第四節(jié)氨、硝酸、硫酸能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題

一、選擇題1、下列方法中，正確的是（）A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣B．在樣品溶液中先加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，則樣品中含有Cl﹣C．將熟石灰和氯化銨混合加熱，可以制備氨氣D．加熱試管中的氯化銨固體2、C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（）

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物

C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同3、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

()。A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl或NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOC．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別將充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水4、室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中至管內(nèi)水面不再上升；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b、c的關(guān)系是

()。A．a(chǎn)＝4b＋3c

B．a(chǎn)＝4b＋cC．a(chǎn)∶b＝4∶1

D．a(chǎn)∶b＝4∶35、下列過程屬于“氮的固定”的是

()

A．氮?dú)饨?jīng)加壓、降溫轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)氮

B．N2和O2經(jīng)放電生成NO

C．NH3催化氧化生成NO和H2O

D．NH3被H2SO4吸收生成(NH4)2SO46、有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是()A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．氨水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣7、以下事實(shí)，表明硝酸具有強(qiáng)氧化性的是A．硝酸可以和大理石反應(yīng)

B．氫氧化鐵沉淀可溶于硝酸C．分別蘸有濃硝酸和濃氨水的兩根玻璃棒靠近時(shí)，出現(xiàn)濃烈白煙D．銅片投入濃硝酸，立刻發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出棕紅色氣體8、100mL6mol·L-1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．硫酸鈉(aq)

B．硝酸鉀(aq)

C．醋酸鈉(s)

D．水9、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是

（

）A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3

B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中C它的密度比空氣小，且不易液化

D它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化10、下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是

（

）A它們都有酸性，電離出的H+有弱氧化性

B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會(huì)因氧化而變質(zhì)11、鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子12、硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的原因說法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸二、非選擇題13、實(shí)驗(yàn)室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，裝置見教材；②在試管中裝碳酸氫銨固體，再加入氫氧化鈉固體(應(yīng)使氫氧化鈉稍過量)，常溫下即能產(chǎn)生氨氣，裝置如圖甲所示；③在錐形瓶中注入濃氨水，再加入氫氧化鈉固體，裝置如圖乙所示。選取三個(gè)250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法制得的氨氣。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出②中制取氨氣的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________；此方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________________；此方法的缺點(diǎn)是___________________________________________________________________。(2)說明③中制取氨氣的原理：____________________________________________________________________。為什么此方法不用加熱？_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用收集滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖丙所示(燒杯中盛酚酞溶液)，其現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。14、除去工業(yè)尾氣中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH3與NOx反

應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置

(二)NH3的制?。?）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的有

(填序號(hào))。①用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣

②用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱

④用無水氯化鈣干燥氨氣

（2）若選擇裝置G制取氨氣，則分液漏斗中盛裝的液體試劑是

。（3）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（4）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（5）D裝置中的液體可換成

(填序號(hào))。

a.CuSO4

b.H2O

c.CCl4

d.濃硫酸（6）該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是__________________。15、在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是__________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號(hào))。A．酸性

B．吸水性C．脫水性

D．強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液____________，說明這種氣體具有__________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑______________________________________________________。16、右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是________，作用是___________________。(2)C中加入的試劑是__________，作用是_________________。(3)D中加入的試劑是________，作用是____________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。參考答案1、考點(diǎn)：氨的實(shí)驗(yàn)室制法；常見氣體的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．分析：A．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性；B．氯離子檢驗(yàn)時(shí)，先加硝酸排除其它離子的干擾；C．氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；D．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣．解答：解：A．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B．檢驗(yàn)氯離子存在應(yīng)排除雜質(zhì)離子干擾，應(yīng)先加入稀硝酸進(jìn)行酸化，然后加入硝酸銀溶液，若白色沉淀存在，則氯離子存在，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，實(shí)驗(yàn)室用于制備氨氣，故C正確；D．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫在試管口又可以化合成氯化銨，不能用于制備氨氣，故D錯(cuò)誤；故選：AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大．2、考點(diǎn)：

氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；碳族元素簡(jiǎn)介．專題：

鹽類的水解專題；氧族元素；氮族元素；碳族元素．分析：

A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，注意并不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物；B．硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫；C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的鈉鹽，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，其鈉鹽的pH越大；D．二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：

解：A．NO、CO都不屬于酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫時(shí)必須有催化劑和加熱條件，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度和相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液中，因?yàn)樗岣x子的水解程度：碳酸根離子＞亞硫酸根離子，硝酸根離子不水解，所以溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3，故C正確；D．二氧化氮和水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，二氧化碳、二氧化硫和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：

本題考查酸性氧化物的判斷、鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意硫與氧氣直接反應(yīng)，無論氧氣是否過量都只生成二氧化硫，為易錯(cuò)點(diǎn)．3、解析A項(xiàng)，不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因?yàn)镹H3和HCl會(huì)在試管里重新化合成NH4Cl；B項(xiàng)，硝酸能將SO或HSO氧化成SO；C項(xiàng)，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，不是置換反應(yīng)。答案D4、解析根據(jù)反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，amLNO2會(huì)生成mLNO，通入O2后，最后氣體不支持燃燒，故cmL為NO，即與bmLO2反應(yīng)的NO為(－c)mL，根據(jù)化學(xué)方程式：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知(－c)∶b＝4∶3，整理可得a＝4b＋3c。答案A5、B6、A7、D8、B9、C10、A11、答案B解析反應(yīng)后溶液的pH＝1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5×0.1mol－0.05mol＝1.8mol，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不論是生成SO2還是H2都是1molZn產(chǎn)生1mol氣體甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝＝1.5mol，則反應(yīng)中共消耗Zn97.5g，C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3mol，D正確；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8mol－1.5mol＝0.3mol，n(H2)＝1.5mol－0.3mol＝1.2mol，所以SO2和H2的體積比為1∶4，B錯(cuò)誤。12、答案D解析存放過濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇到吸煙時(shí)的明火發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確。13、【答案】(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O裝置簡(jiǎn)單，無需加熱使用的強(qiáng)堿NaOH對(duì)玻璃的腐蝕作用較大(2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體后吸水，使氨水濃度增大，NaOH固體溶解時(shí)又放熱，使氨水溫度升高，氨氣溶解度減小而大量逸出(3)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，若試紙變藍(lán)，說明已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近燒瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿)(4)圓底燒瓶?jī)?nèi)的長(zhǎng)玻璃管頂端形成噴泉，落到燒瓶?jī)?nèi)呈紅色14、（1）②③（2）濃氨水（2分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2分)（4）3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2分)（5）c

(2分)（6）NO直接排放，缺少尾氣吸收裝置

(2分)15、答案(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃