福建地區(qū)高二化學影響化學平衡的條件公開課

第三節(jié)影響化學平衡的條件編輯ppt【復習】化學平衡狀態(tài)的概念：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變（移動）編輯ppt第三節(jié)影響化學平衡的條件一、化學平衡的移動編輯ppt一、化學平衡的移動舊化學平衡平衡破壞條件改變新化學平衡一定時間后各組分濃度保持恒定各組分濃度發(fā)生變化各組分濃度保持新恒定V(正)=V(逆)V’(正)

≠V’(逆)V’’(正)

=V’’(逆)化學平衡的移動定義：可逆反應(yīng)中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。v正＞v逆，平衡正向移動v正＜v逆，平衡逆向移動v正＝v逆，平衡不移動注：原因：反應(yīng)條件改變，引起V正≠V逆結(jié)果：速率、各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化方向編輯ppt【回憶】影響化學反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？濃度化學反應(yīng)速率溫度壓強催化劑【思考】如何通過改變條件來打破舊平衡？可通過改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。編輯ppt第三節(jié)影響化學平衡的條件一、化學平衡的移動二、影響化學平衡的條件編輯ppt【實驗2－3】教材42頁棕黃色FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl血紅色化學反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3無色濃度對化學平衡的影響混合血紅色Fe(SCN)3稀釋后分成四份FeCl3溶液KSCN溶液NaOH溶液紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀，溶液顏色變淺增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓編輯pptV逆′V正′新平衡V正V逆vt舊平衡t1t2t3t2～t3：

v正＞v逆，平衡正向移動t2時刻：隨著反應(yīng)的進行：t3時刻：

v正＝v逆，建立新的平衡c(反)又慢慢減小，v正慢慢減小，v逆慢慢增大v正突然增大，v逆不變c(反)突然增大，【思考】對已建立平衡Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(血紅色)的體系為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促使平衡向正反應(yīng)方向移動？（試從濃度的變化如何影響V正、V逆的速率來解釋原因）編輯pptFe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(紅色)對已建立平衡的體系,在t2時刻，濃度分別作如下改變，平衡被破壞，t3時刻建立新的平衡，請畫出v－t圖。①減小反應(yīng)物濃度②增大生成物濃度③減小生成物濃度V正V逆vt舊平衡t1t2t3編輯ppt第三節(jié)影響化學平衡的條件一、化學平衡的移動正反應(yīng)逆反應(yīng)二、影響化學平衡的條件1、濃度：其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡均向方向移動。編輯ppt在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動，且增大V(正)，可進行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2，并充入水蒸氣CD注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V正仍等于V逆，平衡不移動。練習編輯ppt當人體吸入較多量的一氧化碳時,就會引起一氧化碳中毒,這是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合,人因缺少氧氣而窒息,甚至死亡.這個反應(yīng)可表示如下:血紅蛋白-O2+CO血紅蛋白-CO+O2運用所學知識,簡述搶救一氧化碳中毒患者時應(yīng)采取哪些措施。練習編輯ppt實驗探究(實驗2－5)2NO2(氣)N2O4(氣)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）(紅棕色)(無色)溫度對化學平衡的影響現(xiàn)象及分析：降溫顏色變淺升溫顏色變深

平衡向放熱方向移動平衡向吸熱方向移動編輯ppt問題探究：1、對已建立的平衡體系：2NO2(氣)N2O4(氣)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）t2時刻，升高溫度的瞬間，V正

和V逆還相等嗎？2、隨著時間的推移，V正和V逆如何變化？最后二者關(guān)系怎樣？V逆′V正′新平衡t2t3V正V逆vt舊平衡t1編輯ppt溫度對化學平衡的影響：速率-時間關(guān)系圖編輯ppt第三節(jié)影響化學平衡的條件一、化學平衡的移動正反應(yīng)逆反應(yīng)二、影響化學平衡的條件1、濃度：其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡均向方向移動。2、溫度：其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向

方向移動，降低溫度，平衡向

方向移動吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)編輯ppt練習在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、縮小體積B、升高溫度C、增大H2濃度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)練習編輯ppt在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B練習編輯ppt可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大BC練習編輯ppt回顧、總結(jié)作業(yè)：P46-47二1、五、六增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡向減弱反應(yīng)物濃度增加的方向移動；即平衡向減弱反應(yīng)物濃度減小的方向移動；即平衡向減弱溫度升高的方向移動；即平衡向減弱溫度降低的方向移動。編輯ppt減小反應(yīng)物濃度——平衡向逆反應(yīng)方向移動t2t3t1vt舊平衡V正V逆