化學(xué)必修一學(xué)案答案

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2.安全措施3.正確的操作方法二、1.(1)藥匙鑷子(2)膠頭滴管量筒直接傾倒2.(1)試管燒杯燒瓶蒸發(fā)皿(2)試管坩堝3．向上排空氣法向下排空氣法排水法4.(1)濕布或沙土(3)大量水沖洗(4)23溶液稀醋酸(5)大量水沖洗3溶液隨堂訓(xùn)練1．A[安全因素包括人身安全與儀器的安全，A項(xiàng)，酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽，是防止酒精揮發(fā)而不是從人身安全考慮；B項(xiàng)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，是防止產(chǎn)生的水流倒流回?zé)岬脑嚬芑蛟嚬苁軣岵痪鶆蚨?；C項(xiàng)，外壁干燥后再預(yù)熱，是防止試管受熱不均勻而炸裂；D項(xiàng)，先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅是排除空氣，防止爆炸。]2．A[燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，屬于腐蝕品。]3．C[在實(shí)驗(yàn)過程中如果不慎將酸(濃H24除外)沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，要邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)要請(qǐng)醫(yī)生治療。所以①、②說法是正確的；濃堿具有腐蝕性，③的說法不正確；稀釋濃硫酸時(shí)放熱將影響量筒的準(zhǔn)確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來配制溶液，配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，④錯(cuò)；酒精著火應(yīng)用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)；因水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會(huì)繼續(xù)燃燒，故⑤錯(cuò)誤。]4．B[量筒讀數(shù)應(yīng)平視凹液面；稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸加入水中并不斷攪拌，量筒是量取液體的儀器，不能作稀釋容器用；有腐蝕性應(yīng)用燒杯稱量而不能用紙片稱量；加速溶解應(yīng)用玻璃棒攪拌。]5．D[根據(jù)題干要求做出判斷。題中手持試管給試管里的物質(zhì)加熱容易燙傷手，應(yīng)該用試管夾靠近管口夾持試管；有些氣體的氣味有強(qiáng)烈的刺激性或毒性，所以應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔；酒精燈的火焰不可用嘴吹，應(yīng)該用燈帽蓋滅，原因是吹氣時(shí)，一是由于空氣流動(dòng)，加速燈芯上酒精蒸發(fā)，會(huì)燒得更旺，二是可能將火焰壓入燈內(nèi)，引起爆炸；一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。]6．A[①中用剩后的藥品一般不放回原瓶，應(yīng)放入指定的回收容器中；④中應(yīng)把試紙放在玻璃棒上，靠近氣體；②、③正確。]課后檢測1．B2．A[濃硫酸是具有強(qiáng)腐蝕性的液體。]3．B[給150的液體加熱，需要250以上的儀器，故選擇燒杯而不用試管；燒杯不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)，石棉網(wǎng)需用鐵三腳架支撐，還需酒精燈加熱。]4．D[本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與實(shí)驗(yàn)安全問題，學(xué)習(xí)時(shí)要注意歸納總結(jié)。]5．B[礦井內(nèi)瓦斯(主要成分為甲烷等氣態(tài)烴)的濃度必須控制在很低的范圍內(nèi)，為了防止瓦斯爆炸，煤礦要有很好的通風(fēng)設(shè)施，要控制瓦斯的涌出；杜絕一切非生產(chǎn)火源；同時(shí)也要注意用電安全，防止出現(xiàn)電火花等。瓦斯不溶于水，也不會(huì)與石灰反應(yīng)。]6．C[利用托盤天平稱量物品時(shí)，若物品與砝碼放顛倒，則有m(砝碼)＝m(物品)＋m(游碼)，即m(物品)＝m(砝碼)－m(游碼)＝15.0g－0.5g＝14.5g。]7．(1)A(2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管使與H2充分接觸防止回火，引發(fā)爆炸解析(1)反應(yīng)后的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)增大，為防止還原的被氧化，還原宜從左向右進(jìn)行。(2)石棉絨疏松，可使與H2接觸得更充分，有利于還原反應(yīng)的進(jìn)行。b管中H2的體積分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到爆炸極限，網(wǎng)可使多余熱量迅速散失，防止回火，引發(fā)爆炸。8．(1)試管應(yīng)豎直，膠頭滴管應(yīng)懸空，其下端不能插入試管中(2)試管中液體不應(yīng)超過其容積的\f(1,3)、大拇指不應(yīng)按在短柄上(3)試管口應(yīng)略向下傾斜(4)標(biāo)簽應(yīng)向著手第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第2課時(shí)過濾與蒸發(fā)離子檢驗(yàn)夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.不溶性固體與液體2.漏斗玻璃棒燒杯鐵架臺(tái)(帶鐵圈)濾紙3.一貼：濾紙漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊沿漏斗邊沿②液面濾紙邊沿三靠：①漏斗下端燒杯內(nèi)壁②玻璃棒下端三層濾紙?zhí)師觳ＡО舳?.鐵架臺(tái)酒精燈玻璃棒蒸發(fā)皿3.①攪拌②大量固體出現(xiàn)三、1.溶解過濾蒸發(fā)(1)加速(3)攪拌、防止液體濺出22溶液24＋22＋4↓溶液2＋2()2↓＋223溶液2＋233↓＋223溶液溶液稀鹽酸23＋22＋2↑＋H2O、＋＋H2O四、12溶液2.白色隨堂訓(xùn)練1．C2．C[過濾適用于不溶性固體與液體的分離。將C項(xiàng)中物質(zhì)加入足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液(液體)而泥沙不溶于水。]3．B[操作上錯(cuò)誤的地方有3處：①液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)移；②標(biāo)簽沒有對(duì)手心；③漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。]4．B[安裝儀器時(shí)，據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)溶液最后用余熱蒸干。]5．D[根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項(xiàng)，液體渾濁說明沒有過濾完全；B項(xiàng)，加熱過程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項(xiàng)不對(duì)；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，否則晶體易與蒸發(fā)皿燒結(jié)在一起或者引起固體的迸濺。]6．D[先加稀鹽酸提供H＋，可排除雜質(zhì)離子的干擾，再加2溶液發(fā)生反應(yīng)：2＋＋\o\(2－,4)4↓。]7．B課后檢測1．D[A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸，否則會(huì)污染滴管。]2．D[A項(xiàng)，氧化銅與炭粉均不溶于水，無法按上述順序分離；B項(xiàng)，硝酸鉀與氯化鈉均溶于水，也無法按上述順序分離；C項(xiàng)，水與酒精相互溶解，無法按上述順序分離；D項(xiàng)，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離。]3．B[首先滴加足量(3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有\(zhòng)o\(2－,3)，同時(shí)除去\o\(2－,3)；過濾后，在濾液中加入足量(3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有－，同時(shí)除去－；過濾后，滴加3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有－。]4．C[除去H24中的用3溶液，會(huì)使\o\(2－,4)與－同時(shí)沉淀，同時(shí)還引入了\o\(－,3)新雜質(zhì)；單純用(3)2溶液，量不易控制；與水反應(yīng)生成微溶的()2不易與3分離；溶解于鹽酸中。]5．D[要從海水中得到無水2，首先要加熟石灰得到()2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到2溶液，然后對(duì)溶液濃縮結(jié)晶，再對(duì)晶體脫水干燥即可，故選D。]6．(1)A(2)D(3)B(4)C7．(1)滴加稀鹽酸酸化，再加入2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有\(zhòng)o\(2－,4)加過量2溶液，過濾(2)除去2＋、少量的2＋及過量的2＋(3)2＋不能除凈解析(1)由于\o\(2－,4)可與2＋生成4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性鋇鹽，但要遵循不帶入新雜質(zhì)的原則。(2)為了使雜質(zhì)離子除凈，所用試劑均應(yīng)稍過量，因此(1)中除\o\(2－,4)時(shí)所加入的可溶性鋇鹽應(yīng)過量。加23的目的是為了除去2＋與少量2＋及過量的2＋。(3)由于3的溶解度比()2大，除2＋一般用溶液，所以此時(shí)2＋不能除凈。8．(2)去除鐵，而增加了銅用磁鐵吸引鐵屑(其他合理答案也可)解析題給的兩種方案都可以去掉鐵屑雜質(zhì)，而方案(2)去除了鐵，同時(shí)增加了主產(chǎn)品銅，故(2)好一些，但不足之處是消耗了4，產(chǎn)生了4廢液。兩方案各有不足之處，若能用鐵的物理性質(zhì)除去鐵，則方法簡便又經(jīng)濟(jì)。第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第3課時(shí)蒸餾與萃取夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.沸點(diǎn)易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)2.(2)①幾滴稀硝酸與3溶液白色沉淀②1/3碎瓷片③幾滴稀硝酸與3溶液無沉淀二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶2.鐵架臺(tái)燒杯分液漏斗3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞燒杯壁上口隨堂訓(xùn)練1．A[蒸餾適用于兩種互溶的液體的分離，丙酮溶于水，故采用蒸餾將丙酮與水分離最合理。]2．A[制取蒸餾水可不用溫度計(jì)，若使用溫度計(jì)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處。]3．D4．C[為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；振蕩分液漏斗要拿在手里，分離液體時(shí)，分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)上的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗里的液體才能夠順利流出；振蕩分液漏斗時(shí)可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時(shí)扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓力。應(yīng)選C。]5．D[四氯化碳與水互不相溶，且密度比水大，則四氯化碳與碘水按體積比為1∶2充分混合后，四氯化碳層在試管下面。]課后檢測1．B[蒸餾操作中使用的溫度計(jì)是用來測定蒸氣的溫度(即某一組分的沸點(diǎn))，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放置于蒸餾燒瓶的支管口處。]2．D3．A[汽油與氯化鈉溶液互不相溶，用分液法分離；39%的乙醇溶液用蒸餾法分離；氯化鈉與單質(zhì)溴的水溶液用萃取法分離。]4．B5．A[酒精與水互溶，不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑。]6．(1)F(2)C(3)D(4)E(5)A7．①③②③8．(1)①C②A(2)①萃取四氯化碳分液漏斗②再進(jìn)行萃取，直到水呈無色，將各項(xiàng)分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并解析材料一中，根據(jù)曲線圖知，純堿與氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時(shí)，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，由于純堿的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此大量純堿晶體析出，而氯化鈉不會(huì)析出，再過濾可得純凈的純堿晶體。材料二中，乙二醇與丙三醇沸點(diǎn)相差很大，可以用蒸餾法分離。材料三中，2與I2在溶解性方面很相似，因此可以用4從溴水中萃取2。如果提出2后，水還有顏色，說明2沒有被萃取完全，可再進(jìn)行萃取直至水呈無色。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.一定數(shù)目粒子n2.(1)0.01212C(2)(3)原子分子離子微觀粒子3.1任何粒子的粒子數(shù)6.02×1023－14二、1.單位物質(zhì)的量Mg·－12.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量隨堂訓(xùn)練1．A[根據(jù)物質(zhì)的量的概念要點(diǎn)分析：A項(xiàng)，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)粒子，正確；物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其單位是摩爾，B、C、D錯(cuò)誤。]2．A3．B[n(－)＝0.6×6.02×1023－1×2＝7.22×1023。]4．B5．C[摩爾質(zhì)量的單位是，在質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1H2O的質(zhì)量是18g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中2gH2的物質(zhì)的量是1，含有2H，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．B[1氧原子的質(zhì)量是16g,1氧原子的原子數(shù)約為6.02×1023，故1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為\f(16,6.02×1023)g；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的\f(1,12)相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略)，摩爾質(zhì)量的單位是。]7．B課后檢測1．B[質(zhì)量相同時(shí)，不同物質(zhì)之間的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，故本題中相對(duì)分子質(zhì)量越小的物質(zhì)，其分子數(shù)越多。原子數(shù)的多少還需要考慮分子中的原子總數(shù)，在已知分子數(shù)之比的基礎(chǔ)上，再分別乘以各原子數(shù)，即能比較原子數(shù)的多少。]2．B[阿伏加德羅常數(shù)就是0.01212C中所含有的原子數(shù)，符號(hào)為，近似值為6.02×1023－1，故B正確，A項(xiàng)未說明12g碳原子為3．B[A選項(xiàng)，純凈物并不都是由原子組成的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，1氫的表示法錯(cuò)誤，并且沒有說明是原子還是分子；D選項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023－1，并不就是6.02×1023，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．C[當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及1原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1該原子的質(zhì)量為Mg，而1原子的數(shù)目為6.02×1023個(gè)，故1個(gè)原子的質(zhì)量為\f(M,6.02×1023)g。]5．B[H2的摩爾質(zhì)量為2g,8gH2的物質(zhì)的量n＝\f()＝\f(8g,2)＝4。]6．A[相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，因而只要求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可，由題可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量是n＝0.1，所以M＝\f()＝\f(1.6g,0.1)＝16g，所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16。]7．A[由反應(yīng)可得：X＋2＋2MM(R)2M4．4gm由題意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得M＝3.6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g，所以Y與M的質(zhì)量比＝6.4g∶3.6g8．1.505×10243.01×1024427.5解析1()2含有12＋與2－，1的粒子數(shù)為6.02×1023，用2＋與－的物質(zhì)的量分別乘以6.02×1023即可得出答案。()2的摩爾質(zhì)量是171g，所以其質(zhì)量為2.5×171g＝427.5g。9．(1)2.408×1023(2)0.6解析(1)設(shè)0.33與x個(gè)H2O分子中含有的原子數(shù)相等，則有：0.3×4＝\f(x,6.02×1023)×3，則x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。(2)根據(jù)2(4)3中3＋與\o\(2－,4)物質(zhì)的量之比為2∶3，已知：3＋為0.4，則\o\(2－,4)為0.4×\f(3,2)＝0.6。10．18g解析化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。8gA與32gB恰好完全反應(yīng)生成22gC，生成D的質(zhì)量為8g＋32g－22g＝18g，則\f(mDA)＝\f(18g,8g)＝\f(9,4)；16gA與70gB反應(yīng)時(shí)，B過量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16g×\f(9,4)＝36g，則M(D)＝\f(36g,2)＝18g。第2課時(shí)氣體摩爾體積夯實(shí)基礎(chǔ)一、12H21∶21.6g0.050.20.11∶2物質(zhì)的量2.(1)①數(shù)目②大小③粒子間的距離(2)數(shù)目大小(3)粒子數(shù)目粒子間的距離3.相同二、1.物質(zhì)的量體積2\f()3.(1)溫度壓強(qiáng)(2)0℃與10122.4L隨堂訓(xùn)練1．D23．C[求標(biāo)準(zhǔn)狀況下互不反應(yīng)的混合氣體的體積與單一氣體求法相同，只要求出總物質(zhì)的量，然后乘以22.4L即可。]4．B[12gH2的物質(zhì)的量為6，則N2的物質(zhì)的量也為6；6N2的質(zhì)量為168g；體積約為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；分子數(shù)約為3.612×1024。故應(yīng)選B。]5．A[只要物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)必相等。等質(zhì)量的N2與，摩爾質(zhì)量也相等，都是28g，則其物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。]6．B[相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。]7．A8．1.750.7557.1解析(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之與為：\f(39.2L,22.4)＝1.75。(2)設(shè)混合氣中的物質(zhì)的量為x，2的物質(zhì)的量為y，則有x＋y＝1.7528g·x＋44g·y＝61g，解得：x＝1，y＝0.75。(3)的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為\f(1,1.75)×100%≈57.1%。課后檢測1．B[本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度與壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離幾乎相等，因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強(qiáng)下，1任何氣體所占的體積，22.4L是1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。]2．D[22.4L是1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A沒有指明狀態(tài)，所以錯(cuò)誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度與壓強(qiáng)也可以使1氣體體積達(dá)到22.4L，所以C錯(cuò)誤。]3．B[常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無法求出分子數(shù)，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1任何氣體的體積都約為22.4L，其分子數(shù)為，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以D不正確。]4．B[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的種類無關(guān)，n(總)＝\f(0.1,2)＋\f(3.2,64)＋\f(2.2,44)＝0.15，V＝n(總)×22.4L＝3.36L。]5．A[方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重mg。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為，由\f(V12)＝\f(n12)，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有\(zhòng)f(116g－mg,32)＝\f(122g－mg,44)，得m＝100，然后由\f(116g－100g,32)＝\f(114g－100某)得M(某)＝28g，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差與摩爾質(zhì)量之差之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差與摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：\f(122g－116g,44－32)＝\f(122g－114g,44－M某)，M(某)＝28g，即＝28。]6．C7．A[mg氣體的物質(zhì)的量為\f()，則ng氣體的物質(zhì)的量為\f()，則ng氣體的體積為\f(22.4)L。]8．3∶46∶113∶4解析n(O2)＝4.8g32g＝0.15，m(2)＝0.2×44g＝8.8g。它們的物質(zhì)的量之比是0.15∶0.2＝3∶4，質(zhì)量之比是4.8g∶8.8g9．1∶325%17.5%4∶7401.79解析氣體的總物質(zhì)的量為n＝＝6.72L22.4L＝0.3，所以n()＋n(2)＝0.3；n()·28g＋n(2)·44g＝12g，求得n()＝0.075，n(2第3課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.單位體積物質(zhì)的量c·L－12\f()二、1.托盤天平100容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒2.(1)0.15.85(2)5.9(3)燒杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)2～3容量瓶(6)1～2膠頭滴管液面與刻度線相切隨堂訓(xùn)練1．D[根據(jù)公式c＝\f()，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)溶液的體積不等于1L；B項(xiàng)22.4L的物質(zhì)的量不一定是1；C項(xiàng)，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D項(xiàng)n()＝0.25，V[()]＝0.25L，c()＝1。]2．C3．B[所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c()＝\f(240,0.25L)＝0.2。]4．A[濃溶液配稀溶液過程為：①計(jì)算所需濃溶液體積：5.3，②選用合適量筒量取濃溶液：10量筒，并用滴管滴加濃H24到刻度線，③稀釋濃H24：將少量水放入50燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H24注入水中，④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100容量瓶中，⑤定容。]課后檢測1．D[根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不是1L水，應(yīng)該是1L溶液；B選項(xiàng)，溶液的體積為1L時(shí)含有2H＋；C選項(xiàng)的錯(cuò)誤仍在98gH24溶于1L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；D選項(xiàng)正確，因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故98g就是1。]2．B3．A[B項(xiàng)中水與酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；C項(xiàng)托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，應(yīng)稱量5.9g；滴管緊貼試管內(nèi)壁，會(huì)污染滴管，進(jìn)而污染試劑。]4．B[本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。A項(xiàng)極易出錯(cuò)，以為0.5×1L＝0.5是23的物質(zhì)的量，所以100g>53g視為偏高。實(shí)際上應(yīng)是23·10H2O的物質(zhì)的量，應(yīng)為286g×0.5＝143g。所以A項(xiàng)應(yīng)偏低；B項(xiàng)平視時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；C項(xiàng)對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液濃度偏低；D項(xiàng)定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁與磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。]5．(1)①②④③⑤(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500容量瓶、膠頭滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做6．(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析14.2g無水硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1，所以c(24)＝0.2；取出50，其物質(zhì)的量濃度仍為0.2，其質(zhì)量為原來的十分之一，即1.42g；50溶液用水稀釋到100，各個(gè)離子的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，分別為0.2與0.1。7．(1)4.210(2)500(3)量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管解析配制稀鹽酸450，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12×V＝0.10×500，V＝4.2；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。第4課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算夯實(shí)基礎(chǔ)一、VVρρ二、從左至右、從上至下：gLg\f(溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液的體積L)\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%相同不一定相同不一定物質(zhì)的量濃度()＝\f(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×溶液的密度ρ×1000,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M)三、c2V2m2w2對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．A2．C[c＝\f(1000ρ·)＝\f(1000×1.183×36.5%,36.5)＝11.8]3．A[原溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝\f()＝\f(\f())＝\f(\f(60g,40),0.3L)＝5，設(shè)應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積分別為x、y則有5·x＝(x＋y)×1，解得：x∶y＝1∶4。]4．B[c()＝\f(n溶液)＝\f(\f()溶液)＝\f(\f(500,22.4),1)＝\f(500,22.4)。]5．A[所得溶液的物質(zhì)的量濃度與燒瓶的體積無關(guān)。c＝\f()＝\f(\f(V,22.4))＝\f(1,22.4)。]隨堂訓(xùn)練1．C[據(jù)n＝c·V，所以具有相等的溶質(zhì)的物質(zhì)的量；而溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液的密度、酸所能電離出的H＋數(shù)不能確定，故A、B、D不一定相等。]2．C3．C[此題用電荷守恒法求解簡便、準(zhǔn)確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。設(shè)溶液體積為1L，\o\(2－,4)的物質(zhì)的量為x。根據(jù)＋＋－22＋＋2－42＋＋\o\(2－,4)0．1＋0.25×2＝2x＋0.2x＝0.2c(\o\(2－,4))＝0.2。]4．D[設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則－的物質(zhì)的量之比為：c×1×3：c×2×2：c×3×1＝3∶4∶3。]5．B6．C[設(shè)需要12的鹽酸的體積為x，則有：12·x＝1×0.25L，解得：x＝0.021L＝21。]7．(1)\f(100w,1－w)g(2)\f(17.1)(3)17.18．(1)3610%36.42.75本章復(fù)習(xí)課網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建一、過濾：分離難溶性固體與液體一貼、二低、三靠蒸發(fā)：可溶性固體與液體分離①玻璃棒不停攪拌②余熱蒸干③坩堝鉗夾持蒸餾：液體混合物分離①防暴沸②測蒸氣溫度分液：下口放出上口倒出二、①n＝\f()②N＝n·③m＝n·M④n＝\f()⑤V＝n·⑥n＝\f()⑦c＝\f()⑧n＝c·V三、1(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)2.(1)天平(或量筒)容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管(2)計(jì)算稱量(或量取)溶解(或稀釋)洗滌定容單元檢測卷答案解析第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1．C[本題考查了初中化學(xué)中的基本實(shí)驗(yàn)操作。A選項(xiàng)，給試管里的液體加熱時(shí)，應(yīng)使試管與桌面呈45°夾角，并上下移動(dòng)試管，以使試管受熱均勻；B裝置屬于洗氣瓶，混合氣體中的2被溶液吸收，而氣體從溶液中逸出，從而達(dá)到除雜的目的；C選項(xiàng)向試管中傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向著手心，瓶塞應(yīng)倒放在水平桌面上；D項(xiàng)的操作是濃硫酸稀釋時(shí)的正確操作。]2．B3．C[A中常溫常壓下33.6L氯氣小于1.5，鋁有剩余，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3，A不正確；B項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為非氣態(tài)，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1，故共價(jià)鍵數(shù)目遠(yuǎn)大于19，B不正確；C中因每個(gè)2、O2中均有兩個(gè)氧原子，則其混合物中個(gè)分子必含有2個(gè)氧原子，正確；D中因\o\(2－,3)水解，則1L1·L－123溶液中\(zhòng)o\(2－,3)離子數(shù)小于，不正確。]4．D567．D[加2溶液與稀硝酸，有白色沉淀生成，這種白色沉淀可能是4，也可能是，故選D。]8．A9．B[用稀鹽酸來排除\o\(2－,3)的干擾。]10．C[物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的原子個(gè)數(shù)不變，各種原子數(shù)之比等于各種原子的物質(zhì)的量之比。]11．B[5的鹽酸10稀釋到200時(shí)，c()＝5×\f(10,200)＝0.25，取出溶液的濃度與取出的體積無關(guān)，仍與取出前濃度相同。]12．C1314．B[只要不要求分液，萃取不一定非要在分液漏斗中進(jìn)行；用剩的藥品一般不能放回原試劑瓶；取用砝碼應(yīng)先大后小。]15．B[潮解，則稱取的量不足，濃度偏低；加水未到刻度線，則溶液體積不足，濃度偏高；少量溶液殘留在燒杯中，溶質(zhì)沒全部進(jìn)入所配溶液；D項(xiàng)中實(shí)際質(zhì)量只有2.0g－0.4g＝1.6g。]16．B[標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L(氣)的物質(zhì)的量為1，質(zhì)量為36.5g，溶液質(zhì)量為36.5g＋100g，溶液體積為\f(136.5,ρ)，而溶液的密度ρ未知，則無法求溶液體積，進(jìn)而無法求該溶液的物質(zhì)的量濃度。]17．(1)催化劑B關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端插入盛水的水槽中，用手捂住錐形瓶，片刻后，導(dǎo)管口末端產(chǎn)生氣泡，松開手后，末端導(dǎo)管上升一段水柱，則證明氣密性良好(2)A(3)溶解過濾加入的2的質(zhì)量18．(1)①④(2)②⑤⑦(3)⑧(4)①②⑤⑦19．(1)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”(或者用膠頭滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水溶于上層，則上層為“水層”，若水沉入下層后再溶解，則下層為“水層”)(2)取一支小試管，用膠頭滴管向其中加入一種無色液體1～2，然后用另一膠頭滴管取另一無色液體逐滴滴入試管中，觀察，如果滴入的無色液體留在上層，則后滴入的液體為水，若滴入的液體沉入下層，則后滴入的液體為420．(1)①60g8②1∶11∶18(2)①4②112221．(1)78g(2)10片胃舒平(3)0.622．(1)(2)量筒膠頭滴管500容量瓶(3)解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)還應(yīng)有500容量瓶、膠頭滴管與量筒。(3)a俯視使V減少，故使c偏高；b未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c項(xiàng)使V增大，故濃度偏??；d使m增大，故使?jié)舛绕撸籩無影響。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時(shí)物質(zhì)的分類夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.(1)不同(2)鈉碳酸可溶性2.(1)不同分類(2)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)C酸H24堿鹽32O3二、①2＋O22②＋H2()2③()2＋23↓＋H2O④C＋O2\o(,\s\7(點(diǎn)燃))2⑤2＋H2OH23⑥()2＋H233↓＋2H2O隨堂訓(xùn)練1．B[本題考查了酸、堿、鹽的分類。A項(xiàng)中純堿為23，屬于鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中乙醇屬于有機(jī)物，不是堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)苛性鈉為，屬于堿，錯(cuò)誤，故選B。]2．B34．(1)H24223(2)＋H244＋H2↑＋H244＋H2O23＋H2424＋2↑＋H2O2＋3解析該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能與酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H24，即②為稀H24，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物，即④為，則氧化物③為酸性氧化物，即2，⑤屬于鹽且既能與H24反應(yīng)，又能與反應(yīng)，則⑤應(yīng)為23。課后檢測1．B[符合鈉鹽集合的是B、C、D，符合正鹽集合的是A、B、C，符合碳酸鹽集合的是A、B，23既是正鹽、碳酸鹽，又是鈉鹽，故B正確。]2．D3．A[由相關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可知，它們之間可發(fā)生化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與置換反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)。]4．C[熔融液為三種物質(zhì)的混合物，但對(duì)任一種物質(zhì)來講都是化合物，即都是純凈物。]5．D[已知題干中的氧化物均為酸性氧化物。]6．D[水銀是液態(tài)汞，屬于金屬單質(zhì)，水蒸氣是水，屬于化合物，水煤氣是H2、的混合氣體。]7．A[A中的③④⑤均是堿，而B、C、D中的各項(xiàng)均不同類。]8．(1)A其余均為酸性氧化物(或D其余均為氣體)(2)C其余均為離子(3)D其余均為氣體解析物質(zhì)的分類方法很多，同一種物質(zhì)按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可屬于不同的類別。在對(duì)物質(zhì)分類時(shí)，要對(duì)每一組內(nèi)的物質(zhì)從狀態(tài)、組成特點(diǎn)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作方法等多方面進(jìn)行多方位思考分析，尋找規(guī)律、明確異同，根據(jù)題目要求分析與解答。9．(1)2(2)3(3)(4)K23解析(1)2是非金屬氧化物，其他三種為金屬氧化物；(2)3是氯的含氧酸鹽，其他三種是金屬氯化物(或從氯元素的價(jià)態(tài)上找)；(3)從氯元素的價(jià)態(tài)上分析，中為－1價(jià)，其他為＋5價(jià)；(4)前三者為酸式碳酸鹽，K23為正鹽。10．(1)從左往右：、S、H2、H24、()2、3K2O、(2)分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)①②③④為一類，都是化合反應(yīng)；反應(yīng)⑤不是化合反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)①②為一類，都是非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)③④為另一類，都是金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；反應(yīng)⑤是化合物與氧氣反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)①②③④⑤為一類，都是氧化還原反應(yīng)。11．(1)七氧化二錳、二氧化硅氧化鈉、氧化鈣氧化鋅(2)C第2課時(shí)分散系及其分類夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.一種(或多種)另一種分散質(zhì)分散劑2.溶液濁液膠體溶液濁液膠體二、1.沸水飽與3溶液紅褐2.(1)溶液濁液介穩(wěn)(2)一束光亮的通路散射溶液與膠體(3)①加熱②加入電解質(zhì)溶液③加入膠粒帶相反電荷的膠體隨堂訓(xùn)練1．B234．2O3＋623＋3H2O(1)3＋3()3↓＋3復(fù)分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體解析2O3是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽。(1)鐵鹽可與堿反應(yīng)，生成沉淀；(2)是()3膠體的制法。課后檢測1．D[膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑在1～100之間；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，故選D。]2．C[納米碳的粒子直徑在1～100，將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體的粒子能透過濾紙；膠體是一種“介穩(wěn)體系”，雖然不如溶液穩(wěn)定，但比濁液穩(wěn)定，放置較長時(shí)間不會(huì)聚沉而析出沉淀。]3．D[霧是小液滴分散到空氣中形成的氣溶膠。]4．D[溶液與膠體兩種分散系都呈電中性；分散質(zhì)粒子均作無規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)；膠體粒子吸附某種類型的帶電微粒，在電場作用下，其粒子也作定向移動(dòng)；利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液與膠體。]5．A[①項(xiàng)為3＋3()3↓＋3，即生成沉淀而非膠體；血液是膠體，②項(xiàng)是膠體的聚沉；③項(xiàng)為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A項(xiàng)符合題意。]6．B[納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體粒子直徑范圍：1～100，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)。]7．C[制備()3膠體時(shí)用玻璃棒攪拌易形成沉淀。]8．C[A項(xiàng)中水不是分散系；B項(xiàng)中()3膠粒的個(gè)數(shù)少于2，膠粒是大量分子或離子的集合體；D項(xiàng)中應(yīng)是飽與3溶液滴入沸水中制()3膠體。]9．(1)自來水中含電解質(zhì)雜質(zhì)較多，易使制備的膠體發(fā)生聚沉，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗(2)氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成(3)長時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉解析本題主要考查膠體的聚沉以及氫氧化鐵膠體制備實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)。10.組別分類標(biāo)準(zhǔn)不屬于該類別的物質(zhì)第②組化合物H2氣體3第③組溶液氫氧化鐵膠體有色氯化鈉溶液解析對(duì)比同組內(nèi)各物質(zhì)的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，按照相關(guān)的標(biāo)準(zhǔn)歸類即可。11．(1)空氣中也出現(xiàn)了光柱進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(3)打開暖瓶(或加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可解析(1)進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯(cuò)誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。(2)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是清晨。(3)打開暖瓶(或加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.水溶液里或熔融狀態(tài)化合物酸堿鹽2．水溶液里與熔融狀態(tài)化合物二、1.水溶液熔融狀態(tài)自由移動(dòng)的離子2.(1)H242H＋＋\o\(2－,4)(2)＋＋－(3)4\o\(2－,4)＋2＋3．H＋－4．自由移動(dòng)的離子隨堂訓(xùn)練1．A[電解質(zhì)與非電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如3、4、等難溶于水的物質(zhì)，但都是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)；氧化物有的是電解質(zhì)，如2O、等離子化合物，有的不是電解質(zhì)，如2、2等共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)；氫化物有的是電解質(zhì)，如、等，有的不是電解質(zhì)，如4、3等，D項(xiàng)錯(cuò)。]2．D[2溶于水后，與H2O反應(yīng)生成的H23溶液能導(dǎo)電，但2是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)；固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的＋與－，而不是電流的作用，B錯(cuò)誤；是電解質(zhì)，但晶體中＋與－不能自由移動(dòng)，故晶體不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；屬共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋與－，故D正確。]3．D4．D[(1)酸有一元酸與多元酸，堿有一元堿與多元堿，寫電離方程式時(shí)，注意H＋與－的個(gè)數(shù)；鹽的陰離子與陽離子也可能有多個(gè)，書寫電離方程式時(shí)，同樣要注意個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)A與選項(xiàng)B錯(cuò)；(2)書寫電離方程式時(shí)，離子符號(hào)要正確，例：沒有\(zhòng)o\(＋,2)與()\o\(－,2)這兩種形式的離子；另外，離子右上角的電荷數(shù)的書寫不同于化合價(jià)，故選項(xiàng)C錯(cuò)。]5．D6．D[酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類。電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是－的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽離子與酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；C項(xiàng)說法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出H＋、－等。]7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤⑤(3)⑨⑩??⑨⑩(4)⑦⑧課后檢測1．D[本題有兩個(gè)限制條件，一是能導(dǎo)電，二是屬于電解質(zhì)。A項(xiàng)中氯化鈉固體屬于電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；B項(xiàng)氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)中液態(tài)氯化氫是分子，沒有離子，不能導(dǎo)電。]2．B[溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)等。同時(shí)電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電，要看電解質(zhì)的狀態(tài)，固態(tài)時(shí)不電離，也不導(dǎo)電。]3．A4．B[導(dǎo)電性強(qiáng)弱不是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的依據(jù)，盡管水導(dǎo)電性很差，但水仍然是電解質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，有些氧化物(如、2O等)也是電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下，沒有發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．C[B、D項(xiàng)中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動(dòng)的離子；A項(xiàng)中3的電離方程式為：3＋＋\o\(－,3)；C項(xiàng)＋＋－。]6．D[4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離：4＋＋H＋＋\o\(2－,4)。]7．C[B、D是非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電。]8．(1)稀硫酸、空氣(2)(3)4(4)3、2(5)、解析10種物質(zhì)中稀硫酸與空氣屬于混合物。溶于水可電離出H＋、－，能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電。4是難溶性電解質(zhì)。而3、2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)3·H2O與H23，故它們屬于非電解質(zhì)。銅與金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。9．(1)①不能是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離②能能電離出＋與－③不能是單質(zhì)④不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離(2)＋＋－H242H＋＋\o\(2－,4)()22＋＋2－＋＋－43\o\(＋,4)＋\o\(－,3)(4)2＋＋3＋＋2\o\(2－,4)解析(1)是酸，屬共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)不電離，在熔融狀態(tài)可以電離，在固態(tài)時(shí)不電離，是單質(zhì)，任何條件都不電離。(2)(4)2能電離出三種離子。10．亮由亮變暗至熄滅逐漸變亮無變化解析()2溶于水全部電離()22＋＋2－，開始燈泡較亮；通入2時(shí)，2＋()23↓＋H2O，3難溶于水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗直至熄滅；繼續(xù)通2，2＋H2O＋3(3)2，(3)2易溶于水，(3)22＋＋2\o\(－,3)，溶液中離子濃度變大，燈泡變亮；繼續(xù)通入2，2＋H2OH23，當(dāng)溶液飽與時(shí)，再通2，離子濃度不變，燈泡亮度不變。第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.陰、陽離子離子2.某種離子濃度減小2＋\o\(2－,4)42＋\o\(2－,4)二、1.實(shí)際參加反應(yīng)2.正確的化學(xué)方程式易溶于水且易電離氣體單質(zhì)氧化物不參加反應(yīng)質(zhì)量電荷3.同一類型三、生成沉淀、放出氣體或生成水隨堂訓(xùn)練1．(1)H＋＋－2O(2)2H＋＋()22＋＋2H2O(3)2H＋＋\o\(2－,4)＋2＋＋2－4↓＋2H2O(4)2H＋＋32＋＋2↑＋H2O(5)2H＋＋\o\(2－,3)2↑＋H2O(6)2＋＋2－＋2＋＋\o\(2－,4)4↓＋()2↓(7)＋2H＋2↑＋2＋(8)＋2＋2＋＋(9)6H＋＋2O323＋＋3H2O(10)2＋2＋＋2－3↓＋2H2O2．A[離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的、難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)。B中的與C中的3都是難溶的物質(zhì)，D中的3·H2O是難電離的物質(zhì)。]3．C[判斷某個(gè)反應(yīng)是否是離子反應(yīng)應(yīng)從實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件等幾方面綜合分析。參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，只要有一種是即可，A錯(cuò)誤；離子反應(yīng)中不一定每一種離子的濃度都減小，如＋44＋的反應(yīng)中，2＋的濃度是增大的，B錯(cuò)誤；復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如2＋＋2＋＋，故D錯(cuò)誤。]4．D5．可溶電離二氧化碳與水23＋22＋H2O＋2↑解析\o\(2－,3)代表可溶性碳酸鹽，用可溶性碳酸鹽替換\o\(2－,3)，H＋代表易溶于水、易電離的酸，用易溶于水、易電離的酸替換H＋。課后檢測1．C[A中氫氣還原氧化銅屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B中膽礬失去結(jié)晶水屬于分解反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；D中二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)僅屬于化合反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，所以只有C符合題意。]2．B[只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫作離子形式；離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減?。籋＋＋－2O表示的是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽與水的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個(gè)條件之一即可發(fā)生。]3．A[A項(xiàng)均用離子方程式()2＋2H＋2＋＋2H2O表示；B項(xiàng)前者為2＋＋\o\(2－,4)4↓，后者為2＋＋2H＋＋2－＋\o\(2－,4)4↓＋2H2O；C項(xiàng)前者為\o\(2－,3)＋2H＋2O＋2↑，后者為3＋2H＋2＋＋H2O＋2↑；D項(xiàng)前者為3＋2H＋2＋＋H2O＋2↑，后者為3＋2H＋＋\o\(2－,4)4＋H2O＋2↑。]4．D5．D[離子方程式正誤判斷的方法是“三查”：一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)拆分是否正確；三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否正確。據(jù)此可知A中石灰水是澄清的，()2應(yīng)拆寫成離子的形式；B中遺漏了參加反應(yīng)的2＋與\o\(2－,4)；C中離子電荷不守恒。]6．(1)反應(yīng)不符合事實(shí)，鐵與酸反應(yīng)生成＋2價(jià)鐵的化合物(2)反應(yīng)不符合事實(shí)，是不活潑的金屬，不能與酸反應(yīng)(3)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫(4)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，醋酸是難電離的物質(zhì)，不能拆寫(5)電荷不守恒(6)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤，氧化物不能拆寫7．A[由電荷守恒得關(guān)系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(3＋)∶n(\o\(2－,4))＝1∶2。]8．(1)1(2)＋5解析(1)根據(jù)離子方程式左右兩邊電荷守恒則－n－1×6＋1×6＝－1n＝1(2)\o\(－,3)中根據(jù)化合價(jià)原則，R的化合價(jià)為＋5價(jià)。9．(1)23、(2)2、4(3)3解析無色溶液可排除4固體；通過實(shí)驗(yàn)②白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生可確定溶液中含有\(zhòng)o\(2－,3)與－，同時(shí)排除2＋的存在。由此肯定固體中含有23與，不存在2固體。10．(1)生成紅褐色沉淀3＋＋3－()3↓(2)生成無色氣味氣體\o\(－,3)＋H＋2↑＋H2O(3)觀察不到明顯現(xiàn)象H＋＋－2O(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體與H2O，(3)中生成難電離物質(zhì)H2O都使溶液中的某種離子濃度發(fā)生了明顯變化第3課時(shí)習(xí)題課1．C[2＋與\o\(2－,3)與－不能共存。2＋與\o\(2－,4)不能共存。]2．C[與H2O反應(yīng)生成了＋與－，所以屬于離子反應(yīng)；選項(xiàng)B原子個(gè)數(shù)不守恒；選項(xiàng)D中H2O不能寫成離子符號(hào)。]3．C[凡是能與－反應(yīng)的離子，其離子數(shù)目均要減小，\o\(－,3)、3＋、H＋均可以與－反應(yīng)。]4．B[A項(xiàng)2過量，3繼續(xù)與2與H2O反應(yīng)生成(3)2，正確的離子方程式應(yīng)寫成2＋－\o\(－,3)；B項(xiàng)胃酸中含有大量的H＋，3拆成＋與\o\(－,3)正確；C項(xiàng)3應(yīng)寫成分子式，離子方程式應(yīng)為3＋2H＋2＋＋H2O＋2↑；D項(xiàng)離子方程式應(yīng)為2＋＋2－＋\o\(2－,4)＋2H＋4↓＋2H2O。]5．A[溶液毒性降低，說明有毒離子濃度減小，由于甲溶液呈堿性，即含有－。]6．B[3在溶液中電離產(chǎn)生＋與\o\(－,3)，4在溶液中電離產(chǎn)生＋、H＋、\o\(2－,4)，能發(fā)生反應(yīng)的離子是H＋與\o\(－,3)。]7．A[B項(xiàng)中可發(fā)生2＋＋\o\(2－,4)4↓的反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)中含有\(zhòng)o\(－,4)，溶液呈紫色，不符合“無色”的條件；D項(xiàng)中可發(fā)生反應(yīng)：H＋＋\o\(－,3)2↑＋H2O，故不能大量共存，只有A項(xiàng)符合題意。]8．A[A項(xiàng)中2＋與－結(jié)合可生成沉淀，\o\(－,3)與H＋結(jié)合可產(chǎn)生氣體。]9．B[A項(xiàng)\o\(－,4)為紫紅色；C項(xiàng)\o\(－,3)與－反應(yīng)生成\o\(2－,3)與H2O，生成的\o\(2－,3)發(fā)生反應(yīng)：\o\(2－,3)＋2＋3↓；D項(xiàng)H＋與－反應(yīng)生成H2O。]10．C[除雜質(zhì)的原則：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少被提純物質(zhì))、易分離(雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離)、易還原(加入的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì))。]11．D[②中的硫酸鋁與氫氧化鈉兩種溶液反應(yīng)可生成白色沉淀，此沉淀分別與硫酸、過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)消失，而且，將硫酸鋁與氫氧化鈉混合時(shí)，如果將前者滴入后者，由于氫氧化鈉過量，則生成的沉淀會(huì)很快溶解，隨著滴入的硫酸鋁逐漸增加，沉淀溶解的速率逐漸變慢直到不溶；反之，若將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中，則生成的沉淀逐漸增多，直至最高限量沉淀又逐漸溶解，這樣，將不難區(qū)別氫氧化鈉與硫酸鋁兩種溶液。將硫酸與氯化鈉兩種溶液分別滴入氫氧化鋁中，硫酸可使氫氧化鋁溶解即能從中區(qū)別出硫酸；④中也可將它們區(qū)分開。]12．(1)H244()2H2O24(2)①＋2H＋2＋＋H2O②2＋＋2－()2↓③()2\o(,\s\7(△))＋H2O④\o\(2－,4)＋2＋4↓解析從②知藍(lán)色沉淀D為()2，C中含有2＋，F(xiàn)中含有＋；()2發(fā)生③式反應(yīng)得到A與E，可知A與E一個(gè)是H2O，一個(gè)是；結(jié)合①④可知A為，E為H2O，B為H24，則F為24。13．(1)－－K＋(2)鐵粉(3)＋、3＋、－、－3解析甲廠排放的工業(yè)廢水明顯呈堿性，一定含有－，與－可共存的離子有K＋、－、\o\(－,3)，考慮到＋與－不能共存，所以甲廠廢水含－、K＋、－，乙廠廢水中含＋、3＋與\o\(－,3)。在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可以回收銀(＋2＋2＋＋2)。若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將＋與－、3＋與－分別轉(zhuǎn)化為、()3沉淀，經(jīng)過濾后溶液中主要含有3，3是鉀、氮的復(fù)合肥料。14．(1)\o\(－,3)＋H＋2↑＋H2O(2)雞蛋皮中含3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后3與鹽酸反應(yīng)起到了降低胃酸濃度的作用。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3＋2H＋2＋＋2↑＋H2O(3)不能，雖然能中與胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用治療胃酸過多(4)－＋\o\(－,3)2O＋\o\(2－,3)解析該題考查用化學(xué)知識(shí)解釋、解決生活、社會(huì)問題，很好地表達(dá)了新課程的理念，是今后的命題趨勢(shì)。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)1．(1)升高(2)降低(3)升降2.(1)失去(2)得到(3)轉(zhuǎn)移3.(1)化合價(jià)(2)電子轉(zhuǎn)移(3)電子升降升降電子隨堂訓(xùn)練1．C[①中，有、O兩元素變價(jià)；③中，有、H兩元素變價(jià)。]2．C[分析各物質(zhì)中元素的化合價(jià)是否變化，沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。]3．D[氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降；只要有元素化合價(jià)升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生；若同一物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價(jià)有升有降，則該物質(zhì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，如反應(yīng)：23\o(,\s\7(2),\s\5(△))2＋3O2↑，2＋2＋＋H2O。]4．B[對(duì)選項(xiàng)A、C可用反應(yīng)2H2O2\o(,\s\7(2))2H2O＋O2↑來否定。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失與共用電子對(duì)的偏移，故D錯(cuò)。]5．C6．A[化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類與多少，可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)有沒有離子參加，可分為離子反應(yīng)與非離子反應(yīng)；根據(jù)有沒有電子得失或偏移，可分為氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有離子反應(yīng)，也有非離子反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，由此可以判斷出A項(xiàng)是正確的。]課后檢測1．D[發(fā)生還原反應(yīng)的過程中某些元素的化合價(jià)降低，A項(xiàng)中氯元素化合價(jià)未變；B項(xiàng)中鈉元素的化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)；C項(xiàng)中碳元素化合價(jià)升高屬于氧化反應(yīng)；D項(xiàng)中3＋→2＋鐵元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)。]2．D[A項(xiàng)中S元素的化合價(jià)保持＋6價(jià)不變；B項(xiàng)中S元素的化合價(jià)由＋6降低為＋4；C項(xiàng)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，S元素的化合價(jià)不變；D項(xiàng)中S元素化合價(jià)由0升高為＋4。]3．A[反應(yīng)中某種元素的價(jià)態(tài)既升又降，則表示氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行。]4．C[A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；D項(xiàng)屬于分解反應(yīng)；C項(xiàng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，但反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)。]5．C[得電子、化合價(jià)降低的元素被還原。]6．C7．A[B、C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，故B、C不是離子反應(yīng)；A項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)2＋623＋3H2↑，屬于氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)。]8．D9．④①②③⑤解析反應(yīng)①22O7中由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)④3中由＋3價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；②、③、⑤中各元素化合價(jià)均未變化，既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)。10．置換反應(yīng)(1)失氧化得還原還原氧化(2)等于等于等于11．(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H第2課時(shí)氧化劑與還原劑夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.升高降低有元素化合價(jià)升降2.得到偏向失去偏離3.氧化還原4.得到偏向失去偏離二、O22濃H24343CH22三、(1)(2)隨堂訓(xùn)練1．D[含化合價(jià)升高元素的物質(zhì)或離子作還原劑，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，對(duì)比各微粒中同種元素化合價(jià)變化情況即可確定答案。]2．(1)2(2)H242(4)3H2解析(1)中的銅元素由＋2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，是氧化劑，是還原產(chǎn)物；中的碳元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去電子，被氧化，是還原劑，2是氧化產(chǎn)物。(2)由0價(jià)升高到＋3價(jià)，失去電子，被氧化，是還原劑，2(4)3是氧化產(chǎn)物；H24中的氫元素由＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，H24是氧化劑，H2是還原產(chǎn)物。歸納總結(jié)(1)(6)(7)(5)(6)(3)(4)(2)(8)課后檢測1．C2．D[本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中42發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，42既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，42發(fā)生的也是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。]3．D[由2H2O2\o(,\s\7(2))2H2O＋O2↑可否定A，由C＋O2\o(,\s\7(點(diǎn)燃))2可否定B，由23\o(,\s\7(2),\s\5(△))2＋3O2↑可否定C。]4．D[本題有兩個(gè)限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B兩項(xiàng)；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項(xiàng)。]5．B[分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化可以得出，該反應(yīng)中C的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，A項(xiàng)正確；2中的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化，2既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，因此，每生成14，轉(zhuǎn)移電子4，C項(xiàng)正確；由于有毒，故含的尾氣需要處理，D項(xiàng)正確。]6．CB[A、D項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氯化氫只起酸的作用；B項(xiàng)，氯化氫中氫由＋1價(jià)降至0價(jià)，氯化氫作氧化劑；C項(xiàng)，氯化氫中氯由－1價(jià)升至0價(jià)，氯化氫作還原劑。]7．C[該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)，3中I由＋5價(jià)降到0價(jià)，中I由－1價(jià)升高到0價(jià)，需要注意的是，6中只有5的化合價(jià)升高，還有1表現(xiàn)酸性。]8．B[中N由＋2價(jià)降到0價(jià)，3中N由－3價(jià)升高到0價(jià)，即N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以將N2分為兩部分：6→3N2(還原產(chǎn)物)，43→2N2(氧化產(chǎn)物)，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3。]9．(1)①④(2)②(3)③解析H2O中H元素為＋1價(jià)，當(dāng)生成H2時(shí)，氫元素化合價(jià)降低，此時(shí)H2O作氧化劑；H2O中O元素為－2價(jià)，當(dāng)生成O2時(shí)，氧元素化合價(jià)升高，此時(shí)H2O作還原劑。因此，結(jié)合①②③④四個(gè)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)可知①④中H2O只作氧化劑，②中H2O只作還原劑，③中H2O既不作氧化劑又不作還原劑。10．(1)＋6(2)是元素的價(jià)態(tài)從＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)(3)2\o\(2－,7)11．(1)DBCAH2O2＋3價(jià)的H2O解析A中H2O2是一般反應(yīng)產(chǎn)物，不是氧化劑，也不是還原劑；B中H2O2的氧元素化合價(jià)升高，僅表現(xiàn)還原性；C中H2O2的氧原子既有化合價(jià)升高的，也有化合價(jià)降低的，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D中H2O2的氧元素只是化合價(jià)降低，只表現(xiàn)氧化性。第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用夯實(shí)基礎(chǔ)一、2.氧化還原3.減弱增加二、1.(3)H＋、2＋、＋、3＋－、S2－、I－、2＋2.212∶1隨堂訓(xùn)練1．A[從反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)分析：\o(O,\s\6(＋5,))3C\o(l,\s\6(0,))2，\o(I,\s\6(0,))2\o(I,\s\6(＋5,))O3，可知：氧化劑為3，還原劑為I2，氧化產(chǎn)物為3，還原產(chǎn)物為2，再根據(jù)題給信息，氧化性：3＞3，還原性：I2＞2，可推知B、C、D錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物的類別與種類數(shù)，可知A項(xiàng)正確。]2．C[解答本題可根據(jù)每個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對(duì)于A項(xiàng)2是還原劑，2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為2＞2＋，A項(xiàng)能發(fā)生；B項(xiàng)中2是還原劑，是還原產(chǎn)物，故還原性為2＞I－，B項(xiàng)能發(fā)生；C項(xiàng)中2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性為2＋＞I－，與已知信息矛盾，故C項(xiàng)不能發(fā)生；D項(xiàng)中2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為2＞H2O2，D項(xiàng)能發(fā)生。]3．C[在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬，其單質(zhì)的還原性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡單離子的氧化性弱；反之，位于后面的金屬，其單質(zhì)的還原性弱，對(duì)應(yīng)簡單離子的氧化性強(qiáng)。由此可知，四種離子中，＋的氧化性最強(qiáng)，首先與＋發(fā)生反應(yīng)，因此，最先得到的金屬是。]4．B[n(23)＝0.0012，硫的化合價(jià)由\o\(2－,3)中的＋4價(jià)變?yōu)閈o\(2－,4)中的＋6價(jià)，反應(yīng)中共失去電子：0.0012×(6－4)＝0.0024；n(K22O7)＝0.0004，其得電子必為0.0024，設(shè)在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，則有：0.0024＝2×(6－x)×0.0004，x＝3。]5．D[由電子得失守恒可知：當(dāng)生成1硝酸鋅時(shí)，鋅失去2電子，硝酸的還原產(chǎn)物為硝酸銨(N的化合價(jià)從＋5價(jià)降到－3價(jià))。當(dāng)生成1硝酸銨時(shí)，氮得到8電子，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為\f(2,8)＝0.25。]課后檢測1．D[24中的S為＋6價(jià)，但不表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；\o\(－,4)是陰離子但具有強(qiáng)氧化性，2＋既有氧化性又有還原性；原子在反應(yīng)中失1個(gè)電子而原子失3個(gè)電子，但的還原性比強(qiáng)。]2．A[一般，元素處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性，處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。A項(xiàng)F沒有正化合價(jià)，因此F2只具有氧化性；K為金屬，金屬?zèng)]有負(fù)化合價(jià)，因此K的化合價(jià)只能升高不能降低，即K只有還原性；中的\o(l,\s\6(－1))處于最低價(jià)態(tài)只具有還原性，\o(H,\s\6(＋1))具有氧化性，因此既有氧化性，又有還原性；B項(xiàng)2中處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性；C項(xiàng)2、2既有氧化性，又有還原性；D項(xiàng)2、H2O既有氧化性，又有還原性。]3．A[從四個(gè)選項(xiàng)來看，各物質(zhì)或微粒在反應(yīng)中均有元素化合價(jià)變化，故解答此題應(yīng)依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。由第一個(gè)方程式得還原性：H23>I－，由第二個(gè)方程式得還原性：I－>2＋，由第三個(gè)方程式得還原性：2＋>，故選A。]4．C[在反應(yīng)中2S是還原劑，3是氧化劑。其中的化合價(jià)由＋1價(jià)升至＋2價(jià)，S的化合價(jià)由－2價(jià)升至＋6價(jià)，所以12S共失去10e－，m2S失去10me－。N的化合價(jià)由＋5價(jià)降至＋2價(jià)，所以在反應(yīng)中13被還原可得3e－。根據(jù)得失電子守恒有：10m＝3×n(3，被還原)，解得：n(3，被還原)＝\f(10m,3)。]5．B[由反應(yīng)方程式：2O3＋N2＋3C\o(,\s\7(高溫))2＋3可得到、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤埃?”價(jià)被還原，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤埃?”價(jià)，因此氧化劑為N2，還原劑為C，每生成1轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3，的摩爾質(zhì)量為41g。]6．C[除去I－可用沉淀法也可用氧化法，但本題只能用氧化法，但所選氧化劑只能是氧化I－而不能氧化2＋、－。由三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：氧化劑的氧化性順序?yàn)椋?＞2＞3＞I2，所以4、2可氧化2＋、I－，而3＋只能氧化I－，所以僅除I－加入3最合適，另外加入3也不會(huì)引入新雜質(zhì)。]7．B[在A、B、C、D各項(xiàng)中，氧化劑分別為Z2、W2、X2、Y2，氧化產(chǎn)物分別為W2、Y2、Z2、X2。根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的原則，在以上反應(yīng)都能進(jìn)行的情況下，則有氧化性：Z2>W2，W2>Y2，X2>Z2，Y2>X2，而已知氧化性為W2>Z2>X2>Y2。B項(xiàng)與此關(guān)系相符，而A、C、D項(xiàng)不符。]8．(1)4＞22＞(2)98∶73(3)a、b解析(1)由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①氧化性：2＞H24，還原性：2＞。由反應(yīng)②氧化性：4＞2，還原性：＞2。綜合比較可知兩反應(yīng)的氧化劑分別為4、2，則氧化性4＞2；還原劑分別為：2、，則還原性2＞。(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H24，還原產(chǎn)物為，由反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可知其質(zhì)量比為98∶36.5×2＝98∶73。(3)反應(yīng)②中有一部分被氧化，一部分未參與氧化還原這一過程，即該反應(yīng)中既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出酸性。9．(1)B(2)氧化A、B、D(3)還原(4)酸氧化13解析(1)元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性也有還原性。(2)發(fā)生了氧化反應(yīng)，故2具有氧化性，所以轉(zhuǎn)化應(yīng)選擇具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而3與2＋不能再反應(yīng)，故3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應(yīng)能使，所以維生素C具有還原性。(4)與3的反應(yīng)中，一部分3起氧化作用，生成，另一部分則起酸性作用生成(3)3，所以每有1參加反應(yīng)，被還原的3為1，轉(zhuǎn)移了3電子。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化章末檢測1．B[A項(xiàng)中無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；B項(xiàng)鹽酸為的水溶液，存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；C項(xiàng)為非電解質(zhì)的水溶液，不導(dǎo)電；D項(xiàng)氣態(tài)非電解質(zhì)不導(dǎo)電。]2．C3．B[從物質(zhì)分類的角度可知，A項(xiàng)屬于酸，B項(xiàng)為氧化物，C項(xiàng)為非金屬單質(zhì)，D項(xiàng)為鹽，而三氧化二碳只能屬于氧化物。]4．C[A、B、D三項(xiàng)中金屬單質(zhì)均轉(zhuǎn)化為化合物，此過程中金屬元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中大理石與酸雨反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是3與H＋反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。]5．B[由反應(yīng)現(xiàn)象可知，無色溶液A與2溶液反應(yīng)生成了白色不溶物，而溶液與2不反應(yīng)，不可能形成白色濁液。]6．B[根據(jù)表格中各物質(zhì)的質(zhì)量變化，Z的質(zhì)量減小，而X、Y、Q的質(zhì)量增加，符合分解反應(yīng)的特征，故為分解反應(yīng)。]7．C8．D[該離子方程式表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或硫酸反應(yīng)，而D項(xiàng)中3為不可溶性鹽，不能改寫為2＋的形式。]9．B[本題考查相應(yīng)概念范圍大小的問題，酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，鹽只是電解質(zhì)的一部分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．C[A項(xiàng)中\(zhòng)o\(2－,3)與H＋不能大量共存；B項(xiàng)中＋與－不能大量共存；D項(xiàng)中H＋與－不能大量共存。]11．D[分析反應(yīng)中各元素的變價(jià)情況可知，，故2既是氧化劑又是還原劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。]12．D[A項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)；B項(xiàng)生成的水不能拆分；C項(xiàng)中生成的H23不穩(wěn)定，應(yīng)寫為水與2的形式。]13．A[據(jù)X2＋＋＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，據(jù)Y＋Z2＋2＋＋Z知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)推知氧化性：R2＋＞X2＋。]14．B[河蝦中＋5價(jià)的砷與西紅柿同食時(shí)，被西紅柿中的維生素C還原為＋3價(jià)，表現(xiàn)出維生素C的還原性，同時(shí)推斷含砷化合物的毒性是由＋3價(jià)的砷造成的。]15．C[列表分析上述物質(zhì)兩兩混合，即可確定答案：23324323－↓↓↑－3↓－↓↓－2↓↓－－－↑↓－－－43－－－－－由表格中得結(jié)論：三支試管中出現(xiàn)沉淀，則后加入的是3溶液；四支試管均無明顯現(xiàn)象，則后加入的是43溶液；一支試管中出現(xiàn)氣體，兩支試管中出現(xiàn)沉淀，則加入的是23溶液；若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀，則后加入的是2溶液。]16．B[該題實(shí)際為離子共存問題，從＋入手分析。由于＋與－、\o\(2－,4)、－均不能大量共存，否則生成(沉淀)、24(微溶)、(沉淀)，故＋與－、\o\(2－,4)、－一定分別來自不同的工廠。又因2＋與\o\(2－,4)不大量共存，3＋與－不大量共存，故2＋、3＋也只能與＋來自同一工廠。電解質(zhì)溶液不顯電性，能與該三種陽離子共存的陰離子只有一種，即\o\(－,3)。與－、\o\(2－,4)、－共存的陽離子只能是＋。即兩廠排放污水中含有的離子分別是下列中的一組：(1)2＋、3＋、＋、\o\(－,3)；(2)－、\o\(2－,4)、－、＋。故選B。]17．(1)樹狀分類法(2)②H24(或3或H23)③(或)⑥24(或K23或23或3等)(3)2＋223＋H2O(4)2H2O2\o(,\s\7(2))2H2O＋O2↑(5)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可證明是2解析(2)常見的酸有H24、3、；堿有、、()2、()2；鹽有、24、23、3、23等。(3)酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如：2(少量)＋223＋H2O。(4)實(shí)驗(yàn)室制O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應(yīng)2H2O22,2H2O＋O2↑。(5)制備2常利用大理石或石灰石(3)與稀鹽酸反應(yīng)：3＋22＋2↑＋H2O，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，即可證明是2。18．(1)還原性(2)C解析(1)防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則防腐劑應(yīng)具有還原性。(2)2與3反應(yīng)生成氣體，氣體遇3冒白煙，所以管道漏氣時(shí)遇3會(huì)冒白煙，2中的由0價(jià)降為－1價(jià)，得到電子被還原，自身具有強(qiáng)氧化性，是氧化劑。19．(1)4或()2()2或4(2)＋＋－↓2＋＋\o\(2－,4)4↓或2＋＋2－()2↓20．(1)人的胃液中含有鹽酸，碳酸鋇可以與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，所以不能用碳酸鋇來做鋇餐(2)硫酸鎂可與氯化鋇生成不溶性的硫酸鋇(3)3＋2H＋2＋＋H2O＋2↑，2＋＋\o\(2－,4)4↓解析硫酸鋇不溶于鹽酸，碳酸鋇能溶于鹽酸；2＋有毒，將2＋轉(zhuǎn)化為難溶的4可以解除毒性。21．(1)3＋2H＋2＋＋H2O＋2↑(2)飽與碳酸氫鈉溶液(3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2與，H2也能還原(4)炭C＋2\o(,\s\7(△))2(5)檢查裝置的氣密性(6)E裝置中黑色變成紅色＋\o(,\s\7(△))＋2(7)DE②解析A是實(shí)驗(yàn)室制取2的裝置，B裝置的作用是除去2中的，用飽與的碳酸氫鈉溶液，C裝置的作用是干燥2氣體，D是產(chǎn)生的裝置，黑色固體為碳單質(zhì)，E中發(fā)生的反應(yīng)為：＋\o(,\s\7(高溫))＋2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì)，F(xiàn)裝置的作用是檢驗(yàn)生成的2與除去尾氣。22．42355∶2525∶3271解析4中元素的化合價(jià)降低，則4為氧化劑，2為還原產(chǎn)物；中元素的化合價(jià)升高，則為還原劑，2為氧化產(chǎn)物。所以氧化產(chǎn)物(2)與還原產(chǎn)物(2)的質(zhì)量比為5×71∶2×126＝355∶252。16中10元素化合價(jià)升高被氧化，6元素化合價(jià)沒變未被氧化，則被氧化與未被氧化的質(zhì)量比為10∶6＝5∶3。若有73g被氧化，24＋162＋22＋52↑＋8H2O\a\4\(被氧化,的)\a\4\(轉(zhuǎn)移,電子)165×71g10×36.5g10m(2)73gn(e－)故m(2)＝71gn(e－)＝2第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)及鈉與水的反應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)一、1.汞銀白導(dǎo)熱性導(dǎo)電性延展性2.(1)2＋O22(2)＋22＋H2↑(3)2＋342(4)3＋3＋23(3)2＋23.小于4失去還原性二、從左至右，從上至下：1.銀白色變暗銀白色小低煤油4＋O222O閃亮黃淡黃色2＋O2\o(,\s\7(△))2O2煤油石蠟油2.氧化膜疏松內(nèi)層金屬致密內(nèi)層金屬繼續(xù)氧化從左至右，從上至下：鋁熔化，不滴落，不燃燒2O3高熔化的鋁不滴落三、(1)小(2)嘶嘶(3)低放熱(4)消失(5)紅堿2＋2H22＋H2↑隨堂訓(xùn)練1．B[對(duì)于變價(jià)的金屬元素的低價(jià)離子(如2＋)，既有氧化性，又有還原性，且這些元素(如有＋2、＋3價(jià))在不同化合物中可顯不同的價(jià)態(tài)(如、2O3中的分別顯＋2、＋3價(jià))；金屬常溫下為液態(tài)；金屬在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只能失