人教版九年級(上)同步試卷53利用化學(xué)方程式的簡單計算(11)【解析版】

人教版九年級（上）中考題同步試卷：5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算（11）參照答案與試題解析一、選擇題（共6小題）1．（2013?曲靖）現(xiàn)有

6克碳和

14克氧氣完好反應(yīng)，則生成物是（

）A．CO

B．CO2

C．CO

和CO2

D．無法確定考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：壓軸實驗題；推斷混雜物的可能組成．解析：依照碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳的方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比與題目給出的碳和氧氣的質(zhì)量比比較解析解答．解答：解：碳在氧氣中完好燃燒生成二氧化碳的方程式是：C+O2CO2，碳和氧氣的質(zhì)量比是12：32=6：16，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的方程式是：2C+O22CO，方程式中碳和氧氣的質(zhì)量比是24：32=6：8，而題目中碳和氧氣的質(zhì)量比是6g：14g=6：14，說明這兩個化學(xué)反應(yīng)都有，因此生成物是一氧化碳和二氧化碳兩種氣體的混雜物；應(yīng)選：C．議論：依照方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系和題目所給的物質(zhì)之間的質(zhì)量比即可判斷生成物，觀察了學(xué)生解析和解決問題的能力．2．（2013?鹽城）將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完好反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.3g考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：壓軸實驗題；相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：依照反應(yīng)的方程Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O、找出硫酸與硫酸鋅之間的關(guān)系式進行計算．解答：解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO416198g×10%x解得：x=16.1g由以上計算可知，A、B、D錯誤，C正確．應(yīng)選C．議論：此題在計算時，依照發(fā)生反應(yīng)的方程式，找出關(guān)系式，利用關(guān)系式計算比較簡單．3．（2013?綏化）在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC．已知B2的相對分子質(zhì)量為

32，則

C的相對分子質(zhì)量是（

）A．20

B．32

C．48

D．96考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：相關(guān)化學(xué)方程式的計算；相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：依照質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物B2的質(zhì)量，進而確定了

B2和C

的質(zhì)量關(guān)系，爾后依照化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和的比求解即可．解答：解：依照質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時參加反應(yīng)的

B2質(zhì)量應(yīng)為30g﹣20g=10g；設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x，則2A+B2=2C2x10g30g=解得x=48．應(yīng)選C．議論：此題是對化學(xué)方程式計算的觀察，解題的要點是把質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和化學(xué)方程式結(jié)合起來進行解析、判斷．4．（2013?南充）在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22．若1.3gA與必然量的B恰好完好反應(yīng)，生成4.4gD．則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為（）A．4：9

B．8：1

C．10：11

D．13：44考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：依照“反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比為9：22”，則可假設(shè)C和D的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，又由于1.3gA與必然量B恰好完好反應(yīng)，生成4.4gD，則可求C的質(zhì)量，依照質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求B的質(zhì)量，進而求出反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比．解答：解：依照“反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比為9：22”，則可假設(shè)C和D的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a，又由于1.3gA與必然量B恰好完好反應(yīng)，生成4.4gD，設(shè)同時生成C的質(zhì)量為x，則2A+5B═2C+4D18a88a4.4g，則x=0.9克；依照質(zhì)量守恒定律：1.3g+B的質(zhì)量=0.9g+4.4g，故B的質(zhì)量=4g．則反應(yīng)中BD的質(zhì)量比為：4g：4.4g=10：11；應(yīng)選：C．議論：此題主要觀察了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用﹣﹣﹣反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，恒定律以及化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系辦理問題的方法．

并要學(xué)會利用質(zhì)量守5．（2013?郴州）在電解水的實驗中，為增強水的導(dǎo)電性，平時在水中加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液進行電解實驗，通電一段時間后，

NaOH，現(xiàn)用54克NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則生成O2的質(zhì)量為（）A．27克

B．8克

C．32克

D．16克考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：依照電解水的實驗可知，水分解生成氫氣和氧氣，則54克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液因水的分解使此后NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，可利用NaOH的質(zhì)量不變來計算解答．依照電解水的質(zhì)量依照方程式可計算生成氧氣的質(zhì)量；解答：解：設(shè)被電解的水的質(zhì)量為x54g×4%=（54g﹣x）×6%x=18g設(shè)電解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為y22H2↑+O2↑2HO363218gyy=16g應(yīng)選：D．議論：此題觀察以電解水的實驗來進行的簡單計算，學(xué)生明確電解中硫酸的質(zhì)量不變是解答此題的要點．6．（2014?柳州）向必然量的氧化銅和氧化鐵的混雜物中，滴加稀鹽酸使其恰好完好溶解，再加入適合的鐵粉，恰好完好反應(yīng)后，過濾得濾渣3.2g，同時獲取100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的濾液，則原混雜物中氧化銅與氧化鐵的質(zhì)量比為（提示：Fe+2FeCl3═3FeCl2）（）

12.7%A．1：2

B．2：3

C．3：2

D．2：5考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：依照反應(yīng)的化學(xué)方程式，過濾得濾渣3.2g為銅的質(zhì)量，即可計算出氧化銅的質(zhì)量；根據(jù)生成氯化亞鐵的質(zhì)量和反應(yīng)的關(guān)系式即可計算出氧化鐵的質(zhì)量；解答：解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為z；CuO～Cu64x3.2gx=4gFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu；64z3.2gz=6.35gFe2O3～3FeCl2160381y100g×12.7%﹣6.35gy=2.67g混雜物中氧化銅與氧化鐵的質(zhì)量比為：4g：2.67g≈3：2答案：C議論：此題很好的觀察了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解答時第一解析實驗的反應(yīng)原理，再依照反應(yīng)原理，依照化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要研究的物質(zhì)中該成分的含量．二、解答題（共24小題）7．（2013?云南）（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體4g，水96mL（水的密度為1g/cm3）；（2）某硫酸溶液98g與4%的NaOH溶液20g恰好完好反應(yīng)，試計算硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H24═Na242O．SOSO+2H考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．解析：依照已有的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，依照氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)計算硫酸的質(zhì)量，進而計算硫酸的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此解答即可．解答：解：（1）需呀氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：100g×4%=4g，水的質(zhì)量為100g﹣4g=96g，體積為：=96mL，故填：4，96；2）氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×4%=0.8g設(shè)硫酸的質(zhì)量為xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x0.8gx=0.98g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)：×100%═1%答：硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%．議論：此題觀察的是溶液的配制以及依照化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，能夠依照已有的知識進行．8．（2013?玉溪）（1）氫氣在氯氣（Cl2）中燃燒生成氯化氫氣體（H2+Cl22HCl）．如果燃燒0.4g氫氣能夠獲取氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？2）若將上述所得氯化氫氣體通入85.4g水中完好溶解形成鹽酸，求該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：（1）依照化學(xué)方程式中氫氣的質(zhì)量可求生成的氯化氫質(zhì)量；（2）依照溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算．解答：解：（1）設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x．H2+Cl22HCl2730.4gx=x=14.6g答：生成氯化氫氣體的質(zhì)量為14.6g（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.6%答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．議論：此題是對化學(xué)基本計算的觀察，解題的要點是對相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式基本計算的掌握，屬基礎(chǔ)性知識觀察題．9．（2013?上海）某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)以下列圖（不計耗費）：（1）氯化鈣的質(zhì)量為11.1g．（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（依照化學(xué)方程式列式計算）．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：相關(guān)化學(xué)方程式的計算；相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：（1）依照電子天平顯示的數(shù)據(jù)進行計算；（2）依照氯化鈣的物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式能夠計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量．解答：解：（1）依照電子天平顯示的數(shù)據(jù)能夠知道獲取氯化鈣的質(zhì)量為：33.3g﹣22.2g=11.1g；（2）反應(yīng)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量為：=0.1mol設(shè)該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1

1x

0.1mol=解得：x=0.1mol答：該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol議論：此題難度不是很大，主要觀察了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和依照化學(xué)方程式進行相關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生解析問題的能力和解決問題的能力．10．（2013?樂山）為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學(xué)進行了三次實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．實驗數(shù)據(jù)以下表：編號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075反應(yīng)后生成積淀的質(zhì)量/g444完成以下計算：1）5g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的積淀的質(zhì)量相等，因此能夠判斷第一次所取固體有節(jié)余，即5g固樣品反應(yīng)后能生成積淀的質(zhì)量為4g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的積淀的質(zhì)量相等，因此能夠判斷第3次所取的氯化鈣溶液有節(jié)余，即說明50g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能獲取4g積淀，綜上解析能夠知道第二次是所給的物質(zhì)恰好完好反應(yīng)，因此能夠依照第2次反應(yīng)的數(shù)據(jù)進行解答；依照生成積淀的質(zhì)量能夠計算出碳酸鈉的質(zhì)量；2）依照生成積淀的質(zhì)量能夠計算出氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)；3）依照（1）中所求碳酸鈉的質(zhì)量能夠計算出雜質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量，能夠據(jù)此解答該題．解答：解：（1）由題意解析李明的實驗數(shù)據(jù)可知，第一次和第二次所取的固體質(zhì)量不等，但是所取氯化鈣溶液的質(zhì)量相等，但是生成的積淀的質(zhì)量相等，因此能夠判斷第一次所取固體有節(jié)余，即5g固樣品反應(yīng)后能生成積淀的質(zhì)量為4g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質(zhì)量不等，但是生成的積淀的質(zhì)量相等，所以能夠判斷第3次所取的氯化鈣溶液有節(jié)余，即說明50g氯化鈣溶液反應(yīng)后只能獲取4g積淀，綜上解析能夠知道第二次是所給的物質(zhì)恰好完好反應(yīng)．設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106111100xy4g解得：x=4.24g，y=4.44g（2）加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=8.88%；（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：5g﹣4.24g=0.76g；碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是×100%=15.2%；答：（1）5g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是4.24g；2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.88%；3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是15.2%．議論：此題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來解析和解決化學(xué)計算中的相關(guān)問題，要修業(yè)生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)解析能力．11．（2013?海南）為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完好反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中節(jié)余固體物質(zhì)和溶液共

42.6g，（1）反應(yīng)生成

CO2的質(zhì)量為

4.4g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．解析：解析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減少是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完好反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；爾后利用二氧化碳的質(zhì)量，依照反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算恰好完好反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．解答：解：（1）恰好完好反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為

12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：

4.4；2）設(shè)生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4gx=10g100%═83.33%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.33%．議論：依照化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能夠把混雜物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．12．（2013?畢節(jié)市）課外活動小組的同學(xué)為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將50g該鹽酸滴入40g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中，恰好完好反應(yīng)．計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．解析：依照反應(yīng)時氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，可知50g鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量正好和溶液中的氫氧化鈉恰好反應(yīng)，因此依照使用的氫氧化鈉質(zhì)量可求反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法求解即可．解答：解：設(shè)與40g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為

x，HCl+NaOH═NaCl+H

2O36.540x

40g×10%=解得x=3.65g因此所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%=7.3%答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%．議論：此題是對化學(xué)方程式計算的觀察題，解題的要點是依照已知求未知量，屬基礎(chǔ)性計算觀察題．13．（2013?郴州）在8g鎂銅合金中加入必然質(zhì)量的稀H2SO4，恰好完好反應(yīng)后，過濾獲取濾液120g其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，求：（1）8g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？（2）共產(chǎn)生氫氣多少克？（3）加入稀H2SO4溶液的質(zhì)量？考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：（1）（2）依照化學(xué)方程式由生成的硫酸鎂的質(zhì)量即可解答；3）依照質(zhì)量守恒定律即可計算出稀硫酸的質(zhì)量．解答：解：設(shè)8g合金中鎂的質(zhì)量為x，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為y生成MgSO4的質(zhì)量═120g×10%=12gMg+H2SO4═MgSO4+H2↑24

1202x

12g

y（1）

=X=2.4g8g

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)：

×100%=70%（2）

=y=0.2g3）稀硫酸的質(zhì)量=120g+0.2g﹣2.4g=117.8g答：8g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)70%，共產(chǎn)生H20.2g，加入稀硫酸的質(zhì)量為117.8g．議論：此題主要觀察了依照化學(xué)方程式的計算，解題的要點是正確運用質(zhì)量守恒定律．14．（2013?常德）正常人的胃液體積約100mL相應(yīng)含HCl的質(zhì)量分數(shù)約為0.4%．某患者出3現(xiàn)嘔吐酸水等病癥時查出其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)高達1.50%（胃液密度約1g/cm）．（2）某胃藥的有效成分是Al（OH）3，每片這種胃藥中含氫氧化鋁的質(zhì)量為0.39g，計算每片該胃藥可中和胃液中HCl的質(zhì)量？（計算結(jié)果精確至0.01g）考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．專題：相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：（1）依照胃液的體積、密度、含HCl（2）依照化學(xué)方程式能夠計算中和胃液中

的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能夠計算氯化氫的質(zhì)量范圍；HCl的質(zhì)量．解答：解：（1）100mL胃液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm3=100g，正常人胃液中HCl的質(zhì)量為：100g×0.4%=0.4g．故填：0.4．（2）中和胃液中HCl的質(zhì)量為x，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O109.578x0.39g，X=0.5475g，答：中和胃液中HCl的質(zhì)量0.5475g．議論：此題主要觀察學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力．15．（2013?欽州）為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組取8.0g的石灰石樣品放入燒杯中，再取50.0g稀鹽酸分五次加入燒杯中，讓其充分反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄以下：實驗次數(shù)第一次序二次序三次序四次序五次加入稀鹽酸質(zhì)量/g10.010.010.010.010.0節(jié)余固體的質(zhì)量/g6.04.02.00.80.8（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.2g．2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)90%．3）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）第5次加入稀鹽酸后節(jié)余固體質(zhì)量不再改變，說明所節(jié)余固體全部為雜質(zhì)，樣品與雜質(zhì)質(zhì)量差即為碳酸鈣質(zhì)量；2）碳酸鈣質(zhì)量與樣質(zhì)量量比可計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；3）依照題意，利用樣品中的碳酸鈣質(zhì)量，據(jù)此依照反應(yīng)的化學(xué)方程式計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法計算出質(zhì)量分數(shù)即可．解答：解：（1）依照實驗數(shù)據(jù)可知，樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為0.8g，則樣品中碳酸鈣質(zhì)量=8g﹣0.8g=7.2g故答案為：7.2；（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=90%；故填：90%；（3）設(shè)參加反應(yīng)的10.0g稀鹽酸中HCl質(zhì)量為x，10.0g鹽酸耗資碳酸鈣的質(zhì)量為8.0g﹣6.0g=2.0gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑732.0gxx=1.46g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.6%．答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．議論：此題難度較大，觀察了依照化學(xué)方程式的計算，依照表格數(shù)據(jù)解析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完好反應(yīng)的實驗是正確解答此題的要點所在．16．（2013?賀州）將CaCl2和NaCl的混雜物20g放入90g水中使其完好溶解后，往其中加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成的積淀質(zhì)量的關(guān)系以下列圖．（1）反應(yīng)停止時生成CaCO3的質(zhì)量為10克；（2）求恰好完好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）依照題意可知，反應(yīng)停止時生成CaCO3的質(zhì)量為10g進行解答；2）依照碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量，進而求出恰好完好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．解答：解：（1）依照題意可知，反應(yīng)停止時生成CaCO3的質(zhì)量為10g；故填：10；（2）設(shè)原混雜溶液中氯化鈣的質(zhì)量為

x，生成氯化鈉的質(zhì)量為

y，則CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111x

10010g

117yx=11.1gy=11.7g恰好完好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==10.3%答：恰好完好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.3%．議論：此題觀察利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生能利用圖明確碳酸鈣的質(zhì)量是解答的要點，在此題中學(xué)生還應(yīng)注意質(zhì)量守恒、注意物質(zhì)的變化等來解答．17．（2013?梧州）小方同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，認為要重新測定濃度并更換試劑瓶的標簽．她做了以下實驗：稱取該溶液34.0g倒入燒杯中，爾后向燒杯加入1.0g二氧化錳，用玻璃棒攪拌直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混雜物的質(zhì)量為34.6g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．則：（1）生成氧氣的質(zhì)量為0.4g；（2）請列式計算這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．解析：（1）依照質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；2）依照氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得過氧化氫的質(zhì)量，進一步可求得該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：1）二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+1.0g﹣34.6g=0.4g；（2）設(shè)產(chǎn)生0.4g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832x0.4gx=0.85g此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=2.5%答案：1）0.42）這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2.5%議論：在解此類題時，第一利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，爾后利用方程式中的比率關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．18．（2014?大連）鋼鐵是使用最多的金屬資料．（1）利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，要制得

5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳？（2）現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以

Fe3C

的形式存在，且合金中

Fe3C

的質(zhì)量分數(shù)為

36%，計算合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；生鐵和鋼；化合物中某元素的質(zhì)量計算．專題：化學(xué)式的計算；相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：（1）依照化學(xué)方程式計算出所需一氧化碳的質(zhì)量；2）求出樣品中的碳元素的質(zhì)量，進而求出合金中碳的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：（1）設(shè)生成5.6g鐵需要一氧化碳的質(zhì)量為x3CO+Fe2O3

2Fe+3CO284x

1125.6gx=4.2g最少需要4.2克一氧化碳．（2）每100g此樣品中的含碳量=100g×36%×樣品中、碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：屬于生鐵．答案：（1）最少需要4.2克一氧化碳（2）合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為2.4%，屬于生鐵

×100%=2.4g=2.4%，含碳量在（2%～4.3%）之間，議論：該題是對物質(zhì)中某種元素或單質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的觀察，解題的要點是對反應(yīng)前后質(zhì)量變化的應(yīng)用，屬于一道基本計算綜合題．19．（2014?昆明）為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g，向其中滴加必然濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生積淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，獲取濾液175.1g．請計算：1）該反應(yīng)生成積淀4.9g；2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（溫馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．解析：（1）依照質(zhì)量守恒定律求出積淀的質(zhì)量；2）依照化學(xué)反應(yīng)方程式列式計算，依照生成Cu（OH）2積淀的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量，進而可求出CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；解答：解：1）反應(yīng)生成積淀的質(zhì)量為100g+80g﹣175.1g=4.9g2）設(shè)100gCuSO4溶液中所含CuSO4質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓16098x4.9gx=8gCuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==8%答案：1）4.9（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%議論：此題觀察學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式來進行的相關(guān)計算，學(xué)生應(yīng)明確物質(zhì)能否反應(yīng)，發(fā)生的什么反應(yīng)，熟悉常有的化學(xué)反應(yīng)是解答此類習(xí)題的要點．20．（2014?徐州）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，現(xiàn)向40g10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，同時測定溶液pH的變化（曲線如圖），請解析計算：（1）40g10%的氫氧化鈉溶液中含有4g的氫氧化鈉；當?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為7．（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）依照溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的質(zhì)量分數(shù)解答，氫氧化鈉為堿，顯堿性，其pH大于7，鹽酸為酸，顯酸性，其pH小于7，二者恰好完好反應(yīng)時生成氯化鈉和水，此時溶液pH為7；2）要求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，需依照反應(yīng)的化學(xué)方程式求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．解答：解：（1）40g10%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%=4g；依照圖象能夠看出，開始時溶液呈堿性，pH大于7，向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸為酸，顯酸性，其pH減小，當?shù)稳?6.5g鹽酸時，溶液的pH為7；（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，NaOH+HCl═NaCl+H

2O404g

36.5xx=3.65g所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==10%答案：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．議論：此題觀察了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)及依照化學(xué)方程式的計算，完成此題，需依照已有的知識進行．21．（2014?貴港）用Ba（OH）2溶液測定某種氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)溶于水，但不參加反應(yīng)）．實驗以下：稱取該氮肥20g加水完好溶解，向該溶液中不斷滴入Ba（OH）2溶液，生成氣體及積淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系以下所示：實驗次序123滴入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g0.85m2.55試解析并計算：[已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓O+2NH3↑]+2H（1）表格中m的值為1.70g．（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）依照表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣0.85g，到60gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣

2.55g，說明每

20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣

0.85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣

1.70g解答；（2）依照圖中積淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，求出所用Ba（OH）2的質(zhì)量；（3）依照圖中積淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，求出所用（NH4）2SO4的質(zhì)量，進而求出該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：1）依照表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣0.85g，到60gBaOH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，生成氨氣2.55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣0.85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應(yīng)，能生成氨氣1.70g，故m的值為1.7g；設(shè)所用氫氧化鋇的質(zhì)量為x，（NH4）2SO4的質(zhì)量為y，硫酸鋇積淀的質(zhì)量為2.33gNH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2HO+2NH3↑132171233yx23.3gy=13.2gx=17.1g（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%=21%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù)100%=66%答案：1）1.702）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)21%3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù)66%議論：此題難度較大，主要觀察了化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用和理解的能力，在書寫程必然要規(guī)范．22．（2014?德陽）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，以致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊延長．接到報警后消防官兵馬上趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸清除了險情．請回答：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是19.6t；（2）計算中和泄漏的

98%濃硫酸

20t，理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：相關(guān)化學(xué)方程式的計算．解析：稀釋前后的硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是不變的，因此，中和掉的硫酸就是25噸98%的濃硫酸中的硫酸；依照反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸的質(zhì)量計算氫氧化鈣的質(zhì)量．經(jīng)過化學(xué)方程式的計算得出氫氧化鈣．解答：解：1）20t質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量=20t×98%=19.6t（2）解：設(shè)理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為xH2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O7419.6txx=14.8t答案：1）98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量為19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8t．議論：觀察學(xué)生化學(xué)方程式與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算，計算過程較為簡單，此題能鍛煉學(xué)生的優(yōu)異思想及解題能力．23．（2014?宜昌）現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完好反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）求：（1）赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為16g，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為11.2g；2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；3）恰好完好反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．解析：依照赤鐵礦石的純度和質(zhì)量可求出Fe2O3的質(zhì)量，依照化學(xué)式可計算出

Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量；依照氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氧化鐵的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鐵的質(zhì)量，再依照溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．解答：解：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是：20g×80%=16g，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為16g×=11.2g；（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x、生成的氯化鐵的質(zhì)量為

yFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932516gxy解得x=21.9gy=32.5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=14.6%（3）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：=19.6%故答為：（1）16，11.2；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%；（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．議論：反應(yīng)后溶液質(zhì)量可依照質(zhì)量守恒進行計算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=氧化鐵質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量．24．（2014?銅仁市）小紅同學(xué)在網(wǎng)店花了200元買了一個10g重的手鐲（銀鋅合金），她想研究此手鐲中銀的含量，于是請化學(xué)老師和她一起研究：在實驗室用足量的稀硫酸分多次與手鐲充分反應(yīng)，實驗結(jié)果以下表：稀硫酸/g1010101010節(jié)余固體質(zhì)量/g8.77.46.14.84.8依照上表中的數(shù)據(jù)解析，完成以下問題：1）若是小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不高出多少克？2）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）前四次每次耗資固體的質(zhì)量為1.3g，因此第四次加入的硫酸被完好反應(yīng)掉，比較第四次和第五次的數(shù)據(jù)能夠知道，節(jié)余固體的質(zhì)量都為4.8g，即第五次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，節(jié)余固體的質(zhì)量為銀的質(zhì)量；2）依照（1）的解答，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：（1）比較第四次和第五次的數(shù)據(jù)能夠知道，節(jié)余固體的質(zhì)量都為固體中銀的質(zhì)量4.8g，小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不高出

4.8g，能夠說明該4.8g；（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為

x，固體中鋅的質(zhì)量為：

10g﹣8.7g=1.3gZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑981.3gxx=1.96g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：=19.6%答案：（1）小紅用所得的銀制作一枚戒指，其質(zhì)量不高出4.8g；（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%．議論：此題觀察學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生需認真解析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決．25．（2014?郴州）（1）將23gKOH和K2SO4的混雜物溶于必然量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生積淀23.3g，計算該混雜物中K2SO4的質(zhì)量（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓）．（2）另取23g該混雜物，加入177克必然濃度的稀硫酸恰好完好反應(yīng)，求所得K2SO4溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．解析：（1）向氯化鉀和硫酸鉀的混雜溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇積淀，依照硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸鉀的質(zhì)量．2）由（1）可知KOH的質(zhì)量為5.6g，依照氫氧化鉀的質(zhì)量，求出生成的硫酸鉀的質(zhì)量，所得K2SO4溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)是生成的硫酸鉀的質(zhì)量與元混雜物中硫酸鉀的質(zhì)量和，依照溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%解答．解答：解：（1）硫酸鉀的質(zhì)量為xK2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓174233x2.33gx=17.4g該混雜物中K2SO4的質(zhì)量為17.4g（2）23gKOH和K2SO4的混雜物中氫氧化鉀的質(zhì)量為23g﹣17.4g=5.6g設(shè)生成硫酸鉀的質(zhì)量為yH2SO4+2KOH=2H2O+K2SO41745.6gyy=8.7g反應(yīng)后硫酸鉀的總質(zhì)量為8.7g+17.4g=26.1g所得K2SO4溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：=13.05%答案：1）混雜物中K2SO4的質(zhì)量為17.4g2）所得K2SO4溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)13.05%議論：本道題有兩個打破點：一是依照復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到相關(guān)化學(xué)式的計算．26．（2014?廣西）實驗室要測定某氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液100g，逐滴滴加必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成積淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系以下列圖．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CuCl

2=Cu（OH）2↓+2NaCl）求：（1）生成Cu（OH）2的質(zhì)量為19.6g；（2）該氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）依照向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成積淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖，解析生成的Cu（OH）2的質(zhì)量；2）依照反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成的積淀的質(zhì)量求出氯化銅溶液中氯化銅的質(zhì)量，再求出氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．解答：解：（1）由向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成積淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖可知，生成的生成Cu（OH）2的質(zhì)量為19.6g（2）設(shè)氯化銅溶液中氯化銅的質(zhì)量為xCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl13598x19.6g解得：x=27g該氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=27%故答為：（1）19.6；（2）該氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是27%．議論：此題是溶液和化學(xué)反應(yīng)、圖象交融的題目，是綜合性的題型，要求比較高．解答此題的要點是依照圖象解析出生成的氫氧化銅的質(zhì)量．27．（2014?黔西南州）將氯化鈉和碳酸鈉的混雜物

33.8g

放入

125g

稀鹽酸中，恰好完成反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g，計算：1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量是8.8g．2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求有計算過程）考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．解析：依照質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，爾后依照方程式求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進行計算．解答：解：依照質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳的質(zhì)量為：33.8+125﹣150=8.8克，生成8.8克的二氧化碳需要碳酸鈉為x，生成氯化鈉為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106x

117y

448.8gx=21.2gy=23.4g因此碳酸鈉質(zhì)量為21.2克，混雜物中的氯化鈉33.8﹣21.2=12.6克，因此生成后的溶質(zhì)為：12.6+23.4=36克，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=24%故答案為：1）8.8g2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%議論：在解此類題時，第一解析題中觀察的問題，爾后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)列出比率關(guān)系求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進行解答．28．（2014?綿陽）實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)后所得溶液體積為40mL．（假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積不變）．向該溶液中勻速逐滴加入Na2CO3溶液其實不斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化以下列圖，該過程共放出氣體660mL（密度為2.0g/L）析出積淀5.0g．1）依照圖象能夠看出．Na2CO3第一與溶液中的鹽酸反應(yīng)．2）本實驗制取CO2所用大理石中含CaCO35g．3）已知制取CO2所用稀鹽酸的密度為1.06g/cm3求這種鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留位小數(shù)，無計算過程不給分）考點：依照化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．專題：綜合計算（圖像型、表格型、情況型計算題）．解析：（1）依照題中圖象解答；2）依照質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變解答；3）依照碳酸鈣的質(zhì)量先求出與大理石反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，再利用二氧化碳的質(zhì)量求出節(jié)余鹽