高三化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)專題：物質(zhì)的分類

化學(xué)物質(zhì)及其變化第一講物質(zhì)的分類編輯ppt案例1、對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒1、交叉分類法三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：①是不是化合反應(yīng)②根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)③是不是氧化反應(yīng)物質(zhì)分類編輯ppt2、樹狀分類法案例2、物質(zhì)分類編輯ppt化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)純凈物混合物單質(zhì)化合物化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)物質(zhì)分類編輯ppt一、元素與物質(zhì)分類物質(zhì)的基本組成成分是＿＿＿＿＿＿＿，單質(zhì)是指由＿＿＿＿＿組成的物質(zhì)，而化合物是由＿＿＿＿組成的物質(zhì)。元素在自然界中以兩種形態(tài)形式存在：一種是＿＿＿＿，一種是＿＿＿＿。二、物質(zhì)的分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成分類：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，可將化合物分為＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。3、根據(jù)在某些反應(yīng)中的表現(xiàn)可將反應(yīng)物分為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。知識梳理編輯ppt1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)一、分散系溶液、懸（乳）濁液、膠體（其中分散成微粒的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）分散系編輯ppt2、分散系的分類本質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）分散系編輯ppt二、膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體1.定義：分散系編輯ppt2.膠體的分類:Fe(OH)3AgI膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃Fe(OH)3AgI膠體分散系編輯ppt注：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c分散系編輯ppt淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水3、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離分散系編輯ppt分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性<1nm1~100nm>100nm單個(gè)分子或離子許多分子集合體大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【附表】：三種分散系的比較分散系編輯ppt（膠體）（溶液）三、膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))實(shí)驗(yàn)：光束分別通過AgI膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。分散系編輯ppt原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。

練習(xí):不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（）A、碘酒B、無水酒精C、蛋白質(zhì)溶液D、鈷玻璃AB編輯ppt普遍存在的現(xiàn)象2、布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。編輯ppt原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運(yùn)動(dòng)。膠體微粒作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的原因之一。練習(xí):膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)的原因是（）①水分子對膠體粒子的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠體粒子帶電④膠體粒子質(zhì)量很小，所受重力小A、①②B、①③C、①④D、②④c編輯ppt在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體向陰極移動(dòng)——帶正電荷3、電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))編輯ppt原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽極運(yùn)動(dòng)。應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象。答：電解質(zhì)離子在電場作用下也發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因此，電泳不能用作凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體的方法。Q：可否用電泳現(xiàn)象凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體？分散系編輯ppt{[AgI]m·nAg+·(n-x)NO3-}x+·xNO3-膠核吸附層擴(kuò)散層膠粒膠團(tuán)膠粒帶電，但整個(gè)膠體分散系是呈電中性的。在進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于電場的作用，膠團(tuán)在吸附層和擴(kuò)散層的界面之間發(fā)生分離，帶正電的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的離子向陽極移動(dòng)。因此，膠團(tuán)在電場作用下的行為跟電解質(zhì)相似。分散系編輯ppt重要膠粒帶電的一般規(guī)律:膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物AgI金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)AgI分散系編輯ppt在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽極聚積

，陰極聚積

，理由是

。

例題帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

分散系編輯ppt例題：已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。有下列陰陽離子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是(NH4)2SO4、

NH4HCO3、

NH4NO3、

NH4Cl分散系編輯ppt土壤膠粒一般帶負(fù)電荷，容易再吸附陽離子如NH4+、K+、H+，而難以吸附陰離子如NO3-、H2PO4-、PO43-，據(jù)此，我們可以得到如下有關(guān)施用化肥與土壤膠體關(guān)系的常識：①銨態(tài)氮肥、鉀肥容易被土壤吸收，此類化肥可以直接進(jìn)行表面施用。②磷肥不易被土壤吸收，易隨雨水流失，因此，磷肥必須深施在土壤里層，以保證有效利用。③施用硝酸鹽氮肥肥料不如施用銨態(tài)氮肥好，如NH4NO3雖含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季節(jié)不宜使用。④酸雨和長期施用酸性化肥容易導(dǎo)致土壤膠粒吸附H+，而使土壤酸化，影響植物生長，也影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用。編輯ppt膠體制備的兩種方法：膠體中分散質(zhì)懸浮顆粒分子、原子和離子分散法凝聚法將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散；如：磨墨常見的膠體有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等四、膠體的制備原理：使分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間物理分散(凝聚)法分散系編輯ppt化學(xué)結(jié)合法——溶質(zhì)分子聚合成膠粒①水解法注意：不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成極少量的Fe(OH)3,加熱,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成較大顆?！z體

條件：飽和FeCl3溶液、沸水分散系編輯ppt②復(fù)分解法AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3

注意：濃度控制，濃度過大會生成沉淀,逐滴滴加，同時(shí)要不斷振蕩。膠體較為穩(wěn)定，但是長時(shí)間放置之后也會出現(xiàn)沉淀。所以膠體通常現(xiàn)配現(xiàn)用。淺黃色分散系編輯ppt五、膠體的凝聚要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動(dòng)中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。Q1：膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？

膠粒帶電、布朗運(yùn)動(dòng)Q2：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。分散系編輯ppt實(shí)驗(yàn)：往Fe(OH)3膠體中加入物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①M(fèi)gSO4溶液,②Na2SO4溶液，③MgCl2溶液，④NaCl溶液，⑤Na3PO4溶液結(jié)論：a.加入電解質(zhì)使Fe(OH)3膠體凝聚說明Fe(OH)3膠粒帶電荷；b.不同電解質(zhì)對Fe(OH)3膠體的凝聚效果不同，從電解質(zhì)陽離子濃度的影響不能解釋，但從陰離子對其影響PO43->SO42->Cl-說明Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷?，F(xiàn)象：膠體變成渾濁狀態(tài)，產(chǎn)生紅褐色沉淀的量⑤>①=②>③>④(1)加入電解質(zhì)編輯ppt實(shí)例：①渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；②豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；④在江河與海的交匯處形成的沙洲。分散系編輯ppt(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實(shí)驗(yàn)：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.實(shí)例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。分散系編輯ppt(3)加熱溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性)。

練習(xí):氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間B、能透過半透膜C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D、呈紅褐色C分散系編輯ppt三、一種重要的混合物-----膠體1、分散系、分散質(zhì)、分散劑什么叫分散系？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？＿＿＿＿＿＿其本質(zhì)區(qū)別是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。分散系的分類：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、膠體(1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)膠體的制備：膠體制備的一般思路：＿＿＿＿＿＿＿。Fe（OH）3膠體的制備：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、膠體的提純基本方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。知識梳理編輯ppt4、膠體的分類名稱分散質(zhì)分散系實(shí)例液溶膠

固溶膠

氣溶膠

分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑

分散質(zhì)粒子