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文檔簡介

普通化學(xué)一課件習(xí)題有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算解：（1）（2）起始量＝平衡量＋消耗量。根據(jù)反應(yīng)計(jì)量比：消耗量：起始量：（3）轉(zhuǎn)化率：∴解：查表得：ΔfG?(SO2,g)=-300.19kJ·mol-1ΔfG?(O2,g)=0kJ·mol-1ΔfG?(SO3,g)=-371.08kJ·mol-1

∴∴【例2-7】計(jì)算反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)K?。ΔG?=2ΔfG?(SO3,g)-2ΔfG?(SO2,g)=2×(-371.08)-2×(-300.19)=-141.78kJ·mol-1【例2-8】

已知下列反應(yīng)在1123K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：（1）（2）計(jì)算反應(yīng)：（3）在1123K時(shí)的K?

。解：∵(3)=－[(1)+(2)×2]∴【例2-9】

反應(yīng)：在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度為：若在此平衡體系中加入H2O(g)，使其濃度增大為求：（1）反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)各物質(zhì)濃度為多少？設(shè)反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，則：則：解得：解(1)：1、求Kc；2、求平衡濃度?！喾磻?yīng)達(dá)到新平衡時(shí)：(2)計(jì)算在兩種平衡狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（設(shè)反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)物濃度為0）①CO的起始濃度：0.8+1.2＝2.0

②，CO的轉(zhuǎn)化率提高了。

所以增加某種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。1、恒溫恒壓條件下，放熱反應(yīng)的

小于零；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，穩(wěn)定單質(zhì)的

和

等于零；在0K時(shí)，純凈完美晶體的

等于零；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的

小于零。2、某反應(yīng)在恒溫下H<0,S<0,則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是

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