人教版九年級(上)同步試卷53利用化學方程式的簡單計算(11)【解析版】

人教版九年級（上）中考題同步試卷：5.3利用化學方程式的簡單計算（11）參照答案與試題解析一、選擇題（共6小題）1．（2013?曲靖）現(xiàn)有

6克碳和

14克氧氣完好反應，則生成物是（

）A．CO

B．CO2

C．CO

和CO2

D．無法確定考點：依照化學反應方程式的計算．專題：壓軸實驗題；推斷混雜物的可能組成．解析：依照碳和氧氣反應生成一氧化碳、二氧化碳的方程式中物質間的質量比與題目給出的碳和氧氣的質量比比較解析解答．解答：解：碳在氧氣中完好燃燒生成二氧化碳的方程式是：C+O2CO2，碳和氧氣的質量比是12：32=6：16，碳與氧氣反應生成一氧化碳的方程式是：2C+O22CO，方程式中碳和氧氣的質量比是24：32=6：8，而題目中碳和氧氣的質量比是6g：14g=6：14，說明這兩個化學反應都有，因此生成物是一氧化碳和二氧化碳兩種氣體的混雜物；應選：C．議論：依照方程式中物質之間的質量關系和題目所給的物質之間的質量比即可判斷生成物，觀察了學生解析和解決問題的能力．2．（2013?鹽城）將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完好反應，則所得溶液中溶質的質量為（）A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.3g考點：依照化學反應方程式的計算．專題：壓軸實驗題；相關化學方程式的計算．解析：依照反應的方程Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O、找出硫酸與硫酸鋅之間的關系式進行計算．解答：解：設所得溶液中溶質的質量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO416198g×10%x解得：x=16.1g由以上計算可知，A、B、D錯誤，C正確．應選C．議論：此題在計算時，依照發(fā)生反應的方程式，找出關系式，利用關系式計算比較簡單．3．（2013?綏化）在化學反應2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成30gC．已知B2的相對分子質量為

32，則

C的相對分子質量是（

）A．20

B．32

C．48

D．96考點：依照化學反應方程式的計算．專題：相關化學方程式的計算；相關化學方程式的計算．解析：依照質量守恒定律可知反應物B2的質量，進而確定了

B2和C

的質量關系，爾后依照化學反應中物質之間的質量比等于其相對分子質量和的比求解即可．解答：解：依照質量守恒定律可知20gA和B2充分反應生成30gC時參加反應的

B2質量應為30g﹣20g=10g；設C的相對分子質量是x，則2A+B2=2C2x10g30g=解得x=48．應選C．議論：此題是對化學方程式計算的觀察，解題的要點是把質量守恒定律的內容和化學方程式結合起來進行解析、判斷．4．（2013?南充）在反應2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22．若1.3gA與必然量的B恰好完好反應，生成4.4gD．則在此反應中B和D的質量比為（）A．4：9

B．8：1

C．10：11

D．13：44考點：依照化學反應方程式的計算．專題：相關化學方程式的計算．解析：依照“反應2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相對分子質量之比為9：22”，則可假設C和D的相對分子質量分別為9a、22a，又由于1.3gA與必然量B恰好完好反應，生成4.4gD，則可求C的質量，依照質量守恒定律的質量守恒，可求B的質量，進而求出反應中B和D的質量比．解答：解：依照“反應2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相對分子質量之比為9：22”，則可假設C和D的相對分子質量分別為9a、22a，又由于1.3gA與必然量B恰好完好反應，生成4.4gD，設同時生成C的質量為x，則2A+5B═2C+4D18a88a4.4g，則x=0.9克；依照質量守恒定律：1.3g+B的質量=0.9g+4.4g，故B的質量=4g．則反應中BD的質量比為：4g：4.4g=10：11；應選：C．議論：此題主要觀察了質量守恒定律的應用﹣﹣﹣反應前后質量守恒，恒定律以及化學方程式的質量關系辦理問題的方法．

并要學會利用質量守5．（2013?郴州）在電解水的實驗中，為增強水的導電性，平時在水中加溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液進行電解實驗，通電一段時間后，

NaOH，現(xiàn)用54克NaOH溶液的質量分數(shù)變?yōu)?%，則生成O2的質量為（）A．27克

B．8克

C．32克

D．16克考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：相關化學方程式的計算．解析：依照電解水的實驗可知，水分解生成氫氣和氧氣，則54克溶質的質量分數(shù)為4%的NaOH溶液因水的分解使此后NaOH溶液的質量分數(shù)變?yōu)?%，可利用NaOH的質量不變來計算解答．依照電解水的質量依照方程式可計算生成氧氣的質量；解答：解：設被電解的水的質量為x54g×4%=（54g﹣x）×6%x=18g設電解產(chǎn)生氧氣的質量為y22H2↑+O2↑2HO363218gyy=16g應選：D．議論：此題觀察以電解水的實驗來進行的簡單計算，學生明確電解中硫酸的質量不變是解答此題的要點．6．（2014?柳州）向必然量的氧化銅和氧化鐵的混雜物中，滴加稀鹽酸使其恰好完好溶解，再加入適合的鐵粉，恰好完好反應后，過濾得濾渣3.2g，同時獲取100g溶質質量分數(shù)為的濾液，則原混雜物中氧化銅與氧化鐵的質量比為（提示：Fe+2FeCl3═3FeCl2）（）

12.7%A．1：2

B．2：3

C．3：2

D．2：5考點：依照化學反應方程式的計算．專題：相關化學方程式的計算．解析：依照反應的化學方程式，過濾得濾渣3.2g為銅的質量，即可計算出氧化銅的質量；根據(jù)生成氯化亞鐵的質量和反應的關系式即可計算出氧化鐵的質量；解答：解：設氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為y，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵的質量為z；CuO～Cu64x3.2gx=4gFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu；64z3.2gz=6.35gFe2O3～3FeCl2160381y100g×12.7%﹣6.35gy=2.67g混雜物中氧化銅與氧化鐵的質量比為：4g：2.67g≈3：2答案：C議論：此題很好的觀察了質量守恒定律的應用，解答時第一解析實驗的反應原理，再依照反應原理，依照化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要研究的物質中該成分的含量．二、解答題（共24小題）7．（2013?云南）（1）配制溶液：欲配制溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體4g，水96mL（水的密度為1g/cm3）；（2）某硫酸溶液98g與4%的NaOH溶液20g恰好完好反應，試計算硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程）發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+H24═Na242O．SOSO+2H考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．解析：依照已有的溶質質量分數(shù)的計算公式計算溶質和溶劑的質量，依照氫氧化鈉和硫酸的反應計算硫酸的質量，進而計算硫酸的質量分數(shù)，據(jù)此解答即可．解答：解：（1）需呀氫氧化鈉固體的質量為：100g×4%=4g，水的質量為100g﹣4g=96g，體積為：=96mL，故填：4，96；2）氫氧化鈉的質量為：20g×4%=0.8g設硫酸的質量為xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x0.8gx=0.98g硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)：×100%═1%答：硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)為1%．議論：此題觀察的是溶液的配制以及依照化學方程式的計算的知識，完成此題，能夠依照已有的知識進行．8．（2013?玉溪）（1）氫氣在氯氣（Cl2）中燃燒生成氯化氫氣體（H2+Cl22HCl）．如果燃燒0.4g氫氣能夠獲取氯化氫氣體的質量是多少？2）若將上述所得氯化氫氣體通入85.4g水中完好溶解形成鹽酸，求該鹽酸的溶質質量分數(shù)．考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算；相關化學方程式的計算．解析：（1）依照化學方程式中氫氣的質量可求生成的氯化氫質量；（2）依照溶質質量分數(shù)公式計算．解答：解：（1）設生成氯化氫氣體的質量為x．H2+Cl22HCl2730.4gx=x=14.6g答：生成氯化氫氣體的質量為14.6g（2）該鹽酸的溶質質量分數(shù)為×100%=14.6%答：鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%．議論：此題是對化學基本計算的觀察，解題的要點是對相關溶質質量分數(shù)和化學方程式基本計算的掌握，屬基礎性知識觀察題．9．（2013?上海）某大理石樣品（所含雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸充分反應，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數(shù)據(jù)以下列圖（不計耗費）：（1）氯化鈣的質量為11.1g．（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量（依照化學方程式列式計算）．考點：依照化學反應方程式的計算．專題：相關化學方程式的計算；相關化學方程式的計算．解析：（1）依照電子天平顯示的數(shù)據(jù)進行計算；（2）依照氯化鈣的物質的量結合反應的化學方程式能夠計算出碳酸鈣的物質的量．解答：解：（1）依照電子天平顯示的數(shù)據(jù)能夠知道獲取氯化鈣的質量為：33.3g﹣22.2g=11.1g；（2）反應生成的氯化鈣的物質的量為：=0.1mol設該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1

1x

0.1mol=解得：x=0.1mol答：該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量為0.1mol議論：此題難度不是很大，主要觀察了質量守恒定律的應用和依照化學方程式進行相關的計算，培養(yǎng)學生解析問題的能力和解決問題的能力．10．（2013?樂山）為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．實驗數(shù)據(jù)以下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質量/g755加入氯化鈣溶液的質量/g505075反應后生成積淀的質量/g444完成以下計算：1）5g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是多少？2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)是多少？3）碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)是多少？考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）第一次和第二次所取的固體質量不等，但是所取氯化鈣溶液的質量相等，但是生成的積淀的質量相等，因此能夠判斷第一次所取固體有節(jié)余，即5g固樣品反應后能生成積淀的質量為4g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質量不等，但是生成的積淀的質量相等，因此能夠判斷第3次所取的氯化鈣溶液有節(jié)余，即說明50g氯化鈣溶液反應后只能獲取4g積淀，綜上解析能夠知道第二次是所給的物質恰好完好反應，因此能夠依照第2次反應的數(shù)據(jù)進行解答；依照生成積淀的質量能夠計算出碳酸鈉的質量；2）依照生成積淀的質量能夠計算出氯化鈣的質量，進而計算出氯化鈣溶液的質量分數(shù)；3）依照（1）中所求碳酸鈉的質量能夠計算出雜質中氯化鈉的質量，能夠據(jù)此解答該題．解答：解：（1）由題意解析李明的實驗數(shù)據(jù)可知，第一次和第二次所取的固體質量不等，但是所取氯化鈣溶液的質量相等，但是生成的積淀的質量相等，因此能夠判斷第一次所取固體有節(jié)余，即5g固樣品反應后能生成積淀的質量為4g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質量不等，但是生成的積淀的質量相等，所以能夠判斷第3次所取的氯化鈣溶液有節(jié)余，即說明50g氯化鈣溶液反應后只能獲取4g積淀，綜上解析能夠知道第二次是所給的物質恰好完好反應．設碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化鈣質量為yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106111100xy4g解得：x=4.24g，y=4.44g（2）加入的氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為：×100%=8.88%；（3）碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量：5g﹣4.24g=0.76g；碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)是×100%=15.2%；答：（1）5g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量是4.24g；2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)是8.88%；3）碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數(shù)是15.2%．議論：此題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來解析和解決化學計算中的相關問題，要修業(yè)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)解析能力．11．（2013?海南）為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完好反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中節(jié)余固體物質和溶液共

42.6g，（1）反應生成

CO2的質量為

4.4g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．考點：依照化學反應方程式的計算．專題：壓軸實驗題；溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．解析：解析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質量減少是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完好反應時放出二氧化碳的質量為4.4g；爾后利用二氧化碳的質量，依照反應的化學方程式，計算恰好完好反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)即可．解答：解：（1）恰好完好反應時放出二氧化碳的質量為

12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：

4.4；2）設生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g100%═83.33%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.33%．議論：依照化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能夠把混雜物的質量直接代入化學方程式進行計算．12．（2013?畢節(jié)市）課外活動小組的同學為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，將50g該鹽酸滴入40g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中，恰好完好反應．計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．解析：依照反應時氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，可知50g鹽酸中含有的氯化氫的質量正好和溶液中的氫氧化鈉恰好反應，因此依照使用的氫氧化鈉質量可求反應的氯化氫質量，然后利用溶質的質量分數(shù)計算方法求解即可．解答：解：設與40g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好反應時鹽酸中氯化氫的質量為

x，HCl+NaOH═NaCl+H

2O36.540x

40g×10%=解得x=3.65g因此所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是×100%=7.3%答：所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是7.3%．議論：此題是對化學方程式計算的觀察題，解題的要點是依照已知求未知量，屬基礎性計算觀察題．13．（2013?郴州）在8g鎂銅合金中加入必然質量的稀H2SO4，恰好完好反應后，過濾獲取濾液120g其溶質的質量分數(shù)為10%，求：（1）8g合金中銅的質量分數(shù)？（2）共產(chǎn)生氫氣多少克？（3）加入稀H2SO4溶液的質量？考點：依照化學反應方程式的計算．專題：相關化學方程式的計算．解析：（1）（2）依照化學方程式由生成的硫酸鎂的質量即可解答；3）依照質量守恒定律即可計算出稀硫酸的質量．解答：解：設8g合金中鎂的質量為x，產(chǎn)生氫氣質量為y生成MgSO4的質量═120g×10%=12gMg+H2SO4═MgSO4+H2↑24

1202x

12g

y（1）

=X=2.4g8g

合金中銅的質量分數(shù)：

×100%=70%（2）

=y=0.2g3）稀硫酸的質量=120g+0.2g﹣2.4g=117.8g答：8g合金中銅的質量分數(shù)70%，共產(chǎn)生H20.2g，加入稀硫酸的質量為117.8g．議論：此題主要觀察了依照化學方程式的計算，解題的要點是正確運用質量守恒定律．14．（2013?常德）正常人的胃液體積約100mL相應含HCl的質量分數(shù)約為0.4%．某患者出3現(xiàn)嘔吐酸水等病癥時查出其胃液中HCl的質量分數(shù)高達1.50%（胃液密度約1g/cm）．（2）某胃藥的有效成分是Al（OH）3，每片這種胃藥中含氫氧化鋁的質量為0.39g，計算每片該胃藥可中和胃液中HCl的質量？（計算結果精確至0.01g）考點：依照化學反應方程式的計算．專題：相關化學方程式的計算．解析：（1）依照胃液的體積、密度、含HCl（2）依照化學方程式能夠計算中和胃液中

的溶質質量分數(shù)能夠計算氯化氫的質量范圍；HCl的質量．解答：解：（1）100mL胃液的質量為：100mL×1g/cm3=100g，正常人胃液中HCl的質量為：100g×0.4%=0.4g．故填：0.4．（2）中和胃液中HCl的質量為x，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O109.578x0.39g，X=0.5475g，答：中和胃液中HCl的質量0.5475g．議論：此題主要觀察學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力．15．（2013?欽州）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，興趣小組取8.0g的石灰石樣品放入燒杯中，再取50.0g稀鹽酸分五次加入燒杯中，讓其充分反應（樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應），相關實驗數(shù)據(jù)記錄以下：實驗次數(shù)第一次序二次序三次序四次序五次加入稀鹽酸質量/g10.010.010.010.010.0節(jié)余固體的質量/g6.04.02.00.80.8（1）樣品中碳酸鈣的質量為7.2g．2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)90%．3）計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）第5次加入稀鹽酸后節(jié)余固體質量不再改變，說明所節(jié)余固體全部為雜質，樣品與雜質質量差即為碳酸鈣質量；2）碳酸鈣質量與樣質量量比可計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；3）依照題意，利用樣品中的碳酸鈣質量，據(jù)此依照反應的化學方程式計算所用稀鹽酸中溶質的質量，進而由溶質的質量分數(shù)的計算方法計算出質量分數(shù)即可．解答：解：（1）依照實驗數(shù)據(jù)可知，樣品中雜質質量為0.8g，則樣品中碳酸鈣質量=8g﹣0.8g=7.2g故答案為：7.2；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=90%；故填：90%；（3）設參加反應的10.0g稀鹽酸中HCl質量為x，10.0g鹽酸耗資碳酸鈣的質量為8.0g﹣6.0g=2.0gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑732.0gxx=1.46g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=×100%=14.6%．答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%．議論：此題難度較大，觀察了依照化學方程式的計算，依照表格數(shù)據(jù)解析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完好反應的實驗是正確解答此題的要點所在．16．（2013?賀州）將CaCl2和NaCl的混雜物20g放入90g水中使其完好溶解后，往其中加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成的積淀質量的關系以下列圖．（1）反應停止時生成CaCO3的質量為10克；（2）求恰好完好反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）依照題意可知，反應停止時生成CaCO3的質量為10g進行解答；2）依照碳酸鈣的質量求出氯化鈣的質量以及生成氯化鈉的質量，進而求出恰好完好反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)即可．解答：解：（1）依照題意可知，反應停止時生成CaCO3的質量為10g；故填：10；（2）設原混雜溶液中氯化鈣的質量為

x，生成氯化鈉的質量為

y，則CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111x

10010g

117yx=11.1gy=11.7g恰好完好反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)==10.3%答：恰好完好反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10.3%．議論：此題觀察利用化學反應方程式的計算，學生能利用圖明確碳酸鈣的質量是解答的要點，在此題中學生還應注意質量守恒、注意物質的變化等來解答．17．（2013?梧州）小方同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，認為要重新測定濃度并更換試劑瓶的標簽．她做了以下實驗：稱取該溶液34.0g倒入燒杯中，爾后向燒杯加入1.0g二氧化錳，用玻璃棒攪拌直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混雜物的質量為34.6g（假設生成的氣體全部逸出）．則：（1）生成氧氣的質量為0.4g；（2）請列式計算這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．解析：（1）依照質量守恒定律反應前后減少的質量即為氧氣的質量；2）依照氧氣的質量和化學方程式可求得過氧化氫的質量，進一步可求得該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)．解答：解：1）二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為：34.0g+1.0g﹣34.6g=0.4g；（2）設產(chǎn)生0.4g氧氣需要過氧化氫的質量為x2H2O22H2O+O2↑6832x0.4gx=0.85g此過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=2.5%答案：1）0.42）這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)2.5%議論：在解此類題時，第一利用質量守恒定律解出氧氣的質量，爾后利用方程式中的比率關系解出需要求解的物質的質量．18．（2014?大連）鋼鐵是使用最多的金屬資料．（1）利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得

5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳？（2）現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以

Fe3C

的形式存在，且合金中

Fe3C

的質量分數(shù)為

36%，計算合金中碳的質量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼．考點：依照化學反應方程式的計算；生鐵和鋼；化合物中某元素的質量計算．專題：化學式的計算；相關化學方程式的計算．解析：（1）依照化學方程式計算出所需一氧化碳的質量；2）求出樣品中的碳元素的質量，進而求出合金中碳的質量分數(shù)．解答：解：（1）設生成5.6g鐵需要一氧化碳的質量為x3CO+Fe2O3

2Fe+3CO284x

1125.6gx=4.2g最少需要4.2克一氧化碳．（2）每100g此樣品中的含碳量=100g×36%×樣品中、碳元素的質量分數(shù)為：屬于生鐵．答案：（1）最少需要4.2克一氧化碳（2）合金中碳的質量分數(shù)為2.4%，屬于生鐵

×100%=2.4g=2.4%，含碳量在（2%～4.3%）之間，議論：該題是對物質中某種元素或單質質量分數(shù)的觀察，解題的要點是對反應前后質量變化的應用，屬于一道基本計算綜合題．19．（2014?昆明）為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加必然濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生積淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，獲取濾液175.1g．請計算：1）該反應生成積淀4.9g；2）該CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)．（溫馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．解析：（1）依照質量守恒定律求出積淀的質量；2）依照化學反應方程式列式計算，依照生成Cu（OH）2積淀的質量可求出參加反應的CuSO4質量，進而可求出CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)；解答：解：1）反應生成積淀的質量為100g+80g﹣175.1g=4.9g2）設100gCuSO4溶液中所含CuSO4質量為xCuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓16098x4.9gx=8gCuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)==8%答案：1）4.9（2）CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為8%議論：此題觀察學生利用化學反應方程式來進行的相關計算，學生應明確物質能否反應，發(fā)生的什么反應，熟悉常有的化學反應是解答此類習題的要點．20．（2014?徐州）中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，現(xiàn)向40g10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時測定溶液pH的變化（曲線如圖），請解析計算：（1）40g10%的氫氧化鈉溶液中含有4g的氫氧化鈉；當?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為7．（2）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）．考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算；溶液的酸堿性與pH值的關系．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）依照溶質質量=溶液質量×溶液的質量分數(shù)解答，氫氧化鈉為堿，顯堿性，其pH大于7，鹽酸為酸，顯酸性，其pH小于7，二者恰好完好反應時生成氯化鈉和水，此時溶液pH為7；2）要求鹽酸的溶質質量分數(shù)，需依照反應的化學方程式求出稀鹽酸中溶質的質量．解答：解：（1）40g10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量為：40g×10%=4g；依照圖象能夠看出，開始時溶液呈堿性，pH大于7，向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸為酸，顯酸性，其pH減小，當?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為7；（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x，NaOH+HCl═NaCl+H

2O404g

36.5xx=3.65g所用鹽酸的溶質質量分數(shù)==10%答案：所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%．議論：此題觀察了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應及依照化學方程式的計算，完成此題，需依照已有的知識進行．21．（2014?貴港）用Ba（OH）2溶液測定某種氮肥中（NH4）2SO4的質量分數(shù)（雜質溶于水，但不參加反應）．實驗以下：稱取該氮肥20g加水完好溶解，向該溶液中不斷滴入Ba（OH）2溶液，生成氣體及積淀質量與加入Ba（OH）2溶液的質量關系以下所示：實驗次序123滴入Ba（OH）2溶液的質量/g204060生成氣體的質量/g0.85m2.55試解析并計算：[已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓O+2NH3↑]+2H（1）表格中m的值為1.70g．（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)．（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質量分數(shù)．（計算結果精確至0.1%）考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）依照表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣0.85g，到60gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣

2.55g，說明每

20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣

0.85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣

1.70g解答；（2）依照圖中積淀的質量，利用化學方程式，求出所用Ba（OH）2的質量；（3）依照圖中積淀的質量，利用化學方程式，求出所用（NH4）2SO4的質量，進而求出該氮肥中（NH4）2SO4的質量分數(shù)．解答：解：1）依照表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣0.85g，到60gBaOH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣2.55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣0.85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣1.70g，故m的值為1.7g；設所用氫氧化鋇的質量為x，（NH4）2SO4的質量為y，硫酸鋇積淀的質量為2.33gNH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2HO+2NH3↑132171233yx23.3gy=13.2gx=17.1g（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)100%=21%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質量分數(shù)100%=66%答案：1）1.702）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)21%3）該氮肥中（NH4）2SO4的質量分數(shù)66%議論：此題難度較大，主要觀察了化學方程式的計算，培養(yǎng)學生對知識的應用和理解的能力，在書寫程必然要規(guī)范．22．（2014?德陽）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，以致溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊延長．接到報警后消防官兵馬上趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸清除了險情．請回答：（1）溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是19.6t；（2）計算中和泄漏的

98%濃硫酸

20t，理論上需要氫氧化鈣的質量．考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：相關化學方程式的計算．解析：稀釋前后的硫酸溶液中，硫酸的質量是不變的，因此，中和掉的硫酸就是25噸98%的濃硫酸中的硫酸；依照反應的化學方程式，由硫酸的質量計算氫氧化鈣的質量．經(jīng)過化學方程式的計算得出氫氧化鈣．解答：解：1）20t質量分數(shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質量=20t×98%=19.6t（2）解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為xH2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O7419.6txx=14.8t答案：1）98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質量為19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質量為14.8t．議論：觀察學生化學方程式與溶液的溶質質量分數(shù)的綜合計算，計算過程較為簡單，此題能鍛煉學生的優(yōu)異思想及解題能力．23．（2014?宜昌）現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完好反應（鐵礦石中的雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）．（計算結果保留一位小數(shù)）求：（1）赤鐵礦石中Fe2O3的質量為16g，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質量為11.2g；2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；3）恰好完好反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)．考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．解析：依照赤鐵礦石的純度和質量可求出Fe2O3的質量，依照化學式可計算出

Fe2O3中鐵元素的質量；依照氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式，由氧化鐵的質量求出參加反應的稀鹽酸中溶質的質量、生成的氯化鐵的質量，再依照溶質質量分數(shù)公式計算即可．解答：解：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量是：20g×80%=16g，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質量為16g×=11.2g；（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x、生成的氯化鐵的質量為

yFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932516gxy解得x=21.9gy=32.5g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：=14.6%（3）反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：=19.6%故答為：（1）16，11.2；（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是14.6%；（3）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為19.6%．議論：反應后溶液質量可依照質量守恒進行計算：反應后溶液質量=氧化鐵質量+稀鹽酸質量．24．（2014?銅仁市）小紅同學在網(wǎng)店花了200元買了一個10g重的手鐲（銀鋅合金），她想研究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師和她一起研究：在實驗室用足量的稀硫酸分多次與手鐲充分反應，實驗結果以下表：稀硫酸/g1010101010節(jié)余固體質量/g8.77.46.14.84.8依照上表中的數(shù)據(jù)解析，完成以下問題：1）若是小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質量不高出多少克？2）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）前四次每次耗資固體的質量為1.3g，因此第四次加入的硫酸被完好反應掉，比較第四次和第五次的數(shù)據(jù)能夠知道，節(jié)余固體的質量都為4.8g，即第五次加入的稀硫酸沒有反應，節(jié)余固體的質量為銀的質量；2）依照（1）的解答，利用鋅的質量結合化學方程式求算出稀硫酸的質量分數(shù)．解答：解：（1）比較第四次和第五次的數(shù)據(jù)能夠知道，節(jié)余固體的質量都為固體中銀的質量4.8g，小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質量不高出

4.8g，能夠說明該4.8g；（2）設稀硫酸中溶質質量為

x，固體中鋅的質量為：

10g﹣8.7g=1.3gZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑981.3gxx=1.96g所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是：=19.6%答案：（1）小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質量不高出4.8g；（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是19.6%．議論：此題觀察學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真解析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決．25．（2014?郴州）（1）將23gKOH和K2SO4的混雜物溶于必然量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生積淀23.3g，計算該混雜物中K2SO4的質量（反應的化學方程式為：K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓）．（2）另取23g該混雜物，加入177克必然濃度的稀硫酸恰好完好反應，求所得K2SO4溶液（不飽和溶液）中溶質的質量分數(shù)．考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．解析：（1）向氯化鉀和硫酸鉀的混雜溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鉀發(fā)生反應生成硫酸鋇積淀，依照硫酸鋇的質量求出硫酸鉀的質量．2）由（1）可知KOH的質量為5.6g，依照氫氧化鉀的質量，求出生成的硫酸鉀的質量，所得K2SO4溶液（不飽和溶液）中溶質是生成的硫酸鉀的質量與元混雜物中硫酸鉀的質量和，依照溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%解答．解答：解：（1）硫酸鉀的質量為xK2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓174233x2.33gx=17.4g該混雜物中K2SO4的質量為17.4g（2）23gKOH和K2SO4的混雜物中氫氧化鉀的質量為23g﹣17.4g=5.6g設生成硫酸鉀的質量為yH2SO4+2KOH=2H2O+K2SO41745.6gyy=8.7g反應后硫酸鉀的總質量為8.7g+17.4g=26.1g所得K2SO4溶液（不飽和溶液）中溶質的質量分數(shù)：=13.05%答案：1）混雜物中K2SO4的質量為17.4g2）所得K2SO4溶液（不飽和溶液）中溶質的質量分數(shù)13.05%議論：本道題有兩個打破點：一是依照復分解反應的條件判斷是哪些物質在發(fā)生反應；二是涉及到相關化學式的計算．26．（2014?廣西）實驗室要測定某氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液100g，逐滴滴加必然溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成積淀的質量與加入氫氧化鈉溶液質量的關系以下列圖．（反應的化學方程式：

2NaOH+CuCl

2=Cu（OH）2↓+2NaCl）求：（1）生成Cu（OH）2的質量為19.6g；（2）該氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）依照向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應過程中生成積淀的質量與加入氫氧化鈉溶液質量的關系圖，解析生成的Cu（OH）2的質量；2）依照反應的化學方程式由生成的積淀的質量求出氯化銅溶液中氯化銅的質量，再求出氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)．解答：解：（1）由向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應過程中生成積淀的質量與加入氫氧化鈉溶液質量的關系圖可知，生成的生成Cu（OH）2的質量為19.6g（2）設氯化銅溶液中氯化銅的質量為xCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl13598x19.6g解得：x=27g該氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)為：=27%故答為：（1）19.6；（2）該氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)是27%．議論：此題是溶液和化學反應、圖象交融的題目，是綜合性的題型，要求比較高．解答此題的要點是依照圖象解析出生成的氫氧化銅的質量．27．（2014?黔西南州）將氯化鈉和碳酸鈉的混雜物

33.8g

放入

125g

稀鹽酸中，恰好完成反應，得氯化鈉溶液150g，計算：1）反應后生成CO2的質量是8.8g．2）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為多少？（要求有計算過程）考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．解析：依照質量守恒定律求出二氧化碳的質量，爾后依照方程式求出相關的數(shù)據(jù)進行計算．解答：解：依照質量守恒定律可知二氧化碳的質量為：33.8+125﹣150=8.8克，生成8.8克的二氧化碳需要碳酸鈉為x，生成氯化鈉為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106x

117y

448.8gx=21.2gy=23.4g因此碳酸鈉質量為21.2克，混雜物中的氯化鈉33.8﹣21.2=12.6克，因此生成后的溶質為：12.6+23.4=36克，溶質質量分數(shù)為：×100%=24%故答案為：1）8.8g2）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為24%議論：在解此類題時，第一解析題中觀察的問題，爾后結合題中所給的數(shù)據(jù)列出比率關系求出相關的數(shù)據(jù)進行解答．28．（2014?綿陽）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，反應后所得溶液體積為40mL．（假設大理石中的雜質不與鹽酸反應，反應前后溶液體積不變）．向該溶液中勻速逐滴加入Na2CO3溶液其實不斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化以下列圖，該過程共放出氣體660mL（密度為2.0g/L）析出積淀5.0g．1）依照圖象能夠看出．Na2CO3第一與溶液中的鹽酸反應．2）本實驗制取CO2所用大理石中含CaCO35g．3）已知制取CO2所用稀鹽酸的密度為1.06g/cm3求這種鹽酸的質量分數(shù)．（計算結果保留位小數(shù)，無計算過程不給分）考點：依照化學反應方程式的計算；相關溶質質量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）依照題中圖象解答；2）依照質量守恒定律，物質間的相互轉變解答；3）依照碳酸鈣的質量先求出與大理石反應的鹽酸的質量，再利用二氧化碳的質量求出節(jié)余鹽