原電池公開課課件

原電池化學(xué)電源2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池化學(xué)電源2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動知識結(jié)構(gòu)§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§2《必修2》P40《化學(xué)反應(yīng)原理》P13【回歸課本1】《必修2》P40《化學(xué)反應(yīng)原理》P13【回歸課本1】3D【熱身訓(xùn)練】D【熱身訓(xùn)練】4(4)形成

。由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成

極系統(tǒng)。(1)能自發(fā)地發(fā)生

。負(fù)正閉合回路氧化還原反應(yīng)一、原電池1.概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

的裝置。電能2.原電池的構(gòu)成條件(2)電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。(3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成

極系統(tǒng)，【知識掃描一】(4)形成。由氧化劑53．工作原理：(以鋅—銅原電池為例)鹽橋作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成閉合回路；平衡電荷3．工作原理：(以鋅—銅原電池為例)鹽橋作用?(-)Zn-26稀硫酸CFeA①食鹽水FeCA②CuZn硫酸銅溶液③④⑤判斷下列原電池的電極并寫出電極反應(yīng)式稀硫酸CFeA①食鹽水FeCA②CuZn硫酸銅溶液③④⑤判斷7判斷下列原電池正負(fù)極（1）（2）（3）（4）【小試身手1】負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極判斷下列原電池正負(fù)極（1）（2）（3）（4）【小試身手1】負(fù)8鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑?印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________?

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

【小試身手2】設(shè)計(jì)原電池鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑?印刷電路銅9(2)若將(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正?負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式?正極反應(yīng)______________________,負(fù)極反應(yīng)_______________________?2Fe3++2e-==2Fe2+Cu-2e-==Cu2+(2)若將(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反10普通干電池充電干電池筆記本電腦專用電池手機(jī)電池普通干電池充電干電池筆記本電腦手機(jī)電池11二、常見的化學(xué)電源1．一次電池(以堿性鋅錳電池為例)總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2負(fù)極：正極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知識掃描二】二、常見的化學(xué)電源Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)212Pb

PbO2

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O

Pb－2e－＋SO===PbSO4

PbPbO2PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===Pb13已知電池反應(yīng)寫電極方程式的方法：1、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，判斷正負(fù)極對應(yīng)產(chǎn)物；2、抄寫還原劑-氧化產(chǎn)物，失去電子數(shù)方法一：直接書寫較難時(shí)，可選擇書寫容易3、守恒配平；一極，另一極用相減法得到；方法二：注意電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則（如“拆”、“平”）；注意電解液環(huán)境已知電池反應(yīng)寫電極方程式的方法：1、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，判斷正負(fù)極對14二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()

A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Ni2O3、B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池放電過程中，正極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【小試身手3】二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋15介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-要充分考慮電極反應(yīng)后產(chǎn)物所處的介質(zhì)----電解質(zhì)環(huán)境，應(yīng)將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的粒子寫進(jìn)電極反應(yīng)式。要點(diǎn)突破介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O酸性負(fù)極正極中16介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

負(fù)極正極負(fù)極

正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-+2O2－=2H2O

O2+4e-=2O2－

電極反應(yīng)式的書寫（固體燃料電池）要點(diǎn)突破介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O負(fù)極正極負(fù)極17練習(xí)1:

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.試寫出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式.試寫乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)溶液的燃料電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)．

燃燒反應(yīng)式2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O電池總反應(yīng)2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O負(fù)極:2CH3OH－12e－＋

16OH

－＝2CO32－＋12H2O正極:3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－電極反應(yīng)式的書寫（燃料電池）要點(diǎn)突破練習(xí)1:據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以18[特別提醒](1)書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意介質(zhì)是否參加反應(yīng)。堿性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)H＋，酸性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)OH－。(2)燃料電池的正極(O2作氧化劑)反應(yīng)式一般為：①酸性條件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O②堿性或中性條件：O2＋4e－＋2H2O===4OH－③高溫?zé)o水固體電解質(zhì)：O2＋4e－===2O2－[特別提醒](1)書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意介質(zhì)是否參加反應(yīng)。19【2010江蘇卷】右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y負(fù)極的電極反應(yīng)式：

C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能完全轉(zhuǎn)化c【小試身手4】【2010江蘇卷】右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下20

(2010·全國卷Ⅰ)如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：【觸摸高考1】 (2010·全國卷Ⅰ)如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖21下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ()。A．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時(shí)，I－離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3-的濃度不會減少B下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ()。B22.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是()A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+[來D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：（2010浙江）【觸摸高考2】B.23【2012四川?11】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2=2CH3COOH+2H2OD．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣【觸摸高考3】C【2012四川?11】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的【觸摸高242011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新·未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行。車展期間，新一代電動汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)?！倍妒荜P(guān)注。液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：6C＋xLi＋＋xe－=LixC6;LiNiO2－xe－=Li1－x

NiO2＋xLi＋。則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是()A．放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極B．放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動C．該電池的總反應(yīng)為LiNiO2＋6CLi1－x

NiO2＋LixC6D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li1－x

NiO2＋xLi＋＋xe－=LiNiO2C2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新·未來”為主題的第十四25高考真題

【2012全國高考Ⅱ卷26題】（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為

，該電池總反應(yīng)的離子方程式為

。FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3+5OH—2FeO42—+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH—注：Fe(OH)3、Zn(OH)2寫成氧化物等其他形式且正確也給分。答案：高考真題【2012全國高考Ⅱ卷26題】FeO42—+326已知反應(yīng)AsO43－+2I－+2H+

AsO３3－+I2+H2O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．試回答：(1)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答：

。(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿喾?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象．答：____________________________________________________。(3)(Ⅰ)操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為

。(4)(Ⅱ)操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為

。

兩次操作都能形成原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過電流表

B中加鹽酸，AsO43—發(fā)生得電子反應(yīng)為正極；而當(dāng)加入NaOH后，AsO33—發(fā)生失電子反應(yīng)，為負(fù)極；2I——2e—=I2

AsO33——2e—+2OH－=AsO43—+H2O(5)原電池原理的綜合應(yīng)用原電池原理應(yīng)用：已知反應(yīng)AsO43－+2I－+2H+A27【課堂小結(jié)】2.內(nèi)電路:一般地，陽離子,看電流

陰離子,看電子一.原電池及其工作原理：e-1.外電路:負(fù)極正極二.化學(xué)電源關(guān)注“綠色能源”，開發(fā)利用新能源【課堂小結(jié)】2.內(nèi)電路:一般地，陽離子,看電流一.原電池及28回收有關(guān)資料顯示：一節(jié)電池產(chǎn)生的有害物質(zhì)能污染60萬升水，等于一個(gè)人一生的飲水量：一節(jié)爛在地里的一號電池能吞噬一平方米土地，并可造成永久性公害??！回收有關(guān)資料顯示：一節(jié)電池產(chǎn)生的有害物質(zhì)能污染60萬升水，等29原電池化學(xué)電源2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原電池化學(xué)電源2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)30§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動知識結(jié)構(gòu)§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§31《必修2》P40《化學(xué)反應(yīng)原理》P13【回歸課本1】《必修2》P40《化學(xué)反應(yīng)原理》P13【回歸課本1】32D【熱身訓(xùn)練】D【熱身訓(xùn)練】33(4)形成

。由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成

極系統(tǒng)。(1)能自發(fā)地發(fā)生

。負(fù)正閉合回路氧化還原反應(yīng)一、原電池1.概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

的裝置。電能2.原電池的構(gòu)成條件(2)電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。(3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成

極系統(tǒng)，【知識掃描一】(4)形成。由氧化劑343．工作原理：(以鋅—銅原電池為例)鹽橋作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成閉合回路；平衡電荷3．工作原理：(以鋅—銅原電池為例)鹽橋作用?(-)Zn-235稀硫酸CFeA①食鹽水FeCA②CuZn硫酸銅溶液③④⑤判斷下列原電池的電極并寫出電極反應(yīng)式稀硫酸CFeA①食鹽水FeCA②CuZn硫酸銅溶液③④⑤判斷36判斷下列原電池正負(fù)極（1）（2）（3）（4）【小試身手1】負(fù)極負(fù)極負(fù)極負(fù)極判斷下列原電池正負(fù)極（1）（2）（3）（4）【小試身手1】負(fù)37鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑?印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________?

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

【小試身手2】設(shè)計(jì)原電池鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑?印刷電路銅38(2)若將(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正?負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式?正極反應(yīng)______________________,負(fù)極反應(yīng)_______________________?2Fe3++2e-==2Fe2+Cu-2e-==Cu2+(2)若將(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反39普通干電池充電干電池筆記本電腦專用電池手機(jī)電池普通干電池充電干電池筆記本電腦手機(jī)電池40二、常見的化學(xué)電源1．一次電池(以堿性鋅錳電池為例)總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2負(fù)極：正極：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知識掃描二】二、常見的化學(xué)電源Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)241Pb

PbO2

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O

Pb－2e－＋SO===PbSO4

PbPbO2PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===Pb42已知電池反應(yīng)寫電極方程式的方法：1、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，判斷正負(fù)極對應(yīng)產(chǎn)物；2、抄寫還原劑-氧化產(chǎn)物，失去電子數(shù)方法一：直接書寫較難時(shí)，可選擇書寫容易3、守恒配平；一極，另一極用相減法得到；方法二：注意電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則（如“拆”、“平”）；注意電解液環(huán)境已知電池反應(yīng)寫電極方程式的方法：1、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移，判斷正負(fù)極對43二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()

A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Ni2O3、B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．電池放電過程中，正極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【小試身手3】二次電池鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋44介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-要充分考慮電極反應(yīng)后產(chǎn)物所處的介質(zhì)----電解質(zhì)環(huán)境，應(yīng)將電解質(zhì)溶液中參與電極反應(yīng)的粒子寫進(jìn)電極反應(yīng)式。要點(diǎn)突破介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O酸性負(fù)極正極中45介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

負(fù)極正極負(fù)極

正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O2H2-4e-+2O2－=2H2O

O2+4e-=2O2－

電極反應(yīng)式的書寫（固體燃料電池）要點(diǎn)突破介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O負(fù)極正極負(fù)極46練習(xí)1:

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.試寫出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式.試寫乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)溶液的燃料電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)．

燃燒反應(yīng)式2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O電池總反應(yīng)2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O負(fù)極:2CH3OH－12e－＋

16OH

－＝2CO32－＋12H2O正極:3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－電極反應(yīng)式的書寫（燃料電池）要點(diǎn)突破練習(xí)1:據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以47[特別提醒](1)書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意介質(zhì)是否參加反應(yīng)。堿性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)H＋，酸性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)OH－。(2)燃料電池的正極(O2作氧化劑)反應(yīng)式一般為：①酸性條件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O②堿性或中性條件：O2＋4e－＋2H2O===4OH－③高溫?zé)o水固體電解質(zhì)：O2＋4e－===2O2－[特別提醒](1)書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意介質(zhì)是否參加反應(yīng)。48【2010江蘇卷】右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y負(fù)極的電極反應(yīng)式：

C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能完全轉(zhuǎn)化c【小試身手4】【2010江蘇卷】右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下49

(2010·全國卷Ⅰ)如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：【觸摸高考1】 (2010·全國卷Ⅰ)如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖50下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ()。A．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時(shí)，I－離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3-的濃度不會減少B下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ()。B51.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是()A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-=Al3+[來D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：（2010浙江）【觸摸高考2】B.52【2012四川?11】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2=2CH3COOH+2H2OD．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣【觸摸高考3】C【2012四川?11】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的【觸摸高532011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新·未來”為主題的第十四屆上海國際車展在浦東新國際博覽中心舉行。車展期間，新一代電動汽車因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)?！倍妒荜P(guān)注。液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：6C＋xLi＋＋xe－=LixC6;LiNiO2－xe－=Li1－x

NiO2＋xLi＋。則有關(guān)該電池的下列說法中正確的是()A．放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極B．放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動C．該電池的總反應(yīng)為LiNiO2＋6CLi1－x

NiO2＋LixC6D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Li1－x

NiO2＋xLi＋＋xe－=LiNiO2C2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新·未來”為主題的第十四54高考真題

【2012全國高考Ⅱ卷26題】（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為