高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案七篇

高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案七篇高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案七篇

高校要依據(jù)各自的人才培育目標(biāo)和培育要求，遵循同學(xué)學(xué)問(wèn)、素養(yǎng)、力量的形成規(guī)律和學(xué)科的內(nèi)在規(guī)律挨次，構(gòu)建體現(xiàn)學(xué)科優(yōu)勢(shì)或區(qū)域特色，能夠滿意同學(xué)將來(lái)多元化進(jìn)展需求的課程體系。下面是我為大家?guī)?lái)的高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案七篇，盼望大家能夠喜愛(ài)！

高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案【篇1】

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)技能：把握酯化反應(yīng)的原理、試驗(yàn)操作及相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。

力量培育：培育同學(xué)用已知條件設(shè)計(jì)試驗(yàn)及觀看、描述、解釋試驗(yàn)現(xiàn)象的力量，培育同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)的分析歸納、概括總結(jié)的思維力量與表達(dá)力量。

科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)設(shè)計(jì)試驗(yàn)、動(dòng)手試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好，培育求實(shí)、探究、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

科學(xué)方法：介紹同位素示蹤法在化學(xué)討論中的使用，通過(guò)酯化反應(yīng)過(guò)程的分析、推理、討論，培育同學(xué)從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。

教學(xué)方法：討論探究式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示。

課時(shí)支配：第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)試驗(yàn)(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)

第2課時(shí)：酯化反應(yīng)問(wèn)題爭(zhēng)論

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

【過(guò)渡】我國(guó)是一個(gè)酒的國(guó)度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國(guó)酒茅臺(tái)香飄萬(wàn)里?！熬剖窃疥愒较恪?。你們知道是什么緣由嗎?

【板書(shū)】乙酸的酯化反應(yīng)

【同學(xué)試驗(yàn)】乙酸乙酯的制取：同學(xué)分三組做如下試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)束后，相互比較所獲得產(chǎn)物的量。

第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀看現(xiàn)象。

其次組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊漸漸加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀看現(xiàn)象。

第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊漸漸加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀看現(xiàn)象。

強(qiáng)調(diào)：①試劑的添加挨次;

②導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;

③加熱開(kāi)頭要緩慢。

【師】問(wèn)題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊漸漸加入濃硫酸和乙酸?

【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會(huì)瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，假如把乙醇加入濃硫酸中，熱量會(huì)使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操。

【師】問(wèn)題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?

【生】防止加熱不勻稱，使溶液倒吸。

【追問(wèn)】除了采納這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法?

【生】可以將汲取裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

【師】問(wèn)題③：為什么剛開(kāi)頭加熱時(shí)要緩慢?

【生】防止反應(yīng)物還將來(lái)得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來(lái)，造成反應(yīng)物的損失。

【師】所以此裝置也可以看作是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管?

【生】作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。

【追問(wèn)】開(kāi)頭時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會(huì)混入乙酸和乙醇了?如何驗(yàn)證?

【生】用藍(lán)色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)，假如變紅，說(shuō)明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來(lái)檢驗(yàn)。

【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來(lái)檢驗(yàn)是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;

②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無(wú)法通過(guò)CuO與乙醇的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證，但可依據(jù)有乙酸揮發(fā)出來(lái)，推知也會(huì)有乙醇揮發(fā)出來(lái)。

【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?

【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，其次、三組試驗(yàn)中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有深厚的果香氣味。從對(duì)比結(jié)果來(lái)看，第一組做法幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物;其次組做法得到肯定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。

【布置課后爭(zhēng)論題】

①為什么第一組做法幾乎沒(méi)有得到乙酸乙酯?

②其次組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析緣由，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明你的分析是正確的(歡迎大家到試驗(yàn)室進(jìn)行試驗(yàn))。

③你對(duì)酯化反應(yīng)有哪些方面的熟悉?請(qǐng)查閱相關(guān)資料后回答。

高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案【篇2】

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)學(xué)問(wèn)親密相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池學(xué)問(wèn)的延長(zhǎng)，更是進(jìn)一步討論其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后同學(xué)將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)學(xué)問(wèn)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等學(xué)問(wèn)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)。

二、學(xué)情分析：

在學(xué)習(xí)本課之前，同學(xué)已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)了原電池的相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟識(shí)，并且把握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)。高二同學(xué)處于思維活躍期，有很強(qiáng)的奇怪???心理，同時(shí)具備了肯定得試驗(yàn)探究力量和合作學(xué)習(xí)力量，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)力量，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了力量基礎(chǔ)。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、學(xué)問(wèn)與技能

(1)同學(xué)熟悉電解池組成，理解電解原理并初步把握電解電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

(2)同學(xué)學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電挨次。

(3)綜合分析設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。

2、過(guò)程與方法

(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理學(xué)問(wèn)動(dòng)手試驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程;

(2)應(yīng)用試驗(yàn)、觀看等手段獵取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)分組試驗(yàn)與爭(zhēng)論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培育團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;

(2)通過(guò)探究試驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀看、記錄和分析，培育同學(xué)試驗(yàn)操作、觀看和分析力量，感受試驗(yàn)方法在化學(xué)討論中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)討論的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理;

2、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書(shū)寫(xiě)、放電挨次推斷

五、教學(xué)方法：試驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、多媒體幫助教學(xué)法。

六、教具預(yù)備

老師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案【篇3】

一、教材分析：

本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對(duì)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵做了具體的介紹，為本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了理論基礎(chǔ)。而本節(jié)課中對(duì)晶體常識(shí)的介紹，則是以后學(xué)習(xí)各種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的一個(gè)重要開(kāi)端。關(guān)于晶體的常識(shí)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)分;2、晶體的特點(diǎn);3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟識(shí)的固體動(dòng)身，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從形狀、微觀角度和物理性質(zhì)等方面爭(zhēng)論了晶體和非晶體的區(qū)分，并聯(lián)系實(shí)際生活中的應(yīng)用，是同學(xué)充分體會(huì)的化學(xué)的意義。晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是討論晶體結(jié)構(gòu)的最基本概念，教科書(shū)利用圖片、比方等方式介紹了晶體與晶胞的關(guān)系，并通過(guò)例子介紹了如何計(jì)算晶胞中所含的原子數(shù)。

二、學(xué)情分析：

同學(xué)在學(xué)校物理的學(xué)習(xí)中，對(duì)晶體與非晶體在宏觀上有了肯定的了解，但對(duì)其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運(yùn)用在前幾個(gè)章節(jié)學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的學(xué)問(wèn)對(duì)本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再通過(guò)設(shè)計(jì)合適的情境和問(wèn)題，讓同學(xué)自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通高校少年預(yù)科班，具有較高的試驗(yàn)素養(yǎng)和理論學(xué)問(wèn)以及對(duì)科學(xué)劇烈的探究精神。所以本節(jié)課在學(xué)問(wèn)的理論性上可以適當(dāng)加深，滿意同學(xué)的需要。

三、設(shè)計(jì)理念：

本教案利用多媒體課件展、實(shí)物展現(xiàn)和形象比方等教學(xué)方式，使同學(xué)自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)同學(xué)探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)分的熱忱。通過(guò)晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)分，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)分，建立結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的科學(xué)思維方法。

建構(gòu)起晶胞的概念，形象比方的方式，體會(huì)晶胞與晶體之間的關(guān)系;再以課本上的問(wèn)題設(shè)置沖突，通過(guò)同學(xué)自學(xué)爭(zhēng)論，老師的適當(dāng)點(diǎn)撥，總結(jié)歸納出一個(gè)晶胞中平均所含粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，在此過(guò)程中，提升同學(xué)的空間想象力量。

四、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)

學(xué)問(wèn)與技能

1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異

2、把握晶體的基本性質(zhì)

過(guò)程與方法

通過(guò)生活常識(shí)、感情閱歷從宏觀特征逐步過(guò)渡到微觀特征，仔細(xì)把握內(nèi)部有序造就了外部有序

情感態(tài)度價(jià)值觀

增加探究晶體結(jié)構(gòu)的愛(ài)好，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的辨證思維

教學(xué)重點(diǎn)：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異

教學(xué)難點(diǎn)：晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算

高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案【篇4】

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

使同學(xué)把握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)同學(xué)進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的閱歷。

教材分析：

是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科同學(xué)所應(yīng)把握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太便利，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。

本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培育了同學(xué)敏捷看待力量，訓(xùn)練了同學(xué)的辯證思維。

教材還通過(guò)問(wèn)題爭(zhēng)論，將同學(xué)易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平常應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析推斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培育了同學(xué)的力量。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意新舊學(xué)問(wèn)間的聯(lián)系，利用同學(xué)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采納精講精練、講練結(jié)合的方法，使同學(xué)逐步把握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使同學(xué)一步到位，隨便拓寬學(xué)問(wèn)內(nèi)容。

1.通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

老師通過(guò)以同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)同學(xué)分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

(2)使化合價(jià)上升與化合價(jià)降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)

(3)用觀看的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團(tuán))數(shù)通過(guò)觀看法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上)，配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采納逆向配平的方法。屬于閱歷之談，是對(duì)同學(xué)辯證思維的訓(xùn)練，培育了同學(xué)的創(chuàng)新精神。

為使同學(xué)較好地把握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)學(xué)問(wèn)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織同學(xué)結(jié)合教材中的“爭(zhēng)論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿意原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織同學(xué)進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“爭(zhēng)論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的學(xué)問(wèn)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的同學(xué)，老師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：(濃)—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

典型例題

例1肯定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何同學(xué)。

解析:一般可依據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O

上升3×5

降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O

N：+1——→+5上升4×1

2N：(+1—→0)×2降低2×2

注：在配平此題時(shí)肯定要留意，氮元素的化合價(jià)不能消失交叉現(xiàn)象

解答：5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需依據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“依據(jù)是化合價(jià)升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高力量可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的同學(xué)。

思路分析：觀看反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不非常清晰，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價(jià)較簡(jiǎn)單，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。依據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，依據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀看法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最終使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為+1價(jià)，S為-2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。

啟示：因中學(xué)階段同學(xué)學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不行能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成-和。生成物連續(xù)跟硫作用生成和。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入肯定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

(1)寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式;

(2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?，至少需和的物質(zhì)的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培育同學(xué)學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的力量;熬煉同學(xué)能夠從不同角度思索問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等學(xué)問(wèn)在解題中的應(yīng)用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

(3)原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。依據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。

高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案【篇5】

一.本周教學(xué)內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性

二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1.本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系

2.本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡(jiǎn)潔計(jì)算

三.詳細(xì)內(nèi)容：

(一)水的電離

1.水的電離

2.水的電離程度

3.電離平衡常數(shù)

4.水的離子積

5.需留意的

6.影響水的電離平衡的因素

(二)溶液的酸堿性與pH

1.Kw在電解質(zhì)溶液中的存在

2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關(guān)系

3.溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系

4.溶液酸堿性的表示

5.pH的測(cè)量

(三)pH的應(yīng)用

1.醫(yī)療上

2.生活上

3.環(huán)保領(lǐng)域中

4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中

5.科學(xué)試驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中

(四)酸堿質(zhì)子理論

A.溶液pH的計(jì)算方法

B.試驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線

1.試驗(yàn)

2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用

【典型例題

[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定

解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)和pH的計(jì)算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最簡(jiǎn)單結(jié)合質(zhì)子(H)的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____;

(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式

①H3COH-(過(guò)量)_______________;

②HA(過(guò)量)C3-________________。

解析：把握酸堿質(zhì)子理論。

[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中語(yǔ)文.5D.11.0

解析：考查與pH有關(guān)的計(jì)算。

[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()

A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0

C.在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0

D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

解析：考查對(duì)溶液酸堿性的熟悉和對(duì)定義的理解、運(yùn)算。

[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，則下列說(shuō)法正確的是()

A.HX可能是強(qiáng)酸

B.HY肯定是強(qiáng)酸

C.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性

D.反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)二者生成H2的速率相等

解析：考查對(duì)溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)分。

[例6]在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是()

A.該溶液肯定呈酸性B.該溶液肯定呈堿性

C.該溶液的pH肯定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對(duì)水的離子積的理解和影響因素。

[例7]下列溶液肯定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。

[例8]在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：把握溶液pH計(jì)算的根本原則。

【模擬

1.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是()

A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

2.假如25℃時(shí)Kw=1×10-14，100℃時(shí)Kw=1×10-12，這說(shuō)明()

A.100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大

B.前者c(H)較后者大

C.水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

D.Kw和溫度無(wú)直接關(guān)系

3.用潮濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH，不變的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D.溶液的pH增大

5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()

A.V1V2B.V1

6.在313K時(shí)，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時(shí)，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無(wú)法推斷

7.水的電離過(guò)程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)=1.0×

10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()

A.c(H)隨溫度的上升而降低

B.在35℃時(shí)，c(H)c(OH-)

C.水的電離度α(25℃)α(35℃)

D.水的電離是吸熱的

8.精確?????量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

9.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.下列說(shuō)法正確的是()

A.HCl溶液中無(wú)OH-

B.NaOH溶液中無(wú)H+

C.NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+

D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)當(dāng)用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是(已用蒸餾水洗過(guò))()

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()

A.V3V1=V2B.V3V2V1

C.V1V2V3D.V3

【試題答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

【試題解析

1.依據(jù)每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計(jì)算即可。

2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說(shuō)明電離平衡正向移動(dòng)，上升溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說(shuō)明正向?yàn)槲鼰岱较颉?/p>

3.潮濕的pH試紙，相當(dāng)于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響

4.弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動(dòng)，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5.由于鹽酸是強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒(méi)有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。

6.依據(jù)水的離子積的公式，計(jì)算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。

7.上升溫度，K增大，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正向是吸熱反應(yīng)。

8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4是強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。

9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，由于算得溶液中OH-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積(V1V2)。

11.錐形瓶里的待測(cè)液，物質(zhì)的量肯定，如潤(rùn)洗則多;量筒是粗量?jī)x器，沒(méi)有必要潤(rùn)洗。

12.由于一水合氨是弱電解質(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。

高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案【篇6】

一、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要留意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化同學(xué)對(duì)乙醇的熟悉，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的熟悉關(guān)系，使同學(xué)了解學(xué)習(xí)和討論有機(jī)物的一般方法，形成肯定的分析和解決問(wèn)題的力量。

(過(guò)渡：老師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)同學(xué)的狀況有清楚明白的把握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)

二、學(xué)情

同學(xué)在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了肯定的熟悉，并且樂(lè)于去探究物質(zhì)的神秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際閱歷入手，充分利用試驗(yàn)討論物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化熟悉。通過(guò)這樣的設(shè)置培育同學(xué)的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

(過(guò)渡：依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和同學(xué)實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問(wèn)與技能】

知道烴的衍生物;熟悉到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，熟悉化學(xué)與人類生活的親密關(guān)系。

(過(guò)渡：依據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)

五、教學(xué)方法

試驗(yàn)探究法，講授法

(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)當(dāng)在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。)

六、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣綻開(kāi)我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)同學(xué)談一談他們的想法，引發(fā)同學(xué)對(duì)社會(huì)問(wèn)題的思索和警醒，培育同學(xué)的辯證意識(shí)。讓同學(xué)在這個(gè)過(guò)程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系親密的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會(huì)讓同學(xué)通過(guò)觀看乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活閱歷，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培育同學(xué)歸納總結(jié)概括的力量。

在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問(wèn)同學(xué)乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習(xí)。

2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

教材涉及了兩共性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

(1)乙醇與鈉的反應(yīng)

我會(huì)首先請(qǐng)同學(xué)觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)同學(xué)依據(jù)這一試驗(yàn)現(xiàn)象推斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來(lái)提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)推斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓同學(xué)依據(jù)乙醇的分子式寫(xiě)出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過(guò)小組爭(zhēng)論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出—OH即為羥基。

在此基礎(chǔ)上，我會(huì)讓同學(xué)對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說(shuō)明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)同學(xué)思索為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

首先請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思索乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請(qǐng)同學(xué)自主試驗(yàn)3-3，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)教材推斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫(xiě)出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

在這里我會(huì)具體講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問(wèn)題，假如醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)當(dāng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過(guò)程中培育同學(xué)的分析與解決問(wèn)題的力量。

最終請(qǐng)同學(xué)閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)同學(xué)完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注同學(xué)學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)懷同學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最終，我會(huì)請(qǐng)同學(xué)回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些學(xué)問(wèn)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

我也會(huì)給同學(xué)布置開(kāi)放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的學(xué)問(wèn)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓同學(xué)搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓同學(xué)感受到化學(xué)的無(wú)處不在。

七、板書(shū)設(shè)計(jì)

最終說(shuō)一下我的板書(shū)，板書(shū)內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于同學(xué)清晰它們之間的規(guī)律關(guān)系。

高二化學(xué)教科書(shū)學(xué)習(xí)教案【篇7】

一、教學(xué)目標(biāo)

1．物理學(xué)問(wèn)方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的緣由。

（2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)的反映。

（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2．通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀看，發(fā)覺(jué)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的緣由；培育同學(xué)概括、分析力量和推理推斷力量。

從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)的緣由分析，使同學(xué)初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然大事的必定結(jié)果。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

1．通過(guò)同學(xué)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀看，引導(dǎo)同學(xué)思索、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。

2．同學(xué)觀看到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)頭分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題漸漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的集中試驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過(guò)程

（一）引入新課

讓同學(xué)觀看兩個(gè)演示試驗(yàn)：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)漸漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴(kuò)綻開(kāi)來(lái)。

提問(wèn)：上述兩個(gè)試驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？

在同學(xué)回答的基礎(chǔ)上：上述試驗(yàn)是氣體、液體的集中現(xiàn)象，集中現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)。而且集中現(xiàn)象