高考山東理綜化學試題

2008年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合能力測試以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意）9．下列敘述合理的是A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OC．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”10．下列事實得出的結論錯誤的是A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．門捷列夫在前人的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科11．下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12．下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同14．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫C催化劑高溫D．該反應化學方程式為CO＋H2OCO2＋H215．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp第Ⅱ卷【必做部分】28．（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。⑴冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是（填代號）。a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4d．用濃硫酸吸收⑶過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。、（不必配平）⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為。答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色點撥：⑴考點：氧化還原反應；⑵尾氣SO2的利用問題，考點是二氧化硫的性質，一是催化氧化成SO3制硫酸；二是堿液吸收法：本題用純堿溶液吸收制Na2SO4⑶考點：催化劑催化原理，催化劑在反應前后質量和性質不變，但是參與了整個反應過程。中學課本中對催化劑的催化機理幾乎沒有涉及，而本題題給信息反應對學生來說完全陌生，做起來有一定困難。本問是這道題目的一個難點。⑷主要考點：Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等氧化物及金屬陽離子的性質（與酸，堿反應）；⑸“選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO”，先用稀硫酸溶解，在利用的還原性（能使酸性高錳酸鉀溶液褪色）進行檢驗。注意不能用稀鹽酸溶解FeO，因為因為稀鹽酸也能使高錳酸鉀褪色。題目提供的備選試劑中“KSCN溶液”是用于檢查Fe3+，可能會對學生做題造成一些干擾，要避免上當。29．（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)===CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應C3H8(g)===CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為；放電時，CO32-移向電池的（填“正”或“負”）極。⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）⑷常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。答案：⑴124.2；⑵C3H8＋5O23CO2＋4H2O；負；⑶4.2×10-7mol·L-1；⑷＞HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度點撥：⑴熱方程式的四則混合運算，把已知反應進行加、減、乘（系數(shù)）、除（系數(shù)），得到目標反應方程式，焓變（反應熱）亦如此操作；⑵燃料電池反應方程式的書寫：即所給燃料與氧氣之間的燃燒反應。本題的燃料電池屬于“熔融鹽燃料電池”，Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質，C3H8(H2COCH3OHC2H5OH）等為陽極燃料，空氣與CO2混合氣為陰極燃氣。負極：C3H8+10CO32—20e-==13CO2+4H2O正極：O2+2CO2+4e-==2CO32-電池總反應為：C3H8+5O2==3CO2+4H2O電池放電時，正極生成CO32-，而負極消耗CO32-，所以，CO32-由正極移向電池的負極。⑶平衡常數(shù)的計算問題；⑷鹽的水解和弱電解質的電離問題，分析與答案同?？傮w上說：本題考點是選修4《化學反應原理》的內容，涵蓋了：熱化學的計算、化學電源、化學平衡常數(shù)計算，鹽類水解及弱電解質的電離等問題。屬于“拼盤式”題目，各個設問之間沒有聯(lián)系，問題的解答也與題目所帶的帽子“北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）”沒有多大關系。難度適中。30．（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為。⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為。⑷實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：答案：⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；⑶＜電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應酸堿中和滴定；⑷ed點撥：本題以學生熟悉的粗鹽提純?yōu)楸尘斑M行設問，包括粗鹽中雜質離子的除去試劑的選擇，NaCl晶體表面附帶的少量KCl的洗滌，物質的量溶液配制所需儀器的填寫；電解飽和食鹽水原理的理解，NaOH的濃度測定，選擇實驗室制備H2和Cl2的實驗裝置，【選做部分】33．［化學—有機化學基礎］苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：⑴由苯丙酸諾龍的結構推測，它能（填代號）。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應d．與Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應：據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：⑵B→D的反應類型是。⑶C的結構簡式為。⑷F→G的化學方程式是。答案：⑴a、b；⑵加成反應（或還原反應）點撥：⑴苯丙酸諾龍結構簡式中有：酯基、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵三種官能團。依據(jù)苯丙酸諾龍分子中含有碳碳雙鍵，可以完成設問⑴的選