廈門大學(xué)2016年無機(jī)化學(xué)考研真題

廈門大學(xué)2016年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題科目代碼：617科目名稱：基礎(chǔ)化學(xué)招生專業(yè)：化學(xué)化工學(xué)院、材料科學(xué)與工程系、公共衛(wèi)生學(xué)院、藥學(xué)院各相關(guān)專業(yè)考生須知：答題必須使用黑（藍(lán)）色墨水（圓珠）筆：不得直接在試題（草稿）紙上作答；凡未按規(guī)定作答均不予評閱、判分；責(zé)任考生自負(fù)。單項選擇題（共35題，每題2分，共70分）1.下列關(guān)于O22-和O2-的性質(zhì)的說法中，不正確的是（）兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性小O22-的鍵長比O2-鍵長短O22-是反磁性的，而O2-是順磁性的O2-的鍵能比O22-鍵能大2.多電子原子的能量E由（）決定的（A)主量子數(shù)n(B)n,l(C)n,m,l(D)l3.在容積可變的密閉容器中通入體積比為2：3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B?2C（A、B、C均為氣體）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（）

A．5：6B．5：4C．5：3D．5：24.0.01mol氯化鉻（CrCl3.6H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（）（A){Cr(H2O)6}Cl3(B){Cr(H2O)5Cl}Cl2.H2O(C){Cr(H2O)4Cl2}Cl.2H2O(D){Cr(H2O)3Cl3}.3H2O5.根據(jù)酸堿的溶劑理論，在液態(tài)SO2體系中的堿是…………………（）(A)SOCl2 (B)Na2SO3 (C)Na2SO4 (D)PCl3在某溫度下反應(yīng)A＋B＝C＋DΔH<0，達(dá)到平衡后再升高溫度，平衡將逆向移動的原因是（）A、υ(正)減小，υ(逆)增大B、k(正)減小，k(逆)增大C、υ(正)和υ(逆)都減小D、υ(正)增加的倍數(shù)小于υ(逆)增加的倍數(shù)7.已知298K時反應(yīng)H2O(l)→H2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)KΘ＝2.86×10－42，在此溫度下H2O(l)的飽和蒸氣壓為3.17kPa，則反應(yīng)H2O(g)HH2(g)＋O2(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)KΘ與下列數(shù)據(jù)最接近的是（）A、7.0×10－44B、9.1×10－41C、4.5×10－42D、6.8×10－438.為了防止海輪船體的腐蝕，可在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）銅塊（B)鉛塊（C)鋅塊（D)鈉塊{Ca（EDTA)}2-配離子中，Ca2+的配位數(shù)是（）（A)1(B)2(C)4(D)610.在下列堿金屬電對M＋/M中，Θ最小的是（）A、Li＋/LiB、Na＋/NaC、K＋/KD、Rb＋/Rb11..若空氣中水蒸氣壓高于同溫度下某種鹽濃溶液的蒸氣壓，則該鹽會（）A、風(fēng)化B、潮解C、升華D、溶解12.CaF2的Ksp=5.3x10-9mol.L-1,在F-濃度為3.0mol.L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是A,1.8x10-9mol.L-1CaF2的Ksp=5.3x10-9mol.L-1,在F-濃度為3.0mol.L-1的溶液中Ca2+可能的最高濃度是（）A,1.8x10-9mol.L-1,B,1.8x10-10mol.L-1

C,5.9x10-10mol.L-1D,5.9x10-9mol.L-113.298K下，H2(g)+O2(g)=H2O(g)=-242kJ·mol-1，當(dāng)溫度升高了100K，則反應(yīng)的值應(yīng)為……………………（）(A)比升溫前大 (B)比升溫前小(C)和升溫前近似 (D)不變14.疊氮酸的結(jié)構(gòu)是N1—N2—N3，1、2、3號氮原子采用的雜化類型分別為（）。HA、sp3，sp，spB、sp2，sp，spC、sp3，sp，sp2D、sp2，sp，sp215.凡是中心原子采取sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型為（）。A、八面體B、平面四方形C、四方D、以上三種都有可能16..為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50ml溶液，把此溶液分成兩等分。一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶液pH為4.00，則該弱酸的Ka值為（）A、5.0×10－5B、2.0×10－4C、1.0×10－4D、4.0×10－417.下列哪一種原子或離子的原子軌道能量只與主量子數(shù)有關(guān)（）（A）Li（B）He（C）F（D）He+18.第一過渡系列二價金屬離子的水合熱對原子序數(shù)作圖時有兩個峰，這是由于（）前半系列是6配位，后半系列是4配位d電子有成對能氣態(tài)離子半徑大小也有類似變化規(guī)律由于晶體場穩(wěn)定化能存在，使水合熱呈現(xiàn)這樣的規(guī)律19.H2O作為溶劑，對下列各組物質(zhì)有區(qū)分效應(yīng)的是（）A、HCl,HAc,NH3,CH3OHB、HI,HClO4,NH,Ac－C、HNO3,NaOH,Ba(OH)2,H3PO4D、NH3,NH2OH,CH3NH2,NH2OH20.欲使Ag2CO3(Ksp＝8.5×10－12)轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4(Ksp＝5.4x10－11)，則必須使（）A、[C2O42－]>0.64[CO32－]B、[C2O42－]>1.6[CO32－]C、[C2O42－]<1.6[CO32－]D、[C2O42－]<0.64[CO32－]21.正極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動勢最大的溶液是（）A、0.10mol·L－1HAc；B、0.10mol·L－1HCOOH；C、0.10mol·L－1NaAc；D、0.10mol·L－1HCl。22.下列電池中不屬于二次電池的是（）

A．堿性鋅錳電池B．鉛蓄電池C．鎳鎘電池D．鋰離子電池23.金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕，這種腐蝕稱為差異充氣腐蝕，此時金屬溶解處是（）

A、在氧氣濃度較大的部位；

B、在氧氣濃度較小的部位

C、在凡有氧氣的部位D、以上都不正確

24.某一級反應(yīng)，濃度由1.0mol·L-1降至0.5mol·L-1需時30min，則濃度從0.5mol·L-1降至0.25mol·L-1所需要的時間是（）A）30min（B）超過30min（C）低于30min（D）無法判斷25.用于制備K2S2O8的方法是……………（）(A)在過量的硫酸存在下，用高錳酸鉀使K2SO4氧化(B)在K+離子存在下，往發(fā)煙硫酸中通入空氣(C)在K+離子存在下，電解使硫酸發(fā)生陽極氧化作用(D)用氯氣氧化硫代硫酸鉀K2S2O326.下列有關(guān)鹵素的論述，正確的是（）（A)溴是由Cl-做氧化劑制得的（B)F-是最強(qiáng)的氧化劑（C)所有鹵素都可以通過電解熔融鹵化物得到（D)碘是最強(qiáng)的還原劑27.在酸性條件下，MnO4－與VO2＋反應(yīng)，所得含釩的產(chǎn)物是*（）A、V2＋B、V3＋C、VO43－D、VO2＋28.下列各組物質(zhì)氧化性變化次序不正確的是…………（）(A)HNO3>H3PO4>H3AsO4(B)HBrO3>HClO3>HIO3(C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4(D)HClO4>H2SO4>H3PO429.化學(xué)反應(yīng)+BrAgBr+2NH3按照路易斯酸堿理論，它應(yīng)屬于……………（）(A)堿取代反應(yīng) (B)置換反應(yīng)(C)酸取代反應(yīng) (D)沉淀反應(yīng)30.給盛有少量硝酸汞的試管長時間加熱，最后試管中（）留有少量的白色硝酸汞（B)留有少量紅色氧化汞（C)留有銀白色汞（D)無剩余物31.[Co(NH3)4(H2O)2]3＋具有幾何異構(gòu)體的數(shù)目是（）A、1B、2C、3D、432.Zn比Cu活潑的主要原因是（）A、Zn2＋的水合熱比Cu2＋大得多B、Zn的第一、第二電離能之和比Cu小許多C、Zn的氣化熱明顯比Cu小D、Zn2＋的半徑比Cu2＋的大33.欲除去粗汞中所含金屬雜質(zhì)，加入哪一組試劑最好？（）A、稀HCl并通入SO2氣體B、稀HNO3并通入空氣C、王水D、NaCN和NaOH溶液34..按類氫原子軌道能量計算公式，Li2+電子在n=1軌道上的能量與H原子在n=1軌道上能量之比值為……………（）(A)3:1(B)6:1 (C)9:1 (D)1:335.在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)3X＝3Y＋Z（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在一定條件下達(dá)到平衡后，若升高體系的溫度，氣體密度將變小，則下列說法正確的是：（）A、Y和Z可能都是氣體B、Y和Z一定都是氣體C、Y和Z一定都是固體或液體D、若Y為氣體，則Z一定是固體或液體綜合題（共9題，共80分）已知298K，HF(g）----HF（aq)△rHmθ=-48KJ.mol-1F-(g)-----F-（aq)△rHmθ=-524KJ.mol-1H+(g)-----H+（aq)△rHmθ=-1091KJ.mol-1H—F鍵能為565KJ.mol-1H(g)-----H+（g)△rHmθ=1312KJ.mol-1F(g)-----F-（g)△rHmθ=-322KJ.mol-1HF(aq)==H+（aq)+F-(aq)△rSmθ=-102KJ.mol-1計算HF(aq)的電離常數(shù)。把下列10中化合物的水解產(chǎn)物填于空格中：3.298K時,在Ag＋/Ag電極中加入過量I－,設(shè)達(dá)到平衡時[I－]=0.10mol·dm-3,而另一個電極為Cu2＋/Cu,[Cu2＋]=0.010mol·dm-3,現(xiàn)將兩電極組成原電池,寫出原電池的符號、電池反應(yīng)式、并計算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（ψφ(Ag＋/Ag)=0.80V,ψφ(Cu2＋/Cu)=0.34V,Ksp(AgI)=1.0×10-18）4.請?zhí)羁栈卮穑篊O2ICl3NO3-PH4+中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)中心原子價層電子對構(gòu)型分子空間構(gòu)型分子有無極性//有無大Π鍵，如有寫出大Π鍵的個數(shù)及類型5.解釋下列