2021-2022學年廣東省陽江市合水中學高二化學期末試題含解析

2021-2022學年廣東省陽江市合水中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中正確的是()A.原電池工作時陰離子移向銅極B.原電池工作時Zn發(fā)生氧化反應C.原電池工作時陽離子移向鋅極D.原電池工作時電子通過電解質由Zn流向Cu參考答案：B該原電池中，鋅是負極，銅是正極。鋅發(fā)生氧化反應，溶液中的氫離子在正極上發(fā)生還原反應。原電池工作時電解質溶液中的陰離子移向負極、陽離子移向正極。電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。綜上所述，B正確，本題選B。點睛：在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子經外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電子定向移動形成電流，電流方向與電子運動方向相反，電解質溶液中的陽離子向正極、陰離子向負極定向移動。2.我國十分重視海水資源的綜合利用,下列物質不需經化學變化就能從海水中獲得的是()A.氯、溴、碘 B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣 D.食鹽、淡水參考答案：D解析：海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁等元素都以離子形式存在,獲得A、B、C三項中的物質需發(fā)生化學變化;海水淡化、海水曬鹽發(fā)生的是物理變化。3.低碳，英文為lowcarbon。意指較低（更低）的溫室氣體（二氧化碳為主）排放。下列做法不能體現低碳生活的是A．節(jié)約紙張平時做草稿時正反面使用

B．大量使用薪柴為燃料C．盡量購買本地的、當季的食物

D．注意節(jié)約用電做到隨手關燈參考答案：B略4.圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是()A.濾紙上c點附近會變紅色B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大C.Z中溶液的pH先減小，后增大D.溶液中的SO向Cu電極定向移動參考答案：A略5.洋薊素是一種新結構類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結構如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是

()A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應D．一定條件下能發(fā)生酯化反應、消去反應、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略6.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol 下列判斷正確的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定D．反應(i)拆開1molI-I鍵與1molH-H鍵需要的總能量小于拆開2molH-I鍵需要的總能量參考答案：D略7.美國科學家馬丁·查非（MartinChalfie）、美國華裔化學家錢永健（RogerTsien）以及日本科學家下村修（OsamuShimomura）因發(fā)現和研究綠色熒光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學獎。GFP在紫外線照射下會發(fā)出鮮艷綠色。下列有關說法正確的是

A．GFP在酶等催化劑作用下可以水解

B．天然蛋白質屬于純凈物

C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質的顏色反應

D．蛋白質通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗參考答案：A略8.下列根據反應原理設計的應用，不正確的是()A．CO＋H2OHCO＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫滅火器滅火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉參考答案：D略9.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是A.氨基乙酸

B.碳酸氫鉀

C.硫酸氫鉀

D.苯酚鈉參考答案：B10.已知反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是

()A．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6參考答案：A略11.下列關于能量變化的說法正確的是()

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，表現形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒參考答案：D略12.一定條件下，下列物質可跟下圖所示有機物反應的是

（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na（5）CuO

A.（1）（2）（4）

B.（1）（3）（4）

C.（1）（2）（4）（5）

D.全部參考答案：C略13.已知A物質的分子結構簡式如右圖，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為（

）A.6mol

B.7mol

C.8mo1

D.10mo1參考答案：略14.下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是A．丙烯分子有8個δ鍵，1個∏鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子不存在非極性鍵

D．丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上參考答案：D略15.下列物質中，屬于酚類的是

(

)

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（１８分）某同學用如下圖1所示的裝置來探究SO2的性質及有關實驗。

（1）實驗前應先檢驗裝置的氣密性，方法是

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，寫出該反應的化學方程式

。

（3）分別將SO2氣體通入氣體下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現象是

，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現象是

。②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現象是

，③SO2慢慢通入澄清石灰水中，現象

。（4）若同學制取的SO2氣體中混有CO2氣體，請你設計實驗證明混合氣體中既有SO2氣體，又有CO2氣體。可以選擇下圖2洗氣裝置設計實驗。洗氣裝置里的溶液是：A濃硫酸、B氫氧化鈉溶液、C硫酸銅溶液、D品紅溶液、E澄清石灰水、F高錳酸鉀溶液、G碳酸氫鈉溶液。上述裝置的所裝試劑連接順序是（用字母表示，所給裝置可以重復使用，有些裝置也可以不用）

。參考答案：（３）D、F、D、E或D、F、F、E（其它順序合理也給分）（３分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的2/3．求：（1）達到平衡時，N2的轉化率為

．（2）若向該容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）體積之比等于物質的量之比，故平衡后反應混合氣體總的物質的量為（2mol+4mol）×2/3=4mol，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物質的量減少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮氣的轉化率=×100%=50%，故答案為：50%；（2）開始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與原平衡相同，為等效平衡，按化學計量數轉化到左邊滿足氮氣為2mol、氫氣為4mol，（2）中由于氨氣存在，故參加反應的氮氣的物質的量比（1）中少，所以放出的熱量（1）＞（2），故答案為：＞；Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡，等效為在Ⅰ平衡基礎上增大體積降低壓強，平衡時濃度混合氣體濃度降低，平衡時NH3的濃度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案為：＞．18.某有機物R完全燃燒產物只有CO2和H2O。已知1molR完全燃燒時，生成nmolCO2，消耗1.5nmolO2。試回答下列問題。（1）若R為烴，則R的分子式為______________________。（2）若R為烴的含氧衍生物，3.0gR與足量金屬鈉反應生成560mL（標準狀況）H2，則R的分子式為_____________________。參考答案：略19.（10分）（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(s)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)已知25℃時：C(石墨)+O2(g)==

CO2(g)

△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+1／2O2(g)==

CO(g)

△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+1／2O2(g)==

H2O(g)

△H3＝－242kJ·mol-1試計算25℃時：CO(s)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的反應熱_______kJ·mol-1（2）現在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數據如下表物質H2COCH4燃燒熱（kJ?mol-1）285.8283.0890.3①請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。②作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣（主要成分是CO和H2）用戶改用天然氣（主要成分是CH4），應調整灶具