高中化學(xué) 《配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》新人教必修1

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.一、容量瓶的構(gòu)造和使用：構(gòu)造：細(xì)頸、平底、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點(diǎn)：標(biāo)有溫度和容積、有刻度線而無刻度3、.規(guī)格：50ml、100ml、250ml、500ml1000ml

4、使用：要檢查是否漏水、并且要注意容積規(guī)格。.二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置：1、儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙、量筒.例：配制100mL1mol/LNaCl溶液。①計(jì)算：計(jì)算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量2、步驟：.②稱量：

注意事項(xiàng)：（1）使用前要游碼歸零、調(diào)平衡（2）托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則.③溶解、冷卻：注意事項(xiàng)：在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶體積受溫度影響而導(dǎo)致體積不準(zhǔn)確。.⑤洗滌：

注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗燒杯2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。④轉(zhuǎn)移：.⑥定容：向容量瓶中加蒸餾水，至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切。注意：觀察時眼睛要平視！正確錯誤錯誤.思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？怎么辦？不能，必須重新配制.⑦搖勻：蓋好瓶塞，如圖示，反復(fù)上下顛倒，搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。.⑧裝瓶、貼標(biāo)簽：容量瓶不能存放溶液，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。.小結(jié)：物質(zhì)的量濃度溶液配制步驟：第一步：計(jì)算第二步：稱量第三步：溶解、冷卻第四步：轉(zhuǎn)移第五步：洗滌第六步：定溶第七步：搖勻第八步：裝瓶、貼標(biāo)簽.討論：定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？？.

三、配制誤差分析

根據(jù)判斷。其他正常時，凡使m、n增大或V減小的因素，使C偏大；凡使m、n減小或V增大的因素，使C偏小。.俯視

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線、使溶液V減少、物質(zhì)的量濃度增大。.仰視仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線使溶液V增大物質(zhì)的量濃度減少

.下列操作對溶液濃度有何影響？1.未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2.溶質(zhì)溶解放熱，溶液未冷轉(zhuǎn)入容量瓶3.定容時溶液超過刻度線，用滴管吸出過量部分4.搖勻后液面下降，補(bǔ)充水5.容量瓶用蒸餾水洗過，殘留少量水習(xí)題練習(xí)（偏低偏高偏低偏低無影響.【課外實(shí)驗(yàn)探究】要求配出80mL1.00mol/L的NaCl溶液討論：本實(shí)驗(yàn)只提供50、100ml的容量瓶的情況下，大家怎么配置該溶液？學(xué)生分組討論并總結(jié)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫出簡要的操作步驟。.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。作業(yè)：.③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改用_____小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度