人教版九年級化學(xué)上冊課件-原子的構(gòu)成-相對原子質(zhì)量課件

課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量課題2原子的結(jié)構(gòu)119世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。湯姆遜認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中均勻地鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子，人稱葡萄干布丁模型。1911年，盧瑟福認為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。導(dǎo)入新課19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微21913年，丹麥科學(xué)家玻爾提出了量子化的原子結(jié)構(gòu)模型，即核外電子只能在限定的軌道內(nèi)繞核運轉(zhuǎn)，按能量高低而距離核遠近不同。1926年，奧地利學(xué)者薛定諤提出了電子云模型電子云并不表示電子的實際運動軌跡，小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會的多少。1913年，丹麥科學(xué)家玻爾提出了量子化的原子結(jié)構(gòu)模型，即核外31803年道爾頓實心球模型1904年湯姆遜葡萄干布丁模型1913年玻爾玻爾模型1911年盧瑟福行星模型1926年薛定諤電子云模型1803年道爾頓實心球模型1904年湯姆遜葡萄干布丁模型4學(xué)習(xí)目標初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。02了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。01講授新課學(xué)習(xí)目標初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。5原子的構(gòu)成01原子的構(gòu)成016+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核1.原子的構(gòu)成注意：原子不是一個實心球體。原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶正電不帶電不帶電+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核7原子核的體積僅占原子體積的幾干億分之ー。如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運動。原子核的體積僅占原子體積的幾干億分之ー。如果把原子比作一個龐8-++-電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，質(zhì)子帶一個單位正電荷，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。2.原子中各微粒電性核外電子質(zhì)子中子-++-電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，質(zhì)子帶一個單位正電9構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836觀察下表，你有什么發(fā)現(xiàn)？構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正10一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。1一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。2原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！?一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。1一個質(zhì)子和一個11原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817幾種原子的構(gòu)成觀察下表，你又有什么發(fā)現(xiàn)？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉1112質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)2不是所有的原子都含中子3質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)2不是所有的原子都13相對原子質(zhì)量02相對原子質(zhì)量0214從表中你發(fā)現(xiàn)了什么？2.不同粒子的質(zhì)量不同；1.原子的質(zhì)量很??；3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量從表中你發(fā)現(xiàn)了什么？2.不同粒子的質(zhì)量不同；1.原子的質(zhì)151.相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。HHHHHHHHHHHHC12個氫原子1個碳原子1.相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他162.表達式相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12例：碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，計算該鐵原子的相對原子質(zhì)量。解：該鐵原子的相對原子質(zhì)量為9.288×10-26kg1.993×10-26kg×1/12≈56。人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)2.表達式相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12例：17①相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，是個比值。②原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越大。③相對原子質(zhì)量的單位：“1”(書寫時一般不寫出)。原子實際質(zhì)量的單位是：千克。3.相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)①相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，是個比值。3.相對原子質(zhì)18相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)從表中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電19原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量定義原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量原子課堂小結(jié)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的構(gòu)成201.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.電子數(shù)BD隨堂訓(xùn)練2.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)1.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()213.下列說法中，錯誤的是（）A.作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子是由6個中子和6個質(zhì)子構(gòu)成的B.相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標準C.相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念D.一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)3.下列說法中，錯誤的是（）C人教版九年級化221.于普通民眾的文化知識和精神素養(yǎng)，有著為官的閱歷和廣闊的視野，對下層民眾生活有深刻的了解。他們既可以將下情上迭，也可以將官方的意旨貫徹于民間。2.他們在鄉(xiāng)間承擔著傳承文化、教化民眾的責(zé)任，同時參與地方教育和地方管理，引領(lǐng)著一方社會的發(fā)展。鄉(xiāng)紳群體的消失，使鄉(xiāng)村失去了傳統(tǒng)文化的傳承人，失去了文化頒被和靈魂，沒有了3.指導(dǎo)和提升文化教育的導(dǎo)師，鄉(xiāng)村的凝聚力也隨之消失。加之城鄉(xiāng)教育費源配置的巨大反差，加劇了農(nóng)村人口向城市流動的速度與規(guī)模，使農(nóng)村開始變成文化沙漠。4.節(jié)奏是音樂、舞蹈和歌唱這些最原始也最普遍的三位一體的藝術(shù)所同具的一個要素。節(jié)奏不僅見于藝術(shù)作品，也見于人的生理活動。人體中呼吸、循環(huán)、運動等器官本身的自然的有規(guī)律的起伏流轉(zhuǎn)就是節(jié)奏。

5.因為中國人由農(nóng)業(yè)進于文化，對于大自然是“不隔”的，是父子親和的關(guān)系，沒有奴役自然的態(tài)度。中國人對他的用具，不只是用來控制自然，以圖生存，他更希望能在每件用品里面，表出對自然的敬愛，把大自然里啟示著的和諧、秩序，它內(nèi)部的音樂、詩，表現(xiàn)在具體而微的器皿中。一個鼎要能表象天地人。6.虛構(gòu)的加強使小說和傳統(tǒng)故事之間的區(qū)別清晰起來。小說中的故事可以來自想象，不一定是作者的親歷親聞。小說家常閉門構(gòu)思，作品大多誕生于他們的離群索居的時候，小說家可以閑坐在布宜諾斯艾利斯的圖書館中，或者在巴黎一間終年不見陽光的閣樓里，杜撰他們想象中的歷險故事。7.一個匠人漂泊一生，積攢下無數(shù)的見聞、掌故和趣事，當他晚年坐在火爐旁給孩子們講述這一切的時候，他本人就是故事的一部分。傳統(tǒng)故事是否值得轉(zhuǎn)述，往往只取決于故事本事的趣味性和可流傳性。8.現(xiàn)代小說的繁榮對應(yīng)的是故事不同程度的減損或逐漸消失?，F(xiàn)代小說家對待故事的方式復(fù)雜多變，以實現(xiàn)他們特殊的敘事目的。小說家呈現(xiàn)人生，有時會寫到難以言喻的個人經(jīng)驗，他們會調(diào)整講故事的方式，甚至將虛構(gòu)和表述的重心挪到故事之外人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)1.于普通民眾的文化知識和精神素養(yǎng)，有著為官的閱歷和廣闊的視23課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量課題2原子的結(jié)構(gòu)2419世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。湯姆遜認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中均勻地鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子，人稱葡萄干布丁模型。1911年，盧瑟福認為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。導(dǎo)入新課19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微251913年，丹麥科學(xué)家玻爾提出了量子化的原子結(jié)構(gòu)模型，即核外電子只能在限定的軌道內(nèi)繞核運轉(zhuǎn)，按能量高低而距離核遠近不同。1926年，奧地利學(xué)者薛定諤提出了電子云模型電子云并不表示電子的實際運動軌跡，小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會的多少。1913年，丹麥科學(xué)家玻爾提出了量子化的原子結(jié)構(gòu)模型，即核外261803年道爾頓實心球模型1904年湯姆遜葡萄干布丁模型1913年玻爾玻爾模型1911年盧瑟福行星模型1926年薛定諤電子云模型1803年道爾頓實心球模型1904年湯姆遜葡萄干布丁模型27學(xué)習(xí)目標初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。02了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。01講授新課學(xué)習(xí)目標初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。28原子的構(gòu)成01原子的構(gòu)成0129+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核1.原子的構(gòu)成注意：原子不是一個實心球體。原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶正電不帶電不帶電+++---10-15~10-14m約10-10m電子原子核30原子核的體積僅占原子體積的幾干億分之ー。如果把原子比作一個龐大的體育場，原子核只相當于體育場中的一只螞蟻，電子在原子核外很大的空間做高速運動。原子核的體積僅占原子體積的幾干億分之ー。如果把原子比作一個龐31-++-電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，質(zhì)子帶一個單位正電荷，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。2.原子中各微粒電性核外電子質(zhì)子中子-++-電子帶一個單位負電荷，中子不帶電，質(zhì)子帶一個單位正電32構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836觀察下表，你有什么發(fā)現(xiàn)？構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正33一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。1一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。2原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！?一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。1一個質(zhì)子和一個34原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817幾種原子的構(gòu)成觀察下表，你又有什么發(fā)現(xiàn)？原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉1135質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)2不是所有的原子都含中子3質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)2不是所有的原子都36相對原子質(zhì)量02相對原子質(zhì)量0237從表中你發(fā)現(xiàn)了什么？2.不同粒子的質(zhì)量不同；1.原子的質(zhì)量很小；3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量從表中你發(fā)現(xiàn)了什么？2.不同粒子的質(zhì)量不同；1.原子的質(zhì)381.相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。HHHHHHHHHHHHC12個氫原子1個碳原子1.相對原子質(zhì)量的定義以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他392.表達式相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12例：碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，計算該鐵原子的相對原子質(zhì)量。解：該鐵原子的相對原子質(zhì)量為9.288×10-26kg1.993×10-26kg×1/12≈56。人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)2.表達式相對原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12例：40①相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，是個比值。②原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越大。③相對原子質(zhì)量的單位：“1”(書寫時一般不寫出)。原子實際質(zhì)量的單位是：千克。3.相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)①相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，是個比值。3.相對原子質(zhì)41相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)從表中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電42原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量定義原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量原子課堂小結(jié)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的構(gòu)成431.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.電子數(shù)BD隨堂訓(xùn)練2.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)1.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()443.下列說法中，錯誤的是（）A.作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子是由6個中子和6個質(zhì)子構(gòu)成的B.相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標準C.相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念D.一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)人教版九年級化學(xué)上冊課件：3.2第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量(共22張PPT)3.下列說法中，錯誤的是（）C人教版九年級化451.于普通民眾的文化知識和精神素養(yǎng)，有著為官的閱歷和廣闊的視野，對下層民眾生活有深刻的了解。他們既可以將下情上迭，也可以將官方的意旨貫徹于民間