西藏自治區(qū)林芝二中2023年化學高一下期末復習檢測模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項B．3項C．4項D．5項2、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關說法中不正確的是A．在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B．因反應放熱，導致0-t1內的反應速率逐漸增大C．若用單位時間內CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2-t3時間內平均反應速率為mL?s-1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙3、下列曲線表示鹵素元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B．C． D．4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質量A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較5、下列同周期元素中，原子半徑最大的是A．AlB．MgC．SiD．Cl6、在不同情況下測得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-17、下列各項表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結構示意圖：C．乙酸的結構簡式：CH3COOHD．乙烯的結構式：H－C＝C－H8、下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，錯誤的是()A．乙烷的四氯代物有2種同分異構體B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴C．戊烷有3種同分異構體D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種9、下列屬于放熱反應的是A．二氧化碳和碳反應生成一氧化碳B．鎂和二氧化碳反應C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應D．碳酸鈣髙溫分解10、能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是A．乙烯產(chǎn)量 B．乙烷產(chǎn)量 C．乙醇產(chǎn)量 D．乙酸產(chǎn)量11、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NAB．2.7g鋁與足量NaOH反應，轉移的電子數(shù)為NAC．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAD．相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO212、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過程中共轉移6mol電子C．電解得到的Cu的物質的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－113、為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質中不屬于營養(yǎng)素的是（）A．葡萄糖B．蛋白質C．乙醇D．芝麻油14、如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A．電子由銅電極經(jīng)導線達到鋅片上B．隨著反應的進行，鋅片的質量越來越小C．銅片的質量減小，電流表指針發(fā)生偏轉D．該裝置實現(xiàn)電能轉化為化學能15、通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D16、在一密閉容器中進行反應2SO2+O2?2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應的有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。反應②的化學方程式為___。18、某些有機物的轉化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關B的性質說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應制備C，該反應的化學方程式是_____，反應類型是______。（4）反應④的化學方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導氣管不伸入液面下的理由是______________。19、下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務?！緦嶒災康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考住⒁?、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦嶒灢襟E】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗?！締栴}討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；c．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。20、按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____．21、A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。回答下列問題:（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。a.

Nab.Cc.Sd.Al（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。②將A、B、C三種溶液混合，向45

mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。寫出ab段所發(fā)生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(

忽路溶液體積變化)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，①正確；②比較非金屬性的強弱，根據(jù)最高價含氧酸的氧化性強弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，②錯誤；③Cl2能與H2S反應生成S，說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關系，④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強弱不能根據(jù)氫化物的酸性強弱，⑥錯誤；答案選B。點睛：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等。2、D【答案解析】

A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應，溫度升高，反應速率加快，故正確；C.表達式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說法不正確，故選D。3、A【答案解析】

A.根據(jù)鹵族元素的原子結構和性質，可知電負性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素無正價，B錯誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點高于HCl和HBr，C錯誤；D.F2、Cl2、Br2的相對分子質量遞增，其分子間作用力逐漸增強，其熔點逐漸增大，D錯誤。答案選A.。4、B【答案解析】

實驗室制取氯氣的化學方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；146g的濃鹽酸的物質的量為：n(HCl)==4mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應，隨著反應的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應，MnO2足量時，不能準確計算出氯氣的量，故反應①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol；②87g

MnO2的物質的量為：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時，根據(jù)MnO2與濃HCl反應，計算出氯氣的量為1mol；所以反應后所得氯氣的物質的量為：①<②；答案選B。5、B【答案解析】同周期元素從左到右半徑依次減小，Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素，原子序數(shù)Mg<Al<Si<Cl，所以Mg原子半徑最大、Cl原子半徑最小，故B正確。6、B【答案解析】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點睛：本題考查反應速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率比較快慢，利用反應速率與化學計量數(shù)之比可知，比值越大，反應速率越快，注意選項D中的單位。7、C【答案解析】分析：A.氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；

B.鋁離子的結構示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結構簡式中需要標出乙醇的官能團;

D.用短線代替所有的共用電子對即為結構式.詳解:A.HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結構,電子式為,故A錯誤；

B.鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10,其正確的離子結構示意圖為：,故B錯誤；

C.乙酸的官能團是羧基,乙酸的結構簡式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結構式為：,所以D選項是錯誤的；

所以C選項是正確的。8、D【答案解析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數(shù)目相等，則也是2種同分異構體，故A正確；B．CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應，一氯代烴有2種，故B正確；C．戊烷有3種同分異構體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。9、B【答案解析】A、C和CO2反應屬于吸熱反應，故A錯誤；B、Mg在CO2中燃燒產(chǎn)生MgO和C，屬于放熱反應，故B錯誤；C、NH4Cl和Ba(OH)2晶體的反應屬于吸熱反應，故C錯誤；D、多數(shù)的分解反應屬于吸熱反應，故D錯誤。點睛：常見的放熱反應有所有燃燒、大多數(shù)的化合反應、鋁熱反應、金屬與酸或水的反應等，常見的吸熱反應：大多數(shù)的分解反應、C和水蒸氣的反應，C與CO2的反應、NH4Cl和Ba(OH)2晶體的反應等。10、A【答案解析】

能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產(chǎn)量，故A為合理選項。11、D【答案解析】A．二氧化氮能反應生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．2.7g鋁的物質的量為0.1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應失去0.1mol電子，轉移的電子數(shù)0.3NA，故B錯誤；C．標況下0.56L丙烷的物質的量為0.25mol，0.25mol丙烷中含有2.5mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，故C錯誤；D．條件相同，氣體摩爾體積相等，一氧化碳和氫氣消耗氧氣的體積比都是1：1，故1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2，故D正確；答案為D。12、A【答案解析】

A、Cu(NO3)2的物質的量是1mol，根據(jù)N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，選項A正確；B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽極發(fā)生反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。則轉移電子4mol，因此選項B錯誤；C、在陰極首先發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，然后發(fā)生：2H++2e-=H2↑。由于產(chǎn)生氫氣的物質的量是1mol，得到電子2mol，則產(chǎn)生Cu轉移的電子也是2mol，產(chǎn)生Cu1mol。所以選項C錯誤；D、因為在反應過程中放電的OH-的物質的量與H+及電子的物質的量相等，因為電子轉移4mol，所以電解后溶液中H＋的物質的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以選項D錯誤；答案選A。13、C【答案解析】分析：人類重要的六大類營養(yǎng)素：①蛋白質；②糖類；③油脂；④維生素；⑤無機鹽；⑥水。詳解：A．葡萄糖屬于糖類是營養(yǎng)物質，A錯誤；B．蛋白質是營養(yǎng)物質，B錯誤；C．乙醇不是營養(yǎng)物質，C正確；D．芝麻油屬于油脂是營養(yǎng)物質，D錯誤。答案選C。14、B【答案解析】

銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極?！绢}目詳解】A項、電子由負極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導線達到銅片上，故A錯誤；B項、銅鋅原電池中，Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反應生成Zn2+被消耗，質量減少，故B正確；C項、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，銅片的質量不變，故C錯誤；D項、該裝置為原電池，實現(xiàn)化學能轉化為電能，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關鍵。15、D【答案解析】

A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質時淀粉變藍，不是顯色反應；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應生成的NO氣體，不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵。【題目詳解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質，從而使溶液變藍，但Fe3＋不與淀粉反應，A錯誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會生成氫氣，C錯誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力。16、B【答案解析】

A．SO2和O2的濃度均增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，故C錯誤；

D．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，該反應可逆，實際變化小于該值，即SO3的濃度小于0.4mol/L，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【答案解析】

A是一種植物生長調節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程④為酯化反應，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應。【題目詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結構的新戊烷，結構簡式為C(CH3)4；（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程⑦，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應①﹣⑦屬取代反應的有④酯化反應和⑥鹵代反應，反應④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。18、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【答案解析】A是營養(yǎng)物質之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應制備乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應；(4)反應④的化學方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質，導管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。19、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實驗步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管①加熱；(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實驗前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點晴：本實驗中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應過程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；③飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④玻璃導管的作用：冷凝回流、導氣。20、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【答案解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋е乱旱物w濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，可補加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應產(chǎn)生的乙酸乙酯，同時除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導管末端不能伸入液面以下。（4）根據(jù)酯化反應原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應，理論上生成