初中名?；瘜W溶質質量分數(shù)復習課

溶質質量分數(shù)復習課中學名校教學課件溶質的質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質的多少溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度

溶質質量分數(shù)計算例題例1、20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求：該溶液的溶質質量分數(shù)例2、40g2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？

含食鹽：40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含水：

40g–0.8g=39.2g例3、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)。例4、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數(shù)。剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍是10%濃度計算例題解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%[練習1]

將某溫度下80gKCl的溶液蒸干，得到20g固體。則在原溶液中：溶質質量：溶劑質量：溶液質量比為___________；溶液中溶質的質量分數(shù)為______。1：3：425%[練習2]

10gKNO3溶于90g水中，將其等分為兩份。第一份欲使其溶液中溶質的質量分數(shù)增大1倍，需加入_____gKNO3。第二份欲使其溶液中溶質的質量分數(shù)減為原來的一半需加入______g水。6.2550解：設加溶質KNO3的質量為x5g+x50g+x×100%=20%x=6.25g設加水的質量為y5g

50g+y×100%=5%y=50g答:加KNO3的質量為6.25g,水的質量為50g.解題指導溶液的配置配置步驟：1、計算

2、稱量

3、溶解例1：（溶質為固體）配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減??？稀釋問題：公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%

[例題]化學實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質的質量不變如果把50g換成50mL，還需要什么條件？設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質量=245g-50g=195g答：需要水的質量為195g。[練練習習]汽車車、、電電動動車車一一般般要要使使用用鉛鉛酸酸蓄蓄電電池池。。某某鉛鉛酸酸蓄蓄電電池池用用的的酸酸溶溶液液是是溶溶質質質質量量分分數(shù)數(shù)為為38%的的稀稀硫硫酸酸(ρ約約為為1.19g/cm3）若若用用1000mL溶溶質質質質量量分分數(shù)數(shù)為為98%的的濃濃硫硫酸酸（（ρ約為為1.84g/cm3）配配制制該該稀稀溶溶液液時時，，配配得得稀稀硫硫酸酸的的質質量量為為______kg，，體體積積為為_______mL；；需要要蒸蒸餾餾水水（（ρ為1g/cm3）______mL。。2905.34.73987.6解：：設設需需要要稀稀硫硫酸酸的的質質量量為為x,則則1000cm3×1.84g/cm3×98%=x××38%x=4745.3g=4.7kg配得得稀稀硫硫酸酸的的體體積積：：4745.3g÷÷1.19g/cm3=3987.6cm3=3987.6mL需水水的的體體積積：：4745.3g－－1000cm3×1.84g/cm31g/cm3=2905.3cm3=2905.3mL答：：1、、質質量量分分數(shù)數(shù)為為10%的的鹽鹽酸酸5g加加水水稀稀釋釋至至250g后后取取出出10g，，則則此此10g溶溶液液中中溶溶質質的的質質量量分分數(shù)數(shù)是是多多少少？？2、、配配制制溶溶質質的的質質量量分分數(shù)數(shù)為為10%的的稀稀鹽鹽酸酸200g，，需需溶溶質質的的質質量量分分數(shù)數(shù)為為38%（（密密度度為為1.19g/cm3）的的濃濃鹽鹽酸酸約約多多少少毫毫升升？？試一一試試1、、50g鹽鹽酸酸5與與鋅鋅完完全全反反應應，，得得0.2g氫氫氣氣，，求求鹽鹽酸酸的的溶溶質質的的質質量量分分數(shù)數(shù)？？2、、某鹽鹽酸酸溶溶液液100g，，與與13g含含雜雜質質5％％的的鋅鋅完完全全反反應應，，這這種種鹽鹽酸酸的的溶溶質質質質量量分分數(shù)數(shù)是是多多少少？溶質質質質量量分分數(shù)數(shù)在在化化學學方方程程式式中中應應用用再見見謝謝謝觀