高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡的應(yīng)用等效平衡

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡編輯ppt專題——等效平衡●概念：在同一條件下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時(shí)同種物質(zhì)的含量均相同，這樣的平衡稱為等效平衡等效平衡定溫、定容定溫、定壓反應(yīng)前后氣體系數(shù)不同反應(yīng)前后氣體系數(shù)相同靠邊，等比靠邊，等值編輯ppt(1)T、V不變時(shí)，對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。例題1：在一個(gè)固定體積的密封容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知加入3molA和2molB時(shí)，達(dá)到平衡后生成xmolC（見下表“已知項(xiàng)”）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①~⑤的狀態(tài)，填寫表中的空白：固定體積編輯ppt已知編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)C的物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)ABCD3200xy①1xy②0xy③1xy④0.5xy⑤abcdxya、b、c、d必須滿足的條件是：a、b、c、d取值范圍：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)1310.54.51.57/35/31/321.51.5編輯ppt2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)C的物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)ABCD3200xy⑤abcdxya、b、c、d必須滿足的條件是：a、b、c、d取值范圍：3-a2-bc-0d-021310≤a≤3，0.5≤b≤2，0≤c≤4.5，0≤d≤1.5編輯ppt(2)T、V不變時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表“已知項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的摩爾分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（1）~（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：已知

編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr120a⑴240⑵10.5a⑶mn(n≥2m)2a00.52(n-2m)(n-m)a固定體積反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變編輯ppt(3)T、P不變時(shí)，對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成方程式同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。在一個(gè)盛有催化劑，容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3（見下表“已知”項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（1）~（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：已知編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量（mol）N2H2NH3140

a⑴1.560⑵10.5a⑶mn(n≥2m)容積可變反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a編輯ppt相關(guān)練習(xí)：在一個(gè)體積可變的密封容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知加入2molA和1molB時(shí)，達(dá)到平衡后生成xmolC（見下表“已知項(xiàng)”）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①~⑤的狀態(tài)，填寫表中的空白：體積可變編輯ppt2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)C的物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)ABCD2100xy①00xy②4200③000.5xy④1.2xy⑤abcdya、b、c、d必須滿足的條件是：a、b、c、d取值范圍：312xy10.52.41.200003.61.21.20.61.80.6編輯ppt2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)已知編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)C的物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)ABCD2100xy⑤abcdya、b、c、d必須滿足的條件是：a、b、c、d取值范圍：(a/2＋c/3)x或(b＋d)x等

a∶b＝2∶1;c∶d＝3∶1;(a＋2c/3)∶(b＋c/3)＝2∶1，(a＋2d)∶(b＋d)＝2∶1;(c+3a/2)∶(d+a/2)=3∶1;(c+3b):(d+b)=3∶1當(dāng)c、d取值為零時(shí)，a、b不能為零；當(dāng)a、b取值為零時(shí)，c、d不能為零。編輯ppt練習(xí)2：在一個(gè)1L的密封容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。(1)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向或不”)(2)維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為1.2mol/L的是

。(錯(cuò)選倒扣分)A.4molA＋2molBB.3molC＋1molDC.2molA＋1molB＋1molDD.1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.2molD(3)若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是

。不BCD＞0.6mols編輯ppt例．某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是。(A)升高溫度(B)加入催化劑(C)再加入nmolCO和nmolH2O(D)再加入2nmolCO2和2nmolH2D編輯ppt例：在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率A、15mol、25％B、20mol、50％C、20mol、75％D、40mol、80％C編輯ppt在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為6mol·L-1和2mol·L-1。下列敘述正確的是（）A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v2D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度與Ⅱ途徑混合氣體的密度相等B編輯ppt例：在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù) （）A．不變 B．增大 C．減小D．無法判斷C例：A和B兩個(gè)完全相同的容器中,A中充有各1g的SO2和O2，B中充有各2g的SO2和O2。在同溫下，反應(yīng)達(dá)平衡，設(shè)此時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則其大小關(guān)系是（）Aa>bB.a≥bC.a<bD.不能確認(rèn)C編輯ppt例：在一真空恒容容器中充入1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）

PCl3（氣）＋Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為m%,若在同一容器同一溫度下，最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡后PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為n%，則m與n的關(guān)系正確的是

A、m>nB、m<nC、m=nD、無法比較B編輯ppt練習(xí)：在一真空恒容容器中盛有2molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，PCl5（氣）

PCl3（氣）＋Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡有PCl50.4mol，此時(shí)若移走1molPCl3和1molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量為：

A0.4molB0.2molC大于0.2mol小于0.4molD小于0.2molD編輯ppt化學(xué)平衡中的解題思想1.極端假設(shè)可逆反應(yīng)是化學(xué)平衡的前提，達(dá)到平衡時(shí)是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)。每種物質(zhì)的量都不為零。一般用極限分析法推斷，即假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，余多少？這樣的極點(diǎn)值是不可能達(dá)到的。故可確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量。編輯ppt【例2】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),