云南省峨山一中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷

峨山一中

2017-2018學(xué)年下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷1、

本試卷共

7頁(yè)，分為

I卷和

II卷，滿(mǎn)分

100分。其中第

I卷為選2、

擇題，共

50分；第

II卷為非選擇題，共50分。考試時(shí)間為90分鐘。3、

請(qǐng)將答案填在答題卡內(nèi)?？赡苡玫降脑恿浚?/p>

H-1

C-12

N-14

O-16

F-19

S-32

Cl-35

．5Ca-40第一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每題

I卷（選擇題）2分，共50分，每個(gè)小題只有一個(gè)唯一的答案，請(qǐng)將答案涂在答題卡上。）1．試劑瓶上貼有標(biāo)志的物質(zhì)是（）A．濃H2SO4B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液2．不屬于堿金屬元素的是（）A．LiB．NaC．KD．A13．以下各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-4．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說(shuō)B．提出分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)氧氣5．開(kāi)發(fā)低成本、無(wú)污染的新能源是能源研究的主要方向，以下關(guān)于新能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．生物質(zhì)能屬于可再生能源，利用生物質(zhì)能實(shí)質(zhì)是間接利用太陽(yáng)能B．太陽(yáng)能屬于不受時(shí)間、地理地址限制的新能源C．氫能本源廣泛但現(xiàn)在主要靠電解法制取成本較高D．新能源中既有一次能源又有二次能源6．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元故舊界處最簡(jiǎn)單找到的資料是

(

)A．制催化劑的資料

B．耐高溫、耐腐化的合金資料C．制農(nóng)藥的資料

D．半導(dǎo)體資料7．我國(guó)稀土資源豐富，以下有關(guān)稀土元素

14462Sm與

15062Sm的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

)A．4415062Sm與62Sm兩者互為同位素B．14415062Sm與62Sm的核外電子排布方式不相同C．14415062Sm與62Sm是同一種核素D．14462Sm與15062Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為628．在短周期元素中，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，該原子核電荷數(shù)為（）A．7B．8C．16D．269．以下物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含共價(jià)鍵的是( )。A．HClB．CaCl2C．KOHD．CO210．以下物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的選項(xiàng)是( )A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．堿性：RbOH＞KOH＞NaOHC．非金屬性：Cl＞S＞PD．氣態(tài)氫化物牢固性：HF＞HCl＞H2S11．以下變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．加熱氯化銨B．氯化氫溶于水C．水通電分解D．干冰升華12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．1mol/L的鹽酸中所含Cl-數(shù)目為NAB．3.4gNH3含有的分子數(shù)位0.2NAC．0．1mol液氯中含有的氯原子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA13．關(guān)于以下列圖裝置的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是（）A．氫離子在銅片表面被氧化B．電子由鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D．鋅片是該裝置的負(fù)極，該電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+14．以下反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鈉與水反應(yīng)B．氫氣在氯氣中燃燒C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)15．以下各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（）編號(hào)金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃A．AB．BC．CD．D16．以下化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的選項(xiàng)是（）A．甲烷的分子式：CH3B．HCl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．F-原子結(jié)構(gòu)表示圖：D．四氯化碳的電子式：17．X和Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X2－和Y－離子擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑：X<YB．離子半徑：X2－>Y－C．質(zhì)子數(shù)：X>YD．氫化物的牢固性：H2X>HY18．必然條件下，關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）來(lái)說(shuō)，以下反應(yīng)速率中最快的是（）A．V(H2)=0.6mol／(L·min)B．V(H2)=0.01mol/(L·s)C．V(N2)=0.3mol／(L·min)D．V(NH3)=0.5mol／(L·min)19．以下關(guān)于原電池的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必定是兩種不相同的金屬．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極20．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快21．以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嵸|(zhì)的描述不正確的選項(xiàng)是（）A．在氫氧燃料電池中，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OB．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．兩份等物質(zhì)的量濃度的過(guò)氧化氫分別冷水浴和熱水浴，后者氣泡放出速率大D．在必然條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物的濃度也相等時(shí)，即是該反應(yīng)進(jìn)行的限度22．在可逆反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

)中，改變以下條件，不能夠使

v正增大的是

(

)A．高升溫度

B．降低溫度C．使用催化劑

D．增大

CO

濃度23．在必然溫度下，某容積固定的密閉容器中，

建立以下化學(xué)平衡：

C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)。以下表達(dá)中不能夠說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A．系統(tǒng)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵24．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為＋2－36，X、Y在同一周期，X與Z擁有相同的核外電子排布。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物牢固性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)25．在必然溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)以下列圖，以下表述正確的選項(xiàng)是( )A．化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍第Ⅱ卷（非選擇題共50分）二、非選擇題26．(12分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回．．．．．．．．答以下問(wèn)題：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)寫(xiě)出元素符號(hào)①________②________⑧________⑨________。(2)④和⑧氫化物的牢固性＞(3)②的一種簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性,請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物的電子式

,該氫化物能與⑨的氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽

,寫(xiě)出這種鹽的電子式。出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑦的單質(zhì)跟⑨的氫化物溶液反

_________________________________。⑥的過(guò)氧化物跟③的氫化物反應(yīng)：

_________________________。27．(14分)(1)反應(yīng)

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)以下列圖：○1該反應(yīng)為

(填“吸熱”或“放熱”

)反應(yīng)?！?若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極資料，則銅為(填“正”或“負(fù)”

)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為

，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)

,兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極:H2+O2--2e-

H2O；B極:O2+4e-

2O2-。則

A

極是電池的

極；電子從該極

(填“流入”或“流出”

)，該電池的總反應(yīng)為

。28．(14

分)以下列圖，在小試管里加入

2g新制備的無(wú)水硫酸銅，

把小試管套在具支試管內(nèi)；在U型管內(nèi)加入少量紅墨水；打開(kāi)T形管螺旋夾，使U型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面；再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，白色的無(wú)水硫酸銅完好變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，可觀(guān)察到U型管右側(cè)的液面馬上下降，左側(cè)的液面上升。(1)①寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。②該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③反應(yīng)中的硫酸銅和水擁有的總能量________(填“大于”或“小于”)硫酸銅晶體的總能量。(2)若是U型管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀(guān)察到U型管中的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________。(3)氫氣是未來(lái)最理想的能源,科學(xué)家已研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解獲取氫氣的新技術(shù)：2H22H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電O池。分解海水時(shí),實(shí)現(xiàn)了將能轉(zhuǎn)變成能，二氧化鈦?zhàn)鳌?9．(10分)(1)反應(yīng)3A(g)+B(g)反應(yīng)速率用不相同的物質(zhì)表示為①v(B)=0．5mol/(Lmin),·

2C(g)在三種不相同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的v(A)=1mol/(L·min)、②v(C)=0．5mol/(L·min)、③三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是(用序號(hào)表示)。某溫度時(shí),在一個(gè)5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)以下列圖。依照?qǐng)D中數(shù)據(jù)填空:①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為②反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為③上述反應(yīng),在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)變率為。④能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)

)。

。。A.v(Z)=2v(X)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v逆(X)=3v正(Y)D.容器內(nèi)密度保持不變峨山一中2017-2018學(xué)年下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(參照答案)一、選擇題1-5、ADCCB6-10、DABCA11-15、DBADD16-20、CBCAD21-25、DBCBD二、非選擇題26、(12分)注：化學(xué)方程式2分，其余的每空1分（1）①H②N⑧S⑨Cl2）HF＞H2S（3）、4）2Al＋6HCl===2