高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高一化學(xué)部分 物質(zhì)的量 新課標(biāo) 人教

物質(zhì)的量編輯ppt一、幾個(gè)重要的概念1、物質(zhì)的量思考：1、物質(zhì)的量定義2、符號和單位3、微觀粒子指的是什么？4、1mol的定義5、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)所處的狀態(tài)是否有關(guān)編輯ppt（1）表示含有一定數(shù)目粒子的集體單位——摩爾（mol）符號——n一、幾個(gè)重要的概念1、物質(zhì)的量（2）微觀粒子——分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子以及他們的特定組合（3）1mol——一定量的的粒子集體中所含有的粒子數(shù)等于0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同，就叫做1mol物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量成正比，與物質(zhì)所處的狀態(tài)無關(guān)編輯ppt一、幾個(gè)重要的概念1、物質(zhì)的量2、阿伏加德羅常數(shù)思考：1、定義，符號2、區(qū)別阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023編輯ppt一、幾個(gè)重要的概念1、物質(zhì)的量2、阿伏加德羅常數(shù)（1）定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)符號：NA(2)

6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值注意：阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)是人為規(guī)定的。如果改變了它的標(biāo)準(zhǔn)，則摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變。而質(zhì)量、粒子數(shù)、一定質(zhì)量氣體的體積、氣體密度等客觀存在因素并不會因此而改變編輯ppt3、摩爾質(zhì)量一、幾個(gè)重要的概念1、物質(zhì)的量2、阿伏加德羅常數(shù)思考：1、定義、符號、單位、2、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)是否有關(guān)？編輯ppt3、摩爾質(zhì)量一、幾個(gè)重要的概念1、物質(zhì)的量2、阿伏加德羅常數(shù)（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號——M單位——g/mol(2)摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般不同。例外的如：H3PO4和H2SO4;CO和C2H4、N2;CaCO3和KHCO3

編輯ppt一、幾個(gè)重要的概念1、物質(zhì)的量2、阿伏加德羅常數(shù)3、摩爾質(zhì)量4、氣體摩爾體積思考：（1）定義、符號、單位（2）研究對象編輯ppt一、幾個(gè)重要的概念1、物質(zhì)的量2、阿伏加德羅常數(shù)3、摩爾質(zhì)量4、氣體摩爾體積(1)、定義——單位物質(zhì)的量氣體所占的體積符號——Vm單位——L/mol(2)、研究對象：氣體（包括混合氣體）編輯ppt一、幾個(gè)重要的概念1、物質(zhì)的量2、阿伏加德羅常數(shù)3、摩爾質(zhì)量4、氣體摩爾體積5、物質(zhì)的量濃度定義——單位——以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號——CBmol/L編輯ppt二、以物質(zhì)的量為樞紐各化學(xué)常用計(jì)量間的相互關(guān)系物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)所含的粒子數(shù)(N)氣體的體積（L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）物質(zhì)的質(zhì)量（m）溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)反應(yīng)中放出或吸收的熱量(kJ)×摩爾質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量÷22.4L/mol×22.4L/mol×NA÷NA×V(L)÷V(L)編輯ppt三、幾個(gè)重要的定律2、阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子1、質(zhì)量守恒定律（2）幾個(gè)重要的推論編輯ppt（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即

（2）同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即

（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩種氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比，即（4）同溫同壓下，相同體積的兩種氣體的質(zhì)量與它們的摩爾質(zhì)量成正比，即

理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT編輯ppt氣體摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量Mr）的計(jì)算1、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（pg/L)M=22.4L/mol·pg/L2、已知同溫同壓下混合氣體的密度［ρ(混)］是一種簡單氣體A的密度［ρ(A)］的倍數(shù)ｄ(也常叫相對密度法)：

即有：(混)＝ｄ×M(A)3、已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)：(混)＝Ma×A％＋Mｂ×B％＋Mc×C％(混)

＝編輯ppt1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()

A

常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B1mol的CH3＋離子中含有的電子數(shù)為10NA

C

常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D

2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷C編輯ppt一、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷：認(rèn)真審題，抓住題中陷阱，諸如物質(zhì)狀態(tài)、電離情況、組成情況等1、若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，粒子數(shù)與外界條件無關(guān)3、物質(zhì)的狀態(tài)：注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、SO3、烴等的狀態(tài)2、要用到氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下編輯ppt6、其他：聯(lián)系水解、電解、SiO2（Si—O四鍵）一、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷：5、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O,T2O,18O24、某些物質(zhì)的分子中的原子數(shù)：如惰性氣體、臭氧(O3)、白磷（P4)編輯ppt153g碳酸鈉中含NA個(gè)20.1molOH－含NA個(gè)電子31.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子4

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子5.100mlpH=1的HCl溶液中，氫離子數(shù)為0.1NA6.常溫常壓下，1mol水含有NA個(gè)H+和NA個(gè)OH-2、判斷下列正誤：編輯ppt7.1molOH-在電解過程中被氧化，提供的電子數(shù)為4NA8.電解硝酸銀溶液時(shí)，若析出10.8g銀需轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子9.0.1mol氯化鋇中含Cl-數(shù)目為0.2NA10.常溫常壓下，1mol氖氣含有的核外電子數(shù)為20NA11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷完全燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)為5NA/22.412.如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子，則NA一定約為4n判斷下列正誤：編輯ppt1、若agFeS2在空氣中充分燃燒，共轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值可表示為（）A、12n/aB、60n/aC、11a/120nD、120n/11aD二、阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算編輯ppt1、兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A、原子數(shù)B、密度C、質(zhì)量D、質(zhì)子數(shù)A編輯ppt2．在25℃，101kPa條件下，將15LO２通入10ＬＣＯ和Ｈ２的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)（1）若剩余氣體的體積是15L，則原ＣＯ和Ｈ２的混合氣中：Ｖ（ＣＯ）＝_______Ｌ，Ｖ（Ｈ２）＝__________Ｌ。

（2）若剩余氣體的體積為ａL，則原CO和Ｈ２的混合氣中：Ｖ（ＣＯ）∶Ｖ（Ｈ２）＝__________。

（3）若剩余氣體的體積為ａL，則ａ的取值范圍是__________。

編輯ppt3．在同溫同壓下，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g，充滿CO2質(zhì)量為122g，充滿氣體X質(zhì)量114g,則X的相對分子質(zhì)量為（）

（A）28（B）60（C）32（D）44A編輯ppt4.體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度是1.082。將該氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是（）A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.0.1Lc編輯ppt四、物質(zhì)的量濃度溶液的配置1、步驟：計(jì)算稱量溶解(后冷卻)轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻2、溶液濃度計(jì)算與換算（1）溶液的稀釋——抓住溶質(zhì)的量不變（2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間關(guān)系編輯ppt1、要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是

（填代號）A稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中AD編輯ppt2、在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？（1）用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配得溶液的濃度

。（2）將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度

。（3）定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度

。編輯ppt3.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A.稱取膽礬12.0g膽礬配成500mL溶液B.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水里C.將8.0硫酸銅，加入500mL水D.將12.5g膽礬配成500mL溶液D編輯ppt4．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為()ABCDC編輯ppt1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將質(zhì)量為相同狀況下同體積氫氣質(zhì)量16倍的CO2和CO的混合氣體，充滿盛有足量Na2O2，且容積為2.24L的密閉容器中(假設(shè)固體的體積忽略不計(jì))，用間斷發(fā)生的電火花引發(fā)，使可能發(fā)生的反應(yīng)都充分進(jìn)行。試求：(1)反應(yīng)前充入容器中CO2和CO的物質(zhì)的量各多少？(2)最后容器中的生成物是什么？其質(zhì)量各是多少？拓展題:編輯ppt2常溫常壓下將90mLH2和O2的混合氣體用電火花引爆后，恢復(fù)到原來狀況，測得剩余氣體的體積為60mL，則這60mL氣體()A．一定是水蒸氣B．一定是O2C．是H2和O2的混合物D．可能是H2，也可能是O2

D編輯ppt3、隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取mg-NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①中A儀器最好用_____。(填儀器名稱)(2)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管？其原因是_____。(3)能否用水代替苯____，理由是_____。編輯ppt4．在25℃，101kPa條件下，將15LO２通入10ＬＣＯ和Ｈ２的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)（1）若剩余氣體的體積是15L，則原ＣＯ和Ｈ２的混合氣中：Ｖ（ＣＯ）＝_______Ｌ，Ｖ（Ｈ２）＝__________Ｌ。

（2）若剩余氣體的體積為ａL，則原CO和Ｈ２的混合氣中：Ｖ（ＣＯ）∶Ｖ（Ｈ２）＝__________。

（3）若剩余氣體的體積為ａL，則ａ的取值范圍是__________。

編輯ppt5．在同溫同壓下，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g，充滿CO2質(zhì)量為122g，充滿氣體X質(zhì)量114g,則X的相對分子質(zhì)量為（）

（A）28（B）60（C）32（D）44A編輯ppt6、在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？（1）用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配得溶液的濃度

。（2）將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度

。（3）定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度

。編輯ppt7.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A.稱取膽礬12.0g膽礬配成500mL溶液B.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水里C.將8.0硫酸銅，加入500mL水D.將12.5g膽礬配成500mL溶液D編輯ppt2、溶液濃度計(jì)算與換算（1）溶液的稀釋——抓住溶質(zhì)的量不變（2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間關(guān)系a.m1·w1=m2·W2b.C1·V1=C2·V2C=1000PW/M(3)飽和溶液中溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)W換算W=S/(100+S)×100%編輯ppt8．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為()ABCDC編輯ppt9、（2003年理科綜合能力測試題第12題）某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述正確的是()

A、沉淀物的質(zhì)量為5.6g

B、沉淀物的質(zhì)量為7.4g