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PAGE7.下列說法不正確的是A.金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的時間先后與金屬元素在地殼中的貯量關系不大B.氨基酸的晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它在水中的溶解度C.環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)主要監(jiān)測PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標D.可以用分光光度計測定某些反應物或生成物在不同反應時刻的濃度來計算反應速率8.下列說法正確的是A.可用紙層析法檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅B.檢驗某溶液是否含有SO42-時,應取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸C.移液管放液時,將移液管稍傾斜放入直立的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管D.摘下幾根火柴頭,將其浸入水中,片刻后取少量溶液于試管中,滴加硝酸銀和稀硝酸,以檢驗火柴頭中是否含有氯元素9.ABCDEA.A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-B.E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C.陰離子A22-、B22-都可能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構D.由D形成的化合物DA和DE4,其晶體類型不相同CH210CH2A.有機物CH2=CH—C—CH2CH3主鏈上有5個碳原子CH3HHCH3HHC.七葉內(nèi)酯()和東莨菪內(nèi)酯()都是某些中草藥中的成分,它們具有相同的官能團,互為同系物D.某烷烴的相對分子質(zhì)量為86,1H核碳共振譜顯示分子中有兩個峰,則該烷烴一定為2,3—二甲基丁烷11.右圖為某含聚合物電解質(zhì)薄膜的燃料電池,下列說法正確的是A.正極發(fā)生的電極反應式為:H2-2e-=2H+B.該聚合物電解質(zhì)薄膜可通過H+的定向遷移導電C.通過燈泡的電流方向是從左向右D.若將燈泡換成電解飽和食鹽水裝置,則當燃料電池生成18克水時,電解食鹽水會同時產(chǎn)生22.4LH12.下圖為濃度各為0.1mol/L的酸HA和堿BOH的溶液中,溶質(zhì)分子濃度隨PH值的改變而變化的情況。下列說法的是A.曲線a代表酸HA,曲線b代表堿BOHB.在0.1mol/LBOH溶液中,當溶液的PH從8逐漸變?yōu)?1時,c(B+)/c(BOH)逐漸增大C.在0.1mol/LNaA溶液中,若通過加少量純HA改變PH時,一定有:c(Na+)-c(OH-)=c(A-)-c(H+)D.用等濃度的NaOH和鹽酸分別滴定等濃度等體積的酸HA和堿BOH溶液時,所耗的NaOH和鹽酸體積相等13.下面是以橄欖巖(主要成分為硅酸鎂鹽,還有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+及少量不溶于酸的煅燒硫酸過濾1固體沉淀1煅燒硫酸過濾1固體沉淀1溶液1雙氧水氨水過濾2固體沉淀2溶液2冷卻濃縮調(diào)節(jié)pH=7~8粗硫酸鎂晶體溶解強堿硫酸硫酸鎂溶液熱蒸餾水調(diào)節(jié)pH冷卻結(jié)晶過濾洗滌硫酸鎂晶體橄欖巖粉末過濾3下列說法正確的是A.過濾1操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去SiB.加雙氧水時發(fā)生的主要反應為:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2OC.加氨水調(diào)節(jié)PH=7~8,目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去D.粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體,目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮26.(15分)鹽A常用作氧化劑和漂白劑,在熱水溶液中能迅速水解生成氧氣和一種酸式鹽,工業(yè)上一般通過電解硫酸氫銨溶液得到鹽A。試通過以下實驗的分析,回答有關問題(已知A的摩爾質(zhì)量:228g/mol)。實驗①:經(jīng)測定,組成A的部分元素的質(zhì)量百分含量為:N%—12.28%,H%—3.51%,O%—56.14%實驗②:將A溶于水后加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體實驗③:將少量A加到MnSO4溶液中,溶液從無色變?yōu)樽仙嵝栽鰪?,且無其他新增陰離子生成(1)寫出實驗②中產(chǎn)生氣體的電子式。(2)試推斷組成鹽A的另一種元素為,鹽A的化學式為。(3)下列物質(zhì)中也含有鹽A中重要結(jié)構的是(填編號)。A.HClOB.NO2C.BaO2D.C2H2O(4)寫出實驗③發(fā)生反應的離子方程式。(5)將少量鐵粉加入鹽A的稀溶液中,反應激烈,反應過程中(填“可能”或“不可能”)產(chǎn)生SO2氣體,請用有關文字或離子方程式解釋:。(6)通過電解硫酸氫銨溶液制得的鹽A中,往往含有硫酸氫銨,試設計實驗測定不純凈的鹽A中硫酸氫銨的百分含量。27.(14分)“低碳經(jīng)濟”已引起世界各國的高度重視,如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2,正成為科學家研究的重要課題。Ⅰ.用CO2和甲醇反應合成碳酸二甲酯。已知:2CH3OH(l)+CO2(g)CH3OCOOCH3(l)+H2O(l)ΔH<0(1)判斷上述反應的△S0(填“大于”或“小于”),在(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。(2)對于上述合成反應,下列說法中正確的是(填編號)。A.增大CO2的壓強,一定有利于提高甲醇的轉(zhuǎn)化率B.加入濃硫酸作吸水劑,一定有利于反應正向進行C.在恒溫恒壓的容器中,若CO2的壓強不再變化,則反應已達平衡狀態(tài)D.在恒溫恒容的容器中,若反應的平衡常數(shù)不再變化,則反應已達平衡狀態(tài)(3)若按CO2和甲醇的物質(zhì)的量比為1∶2作為起始條件,請在下圖中畫出:隨著溫度的碳酸二甲酯的物質(zhì)的量分數(shù)/%碳酸二甲酯的物質(zhì)的量分數(shù)/%00溫度100Ⅱ.用CO2置換甲烷水合物中的甲烷。已知:CO2(g)+nH2O(l)CO2(H2O)n(s)ΔH=-57.98kJ·mol-1CH4(g)+nH2O(l)CH4(H2O)n(s)ΔH=+54.49kJ·mol-1(4)則反應CO2(g)+CH4(H2O)n(s)CO2(H2O)n(s)+CH4(g)的ΔH=kJ·mol-1,該反應對人類解決能源危機有何幫助(任答一點)。(5)某課題小組對該置換反應進行研究,實驗過程中得到如下圖示(縱坐標都為置換過程中CO2、CH4的物質(zhì)的量的變化量,單位:mmol):圖圖1圖2圖3①從圖1中發(fā)現(xiàn):置換過程中CO2和CH4的物質(zhì)的量的變化量之比要大于1∶1,請你用合理的原因進行解釋。②分析圖示可知,溫度和壓強對該置換反應的影響是。28.(14分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種重要的化工原料,可由氨氣和二氧化碳在一定條件下反應制得,有關的化學方程式及裝置圖(部分裝置略)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0;NHNH3CO2反應器59℃已知:①反應中應避免發(fā)生59NH2COONH4+H2ONH4HCO3+NH3↑;NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)②反應生成的氨基甲酸銨為顆粒極細小的晶體,懸浮在四氯化碳中請回答下列問題:(1)若用圖甲裝置來快速制取NH3(夾持裝置略)。恒壓滴液漏斗中的試劑是,干燥管中的試劑是。(2)若用圖乙裝置來制取CO2。檢查該裝置氣密性的方法是。圖丙圖甲圖丙圖甲恒壓滴液漏斗攪拌器圖乙圖丁試劑X干燥管干燥管(3)反應器用冰水冷卻的原因是。(4)從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實驗方法是(填編號)。A.過濾后,常壓加熱烘干B.過濾后,隔絕空氣低溫烘干C.抽濾后,高壓加熱烘干D.抽濾后,隔絕空氣低溫烘干(5)若用圖丙裝置來處理尾氣。雙通玻璃管的作用是

,濃硫酸的作用是

。(6)實驗過程中已干燥的NH3和CO2在分別通入反應器前,一般要先通過圖丁的洗氣裝置(試劑X和NH3、CO2不反應),該裝置的作用是

。29.(15分)某研究小組以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:RR—CHOHCNH+R—COOH已知:……Y:X:①ACu/O2△④B②CHBrCH3③CDHCNH+EFC2H5OH濃H2SO4OOCH3CHOnCOOHCH2—CH⑤一定條件這個已知信息有問題,應為:請回答下列問題:(1)對于X,下列說法正確的是(填編號)。A.分子式是C11H12O2B.能發(fā)生取代反應和縮聚反應C.分子中的所有原子有可能在同一平面上D.1molX最多可以和5molH2發(fā)生加成反應(2)若反應①的原子利用率可達100%,而反應②的原子利用率最高只有60%,則烴A的結(jié)構簡式是。(3)反應③的條件是,反應⑤的反應類型是。(4)寫出反應④的化學方程式。(5)寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結(jié)構簡式:①屬酚類化合物,且是苯的對位二元取代產(chǎn)物;②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。。(6)以CH3CHO為原料可合成Y,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。濃硫酸170℃Br2濃硫酸170℃Br2CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C—CH高三理綜化學參考答案7、C8、A9、B10、D11、B12、B13、CH····26.(共1H····(1)H∶N∶H(2分)(2)硫(或S)(2分)(NH4)2S2O8(2分)(3)C(2分)(4)5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+(2分,不配平扣1分)(5)不可能(1分)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分,不配平扣1分)(或文字:鹽A能把鐵氧化成Fe3+(1分),F(xiàn)e3+和SO2要反應(1分))(或者:-1價的氧元素的氧化性較強,而在稀溶液中+6價的硫元素很難表現(xiàn)出氧化性,因此氧化還原發(fā)生在鐵單質(zhì)和-1價的氧元素間,不會生成SO2)(6)稱取一定量的不純凈的鹽A,溶解于水(1分),充分加熱后,測生成的O2的量,算出鹽A的質(zhì)量,再算出硫酸氫銨的百分含量(1分)(或者:利用氧化還原滴定的方法,稱取一定質(zhì)量不純的鹽A,溶于過量的硫酸錳溶液中,用標準濃度的草酸滴定至紫色恰好褪去,根據(jù)所耗草酸的用量計算出過硫酸銨的質(zhì)量,從而算得百分含量。)27.(共14分)(1)小于(1分)較低(1分)碳酸二甲酯的物質(zhì)的量分數(shù)/%(2)A(2碳酸二甲酯的物質(zhì)的量分數(shù)/%(3)(起點1分,最高點1分,趨勢1分,共3分)(4)-112.47(2分)幫助人類開采甲烷水合物(可燃冰)(或其他合理答案)(1分)(5)①CO2的水溶性要大于CH4(2分)②溫度高、壓強大都有利于置換反應(2分)28.(共14分)(1)濃氨水(1分)堿石灰(或固體NaOH)(1分)(2)關閉分液漏斗旋塞,把導管伸入水中(1分),用手(或熱毛巾)捂住錐形瓶(1分),若導管口有氣泡,松手后形成一段水柱,說明不漏氣(1分)(3)降低溫度,提高反應物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解)(2分)(4)B(2分)(5)防止倒吸(1分)吸收多余NH3(1分)防止空氣中水蒸氣進入反應器(1分)(6)通過觀察氣泡(1分),調(diào)節(jié)NH3和CO2的通入比例(或其他合理答案)(1分)29.(共15分)(1)A(2分)(2)CH2=CH2(

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