人教版初三化學(xué)全冊必背知識點(diǎn)精華匯總

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初中化學(xué)上冊必背知識點(diǎn)

一、化學(xué)用語

1、常有元素及原子團(tuán)的名稱和符號

非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(tuán)(根：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根

OH－NO3－CO32－SO42－PO43－NH4＋

2、化合價(jià)口訣

(1常有元素化合價(jià)口訣：

鉀鈉銀氫正一價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；銅一二鐵二三

鋁三硅四氧負(fù)二二四六硫二四碳

(2常有原子團(tuán)(根化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根；二價(jià)硫酸碳酸根；三價(jià)常有磷酸根；平常負(fù)價(jià)除銨根。

(3嫻熟默寫常有元素的常用的化合價(jià)

Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、＋3價(jià)Fe3＋，＋1價(jià)K＋、Na＋、H＋、Cu2＋、Al3＋＋2價(jià)Ag＋、NH4＋Hg2＋、亞Fe2＋

－1價(jià)Cl－、OH－、NO3－3價(jià)PO43－－2價(jià)O2－、S2－、CO32－、SO42－、－

3、必然熟記的常有物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途

俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途

金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C

水銀汞Hg

干冰二氧化碳固體CO2

水水2HO

雙氧水過氧化氫22HO

鐵銹氧化鐵23FeO

生石灰氧化鈣CaO

熟石灰、消石灰（澄清石灰氫氧化鈣Ca(OH2

水）

石灰石、大理石（蛋殼、水碳酸鈣CaCO3垢等）

鹽酸氫氯酸(氯化HCl氫

天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4

酒精乙醇25CHOH

金剛石做鉆頭、切割

玻璃

石墨做鉛筆芯、電極

溫度計(jì)

人工降雨，致冷劑

最常有溶劑

消毒劑

食品干燥劑

改良酸性土壤

建筑資料、制水泥

除鐵銹

燃料

燃料、乙醇汽油

4、必然熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：

2H2O2===2H2O+O2↑

(3

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：

2KClO3===2KCl+3O2↑

4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（6）電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

9）生灰水[Ca(OH2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH2

10）生石灰(氧化鈣制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

二．金屬活動性序次：

金屬活動性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl，

（按5個一句序次背誦）鉀鈣鈉鎂鋁

ZnFeSnPb(H，CuHgAgPtAu。

，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

三、常有物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無

水CuSO4；

鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其余固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色：

含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈

棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、（1）擁有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體

▲注意：擁有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋；氨水；酒精為有特別氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO；

四、一些物質(zhì)的特色及用途：

可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混雜點(diǎn)燃會爆炸。

還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。

擁有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白聯(lián)合令人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

最輕氣體：H2也是獨(dú)一燃燒無污染的氣體燃料

干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等

鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）

石灰石（CaCO3）：建筑資料，制水泥、高溫煅燒制CaO；

生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH2。

熟石灰Ca(OH2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

五、化學(xué)與社會相關(guān)知識。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）

六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、

油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果、水、無機(jī)鹽

缺少某些元素以致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)松弛癥（老年人）、佝僂病（少兒）；缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?/p>

缺維生素

A：夜盲癥；缺維生素

C：壞血病

合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，差別是含碳量不同樣，鋼含碳量低，黃銅是

Cu-Zn

合金

鐵生銹條件

:鐵同時與空氣（主若是

O2）和水接觸

防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其余金屬等）。

可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)

滅火的方法：⑴間隔可燃物，如建立間隔帶、釜底抽薪；⑵間隔空氣（或O2），如用濕布、

燈帽、土蓋滅火焰，用

CO2

滅火⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅

火。

環(huán)境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

臭氧層空洞：臭氧能汲取紫外線，因?yàn)槌粞醣环锇旱绕茐亩纬?/p>

溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多惹起全世界氣溫上漲

白色污染：塑料任意扔掉，不易被降解而造成的污染。

空氣質(zhì)量日報(bào)：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如

六、基本反應(yīng)種類

物、金屬被腐化。

NO2）

化合反應(yīng)：A+B→AB多變一例：C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH2

分解反應(yīng)：AB→A+B一變多例：2H2O===2H↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O

置換反應(yīng)：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O

七、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、同樣條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

13、構(gòu)成化合物種類最多的元素是碳元素。14、平常生活中應(yīng)用最寬泛的金屬是鐵。

八、氣體的鑒識

（1）O2與其余任何一種氣體：用帶火星的木條鑒識，能復(fù)燃的是O2

（2）CO2與其余任何一種氣體：用澄清石灰水鑒識，能使石灰水變渾濁的是CO2

3）空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒識

4）H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少量澄清石灰水鑒識。

九、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）

1、CO（CO2）：經(jīng)過NaOH溶液汲取掉CO2氣體方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2（CO）：經(jīng)過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO=Cu+CO2

3、CO2（O2）：經(jīng)過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體方程式為：2Cu+O2=2CuO

4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）

6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化學(xué)中的“三”（熟習(xí)即可）

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大長處：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、溶液的特色有三個(1均一性；(2堅(jiān)固性；(3混雜物。

6、采集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原由：(1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2生活污水的任意排放；(3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的高升

而增大；(2少量物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3很少量物質(zhì)溶解度隨溫度的高升

而減小，如Ca(OH2

9、CO2可以滅火的原由有三個：不可以燃燒、不可以支持燃燒、密度比空氣大。

、此刻世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

、氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的堅(jiān)固性、可燃性、還原性。

12、過濾操作中有“三靠”：(1漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2玻璃棒的尾端輕靠在濾紙三層處；(3盛待過濾液的燒杯邊沿緊靠在玻璃捧引流。

過濾失敗的三個原由：(1濾紙被捅破；(2濾液高于濾紙邊沿；(3承接容器不潔凈。

13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，此中外焰溫度最高。

15、取用藥品“三不”原則：(1不用手接觸藥品(2不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3不嘗藥品的滋味。

、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（其余還有燃燒匙）

、質(zhì)量守恒解說的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)量不增減、質(zhì)量不變化

、三大有機(jī)合成資料：合成纖維、塑料、合成橡膠

、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?/p>

、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：

（一）化合反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點(diǎn)燃=2CO

10、二氧化碳經(jīng)過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH2

（二）分解反應(yīng)：

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑

16、碳酸不堅(jiān)固分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

（三）置換反應(yīng)

18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO32=Hg+Cu(NO32

27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑

（四）復(fù)分解反應(yīng)

31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（五）其余：

49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

第8單元金屬和金屬資料課題1金屬資料

一、金屬和合金

1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光彩、優(yōu)異的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。

2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是獨(dú)一的決定要素，還要考慮價(jià)錢、資源、雅觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。

3、合金

1）合金是金屬和其余金屬（或非金屬）熔合形成的擁有金屬特色物質(zhì)。（合金屬于混雜物。）

2）合金的性能與純金屬不同樣，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。

3）生鐵和鋼是兩種常有的鐵合金。

它們的根本差別是含碳量不同樣。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣反應(yīng)（好多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但激烈和難易程度不同樣）

2Mg+O2==2MgO

4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻截鋁被進(jìn)一步氧化，因此鋁擁有很好的抗腐化性能）

2Cu+O2==2CuO

2、開朗金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能變換出酸中的氫。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO43+3H2↑

3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

2Al+3CuSO4==Al2(SO43+3Cu

二、金屬活動性序次與置換反應(yīng)

1、金屬活動性序次表注意點(diǎn)：

①金屬地點(diǎn)越靠前，活動性越強(qiáng)；反之越弱。

②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不可以。

③位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們的鹽(溶液中置換出來。

2、置換反應(yīng)：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A+BC==B+AC）

單元3金屬資源的利用和保護(hù)

一、金屬礦物：

1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、常有的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）

二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）

1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。

3、含雜計(jì)算：將混雜物質(zhì)量變換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量＝混雜物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

三、金屬資源的保護(hù)

1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。

2、防范鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐化的鉻或制造耐腐化的合金等。

3、保護(hù)措施：①防范金屬腐化；②回收利用廢舊金屬；

③合理有效地開采礦物；④找尋金屬代用品；

第九單元溶液

課題1溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里，形成均一、堅(jiān)固的混雜物，叫做溶液。

①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色彩等同樣。

②堅(jiān)固：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不積淀。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。

溶劑：能溶解其余物質(zhì)的物質(zhì)（常有的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）

2、能劃分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。

4、知道生活中的一些常有的乳濁液：小液滴分別到液體里形成的混雜物。（不屬于溶液）

生活中常有的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

二、飽和溶液和不飽和溶液

1、在必然的溫度下，向必然量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不可以連續(xù)溶解時，所獲得的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的變換：

①增添溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；

①增添溶劑；②高升溫度；

結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）

三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上漲；如：硫酸、氫氧化鈉等。

⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，汲取熱量，溫度降落；如：硝酸鉀、氯化銨等。

⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

課題2溶解度

一、溶解度

1、看法：在必然的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

2、注意點(diǎn)：①指明溫度：必然的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。

3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。

3、該曲線可表示以下信息：

①某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；

②同種物質(zhì)在不同樣溫度下的溶解度；

③不同樣物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；

④太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3

等；

少量物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而減小.如Ca(OH2；

少量物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。

5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和必然溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)

到飽和狀態(tài)時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度相關(guān)：隨溫度高升而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。

即：

（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、相關(guān)計(jì)算：

①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②要配制必然量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量；

③稀釋溶液的計(jì)算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；

m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（?。?

④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然的溶液的步驟

⑶計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；

⑷稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；

⑸量?。河昧客擦咳∷璧乃谷霟?，用玻璃棒攪拌；

⑹溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

第10單元酸和堿

課題1常有的酸和堿

1、酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：

H2SO4

、HCl

、HNO3、

H2CO3

等。

2、堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：

Al(OH3等。

KOH

、

NaOH

、

Ca(OH2

、

3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同樣的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。

一、常有的酸

1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減少、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。虎谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：無色無味、黏稠油狀液體，不易揮發(fā)，擁有吸水性（打開瓶蓋，能汲取空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增添、濃度減小）。

②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

③腐化性（脫水性）：強(qiáng)搶物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：必然要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。切不可以將水倒進(jìn)濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使酸堿指示劑顯不同樣的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2、和開朗金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO43+3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O

Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常有的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大批的熱）、易潮解（汲取空氣中

的水分、質(zhì)量增添）。有激烈的腐化性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、潔凈劑。

2、氫氧化鈣：Ca(OH2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強(qiáng)腐化性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO＋H2O＝Ca(OH2

四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

NaOH必然密封保留，不然將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增添）

②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

Ca(OH2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（檢驗(yàn)CO2的方法）課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)

1、看法：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

2、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用

①改良土壤；②辦理廢水；

③用于醫(yī)療及平常生活中間。如治療胃酸

3、溶液酸堿度的表示方法－－PH

①酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用PH表示。

PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。③測定方法：用PH試紙。

第11單元鹽化肥一、生活中常有的鹽

※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水

1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。

2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

3、粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體－－粗鹽。

4、粗鹽提純

1）方法與步驟：①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）③蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）④計(jì)算產(chǎn)率（將獲得的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）

2）玻璃棒在提純過程中的作用：

①溶解時：攪拌，加快食鹽溶解；

②過濾時：引流，防范液體濺出；

③蒸發(fā)時：攪拌，防范因?yàn)榫植繙囟冗^高，造成液滴飛濺；④計(jì)算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。

※Ⅱ、碳酸鈉（Na2CO3）

1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；

2、用途：制玻璃、造紙、沖刷劑等

※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）

1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸；

※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）

1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；

2、用途：重要的建筑、裝簧資料、補(bǔ)鈣劑等。

二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）

1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理）②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）

2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿

Na2CO3+Ca(OH2==CaCO3↓+2NaOH

Na2SO4+Ba(OH2==BaSO4↓+2NaOH3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

三、復(fù)分解反應(yīng)

1、定義：兩種化合物相互交換成分，生成其余兩種化合物的反應(yīng)。

2、發(fā)生的條件：①有積淀②或有水③或有氣體生成（三者之一）

3、碳酸鹽的檢驗(yàn)：（含

CO32－或

HCO3－）

向樣品中加入稀鹽酸，如有能使澄清石灰水變渾濁的

CO2

生成，則樣品是碳酸

鹽。

四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

1、氮肥：①種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。

②作用：能促使作物莖