2021屆江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷1

試卷第試卷第頁,總12頁(4)AH=2AH1-AH2-AH3(2分)(5)0.1(2分)【解析】試題分析：(1)在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽，則根據(jù)原子守恒可知兩種鋰鹽應(yīng)該是碳酸鋰和硅酸鋰。平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進行，放出高濃度CO2,Li’SiO,再生，則700C時反應(yīng)的化學方程式為Li2CO2+Li2SiO2"LCO2+Li4SiO4o(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如右圖。①與電源b相連的電極d產(chǎn)生氧氣，這說明d電極是陽極，則b為電源的正極。②電極c是陰極，CO2和H2O得到電子，分別轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，因此發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為CO2+2e=CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-。(3)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)o對此反應(yīng)進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.4molCH30H(g),則根據(jù)方程式可知消耗CO和氫氣分別是0.4mol、0.8mol,剩余CO和氫氣分別是0.8mol、0.2mol,濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L,0.2甲醇的濃度是0.2mol/L,所以該反應(yīng)平衡常數(shù)值=50；此時向容器中再通入0.350.4x0.?molCO氣體，由于壓強不變，則容器容積變?yōu)閯t此時CO、氫氣、1.4mol甲醇的濃度分別是0.46mol/L、0.08mol/L,0.16mol/L,所以濃度商=77T=5135>0.46x0.0850.因此此平衡將向逆反應(yīng)方向移動。(4)根據(jù)圖像可知①1/2。2值)+凡值)H2O(1)AH1、②CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)AH2,@CH3OH(l)+3/2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)AH3,則根據(jù)蓋斯定律可知①x2—②一③即得到CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(1)^AH=AH=2AHX-AH2-AH3o(5)在反應(yīng)中鐵的化合價從＋20/9價升高到＋8/3價,碳元素的化合價從＋4價降低到0價,則根據(jù)電子得失守恒可知產(chǎn)生的碳的物質(zhì)的量是與?=0lmolo4-考點：考查電化學原理、蓋斯定律、平衡狀態(tài)計算以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等22.N>O>C1s22s22P63s23P63d9sp27x6.02x1023CN-N2H4分子之間存在氫鍵16【分析】五種元素中元素A在周期表中半徑最小，所以為氫元素，B元素原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個軌道所填充的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22P2,故元素為碳。D為位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，而短周期原子單電子處于p能級最多有3個，故其成對電子總數(shù)只能為6,單電子數(shù)為2核外電子排布為1s22s22P4,貝U為氧元素。C元素原子最外層p軌道半充滿，原子序數(shù)小于氧，故為氮元素。E為ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A相同，外圍電子排布為3d104s1,則為銅?！驹斀狻竣磐芷陔S著原子序數(shù)增大，第一電離能成增大趨勢，但是氮元素2p能及容納3個電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期的相鄰元素,所以第一電離能順序為：C<O<N；(2)銅離子的電子排布為1s22s22P63s23P63d9,或[Ar]3d9；(3)H2c2O4常用除銹劑，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,分子中碳原子形成3個。鍵，沒有孤對電子對，該根子中碳原子的雜化方式為sp2,單鍵為。鍵和1個n鍵，故HOOC-COOH分子中含有7個鍵,即有7NA；A(4)原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的微粒為等電子體，與化合物CO為等電子體的物質(zhì)有CN-或C-2(5)C2H6、N2H4分子中均