教師公開招聘考試中學化學-46

教師公開招聘考試中學化學-46（總分：85.00,做題時間：90分鐘）一、選擇題（總題數：30,分數：45.00）.在進行化學實驗記錄時，不必要遵循的原則是。A.準確無誤B.周密完整C.詳細有序D.方便簡約（分數：1.50）V解析：2.哪項不是化學實驗結果的處理的主要形式。A.化學用語化B.公式化C.表格化D.線圖化（分數：1.50）V解析：3.中學化學教學內容的精髓是。A.化學事實性知識B.概念圖C.化學理論性知識D.化學技能性知識（分數：1.50）V解析：4.《普通高中化學課程標準》（實驗稿）正式出版的時間是。A.2001年B.2003年

C.1949年D.1997年（分數：1.50）V解析：5.化學是一門以下列哪一項為基礎的自然科學A.學習C.理論B.探究D.實驗（分數：1.50）V解析：6.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是A.“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用D.汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素（分數：1.50）VD.解析：為防止富脂食品變質，包裝袋中放入還原鐵粉。7.阿斯匹林結構簡式為:。它可以發(fā)生的反應類型的正確的組合是①取代反應②加成反應③水解反應A.①②B.①③C.②③D.全部（分數：1.50）D.V解析：根據結構特點有苯環(huán)，竣基，酯基確定可發(fā)生取代反應，加成反應，水解反應。8.間二甲苯的一氯代物的同分異構體有。TOC\o"1-5"\h\zA.4 種B.3 種C.2 種D.1 種（分數：1.50）V解析：根據間二甲苯的對稱性，可知其等性氫共有4種，所以一氯化物也有4種。9.若NA表示阿伏伽德羅常數，則下列說法正確的是。A.0.1mol氧氣與足量的鈉反應得電子數一定為0.4NAB.0.1molNa2cO3固體中共價鍵數為0.4?C.0.1mol-L-1FeCl3溶液制成膠體，含有Fe（OH）3膠粒數一定小于0.1NAD.0.1mol甲基中含有電子數為0.7NA（分數：1.50）V解析：A項，氧氣與鈉反應可以生成氧化鈉也可以生成過氧化鈉，所以0.1mol氧氣與足量的鈉反應得電子數有可能為0.4NA,也有可能為0.2NA；C項，沒有說明溶液的體積，所以無法判斷；D項，0.1mol甲基中含有電子數為應是0.9NA。 "10.下述實驗不能達到預期實驗目的的是。序號實驗內容實驗目的①向盛有10滴0.1mol-L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol-L-1NaCl 3溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1Na2s溶液證明AgCl沉淀能轉化為溶解度更小的AgS沉淀2②分別向2mL甲苯、2mL苯、2mL異戊烷?？谌?滴KMnO酸性溶液，振蕩。甲苯褪色，而苯、異戊烷不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化③高溫下Na2cO3固體和SiO2固體混合加熱證明硅酸的酸性比碳酸強④在淀粉溶液?？谌胂×蛩?，水浴加熱，一段時間后，冷卻加入碘水驗證淀粉是否水解完全A.①B.②

?C.③D.④（分數：1.50）A.V解析：A項，由于AgCl的溶解度大于Ag2s，由溶解度大的向溶解度小的轉化能夠進行；B項，苯、異戊烷都不褪色，而甲苯能褪色，能夠證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，故能達到實驗目的；C項，固體在高溫條件下反應，不是在溶液中進行，故不能實現實驗目的；D項，淀粉水解完全后不能使淀粉變色，故能實現實驗目的。11.已知NaHSO3溶液和Na2c03溶液混合加熱煮沸能產生CO2氣體。下列說法正確的是。A.NaHS03溶液因水解而呈堿性B.兩溶液混合產生C02的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應C.向NaHS03溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀，又有氣體生成D.0.1mol?L-1的NaHSO溶液中：匚(分數：1.50)A.B.C.D.V解析：A項，由題可知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，A錯誤；B項，雙水解是帶相反電荷的微粒之間進行的，所以此題中二者的反應不是雙水解反應；C項，亞硫酸氫鈉與三氯化鐵溶液之間發(fā)生的反應為：［*］,是氧化還原反應，既沒有沉淀生成，又沒有氣體生成；D項，因為NaHSO3溶液中存在的離子有［*］,由于溶液呈電中性，所以正負電荷之和相等，即［*］,即［*］c(H+)=0.1mol-L-1;.著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。(注：鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性：Ce4+〉Fe3+〉I。)下列說法正確的是 2A.B.A.B.C.用Ce(SO)溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+====Ce3++2Fe3+42在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO制Ce,在陰極獲得鈰D.四種鈰的核素I——,它們互稱為同素異形體D.四種鈰的核素I——,它們互稱為同素異形體（分數：1.50）A.B.C.VD.解析：A項，金屬鈰可以和強酸HI反應生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B項，氧化性是Ce4+〉Fe3+,所以用Ce(SO)溶液滴定硫酸亞鐵溶42液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+,故B錯誤；C項，電解熔融狀態(tài)的CeO，電解池中在陰極是2鈰離子發(fā)生得電子的還原反應，即在陰極獲得鈰，故C正確；D項，同素異形體是同種元素組成的性質不同的單質間的互稱，［*］屬于四種原子，它們互為同位素，故D錯誤。.下列哪種化合物有芳香性??A.環(huán)戊二烯?B.對苯醌C.環(huán)丙烯?D.帶2個負電荷的環(huán)辛四烯負離子(分數：1.50)V解析：只有D符合休克爾的4n+2規(guī)則。14.根據粗略估計，下列飽和溶液中銀離子濃度最大的是。A.Ag2sO4(Ks:6.3X10-5)B.AgCl(Ksp=1.8X10-10)C.Ag2CrO4(Ksp=2.0X10-12)D.AgI(Kj8.9X10-17)(分數：1.50)V解析：根據溶度積判定銀離子濃度Ag2sO,最大。15.用惰性電極電解一段時間后，pH增大的是。A.HClB.H2sO4C.NaSO24D.NaHsO4(分數：1.50)V解析：A是電解HCl,其他都是電解水。16.下列事實與氫鍵有關的是。A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹.密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱(分數：1.50)V解析：

17.蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置。某種蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應為:。該蓄電池的17.蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置。某種蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應為:。該蓄電池的負極材料是A.FeB.NiO2C.Fe(OH)2D.Ni(OH)2(分數：1.50)V解析：.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入抗氧化物質，下列不屬于抗氧化物質的是。A.生石灰B.還原鐵粉C.亞硫酸鈉D.維生素C（分數：1.50）A.VB.C.D.解析：生石灰是防潮劑。.在含有I-且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是A.Na+、Cu2+、Br-A.Na+、Cu2+、Br-、Cl-B.C.D.（分數：1.50）A.B.V解析：I-具有強還原性，則溶液中不能含有強氧化性的離子，又因為溶液能使酚酞變紅，則溶液中含有OH-,所以不能含有[*],又因為溶液為無色，所以不能含有有色的離子CU2+,排除A、B、C,答案選D。20.砒霜的主要成分是As2O3,劇毒，致死量為0.1g,As2O3是兩性偏酸性氧化物，微溶于水，生成H2AsO3；該酸及其對應的鹽也均有毒性，其中堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽均幾乎不溶于水。下列關于處理一瓶含有砒霜廢液的方案中正確的是。A.直接倒入下水道B.經過濾后倒入下水道。加入足量生石灰后，倒入指定地點

。.加入足量氫氧化鈉后，倒入指定地點（分數：1.50）A.B.C.VD.解析:并達到平衡:21.已知400°。和1.01X105Pa時的氣體摩爾體積為55.20L/mol,在該條件下有1mol氣體X發(fā)生如下反應測得平衡混合氣中X的體積分數為58.80%,混合氣體的總質量為46.00g,混合氣體的密度為0.72g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質量為并達到平衡:A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13（分數：1.50）V解析：平衡混合氣體的平均相對分子質量為0.72X55.20=39.74。22.質量相等的兩份氣體樣品。一份是CO,另一份是CO2,這兩份氣體樣品中CO與CO2所含氧原子的原子個TOC\o"1-5"\h\z數之比是。 2 2A.1:2B.1:4C.11:14D.11:28（分數：1.50）V解析：設兩份氣體的質量均為1,則兩份氣體中O元素的質量分別為［*］,所以氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數之比是［*］。 2.下列各物質顏色變化不是由化學平衡移動引起的是。A.光照氯水顏色變淺B.加熱NO/Nq混合氣體顏色變深c.H2、HI、I2平衡混合氣體因體積縮小顏色變深D.加熱飽和FeCl3溶液顏色變深（分數：1.50）A.VB.C.

D.解析：光照氯水顏色變淺是因為在光照情況下，氯的溶解度減少。.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是A.糯米中的淀粉一經發(fā)生水解反應，就釀造成酒B.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水C.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素D.室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣（分數：1.50）V解析：糯米中的淀粉一經發(fā)生水解反應，就生成了單糖，淀粉只有經發(fā)酵之后才能變成酒。25.植物在遇到干旱、洪澇、低溫、病蟲害等情況下會產生有強氧化性的活性氧（即原子態(tài)氧），它能導致植物生長緩慢或死亡。朝鮮科學家根據這一原理于2001年1月成功開發(fā)出能排除活性氧的植物蘇醒劑，從而提高植物抗旱、澇等的能力。下列關于植物蘇醒劑的說法正確的是。A.氧化劑的作用B.還原劑的作用C.催化劑的作用D.吸附劑的作用（分數：1.50）V解析：A2 43500mL溶液中I——離子的物質的量濃度為0.6mol/L26.N為阿伏加德羅常數。下列關于0.2mol/L的Fe（SOA2 43500mL溶液中I——離子的物質的量濃度為0.6mol/LD.（分數：1.50）V解析：500mL溶液中含Fe（SO）的物質的量為0.2mol/LX0.5L=0.1mol,則500mL溶液中含Fe3+總數略小2 43于0.2N,含有［對為0.3N,其濃度為0.6mol/L,1L溶液中含Fe3+總數略小于0.4N。綜上所述，答案選D。27.一定條件下，可逆反應 平衡時，測得A、B的轉化率分別為25%和37.5%,則反應開始時充入容器中A和B的物質的量之比是。A.1:3B.1:2C.3:1D.2:3（分數：1.50）V解析：沒反應開始時充入容器中A和B的物質的量分別為amol和bmol,則25%a:37.5%b=1:3,則a:b=1:2。28.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?。A.測定密度B.觀察外觀C.放入鹽酸中D.放入硝酸中（分數：1.50）V3 4B.BaSC.BaSO3?D.BaSO4（分數：1.50）V解析：30.某混合氣體中可能含有4、CO、CO2、HCl、NH3和H2O（氣）中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：①澄清的石灰水（無渾濁現象）；②氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）；③濃硫酸（無明顯現象）；④灼熱的氧化銅（變紅）；⑤無水硫酸銅（變藍）。對該混合氣體成分的正確判斷是。A.一定沒有CO2，肯定有H2B.一定有CO/CO和H’（氣）C.可能有CO2、NH3和H2O（氣）D.一定有H2、CO2和HCl（分數：1.50）A.B.C.D.V解析：由①②可知混合氣體中一定含有CO和HC1,由④⑤可知混合氣體中一定含有H。二、填空題（總題數：2,分數：16.00） 2硫代硫酸鈉（Na2s2。3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：NaS2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（分數：4.00）1 2II.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉逐漸減少，當C中溶液的pH接近7時，打開K2，關閉K1即停止C中的反應，停止加熱。 2向.過濾c中的混合液。IV.將濾液經過、、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na2s旦?5H0①I［中，"當c中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是:（用離子方程式表示）。②V中，操作步驟是、。③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）溶液。④有一小組在實驗中發(fā)現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續(xù)現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因填空項1:（正確答案：①［*］②蒸發(fā)濃縮冷卻結晶③NaOH溶液④濃硫酸濃度不夠或銅被氧化或固體中含不與濃硫酸反應的雜質等（合理答案均得分））解析：（2）.常用Na2s凡溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL,控制適當的酸度加入足量Kfrq223 r7rH 「聲：尸［ 227溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時?——全部轉化為? 1再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液VmL,將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol-L-1的Na2s旦溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示： 223編號1234消耗Na2s9標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03則判斷達到滴定終點的現象是。廢水中Ba2+的物質的量濃度。填空項1:（正確答案：加入最后一滴Na2s旦標準溶液后，藍色消失，且半分鐘內顏色不改變;9.6X10-4mol,L-1）解析：（1）①如果繼續(xù)通入氣體，將會發(fā)生如下反應：［*］,反而得不到需要的產品；②略；③裝置B主要用來吸收多余的SO2,要選用能與SO2反應的溶液，一般可用NaOH溶液；④產生原因較多，一般主要考慮反應物的濃度和純度，例如濃硫酸濃度不夠或銅被氧化或固體中含不與濃硫酸反應的雜質等。⑵由反應②可知滴定終點即碘單質剛好完全被還原，現象是加入最后一滴Na2s旦標準溶液后，藍色消失，且半分鐘內顏色不改變。 223由BaCrO4沉淀中［*］全部轉化為［*］,I/［*］。則［*］ 2［*］,解之得x=6X10-6mol,所以廢水中Ba2+的物質的量濃度為［*］。

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據:元素性質元素編號ABCDEFGH原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077最高化合價+6+5+4+5+7+4最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4已知：①A與D可形成化合物AD「AD」②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池(分數：12.00).E在周期表中位置是；填空項1：(正確答案：第二周期VA族)解析：.C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為：(用分子式表示);填空項1：(正確答案：CH4〉SiHj解析：.分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：。填空項1:(正確答案：SOCl2+H2O====SO2f+2HC1)解析：.工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2,該反應如下：ED+ED2+Na2cOj===2+CO/橫線上某鹽的化學式應為填空項1:(正確答案：NaNO2)解析：(5).在一密閉容器中發(fā)生反應；A(5).在一密閉容器中發(fā)生反應；AH=-47kJ/mol，在上述平衡體系中加入1嗎，當平衡發(fā)生移動后，AD2AD2中18D的百分含量填空項1: —(正確答案：增加；此反應是可逆反應)解析：(6).請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。在指定位置繪出該實驗方案裝置圖。 2填空項1:(正確答案：[*])解析：由題意可推出A是S,B是P,C是Si,D是O,E是N,F是F,G是Cl,H是C。(1)E在周期表中位置是第二周期VA族；(2)C和H的氣態(tài)氫化物分別為SiH4、CHj其穩(wěn)定性為CH4〉SiHj⑶adg2物質為SOCl2,其與水反應產生的能使品紅溶液褪色的氣體為so2,因此化學方程式為SOCl+HO====SOf+2HCl；(4)eD和ED2分別為NO和NO2,根據原子守恒定律可知橫線上某鹽的化學式應為NaNO2；⑸略；2 2 2(6)略。三、計算題(總題數：1,分數：20.00)按要求回答下列問題計算上述反應的焓變△H=,此反應的平衡常數表達式為；若升高溫度，則平衡常數(填“增大”或“減小”或“不變”)。正確答案：([*])解析：.常溫下，將40mL0.10mol-L-i氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL0.10mol-L-i醋酸溶液中，充分反應(體積變化忽略不計)。則溶液中離子濃度由大到小的順序為。正確答案：(c(Na+)>c(OH-)>c(CHCOO-)>c(H+))3解析：.在25°。時，將cmol?L-i的醋酸溶液與0.02mol-L-iNaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=。正確答案：(2X10-9/(c-0.02))解析：.25°。時，向50mL0.018mol-L-i的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol?L-i鹽酸，生成沉淀。若已知K(AgCl)=i.8X10-10則此時溶液中的c(Ag+);。(體積變化忽略不計)若再向沉淀生成后的溶液中加入sp100mL0.001mol-L-i鹽酸，是否繼續(xù)產生沉淀(填“是”或“否”)。正確答案：(8X10-7mol-L-i否)解析：(1)[*]此反應有2個C==O和3個H—H斷裂，有3個C—H和3個O—H以及1個C—O鍵生成，所以此反應的焓變4H=-413X3-463X3-358+750X2+3X436=-178kJ/mol,反應常數為[*],由于此反應為放熱反應，所以升高溫度平衡左移，則平衡常數減小。⑵略；(3)由反應方程式CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O可知參與反應的CH3COOH的物質的量與NaOH的物質的量相等，那么反應后溶液中離子的濃度分別為：2 3[*]則CHCOOH的電離常數[*]3(4)由離子方程式Ag++Cl-====AgClI可知，向50mL0.018mol-L-i的AgNO溶液中加入50mL0.02mol-L-i鹽酸，3最后溶液中c(Cl-)=(0.02-0.018)?2=0.001mol?L-i,又由于Ks(AgCl)=c(Cl-)?c(Ag+)=0.001Xc(Ag+)=1.8X10-10,則c(Ag+)=1.8X10-7mol?L-i。若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol-L-i鹽酸，則Ksp(AgCl)=c(Cl-)-c(Ag+)=[*],所以不能產生沉淀。 3P四、教材分析題(總題數：1，分數：4.00)31.閱讀下列教材片段內容，回答問題[情景創(chuàng)設]閱讀下列一則新聞報道：大洋網訊2002年7月7日，廣州市珠江河上出現神秘“水雷”，6個裝滿金屬鈉的鐵皮桶漂浮在水面上，其中3個發(fā)生劇烈爆炸。記者趕到黃埔大道東東圃石溪路段時，在廣東正大飼料公司旁邊的石溪涌內看到了一個漂浮的白色金屬桶。交警已經將現場封鎖。6輛消防車則一字排開。一旁戒備的消防隊員說，早上已經有一個同樣的金屬桶爆炸了，爆炸的威力很大。據現場一位圍觀的群眾講，早上一個已漏氣的鐵桶漂在水面上，并不停地冒著氣泡。10時多突然從鐵桶內竄出亮黃色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起?！皼]想到水里的東西也能著火爆炸。”一位婦女驚訝地說。隨后，直到中午，這個鐵桶又連續(xù)爆炸了多次，爆炸騰起的蘑菇云有近十幾米高。據悉，早上珠江水面上就發(fā)現了兩個鐵桶，其中一個在江面上爆炸了，另外一個則在石溪水面被路過的船只發(fā)現。據說，晚上18時45分左右，該船曾經將鐵桶打撈上船，本打算清洗過后使用。但是當船員把蓋子一打開，桶內馬上冒起白色煙霧，而且一接觸桶內物質，雙手立刻感到劇烈地疼痛，于是他們又將桶推到江里。一遇到水，這個桶就爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。珠江水面上尚有3個一觸即發(fā)的“水雷”漂浮著，消防隊員、民警及廣州化工集團的化學品專家趕來聚在一起.緊張地研究處置“水雷”的對策。［問題］鈉有什么性質？金屬鈉能燃燒嗎?通過實驗驗證你的問題。［探究實驗1］鈉的燃燒［實驗操作］取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開，觀察鈉表面的光澤和顏色的變化。再用小刀切取綠豆大一小塊鈉，并放在蒸發(fā)皿里加熱觀察有什么現象？［教師問］鈉保存在煤油中