鹽的性質(zhì)鹽的定義

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鹽是指由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽在溶液里能解離成金屬離子(或錢根離子)和酸根離子。根據(jù)陽離子不同，可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、錢鹽等，根據(jù)陰離子不同，可將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽，硝酸鹽等。

常見的鹽：氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氧鈉(NaHCO3)、碳酸鈣和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的硫酸銅(CuSO4)。鹽的物理性質(zhì):

(1)鹽的水溶液的顏色常見的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO?·5H?O)為藍(lán)色，高錳酸鉀為紫黑色;含Cu2+的溶液一般為藍(lán)色，含F(xiàn)e2+的溶液一般為淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液一般為黃色。

(2)鹽的溶解性記憶如下鉀鈉硝錢溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的鹽易溶于水);硫酸鹽除鋇銀鈣(含SO42-的鹽中，Ag?SO?,CaSO?微溶，BaSO3難溶)都易溶;氯化物中銀不溶(含Cl-的鹽中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸鹽溶鉀鈉錢[含CO32-的鹽，Na?CO?、(NH?)2CO?、K?CO?易溶，Na?CO?微溶，其余難溶〕。

鹽的化學(xué)性質(zhì):

(1)鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))，例如:Fe+CuSO?==FeSO?+Cu

規(guī)律:反應(yīng)物中鹽要可溶，金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除K,Ca,Na)應(yīng)用:判斷或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。

(2)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))，例如;HCl+AgNO?==AgCl↓+HNO?。

規(guī)律:反應(yīng)物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，若是其他鹽，則要求可溶。應(yīng)用:實(shí)驗(yàn)室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的檢驗(yàn)。

(3)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(復(fù)分解反應(yīng))

規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽，生成物其中之一為沉淀或水。

應(yīng)用:制取某種堿，例如:Ca(OH)2+Na?CO?==CaCO?↓+2NaOH。

(4)鹽+鹽→另外兩種鹽（反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。）應(yīng)用:檢驗(yàn)?zāi)撤N離子或物質(zhì)。如:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(可用于鑒定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用與鑒定SO42-）幾種常見鹽的性質(zhì)及用途比較如下表:氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅化學(xué)式NaClNa?CO?NaHCO?CaCO?CuSO?俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打————物理性質(zhì)白色固體，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受溫度影響小白色固體，易溶于水白色固體，易溶于水白色固體，不溶于水白色固體，易溶于水，溶液為藍(lán)色，有毒化學(xué)性質(zhì)水溶液顯中性

AgNO?+NaCl==AgCl↓+NaNO?水溶液顯堿性

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH水溶液顯堿性

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO?+2HCl==CaCl?+H?O+CO?↑CuSO?+5H?O==CuSO?·5H?O

CuSO?+Fe==FeSO?+Cu

CuSO?+2NaOH==Cu(OH)?↓+Na?SO?用途調(diào)味品，生理鹽水。農(nóng)業(yè)選種，除雪劑制燒堿，制玻璃，造紙，洗滌劑，蒸饅頭，制糕點(diǎn)治療胃酸過多做建筑材料，補(bǔ)鈣劑農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，實(shí)驗(yàn)室中用作水的檢驗(yàn)試劑，精煉銅易錯(cuò)點(diǎn):

①“食鹽是鹽是對的，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的，化學(xué)中的“鹽”指的是一類物質(zhì)。

②石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們是混合物，而碳酸鈣是純凈物。

③日常生活中還有一種鹽叫亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽中常含有亞硝酸鈉，是一種自色粉末，有咸味，對人體有害，常用作防腐保鮮劑。

④CuSO4是一種白色固體，溶于水后形成藍(lán)色的CuSO4溶液，從CuSO4溶液中結(jié)品析出的晶體不是硫酸銅，而是硫酸銅晶休，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，俗稱膽礬或藍(lán)礬，是一種藍(lán)色固體。硫酸銅與水結(jié)合也能形成膽礬，顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色.利用這種特性常用硫酸銅固體在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中作檢驗(yàn)水的試劑。鹽的命名:

(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。

(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。

(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH4Cl、(NH4)2SO4讀作:氯化銨、硫酸銨。

(4)其他:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，NaHSO4讀作“硫酸氫鈉”，NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”。

風(fēng)化:

風(fēng)化是指結(jié)晶水合物在室溫和干燥的條件下失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，這種變化屬于化學(xué)反應(yīng)。如Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O==CaSO4+2H2O。

侯氏制堿法:

我國化工專家侯德榜于1938-1940年用了三年時(shí)間，成功研制出聯(lián)合制堿法，后來命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。其主要原理是:

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4CI

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

(1)NH3與H2O，CO2反應(yīng)生成NH4HCO3。

(2)NH4HCO3與NaCl反應(yīng)生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度較小。

(3)在第(2)點(diǎn)中過濾后的濾液中加入