2018屆高三化學8月摸底試卷帶答案貴州省貴陽市

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可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Zn-65

第I卷選擇題（共32分）

本題包括16小題，每小題2分，在毎小題給出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。

1、化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是

A.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

B.汽車遠程燈照在前方揚塵上有光亮的通路，說明混有揚塵的空氣屬于膠體

C.廢舊電池的回收處理，其主要目的是為了回收其中的金屬

D.蛋白質是僅由C、H、O元素組成的物質

2、下列物質與類別不對應的是

ABCD

物質小蘇打食用油淀粉84消毒液

類別堿油脂（酯類）天然高分子化合物混合物

3、已知反應：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。下列說法正確的是

A.Na2CrO4是還原產物B.該反應中有3種元素的化合價發(fā)生變化

C.NaNO3是還原劑D.1molFeOCr2O3參與反應將得到7mol電子

4、下列說法正確的是

A.方程式2C+SiO22CO+Si表明非金屬性：碳硅

B.一定量的氯氣與過量的鐵粉在密閉容器中充分反應，有FeCl2生成

C.將少量的濃硝酸滴入盛有過量的銅粉的試管中，氣體產物只有NO2

D.向新制備的飽和氯水中加入碳酸鈣粉末可以增強氯水的漂白性

5、下列解釋事實的方程式不正確的是

A.用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2

B.工業(yè)固氮：N2+3H22NH3

C.用FeCl3溶液腐蝕銅質線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.鋁熱法焊接鐵軌：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

6、己知：①CO的結構式為CO；②298K時相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵H—HO—HC—HCO

E/(KJmol-1)76

則反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值為

A.-198kJmol-1B.+267kJmol-1C.-298kJmol-1D.+634kJmol-1

7、下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是

A.反應2SO2+O22SO3使用催化劑可以提高SO2的轉化率

B.電解法精煉銅時，同一時間內陽極溶解的銅的質量比陰極析出的銅的質量小

C.合成氨工業(yè)中，通常將液態(tài)氨及時分離出去以加快化學反應速率

D.工業(yè)上通常采用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉

8、用下列裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的的是

A.裝置甲：氣體從a口進入，收集NH3B.裝置乙：實驗室測定中和熱

裝置丙：實驗室制取并收集乙酸乙酯D.裝置?。候炞CHCl氣體易溶于水

9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是

A.rwrzryrxB.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：XW

C.Y元素的最高價氧化物能與強堿反應D.W的最髙價氧化物對應的水化物屬于一元強酸

10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，30克的C2H6含有的共價鍵數(shù)為6NA

B.28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NA

C.標準狀況下，22.4L單質溴所含原子數(shù)為2NA

D.25℃時，pH=l的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

11、下列說法正確的是

A.乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳雙鍵

B.纖維素可以被人體消化吸收，因為它在人體內可以水解成葡萄糖

C.石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、紫外線消毒等過程都有化學變化發(fā)生

D.乙烯使溴水褪色與乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

12、下列離子方程式，正確的是

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.將銅片插入硝酸銀溶液中：Ag++Cu=Cu2++Ag

C.氫氧化鎂與稀鹽酸混合OH-+H+=H2O

D.向濃NaOH溶液中滴入幾滴氯化銨溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

13、在一定溫度下，將氣體X和Y各3mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。經過8min，反應達到平衡狀態(tài)，此時Z的物質的量為1.6mol。下列關于反應開始至第8min時的平均反應速率的計算正確的是

A.v(X)=0.30mol/(Lmin)B.v(Y)=0.02mol/(Lmin)

C.v(Z)=0.02mol/(Lmin)D.v(W)=0.10mol/(Lmin)

14、下列說法正確的是

A.某物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B.H2S為二元弱酸，其電離方程式為：H2S2H++S2-

C.已知：常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL0.01mol/LKCl溶液中，加入lmL0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合時溶液體積的變化），立即產生白色沉淀

D.NaHCO3溶于水會水解，該水解反應可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-

15、鋅—空氣電池是金屬空氣電池的一種，電解質溶液為KOH溶液時，反應為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關說法正確的是

A.石墨電極上發(fā)生氧化反應B.正極附近溶液的pH不斷減小

C.OH-由鋅電極移向石墨電極D.Zn電極上發(fā)生反應：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

16、將mg鎂鋁合金投入到500ml2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反應所得溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，沉淀達到最大值為13.60g，則m的值為

A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48

第II卷非選擇題（共68分）

17、（13分）氮及其化合物在生活及工業(yè)生產中有著重要應用。請回答以下問題：

右圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉化的能量關系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為__________________________

②過程（I）和過程（Ⅱ）的反應熱__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________

③一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molN2(g)、3molH2(g)，達到平衡時，混合氣體的總量為2.8mol，則該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為__________，H2的平衡轉化率為__________________________。

（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H1=akJ/mol

反應Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=bkJ/mol

反應Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H3=ckJ/mol

則：反應Ⅱ中的b=______kJ/mol(用含a、c的代數(shù)式表示），反應Ⅲ中的△S________0（填“”“”或“=”）。

（3）在恒容的密閉容器中，充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ，測得不同溫度下反應體系中NH3的轉化率（α）與壓強p的關系如圖：

①分析得P1_________P2（填“”“”或“=”）。

②下列敘述中，不能判斷反應Ⅲ己經達到平衡狀態(tài)的標志是__________（填序號）。

a.N2的濃度不再改變b.斷裂6molN-H鍵的同時，有6molH-O鍵形成

C.容器中壓強不再變化d.混合氣體的密度保持不變

18、（12分）某校研究性學習小組選用下圖裝置組裝制備純凈干燥的NH3并探究NH3與CuO發(fā)生的反應，同時檢驗和收集非固態(tài)產物。請回答下列問題：

（1）完成實驗所需裝置按氣流方向從左到右的連接順序為__________________________________。

（2）連接好裝置后應首先____________________________，然后添加藥品進行實驗。

（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（4）D中盛放堿石灰的儀器名稱是________________，E裝置的作用是___________________。

（5）通過進一步檢測發(fā)現(xiàn)F中收集到的氣體是一種常見的單質氣體，硬質玻璃管中得到一種固體單質。試描述該小組同學還能觀察到的其它現(xiàn)象為：___________________________；C中反應的化學方程式為：__________________________________。

19、（9分）鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子?，F(xiàn)以鹵塊為原料按如下流程進行生產，以制備金屬鎂。

本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀2.77.68.310.0

沉淀完全3.79.69.811.1

*Fe2+氧氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。請回答以下問題：

（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施有__________________________(任寫一條)。

（2）步驟②中NaClO的電子式為__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用離子方程式解釋)。

（3）常溫時，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當溶液pH=10.0時，溶液中的c(Mg2+)=___________。

（4）若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

（5）步驟⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進行，其原因是_______________________________________。

20、（9分）常溫下，在體積為10mL、物質的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質的量濃度為0.lmol/L的NaOH溶液，測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）。請回答以下問題：

（1）HA為___________(填“強酸”或“弱酸”），做出該判斷的理由是________________________。

（2）常溫下，0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L；B點時，溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

（3）B點時，混合溶液中各離子濃度的大小關系為________________________，c(HA)+c(A-)=__________mol/L。

（4）若測得NH4A溶液的pH=7，且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，則相同條件下，的物質的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序為___________________。

a.NH4Ab.NH4Cl

c.NH4HCO3d.(NH4)2SO4

【化學——選修3：物質結構與性質】（共25分）

21、（5分）非金屬元素碳能形成多種化合物，請回答以下與碳的化合物相關的問題:

（1）CO2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為__________________。

（2）C2H6的二溴代物中__________________(填“有”或“無”）手性分子。

（3）已知鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸的沸點相差較大，根據(jù)結構分析，前者的沸點_________后者（填“髙于”或“低于”）并解釋原因___________________。

22、（5分）硫酸銅溶于過量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色的透明溶液。

（1）[Cu(NH3)4]SO4中的非金屬元素H、N、O的電負性由大到小的順序為__________________(用元素符號回答）。

（2）[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵為___________，提供孤電子對的成鍵原子是______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型是__________，與該陰離子互為等電子體的五原子微粒有_______________________（填寫一種即可）。

23、(15分）氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含氧族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答以下問題：

（1）氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序為_______________________（用元素符號回答）。

（2）基態(tài)Se原子的價層電子排布式為___________，其原子核外有______________種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài)，其中S原子的雜化軌道類型為________。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結構如圖所示，則該結構中S原子的雜化軌道類型為____________________。

（4）氧族元素的氣態(tài)氫化物中，H2S的穩(wěn)定性強于H2Se，原因是________________________________。

（5）氧、硫分別與鈣形成兩種化合物的晶格能大小為CaO__________CaS(填“”，“”或“=”）。（6）硫化鋅在光導材料、涂料等行業(yè)中應用廣泛，其晶體結構如圖，則該晶體屬于________晶體，化學式為__________，若晶體的密度為ρgcm-3，則晶胞邊長為____________cm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

【化學——選修5：有機化學基礎】（共25分）

21、（5分）有機物的結構可簡化為“鍵線式”，如：CH3—CH=CH—CH3可表示為。

幾種有機物的鍵線式或結構簡式如下圖所示：

（1）互為同分異構體的有機物為________________________________。

（2）有機物甲中有_____________個原子在同一平面上。

（3）有機物丁的二氯取代產物和有機物戊的二氯取代產物分別有________、_______________種。

22、（5分）為測定某有機物A的結構，進行如下實驗。

[分子式的確定]

（1）將7.4g某有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成9.0gH2O和17.6gCO2。

則該物質的最簡式是____________，據(jù)此____________(填“能”或“不能”）確定該有機物的分子式。若前一空選填“能”，請在后面橫線上寫出其分子式；若前一空選填“不能”，請在后面橫線上寫出理由：__________________________。

[結構式的確定]

（2）核磁共振氫譜顯示該有機物A分子內有2種不同環(huán)境的氫原子，且A能與金屬鈉反應放出無色無味的氣體，則A的結構簡式為___________________。

[性質實驗]

（3）A在濃硫酸作用下加熱至一定溫度可生成不飽和烴B，請寫出B發(fā)生加聚反應的反應方程式：_______________________。

23、（15分）以含有某種官能團的芳香烴C8H8為主要原料合成藥物E的流程（部分反應條件及產物略去）如下：

已知：

請根據(jù)流程圖中轉化關系回答下列問題：

（1）芳香烴C8HS的結構簡式為_____________，名稱為_________________。

（2）反應②的反應類型為_________________。

（3）B中所含官能團的名稱為____________________________。

（4）D轉化為E的化學方程式為_________________________________，該反應的反應類型為_________________________________。

（5）同時滿足下列條件的C的同分異構體有_______________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應；

③苯環(huán)上只有兩個取代基。

寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的有機物結構簡式∶__________________。

（6）參照上述流程，寫出用CH3CH2OH為原料（其它無機試劑任選）制備化合物CH2=CHCOOCH2CH3的合成路線__________________________________________________。

1-5BABDD6-10ABCAB11-15CDCCD16A

17、（13分）（1）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol（2分）

②相同（1分）反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關（1分）

③(Lmol)2（2分）[不寫單位或單位錯誤不扣分]60%（1分）

（2）（2分）（1分）

（3）①(1分）②bd（2分）

18、（12分）（1）ADCEGBF（2分）

（2）檢査裝置的氣密性（1分）

（3）2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+H2O+2NH3↑（2分）

（4）球形干燥管（1分）檢驗NH3與CuO反應的產物中是否有水生成（1分）

（5）C中黑色固體逐漸變紅，試管壁上有液珠