人教版高中化學(xué)必修一第一、二章期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題

張家口市康保一中2015-2016高一化學(xué)第一、二章期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題一、單選(共45分)1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是：A、Ca(OH)2—Ca2++2OH-B、A12(SO4)3—2A13++3SO42-C、NH4CI==NH3+H++OH-D、HNO3==h++NO3-2、能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是：A、1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B、1L1mol/L硫酸溶液所含的H檄C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含的分子數(shù)D、0.012kg12C所含的原子數(shù)3、相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為1：1②它們所含的原子總數(shù)目之比為3:4③它們所含的O原子數(shù)目之比為1:2④它們所含的H原子數(shù)目之比為1：1⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5:9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤4、5.4gM和16.0gN恰好完全反應(yīng)，生成0.2molX和10.2gY,則X的摩爾質(zhì)量為：A、56B、56g?mol-1C、28D、28g?mol-15、常溫常壓下，用等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為甲烷的是：c0QCABCD6、用53gNa2CO3固體配成2L溶液，則Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為：A、0.25mol?L-1B、0.50mol?L-1C、0.75mol?L-1D、1.25mol?L-17、下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下56g鐵原子B、20°C、101kPa時(shí)36.5gHClC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02X1023個(gè)NH3D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molC2H5OH10、硫酸鈉和氯化鈉溶液等體積混合后，鈉離子濃度為0.7mol?L」硫酸根離子的濃度為0.2mol?L-1，則混合液中氯離子的濃度為：A、0.15mol?L-1B、0.3mol?L-1C、0.45mol?L-1D、0.2mol?L-111、FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是：A、Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9?10-7米之間B、分別用一束光透過(guò)三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C、三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性D、三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)12、下列常見(jiàn)現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是：A、清晨在密林中看到一縷縷的光束B、向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，制成可口的豆腐C、FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D、利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上14、下列各組物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是：A、純堿、氯水、氫氧化鈉、干冰B、醋酸、鹽酸、銅、氨氣C、石灰石、石油、水、硫酸鋇D、燒堿、海水、氯化鈉、氯氣15、某同學(xué)想要從碘的飽和水溶液中萃取碘，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是：A、使用分液漏斗前應(yīng)先檢查其是否漏液B、可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑C、若用四氯化碳為萃取劑，將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，分層后，下層液體呈紫紅色D、分層后，打開(kāi)分液漏斗活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁流出，然后上層液體從漏斗上口倒出16、在一個(gè)恒容密閉容器中盛有22g氣體X(X的摩爾質(zhì)量為44g?mol-1),容器內(nèi)壓強(qiáng)2X104Pa。若在相同溫度下繼續(xù)把氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大到5X104Pa，則這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為：(注：恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的分子數(shù)之比)A、3.3X1023B、3.3X1024c、7.5X1023D、7.5X102217、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6g,若改充滿N2,其質(zhì)量為66g,則容器的容積為：A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L18、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg,則這種鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12b12b12a12aA、=或b?N*B、=或a?N*C、方或a?N*D、P或b?N*AAAA19、(12分)根據(jù)題目要求，回答有關(guān)問(wèn)題。選用下列儀器的編號(hào)填空。容量瓶②分液漏斗③蒸餾燒瓶④燒杯⑤量筒⑥托盤天平⑦蒸發(fā)皿⑧試

可用來(lái)加熱，且加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的儀器有;使用時(shí)必須檢查是否漏水的儀器有;標(biāo)有零刻度的儀器有；在儀器上標(biāo)有使用溫度的儀器有（2）物質(zhì)的提純與分離的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱的飽和溶液的方法結(jié)晶（重結(jié)晶）、萃取、蒸餾、洗氣、升華、高溫灼燒等方法。①?gòu)暮Ｋ蝎@得淡水應(yīng)選用方法，請(qǐng)寫出操作的其中兩個(gè)注意點(diǎn)：從含有少量氯化鉀的硝酸鉀溶液中提硝酸鉀,應(yīng)先在下溶解混合物形成濃溶液，再，最后可得到硝酸鉀晶體。除去CO氣體中的CO2，可選用方法，將混合氣體通入（填濃NaOH溶液或澄清石灰水）20、（10分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有，（填化學(xué)式，下同）一定不含有可能含有.。（2）若要檢驗(yàn)未確定的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)說(shuō)明如何操作（包括現(xiàn)象和結(jié)論）。。21、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol?LT的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。b.沒(méi)進(jìn)行上述的b.沒(méi)進(jìn)行上述的TOC\o"1-5"\h\z（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是、、。（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。a.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示操作步驟Dc.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠22、（14分）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：⑴完全中和0.3mol氫氧化鈉，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？需要物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1稀硫酸多少升？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?mL）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多