湖南省長沙市高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4.1.1 金屬礦物的開發(fā)利用 新人教必修2

金屬礦物的開發(fā)和利用整理ppt金銀人類最早發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用的金屬分別是：銅整理ppt

自然界中絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。部分金屬礦物黃銅礦赤鐵礦鋁礦錳礦鎢礦鋅礦整理ppt

冶煉金屬的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。Mn+得電子M（被還原）一、金屬的冶煉金屬的冶煉的步驟：礦石的富集、冶煉、精煉深入探究：要使金屬礦物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì),金屬元素的化合價(jià)如何變化,發(fā)生什么反應(yīng)?整理ppt金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱金屬離子的得電子能力逐漸增強(qiáng)根據(jù)金屬活潑性不同，采取不同的冶煉方法。整理ppt2、熱分解法：金屬活動性順序表中的不活潑金屬,例如:

Hg、Ag等。2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑二、冶煉金屬的方法1、物理提取法：適用于極不活潑的金屬——Pt、Au整理ppt3、電解法：適合一些非常活潑金屬

MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑電解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑電解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解整理ppt4、熱還原法：大多數(shù)金屬（活動性介于Zn-Cu的金屬)常見還原劑：焦碳、CO、H2CuO+H2===Cu+H2O高溫2CuO+C===2Cu+CO2高溫整理pptFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

高溫（高爐煉鐵的主要反應(yīng)）整理ppt探究實(shí)驗(yàn)：1、把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出內(nèi)層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發(fā)皿。2、將5克干燥的氧化鐵粉末和2克鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體，中間插一根用砂紙打磨過的鎂帶。3、用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，觀察現(xiàn)象。整理ppt2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3高溫反應(yīng)現(xiàn)象:劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，紙漏斗被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。鎂條：引燃劑氯酸鉀：助燃劑整理ppt（1）鋁熱反應(yīng)：鋁粉與某些金屬氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O３、V2O5等）的混合物在高溫下進(jìn)行的反應(yīng)。（2）鋁熱劑：鋁粉與這些金屬氧化物的混合物。（3）其它鋁熱反應(yīng)3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫整理ppt（4）鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用

鋁熱反應(yīng)的原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等；在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理，冶煉釩、鉻、錳等熔點(diǎn)高的金屬。整理ppt濕法冶金：用活潑金屬把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來。Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)25、其它方法：Cu2S+O2===2Cu+SO2

高溫火法煉銅整理ppt三、合理開發(fā)和利用礦物資源的途徑：1、廢舊金屬回收；2、礦物資源保護(hù)；3、尋找金屬替代品。金屬鋁的回收與利用整理pptKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強(qiáng)電解法熱還原法熱分解法物理方法金屬活動性順序與金屬的冶煉方法小結(jié)整理ppt鞏固練習(xí)：冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2

作還原劑還原。②利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原。③電解法。④熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。Fe、Zn、Cu等中等活潑的金屬()Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬(