，溶液C為硫酸銅，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅懸濁液，X是淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，加熱葡萄糖和氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，溶液A為硫酸亞鐵和硫酸溶液，加入足量鐵粉過(guò)濾得到溶液B為硫酸亞鐵溶液，（1）X是淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，在氫氧化銅懸濁液中加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅色沉淀；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)為銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（3）檢驗(yàn)溶液B中陽(yáng)離子為亞鐵離子，檢驗(yàn)方法為：加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，入通氯氣溶液變紅色．【解答】解：（1）X是淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，在氫氧化銅懸濁液中加熱后反應(yīng)，葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，氫氧化銅懸濁液被還原為氧化亞銅，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成紅色沉淀，故答案為：產(chǎn)生磚紅色的沉淀；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)為銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）檢驗(yàn)溶液B中陽(yáng)離子為亞鐵離子，檢驗(yàn)方法為：加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，入通氯氣溶液變紅色，檢驗(yàn)溶液B中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl2，溶液變紅，證明溶液B中含有Fe2+，故答案為：取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl2，溶液變紅，證明溶液B中含有Fe2+．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分離提純、物質(zhì)性質(zhì)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．23．（8分）（2016春?宜春校級(jí)期末）按照一定標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情況，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，如圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）圖中分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)1（分成A、B組的依據(jù)）為是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)．（2）工業(yè)上常用D組中CaO（填化學(xué)式）來(lái)消除C組中物質(zhì)對(duì)大氣的污染，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4．（3）實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al（OH）3時(shí)，應(yīng)選擇D組中NH3（填化學(xué)式）的水溶液，離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．（4）F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請(qǐng)各寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式表示其用途：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO．【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．【分析】（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類(lèi)分析變化判斷；（2）A組中的氣體根據(jù)水溶液的酸堿性可以分為：溶液顯酸性：SO2，溶液顯堿性：NH3、CaO、Na2O；對(duì)空氣有污染的是SO2，據(jù)此分析；（3）Al（OH）3易溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，據(jù)此分析；（4）鈉與水的反應(yīng)中，水做氧化劑；氯氣、NO2與水的反應(yīng)中，水既不做氧化劑也不做還原劑．【解答】解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過(guò)程可知，NH3、Na2O、SO2、CaO溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸或堿，是非氧化還原反應(yīng)；Cl2、Na、NO2，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以依據(jù)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）A組中的根據(jù)水溶液的酸堿性可以分為：溶液顯酸性：SO2；溶液顯堿性：NH3、CaO、Na2O；對(duì)空氣有污染的是SO2，而通常選用CaO來(lái)消除SO2對(duì)空氣的污染，反應(yīng)為：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，故答案為：CaO；SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4；（3）Al（OH）3易溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，故實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al（OH）3時(shí)，應(yīng)選用D組中的NH3，反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：NH3；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；（4）鈉與水的反應(yīng)中，水做氧化劑；氯氣、NO2與水的反應(yīng)中，水既不做氧化劑也不做還原劑，故F組的物質(zhì)為和Cl2和NO2，Cl2的用途是制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，二氧化氮溶于水制備硝酸，3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；3NO2+H2O═2HNO3+NO．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．24．（8分）（2016?石嘴山校級(jí)三模）重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表．氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（＞9溶解）（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)）．A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；（填下列選項(xiàng)）已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR﹣→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項(xiàng)）A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移4.8mole﹣，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O．Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72﹣形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72﹣的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72﹣還原到低價(jià)態(tài)．（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10﹣32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol?L﹣1．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72﹣，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72﹣、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72﹣還原為8Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr（OH）（H2O）5SO4，（1）加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+；（3）每消耗0.8molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移4.8mole﹣，則1molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32﹣被氧化為SO42﹣+，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式；II．（1）銅失去電子得到的陽(yáng)離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發(fā)生反應(yīng)；（2）Cr2O72﹣具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)來(lái)進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72﹣，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72﹣、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr