第五節(jié) 溶液組成的表示方法

第五節(jié)

溶液組成的表示方法一、溶液中溶質的質量分數(shù)1、概念：溶質的質量與溶液的質量之比，用小數(shù)或百分數(shù)表示。2、有關計算公式溶質的質量分數(shù)=溶質的質量溶液的質量=溶質的質量溶質的質量

+溶劑的質量二、有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)2、計算配制一定質量分數(shù)的溶液所需的溶質和溶劑的質量3、溶解度與此溫度下質量分數(shù)的計算4、溶液稀釋和配制問題的計算1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)

例1、將25克膽礬溶解在175克水中，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。▼溶質指的是無水物，如是結晶水合物則需把它換算成無水物。例2、將6.2克氧化鈉溶解在93.8克的水中，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。▼若溶質能與水反應，則溶質是反應后的生成物。

例題：配制2000千克、0.9%的生理鹽水練習：1、將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩余溶液中食鹽的質量分數(shù)。

2、在剩下溶液中加入100千克水，所得溶液中食鹽的質量分數(shù)為多少？

3、向另一燒杯中加入1千克的食鹽，所得溶液中食鹽的質量分數(shù)為多少？

4、若要將1000千克0.9%的食鹽溶液變?yōu)?.8%的食鹽溶液，需蒸發(fā)水多少千克？或加食鹽多少千克？

2、計算配制一定質量分數(shù)的溶液所需的溶質和溶劑的質量計算公式：1、溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)

2、溶劑的質量=溶液的質量－溶質的質量0.82%1.0%500千克，9.16千克3、溶解度與此溫度下溶液中溶質的質量分數(shù)的計算質量分數(shù)計算時溶液所處狀態(tài)不一定是飽和的，但溶解度計算時溶液必須是飽和的。飽和溶液中溶質的質量分數(shù)與溶解度的關系：飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=溶解度100克+溶解度溶解度溶質的質量分數(shù)意義表示物質溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100克不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位克—溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較課堂練習：1.200C時，食鹽的溶解度36克，在此溫度下將_______克食鹽溶于50克水中恰好成為飽和溶液，此飽和溶液中食鹽的質量分數(shù)為________。2.100C時，硝酸鉀飽和溶液中，硝酸鉀的質量分數(shù)是17.3%，該溫度下硝酸鉀的溶解度是_________。1826.5%20.92克4、溶液稀釋和配制問題的計算▼溶液稀釋或濃縮前后溶質質量不變。計算公式：濃溶液質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)=稀溶液質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù)例3、配制500mL20%（密度為1.14g/cm3）的硫酸需要98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸

mL,需水

mL。63.2