初中化學人教版第三單元課題3元素(上課用)

第三單元物質構成的奧秘

課題3課時目標1、記住元素的概念2、記住元素符號的書寫規(guī)則。3、記住常見元素的符號。4、理解元素符號的意義。5、了解元素周期表反饋的信息。相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比較所得到的比。這種碳原子叫做碳12,是指原子核內(nèi)含有6個質子和6個中子的碳原子。

這說明是不是還有其它的碳原子呢？質子數(shù)中子數(shù)碳原子A66碳原子B67碳原子C68從表格中你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律

？碳元素質子數(shù)中子數(shù)氧原子A88氧原子B89氧原子C810氧元素你能總結出元素的定義嗎？？討論交流問題：區(qū)分氧元素和碳元素元素關鍵看什么？看：核電荷數(shù)或質子數(shù)。一、元素１、定義：是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。因此，不同種元素的本質區(qū)別是：

質子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。即：質子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類氧化汞

水氧氣

HgOH2OO2CO2二氧化碳

汞原子和氧原子氧原子氫原子和氧原子碳原子和氧原子思考：它們分子中都含什么相同原子?分子把質子數(shù)為8（即核電荷數(shù)為8）的所有的氧原子氧氣、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素

HgOO2H2OCO2質子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素質子數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素判斷某兩個原子是否為同種元素的依據(jù)是什么？質子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，元素相同質子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，元素不同統(tǒng)稱為氧元素2.元素的特點：元素：是一個宏觀概念元素只講種類，不講個數(shù)。例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成√KMnO4是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成元素原子區(qū)別宏觀概念,只講種類,不講個數(shù)是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)。適應范圍應用實例描述物質由元素組成。描述分子由原子構成或某些物質由原子構成水是由氫元素和氧元素組成的。一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；鐵是由鐵原子構成的。元素是一類原子的總稱，原子和元素是個體和總體的關系。聯(lián)系3、元素與原子的區(qū)別思考：化學反應前后，分子變化了嗎？原子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，原子的種類

。元素的種類

，物質的種類

。改變不變不變改變4.化學反應前后，原子的種類不變，元素種類不變。問題：某物質隔絕空氣加熱后，生成氧氣和氯化鉀，從而推斷該化合物含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳。由此可以推測出蠟燭肯定含有哪些化學元素？考考你！石蠟+氧氣水+二氧化碳點燃（O2）（H2O）（CO2）碳元素、氫元素；可能含有氧元素元素(1)地殼中含量最多的元素？(2)地殼中含量最多的金屬元素？(3)地殼中含量最多的非金屬元素？(4)空氣中含量最多的元素？(5)生物細胞中含量最多的元素？(6)海水中含量最多的元素？5、元素的存在自主學習：P60第一自然段及資料卡回答下列問題：按質量計，各種元素在地殼里的含量差別很大，如圖所示。地殼里氧、硅、鋁、鐵的含量相對較多。地殼中元素的含量記憶方法：氧硅鋁，我鐵了心。（養(yǎng)閨女，我鐵了心）地殼中含量前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵空氣中含量最多的元素：氮海水中含量前四位的元素：氧、氫、氯、鈉生物細胞中含量前四位的元素：氧、碳、氫、氮你應該知道

你能猜出是哪種元素？地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的金屬元素空氣中最多的元素生物體細胞中含量最多的元素氧氧氮鋁想一想以上的“鈣”、“鋅”指的是什么？缺“鈣”吃什么好？指鈣元素藥品中各元素的含量拓寬視野元素外國人可能不認識漢字為了書寫和交流方便，使用國際統(tǒng)一的符號?。《?元素符號1.元素符號采用的是拉丁文名稱的第一個字母（大寫）。2.書寫原則：第一個字母要大寫，第二個字母要小寫OCHNS氧碳氫氮硫FeCuAlMgHg鐵銅鋁鎂汞一大二??！練習將下列寫錯的元素符號加以改正銅CU

鋅ZN

銀AG

錳mN

鈣cA注：原則一——二——！注意：1、Co和CO2、Ca和Cu3、

Ag和Hg元素符號的意義H一個氫原子意義：表示一種元素表示該元素的一個原子氫元素（宏觀含義），（微觀含義）。3、元素符號表示的意義①表示一種元素②表示這種元素的一個原子如N既表示氮元素，又表示一個氮原子。③對于由原子直接構成的物質，元素符號還可以表示這種物質

如金屬元素（Na，F(xiàn)e，Cu等）、稀有氣體元素（He，Ne,Ar等）、固態(tài)非金屬元素（C，S，P等）。部分元素符號有三個意義：②一個鐵原子①鐵元素FeC③鐵這種物質①碳元素②一個碳原子③碳這種物質Ne表示氖元素表示一個氖原子表示稀有氣體氖符號H、2H表示的意義？注意：元素符號前有數(shù)字只表示--的意義(幾個某原子)，不表示---意義(某元素)。H：表示-----；表示————2H：表示————想一想：（1）元素符號N、Cu、Ne、S表示的意義？CuN表示氮元素一個氮原子表示銅元素一個銅原子Ne表示氖元素表示一個氖原子S表示硫元素表示一個硫原子表示銅這種物質表示氖氣表示硫這種物質元素的分類碳磷硫硅碘……溴氫氧氮氟氯……（“氣”字頭）氦氖氬氪……“钅”字旁，（汞除外，“水銀”）⑴金屬元素⑵非金屬元素①固態(tài)非金屬：

(“石”字旁）②液態(tài)非金屬（“氵”字旁）③氣態(tài)非金屬（“氣”字頭）⑶稀有氣體元素4.元素分類也是氣態(tài)非金屬元素

三、物質的構成（分子、原子、離子）

1、物質的構成由分子直接構成的物質：大多數(shù)的物質直接由原子構成的物質金屬單質如Fe、Cu、Al固態(tài)非金屬單質如C、P、S稀有氣體單質如He、Ne、Ar由離子直接構成的物質：由金屬元素和非金屬元素結合形成的化合物元素物質

原子

分子

宏觀組成：

構成

構成

構成

具有相同核電荷數(shù)的同類原子

組成

只講種類不講個數(shù)微觀結構：既講種類又講個數(shù)

2、：物質、元素、分子、原子、離子之間的術語關系如何表達呢？

離子

構成

得失電子

“宏觀”與“微觀”的區(qū)別和聯(lián)系（1）元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在討論物質的組成時，一般用“某某物質由什么元素組成”來描述。當討論物質的微觀結構時，一般用“某某物質由什么分子（或原子、離子）構成”；“某某分子是由多少個某原子構成的”。一般“元素與組成”匹配，而“分子或原子與構成”匹配。（2）注意物質的描述過程中：“宏觀與宏觀”，“微觀與微觀”對應。水由什么組成？水由什么構成？而水分子由什么構成？

水分子由氧原子和氫原子構成;想一想水由氫元素和氧元素組成；物質由元素來組成；分子由原子來構成組成構成一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成;構成水由水分子構成；物質由微粒來構成；物質分子練習1.二氧化碳是由

和

組成的，共有

種元素；2.二氧化碳分子是由

和

構成的，共有

種原子；一個二氧化碳分子中有

個原子。3.過氧化氫（H2O2）是由

和

組成的，1個過氧化氫分子中含有2個氫

和2個氧

。碳元素氧元素兩碳原子氧原子兩三氫元素氧元素原子原子超級市場里有成百上千種商品，為了便于顧客選購，必須分門別類、有序地擺放。四.元素周期表的結構簡介（門捷列夫）元素周期表共有7個橫行，18個縱行。1、周期：

7個橫行－－－每一個橫行叫一個周期，共7個周期2、族18個縱行－－－每一個縱行叫一個族（其中8，9，10三個縱行共同組成一個族）考察元素周期表，討論下列問題：1每周期開頭的是什么類型的元素每周期靠近尾部的是什么類型的元素3每一周期都以什么類型的元素結尾

4．元素周期表提供的信息:3．原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。所以對于原子而言有如下關系式：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù)思考題：1、地殼中含量最多的元素

；2、地殼中含量最多的金屬元素

；3、地殼中含量最多有非金屬元素

；4、空氣中含量最多的元素

；5、生物細胞中含量最多的元素

；6.海水中含量最多的元素

.7.下列物質屬于化合物的是（）A．水蒸氣B．氮氣C．液態(tài)氧D．水銀8.某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg、鎂65mg、鋅1.5mg、銅2mg、錳1mg，這里所標的各成分是指()A．分子B．原子C．元素D．無法確定9.元素是具有_____的一類_____的總稱。10.氧化鎂和氧氣中都存在著______元素。11.一種元素與另一種元素的本區(qū)別是（）A．原子量B．中子數(shù)C．質子數(shù)D．電子數(shù)12.二氧化硫、氧化汞、氧氣中都含有（）A．氧氣B．氧原子C．氧分子D．氧元素13.二氧化硫是由硫____和氧____組成的。14.氯酸鉀中含有（）A．三個氧元素B．三個氧分子C．氧元素