創(chuàng)新設(shè)計(jì)《優(yōu)化重組卷》大一輪復(fù)習(xí)精練(江蘇專用)-滾動(dòng)提升卷五化學(xué)實(shí)驗(yàn)(含答案解析)

轉(zhuǎn)動(dòng)提升卷五

化學(xué)實(shí)驗(yàn)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1

C—12

N—14

O—16

Na—23Mg—24

Al—27

Si—28

P—31

S—32Cl—35.5

K—39

Fe—56

Cu—64

Zn—65第Ⅰ卷

(選擇題

共40分)單項(xiàng)選擇題(本題共10小題，每題2分，共計(jì)20分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求)1．(2015山·東理綜，7)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)增強(qiáng)安全意識(shí)。以下做法正確的選項(xiàng)是()．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上．制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混雜液中加入碎瓷片2．(2015南·通一模)以下實(shí)驗(yàn)裝置平時(shí)不用于物質(zhì)分別提純的是()3．(2016·南京鹽城調(diào)研)以下除去雜質(zhì)(試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))時(shí)，采用的試劑正確的是()ABCD試樣Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH飽和NaHSO3溶溶液液4.(2015蘇·北四市期末)以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是()A．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并節(jié)余少許液體即停止加熱D．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少許水，爾后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5．(2016·錫常鎮(zhèn)調(diào)研蘇)以下依照實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)生能使石灰水變渾該溶液必然含有CO32－或A向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸濁的氣體－HCO3BKIO3溶液中加入HI溶液，并溶液變藍(lán)色KIO3的氧化性比I2強(qiáng)加入淀粉產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣C向Na2S溶液中滴加鹽酸體氯的非金屬性比硫的強(qiáng)CO還原Fe2O3獲得的黑色固體D加入鹽酸溶解后，再加入溶液不顯紅色黑色固體中無Fe3O4KSCN溶液6.(2015南·師大附中模擬)以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()B.溶液變紅，待測(cè)液C.有磚紅色積淀，葡D.有白煙出現(xiàn)，濃鹽A.除去CO2中的HCl3＋萄糖中含醛基酸有揮發(fā)性中含F(xiàn)e7.(2015泰·州高三期末)以下裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)8．(2016·泰揚(yáng)連淮調(diào)研通)下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去證明SO2擁有漂白性B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有Cl－－NaOH溶液中滴入2滴0.1向1mL0.2molL·1Cmol·L－1的MgCl2溶液產(chǎn)生白色積淀后，再滴加證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶－解度大于氫氧化鐵的溶解度2滴0.1molL·1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀D測(cè)定Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性證明非金屬性S＞C9.(2015徐·州考前模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組談?wù)摷?、乙、丙、丁四種實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)用法，其中正確的選項(xiàng)是()A．甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體B．乙裝置：可用來考據(jù)NaHCO3和Na2CO3的熱牢固性C．丙裝置：可用來實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．丁裝置：可用來比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱10．(2016鹽·城摸底)以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和講解或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象講解或結(jié)論將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡紅棕色變深反應(yīng)2NO2N2O4A在熱水中的H＜0將少許的溴水分別滴入FeCl2溶基層分別還原性：液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4B呈無色和紫紅色－＞Br－2＋振蕩I＞FeC某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味有白色積淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3氣體，經(jīng)過澄清石灰水D

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

SO2擁有漂白性不定項(xiàng)選擇題

(本題包括

5小題，每題

4分，共計(jì)

20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)吻合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分)11．(2016常·州重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)為實(shí)現(xiàn)以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依照下表供?yīng)的主要儀器，所用試劑合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑分別Br2和CCl4混雜物Br2和CCl4混雜物、蒸A分液漏斗、燒杯餾水葡萄糖溶液、蔗糖溶B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液濃度NaOH溶液、0.1000滴定管、錐形瓶、燒杯－1鹽酸mol·L12.(2016蘇·州調(diào)研)以下依照相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色積淀，則X中含有2－SO4B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色積淀，證明葡萄糖中不含醛基＋C．用干凈的鉑絲蘸取少許溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中含NaD．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)可否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液13．(2016無·錫調(diào)研)以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和講解或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象講解或結(jié)論過分的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶溶液呈血紅3＋A稀硝酸將色Fe氧化為Fe液BAgCl積淀中滴入稀的KI溶有黃色積淀AgI比AgCl更難溶液出現(xiàn)C鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃氨水滴到D紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性14.(2016揚(yáng)·州中學(xué)月考)以下依照實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論向Na2SO3溶液中加入AHNO3酸化的Ba(NO3)2溶出現(xiàn)白色積淀Na2SO3已變質(zhì)液向漂白粉中滴入70%的硫產(chǎn)生黃綠色氣B酸體硫酸擁有還原性用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰K＋C色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中必然不含將KI和FeCl3溶液在試管基層溶液顯紫中充分混雜后，加入CCl4，氧化性：Fe3＋>I2D紅色振蕩，靜置15.(2016鄭·州調(diào)研)僅用下表供應(yīng)的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐斜P天平(帶砝碼)、膠頭滴配制必然質(zhì)量分?jǐn)?shù)的A管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃NaCl固體、蒸餾水NaCl溶液棒分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)鹽酸、大理石、硅酸證明非金屬性：Cl＞CB管及橡皮塞鈉溶液＞Si酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架已知濃度的鹽酸、待測(cè)定NaOH溶液的物C臺(tái)(帶鐵夾)測(cè)NaOH溶液質(zhì)的量濃度D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、待提純的AlCl3溶液、提純混有MgCl2雜質(zhì)鐵架臺(tái)NaOH溶液的AlCl3溶液第Ⅱ卷(非選擇題共80分)非選擇題(共6個(gè)小題，共80分)16．(2016·州調(diào)研蘇)(13分)聚合硫酸鐵(PAFC)簡(jiǎn)稱聚鐵，是一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m(n＞2，m≤10)。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程以下：寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①____________________；②____________________。(3)由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過分酸中，3＋還原成2＋，先用過分SnCl2將FeFe再加入HgCl2溶液，爾后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的2＋。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Fe2＋＋2Hg2＋＋8Cl―2－Sn===Hg2Cl2↓＋SnCl6Cr2O72－＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①寫出過分的SnCl2和Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和SnCl62－的離子方程式：__________________________________________________________________；②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是__________________________________________________________________；③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法辦理后，再用－1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗資標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵0.1000molL·K2Cr2O7元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。17．(2015鎮(zhèn)·江期末)(13分)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少許鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程以下：已知：

Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2積淀完滿時(shí)的

pH

值分別為

9.7、3.2、6.4。(1)試

劑

F

應(yīng)采用

________(

填

字母

)

，

原因是__________________________________________________________________

。a．Cl2

b．NaClO

c．HNO3

d．濃硫酸已知上述流程中的廢氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。則能用于測(cè)定硫酸尾氣中

SO2含量的是

________(填字母

)；對(duì)于選項(xiàng)

b，常用來酸化

KMnO

4的酸是________。a．NaOH

溶液、酚酞試液

b．酸性

KMnO

4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾獲得產(chǎn)品。解析相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖，“趁熱過濾”獲得的固體是________；實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有________________；對(duì)CuCl2·2H2O晶體進(jìn)行沖洗時(shí)應(yīng)使用冰水，目的是

________________。(4)若由CuCl2·2H2O晶系統(tǒng)取無水CuCl2，一種方案是將晶體和SOCl2共熱。已知：SOCl2H2O===SO2↑＋2HCl↑，試寫出CuCl2·2H2O與SOCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。18．(2015·州四縣二區(qū)模擬徐)(13分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等?？捎陕然~經(jīng)過以下反應(yīng)制備：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaClCu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物積淀的pH(開始積淀的pH按金屬離子濃度為1mol·L－1)。金屬離子開始積淀積淀完滿Fe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Cu2＋6.74.7將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì)，加入適合的開水，攪拌，加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、沖洗得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3積淀。①把反應(yīng)物研細(xì)的目的是__________________________________________________________________。②檢驗(yàn)積淀可否沖洗干凈，應(yīng)采用試劑是________。(2)向Cu2(OH)2CO3積淀中滴加稍過分的HClO4小心攪拌，適合加熱后獲得藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。①大量的白霧的成分是________________(填化學(xué)式)。②適度加熱但溫度不能過高的原因____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)25℃下，若溶液調(diào)治pH＝3，則溶液中的Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為________________。(已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝－392.64×10)(4)某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2＋)制備純凈的無水氯化銅固體。請(qǐng)補(bǔ)充完滿由粗CuCl2固系統(tǒng)備純凈的無水氯化銅固體的實(shí)驗(yàn)步驟(可采用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水)：①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少許的稀鹽酸；________________，過濾；③將濾液加熱、________________，獲得CuCl2·2H2O晶體；④將________________，獲得無水氯化銅固體。19．(2016·蘇百校聯(lián)考江)(13分)三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料。(1)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實(shí)驗(yàn)流程以以下列圖所示：①為了控制FeCl3水解，溶液X為________。②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是__________________________________________________________________。③所得Fe2(C2O4)·5H2O需用冰水沖洗，其目的是______________________________________________________________________________________________________________________________。④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取ag樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于右圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中。以下情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________(填字母)。a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失c．滴定前仰望讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從FeCl3溶液蝕刻鍍銅電路板所得廢液(溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3)出發(fā)，制備單質(zhì)銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完滿由蝕刻廢液制備單質(zhì)銅和無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)步驟(可采用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液)：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；____________________________________________________________________________________________________________________________________；調(diào)治溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、沖洗干燥得FeCl3·6H2O；____________________________________________________________________________________________________________________________________，得無水FeCl3。20．(2016·州宿遷調(diào)研徐)(14分)試劑級(jí)的氯化鈉可由粗鹽經(jīng)提純制備，其實(shí)驗(yàn)過程以下：粗鹽中除泥沙外，其他各種離子的濃度見下表：離子－Na＋2＋2＋2－3＋ClMgCaSO4Fe濃度/mg·L－1190001050013504008850.01(1)檢驗(yàn)混合液中SO2－沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是4____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，不用Ba(OH)2取代BaCl2、NaOH的原因__________________________________________________________________。(3)蒸發(fā)濃縮時(shí)，所用的玻璃儀器有__________________________________________________________________。(4)若向上述流程中制得的飽和NaCl溶液中通入HCl氣體也可獲得試劑級(jí)NaCl。實(shí)驗(yàn)裝置以下列圖：①裝置2中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)制備HCl氣體的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。②裝置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，還有__________________________________________________________________。③裝置3的作用是__________________________________________________________________。生產(chǎn)中還要檢驗(yàn)制得的NaCl中可否含有Fe3＋離子，請(qǐng)補(bǔ)充完滿“檢驗(yàn)制得的NaCl中可否3＋離子”的實(shí)驗(yàn)方案：取必然量的所制得的NaCl固體溶于水配成必然濃度的溶液，含有Fe__________________________________________________________________。21．(2016通·揚(yáng)泰宿三調(diào))(14分)以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程以下：溶解：溶解后過濾，將濾渣沖洗2～3次，洗液與濾液合并，其目的是__________________________________________________________________。氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為__________________________________________________________________。已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色積淀)3＋4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色積淀)4Fe＋3[Fe(CN)6]確定Fe2＋是否氧化完全的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)除鐵：加入適合的Na2CO3調(diào)治酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]積淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。積淀：生成積淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，積淀需沖洗，沖洗的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________。溶解：CoCl2的溶解度曲線如右圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完滿溶解后，需趁熱過濾，其原因是________________________。(6)灼燒：正確稱取所得

CoC2O41.470g，在空氣中充分灼燒得

0.830g

氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式

________________。參照答案1．D

[A

轉(zhuǎn)動(dòng)提升卷五化學(xué)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)鈉燃燒后生成的

Na2O2

會(huì)與

CO2

、H2O

反應(yīng)生成O2

，這樣會(huì)使燃燒更激烈甚至發(fā)生爆炸，應(yīng)該用沙土蓋滅，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，加熱碳酸氫鈉時(shí)有水生成，若試管口豎直向上，水會(huì)倒流進(jìn)入試管底部造成試管炸裂，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)迅速用干布拭去，再用大量水沖洗，不能夠用氫氧化鈉溶液沖洗，由于氫氧化鈉溶液擁有腐化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，制備乙烯時(shí)，向混雜液中加入碎瓷片能夠防范暴沸，正確。]2．D[A項(xiàng)裝置適用于萃取分液；B項(xiàng)裝置適用于兩種固體混雜物(其中一種是易升華物質(zhì))的分別；C項(xiàng)裝置適用于混雜氣體的除雜、分別和提純；D項(xiàng)裝置主要用于灼燒固體物質(zhì)，不能夠用于物質(zhì)的分別提純，D項(xiàng)吻合題意。]3．C[A項(xiàng)中Na2CO3與NaHCO3均與澄清石灰水反應(yīng)，均產(chǎn)生積淀，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)兩者都與NaOH反應(yīng)生成積淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Fe不與NaOH反應(yīng)，雜質(zhì)Al與NaOH反應(yīng)，吻合除雜原則，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)兩者均不與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)。]4．C[A項(xiàng)，NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成擁有粘性的硅酸鈉，簡(jiǎn)單把瓶塞和瓶頸粘結(jié)在一起，因此盛放NaOH溶液應(yīng)使用帶橡皮塞的玻璃瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯的密度小于水，在上層，因此應(yīng)從上口倒出，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)為了防范蒸干發(fā)生晶體迸濺，應(yīng)在蒸發(fā)皿中有大量晶體析出并有少許液體時(shí)停止加熱，正確；D項(xiàng)，應(yīng)先加入水，再加入鈉，錯(cuò)誤。]5．B[A項(xiàng)不能夠消除SO32－和HSO3－的攪亂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)溶液變藍(lán)，說明KIO3將HI氧化為I2，B項(xiàng)正確；HCl、H2S均不是Cl、S的最高價(jià)含氧酸，Na2S溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)不能夠證明Cl、S的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)固體中含有少許Fe3O4時(shí)，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3＋會(huì)被Fe還原為Fe2＋，故溶液不顯紅色不能夠說明固體中不含F(xiàn)e3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．A[A項(xiàng)，試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管通入溶液中，3＋與KSCN錯(cuò)誤；Fe反應(yīng)使溶液變紅色，B項(xiàng)正確；醛基可用新制Cu(OH)2進(jìn)行檢驗(yàn)，看可否有磚紅色積淀生成，C項(xiàng)正確；濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，出現(xiàn)白煙，D項(xiàng)正確。]7．A[A項(xiàng)，夾緊止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗注水，在長(zhǎng)頸漏斗下端能形成牢固的水柱，說明氣密性優(yōu)異，能夠?qū)崿F(xiàn)；B項(xiàng)，碘的CCl4溶液不分層，不能夠用分液的方法分別，能夠采用蒸餾的方法；C項(xiàng)，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，引入新雜質(zhì)；D項(xiàng)，分餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)在支管口周邊(測(cè)的是餾分的溫度)。]8．D[A項(xiàng)，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使紫色褪去，不能夠證明二氧化硫有漂白性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸銀與氯化銀都不溶于稀硝酸，因此不能夠檢驗(yàn)溶液中可否含氯離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在該NaOH溶液中加入2滴氯化鎂溶液后還節(jié)余NaOH，過分的NaOH可與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵積淀，不能夠證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度與氫氧化鐵的溶解度的大小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，經(jīng)過比較硫酸鈉與碳酸鈉的堿性能夠獲得S與C對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，從而得出非金屬性S>C，正確。]9．C[A項(xiàng)，洗氣應(yīng)進(jìn)步短出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小試管中應(yīng)裝NaHCO3，外面大試管裝Na2CO3，里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解，說明Na2CO3牢固性強(qiáng)，原裝置錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成CO2中有HCl氣體，最后燒杯中生成H2SiO3積淀，可能是鹽酸與Na2SiO3反應(yīng)，無法證明是CO2反應(yīng)。]10．A[A項(xiàng)，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深，說明高升溫度該反應(yīng)化學(xué)平衡逆向搬動(dòng)，H<0，正確；B項(xiàng)，將少許的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，發(fā)生的反應(yīng)分別為Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，說明還原性I－＞Fe2＋＞Br－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，經(jīng)過澄清石灰水有白色積淀出現(xiàn)，該鉀鹽可能是K2CO3、KHCO3或兩者的混雜物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，把SO2通入紫色石蕊試液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，顯酸性，溶液變紅色，錯(cuò)誤。]11．B[A項(xiàng)，分別Br2和CCl4混雜物應(yīng)采用蒸餾法，由于Br2易溶于CCl4，難溶于水，故不能夠用水萃取CCl4中的Br2，不合理；B項(xiàng)，葡萄糖溶液與銀氨溶液混雜后水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，而蔗糖溶液與銀氨溶液混雜后水浴加熱不產(chǎn)生銀鏡，合理；

C項(xiàng)，鋅與稀硝酸反應(yīng)不能夠生成

H2，不合理；

D項(xiàng)，試劑中缺少指示劑酚酞，不合理。

]12．AC[A項(xiàng)，加鹽酸無明顯現(xiàn)象，消除了Ag＋、CO32－、SO32－的攪亂，再加BaCl2溶液有2－，正確；B項(xiàng)，新制Cu(OH)2懸濁液制備需要堿過分，醛基與新制Cu(OH)2白色積淀，則有SO4懸濁液的反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，3＋存在，不需要用到氯水，錯(cuò)誤。]錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檢驗(yàn)Fe13．BD[過分的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色，A項(xiàng)現(xiàn)象描述和結(jié)論錯(cuò)誤；由于AgI的溶解度遠(yuǎn)小于AgCl的溶解度，因此AgCl積淀中滴入稀的KI溶液，積淀會(huì)變成黃色，B項(xiàng)現(xiàn)象描述及結(jié)論均正確；Al在稀硝酸中不發(fā)生鈍化，C項(xiàng)現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤。]14．D[A項(xiàng)，HNO3能夠氧化Na2SO3，無法證明Na2SO3可否變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生氯氣的原因是漂白粉中ClO－與Cl－在酸性條件下反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，說明該溶液中必然有Na＋，無法判斷可否有K＋，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，基層溶液顯紫紅色，說明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，正確。]15．A[依照配制必然質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟可知，所需儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒，所需藥品為NaCl固體和蒸餾水，A正確；鹽酸不是氯的最高價(jià)含氧酸，則鹽酸與大理石反應(yīng)不能夠證明非金屬性：Cl＞C，B錯(cuò)誤；用已知濃度的鹽酸測(cè)定待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，缺少錐形瓶和指示劑，C錯(cuò)誤；提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液的過程是：向混雜溶液中加入過分的NaOH溶液使MgCl2轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2積淀，AlCl3轉(zhuǎn)變成NaAlO2，經(jīng)過過濾除去Mg(OH)2積淀，爾后向?yàn)V液中通入過量的CO2，使NaAlO2轉(zhuǎn)變成Al(OH)3積淀，經(jīng)過過濾、沖洗獲得純凈的Al(OH)3積淀，然后再加入適合的鹽酸溶解Al(OH)3積淀，即可獲得AlCl3溶液，故所需儀器為燒杯、一般漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、膠頭滴管和導(dǎo)管，所需藥品缺少CO2和鹽酸，D錯(cuò)誤。]16．解析(1)加入H2O2的目的是為了氧化Fe2＋到Fe3＋，H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物為H2O，注意酸性條件，配平。(2)聯(lián)想到FeSO4溶液的配制，可知加入酸的目的是控制Fe2＋的水解。供應(yīng)酸性環(huán)境，有利于H2O2的氧化。(3)聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，因此反應(yīng)2＋與H2O2的化物有FeSO4、H2SO4、H2O2，生成物有[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，由(1)可知Fe學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，結(jié)合元素原子守恒得FeSO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2m，H2O2化學(xué)計(jì)量數(shù)為m，結(jié)合SO42－、H守恒配平。(4)①SnCl62－中Sn元素化合價(jià)為＋4價(jià)，依照電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平。②若不除去Sn2＋，Sn2＋也會(huì)被Cr2O72－氧化，造成實(shí)驗(yàn)誤差。③6Fe3＋～6Fe2＋～Cr2O27－，w(Fe)＝－1100.0mL－10.100molL·×0.0128L6××56gmol·20.00mL10.00g×100%＝21.5%。答案(1)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O①控制Fe2＋水解②提升H2O2的氧化能力(或促進(jìn)Fe2＋被氧化)(3)2mFeSO4＋mH2O2＋(1－0.5n)mH2SO4===[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m＋(2－n)mH2O(4)①Sn2＋＋2Fe3＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl26－②防范滴定過程中由于Sn2＋同時(shí)還原Cr2O27－而造成較大的實(shí)驗(yàn)誤差③21.517．解析(1)廢渣中含有CuS和少許鐵的化合物，最后要獲得CuCl2，因此要除去S和Fe雜質(zhì)，焙燒時(shí)，S以SO2形式進(jìn)入空氣，F(xiàn)e2＋應(yīng)氧化成Fe3＋后，便于除雜，要注意不能夠引入新雜質(zhì)，同時(shí)調(diào)治pH，將Fe3＋轉(zhuǎn)變成積淀，因此F應(yīng)擁有氧化性和堿性，NaClO水解顯堿性。(2)KMnO4擁有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，依照KMnO4的褪色，能夠測(cè)定出SO2的量。I2也能夠氧化SO2，當(dāng)I2與淀粉的溶液褪色時(shí)，能夠確定出參加反應(yīng)的I2。NaOH、氨水不僅吸取SO2，還吸取微量的SO3和酸霧，故不能夠確定出SO2的量。KMnO4在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能用HCl酸化，HNO3自己擁有強(qiáng)氧化性，攪亂KMnO4的反應(yīng)。(3)從溶解度的曲線圖知，高溫下Na2SO4溶解度小，因此趁熱過濾得出的固體是Na2SO4。冰水沖洗晶體的目的有二：一是沖洗表面雜質(zhì)，二是降低晶體的溶解度，以減少溶質(zhì)的損失。(4)依照信息知，SOCl2能夠與CuCl2·2H2O中的H2O反應(yīng)而除去。答案(1)bNaClO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，且溶液顯堿性，使Fe3＋生成Fe(OH)3積淀(2)bc稀硫酸(3)Na2SO4燒杯、玻璃棒、漏斗減少晶體因溶于水而產(chǎn)生耗費(fèi)△(4)CuCl2·2H2O＋2SOCl2=====CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑18．解析(1)研細(xì)的目的是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。檢驗(yàn)積淀是否沖洗干凈，主要檢驗(yàn)沖洗液中可否還含有可溶性雜質(zhì)，因此解析積淀中可能含有的可溶性雜質(zhì)是重點(diǎn)。由反應(yīng)化學(xué)方程式可知，可溶性雜質(zhì)是NaCl，檢驗(yàn)最后一次沖洗液中可否含有Cl－。(2)HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，白霧是HClO4的酸霧。由題給信息可知HClO4溫度高于3＋3－)，pH＝3，130℃易爆炸、高氯酸銅120℃開始分解。(3)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe)·c(OHc(OH)＝1011molL·1，得c(Fe3)＝2.64×10－6mol·L1。(4)CuCl2中含有雜質(zhì)Fe2＋，因此需－－－＋－要加H2O2氧化劑氧化為3＋，再用氨水調(diào)治pH生成Fe(OH)3過濾除去。CuCl2溶液獲得FeCuCl2·2H2O晶體，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，爾后過濾、沖洗、干燥。CuCl2·2H2O晶體由于Cu2＋水解，因此在HCl氣流中加熱。答案(1)①增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率②HNO3和AgNO3溶液(其他合理答案均可)(2)①HClO4②防范HClO4、Cu(ClO4)2分解－6－1(3)2.6410×molL·(4)②加入適合雙氧水溶液并充分混雜，再加入適合氨水調(diào)治溶液pH至3.2～4.7③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、沖洗、干燥④CuCl2·2H2O晶體在HCl氣氛中加熱至質(zhì)量不再變化為止19．解析(1)①FeCl3水解顯酸性，故加入HCl可控制Fe3＋的水解；②能萃取的原因是溶質(zhì)在異丙醚中的溶解度比水中的大得多。Fe3＋與KSCN顯血紅色，這是檢驗(yàn)Fe3＋的特色反應(yīng)。③冰水沖洗的目的是：一是洗去表面雜質(zhì)，二是降低了晶體的溶解度，減少晶體溶解產(chǎn)生損失。④KMnO4擁有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化乳膠管，因此應(yīng)采用玻璃活塞的酸式滴定管。a項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液未潤(rùn)洗，則耗資的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，因此測(cè)定的H2C2O4的濃度增大；b項(xiàng)，滴定管中前有氣泡，后無氣泡，實(shí)質(zhì)上被標(biāo)準(zhǔn)溶液所填滿，被誤認(rèn)為與H2C2O4反應(yīng)了，故所測(cè)H2C2O4的濃度增大；c項(xiàng)，滴定管的“0刻”度在上方，仰望時(shí)讀數(shù)偏小，俯視時(shí)讀數(shù)偏大，兩者的體積差值偏小，因此所測(cè)H2C2O4的濃度偏小。(2)向廢液中加入過分的鐵粉，將FeCl3反應(yīng)生成F