人教版高中化學必修一-第一學期第一、二單元測試題

2010—2011學年第一學期人教版必修一第一、二單元綜合測試題（時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80He2第I卷（選擇題共40分）本題共20小題，每題2分，共40分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。TOC\o"1-5"\h\z下列混合物可用溶解-過濾-蒸發(fā)操作分離的是（）混有泥沙的食鹽B.混有水的酒精C.白糖與食鹽的混合物D.鐵粉和泥沙的混合物NaOH、Na2理、NaCl、Na2可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（）鈉的化合物B.可與硝酸反應C.可溶于水D.電解質(zhì)科學家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體下列說法正確的是（）摩爾是七個基本物理量之一阿伏加德羅常數(shù)是沒有單位的氮氣的摩爾質(zhì)量是28g1molH2O約含有6.02x1023個水分子TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.二氧化碳C.硫酸鋇D.銅下列反應中，屬于有水參加的氧化還原反應，且水只做氧化劑的是（）ASO+HO二HSOr?2223

BCl+HO=HCl+HClO22C2HO通電2HT+OT222D.3Fe+4H0（氣）高溫FeO^+4化用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）標準狀況下，22.4H2O含有的分子數(shù)為1Na常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA常溫常壓下，224LCO2氣體含有原子數(shù)為3Na物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA下列敘述中，正確的是（）Imol?L-i的NaCl溶液表示：1L溶液中含有58-5gNaCl用天平稱取5.85gNaCl用10mL的量筒量取8.58mL濃鹽酸配制O.lmol?L-i的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加入水稀釋把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：①靜置后分液②充分振蕩③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氧化碳。其正確的操作順序是（）A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A.Na+、A.Na+、K+、SO2-、OH-4B.Cu2+、K+、SO2-、NO-43cNa+、K+、Cl-、NO-3DFe3+、K+、SO2-、Cl-4ll.下列化學反應的離子方程式正確的是（用小蘇打治療胃酸過多：HCO-+H+=CO2T+H2O往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COf-+2H+=CO2T+H2OC.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH-=HCO-D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SOl+H++OH-=BaSO4J+H2OTOC\o"1-5"\h\z膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A.分散質(zhì)直徑大小B.是否有丁達爾現(xiàn)象是否穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子是否帶電13?如圖所示，下列實驗操作方法正確的是（）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒。對上述的分析正確的是（）亞硝酸鹽是還原劑維生素C是氧化劑維生素C將Fe3+還原成Fe2+亞硝酸鹽被氧化下列說法正確的是（）可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化鹽酸是純凈物CuSO4-5H20是混合物下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）用石膏使豆?jié){變豆腐光線透過樹葉的縫隙射入密林中手不慎劃破可用Fe*溶液應急止血三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（）過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④下列敘述正確的是（）一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定氣體摩爾體積是指lmol任何氣體所占的體積為22.4L不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等下列敘述中，正確的是（）相同質(zhì)量的CO和N2，其體積比為1:1等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度相等1molH2和ImolHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同體積為22.4L的O2，其質(zhì)量可能為32g氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C輕2AlN+3CO下列有關(guān)該反應的敘述不正確的是（）氮化鋁中氮元素的化合價為-3上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子在氮化鋁的合成反應中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑該反應不屬于四種基本反應類型中任一種第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）（1）①硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣里燃燒對上述4個化學反應可以從不同的角度分類：、、。（至少分三類）（2）閱讀、分析下列兩個材料:

材料一:物質(zhì)熔點/°c沸點/c密度/g-cm-3溶解性乙二醇心6。2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇牛。3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題（填序號）：A.蒸餾法B.萃取法C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法D.分液法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用。將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是。22.（13分）（1）資料卡片：0H-Cl-SO2-ACO2-3H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微①如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、Mg*及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？可參考資料卡片中相應物質(zhì)的溶解性。雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2②為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是。A.水、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、酒精從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處；①:②；提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是。A.水、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、酒精從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處；①:②；。序號）過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液（2）甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SOj-、NO】、OH-）中各不相同的4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合,再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7,試推斷：甲廠污水中含有的4種離子是；乙廠污水中含有的4種離子是。23.（13分）海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是；(12熔點：114°C,沸點：184°C)最后碘晶體在里聚集。24.(14分)實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL,回答下列問題：計算需要NaOH固體的質(zhì)量go有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平配制時，必須使用的儀器或用品有(填序號)，還缺少的儀器是。下列稱量NaOH的操作中，正確的是(填序號)把NaOH直接放在托盤天平上稱量把NaOH放在紙上稱量把NaOH放在小燒杯中上稱量使用容量瓶前必須進行的一步操作是。配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨振蕩其正確的操作順序為。配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)未洗滌燒杯、玻璃棒NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水稱量NaOH的時間太長定容時俯視刻度25.(10分)（1）前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是：CIO-+Cl-+2H+二C2T+H20。根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填離子），電子轉(zhuǎn)移數(shù)。（2）在標準狀況下35.5g氯氣的體積是，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是，將生成的氣體制成1L溶液，c（H+）物質(zhì)的量濃度是。附加題1.（20分）某化學興趣小組在學習分散系時，對氫氧化鐵膠體產(chǎn)生了興趣：為什么氯化鐵溶液和氫氧化鈉混合會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，而把氯化鐵溶液逐滴加到沸水中卻得到的是氫氧化鐵膠體且外觀上和溶液沒有區(qū)別？膠體分散質(zhì)粒子直徑比濁液分散質(zhì)粒子直徑要小，同樣是氫氧化鐵，為什么膠體中不能聚集成更大的粒子而沉淀呢？帶著疑問，興趣小組進行了探究實驗：（1）1組用普通濾紙分別對氫氧化鐵濁液和氫氧化鐵膠體進行了過濾實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)濁液過濾器的濾紙上留有紅棕色固體，而膠體過濾器的濾紙上沒有固體留下。由此，I組同學得出結(jié)論：。（2）II組取氫氧化鐵膠體于燒杯中，插上電極，接通直流電源，想實驗看膠體是否和電解質(zhì)溶液一樣具有導電性。結(jié)果卻意外的發(fā)現(xiàn)，氫氧化鐵膠體的紅褐色在接電源負極一極明顯加深，而接電源正極一極卻明顯變淺了。由此II組同學得出初步結(jié)論：氫氧化鐵膠體粒子可能是帶粒子。進一步得出結(jié)論：正是由于這個原因產(chǎn)生的作用而使氫氧化鐵膠體不容易聚集而沉淀。（3）輔導老師根據(jù)II組得出的結(jié)論，又做了一個實驗：往氫氧化鐵膠體中逐滴滴加一種溶液，結(jié)果開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解。老師滴加的溶液是（填序號）A.2mol/LH2S04溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgS04溶液D.硅酸膠體

TOC\o"1-5"\h\z先產(chǎn)生沉淀的原因可能是，請寫出沉淀溶解的離子方程式。（4）輔導老師根據(jù)II組得出的結(jié)論，又做了一個實驗：往氫氧化鐵膠體中逐滴滴加HI溶液。觀察現(xiàn)象為：開始時出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。完成離子反應：Fe3++I-二。請推測HI應具有、；Fe3+具有?！驹囶}答案】1.A2.B3.D4.D5.C6.D7.B8.A9.B10.Cll.A12.A13.A14.C15.A16.D17.D18.B19.D20.B21.化合反應；氧化還原反應；非離子反應；（1）（2）是非金屬與氧氣反應;（3）（4）是金屬與氧氣反應。（答案合理即可）（1）C（2）A（每空2分，共10分）22.（13分）（1）BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液（每空1分）（1分）（1分）SO2-+Ba2+二（1分）（1分）44Ca2++CO2-=CaCOJ33⑤Mg2++2OH-二Mg（OH打J（1分）②⑤④①③（2分）（2）NaN°3溶液（1分）①甲廠污水中含有的4種離子是Na+、Cl-、SO^-.OH-（2分）②乙廠污水中含有的4種離子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO；（2分）（13分）（1）①過濾（2分）③萃?。?分）（2）B（2分）（3）①溫度計水銀球位置太低，應與蒸餾燒瓶支管平；②燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)；③冷凝管冷卻水流向反了（每空1分）（4）防止受熱溫度過高，碘晶體升華（2分）；蒸餾燒瓶（2分）（14分）（1）2.0g（2）①②④⑤⑥、膠頭滴管（3）③（4）檢查容量瓶是否漏水（5）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④