蘇教版一輪復習講練-微粒間的作用力與物質性質

蘇教版一輪復習講練-微粒間的作用力與物質性質

一、知識網絡1．化學鍵與晶體類型2．晶體的類型與性質晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構成晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵堆積形式等徑圓球堆積非等徑圓球堆積不符合密堆積原則服從密堆積原則熔點、沸點較高很高低高低懸殊硬度大很大小差異大導電性固體不導電，熔化或溶于水后電不導電不導電，溶于水后有的可電不導電水溶性大多易溶難溶相似相溶不溶或與H2O反應實例NaCl、CsCl金剛石、晶體硅、二氧化硅干冰Na、W二、金屬鍵、金屬晶體1．金屬鍵(1)定義：_________與________之間的強烈的相互作用稱為金屬鍵。(2)本質：___________。(3)特征：沒有___________和___________。(4)影響金屬鍵強弱的因素：金屬元素的__________和______________________________。2．金屬晶體(1)定義：_______________和________之間通過___________結合而形成的晶體。(2)構成微粒：________________與___________。金屬離子自由電子電性作用方向性飽和性原子半徑單位體積內自由電子的數(shù)目金屬陽離子自由電子金屬鍵金屬陽離子自由電子(3)微粒間的作用：________。(4)物理性質：大部分金屬熔點較_____、質_____(少數(shù)質軟)，____溶于水(K、Na、Ca等與水反應)，能________、________、有________等。(5)晶胞：描述晶體結構的基本單元。三、離子鍵、離子晶體1．離子鍵(1)定義：使陰、陽離子結合成化合物的__________。(2)鍵的本質：陰、陽離子之間的_____________。(3)特征：沒有________和________。金屬鍵高硬難導電導熱延展性靜電作用靜電作用方向性飽和性2．離子晶體(1)定義：由___________通過________結合而成的晶體叫離子晶體。(2)構成微粒：________和________。(3)相互作用：________。(4)物理性質：具有較________的熔、沸點，________揮發(fā)，硬而脆，________導電，熔融態(tài)或溶于水后才能導電，大多數(shù)離子晶體________極性溶劑，________非極性溶劑。陰、陽離子離子鍵陰離子陽離子離子鍵高難不易溶于難溶于3．晶格能：(1)定義：拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)________和________所吸收的能量，符合為________，單位：________。(2)與晶體的結構和物理性質的關系晶格能越大，表明離子晶體中的離子鍵越________。一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越________，硬度________。陰離子陽離子

U

kJ/mol

牢固高越大四、共價鍵、原子晶體1．共價鍵的形成(1)定義：原子間通過_____________所形成的相互作用。(2)鍵的本質：原子間通過___________產生的強烈作用。(3)特征：具有______和______，一個氮原子只能與三個氫原子形成三個共價鍵，這是共價鍵的_____性，NH3分子為三角錐形是由共價鍵的_____性決定的。(4)鍵的形成條件：非金屬元素的原子之間形成共價鍵，大多數(shù)電負性之差小于的金屬與非金屬原子之間也可形成共價鍵。共用電子對共用電子對方向性飽和性飽和方向2．共價鍵的類型(1)σ鍵與π鍵①σ鍵：原子軌道以“____________”方式重疊形成的共價鍵。②π鍵：原子軌道以“____________”方式重疊形成的共價鍵。(2)非極性鍵與極性鍵①非極性鍵：共用電子對____________的共價鍵。②極性鍵：共用電子對____________的共價鍵。(3)配位鍵：提供共用電子的原子有____________，接受共用電子的原子有____________。常用的表示符號為“→”。頭碰頭肩并肩不發(fā)生偏移發(fā)生偏移孤對電子空軌道3．共價鍵的鍵能與化學反應熱(1)鍵能：在101kPa、298K條件下，________氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所________的能量，稱為AB間共價鍵的鍵能。鍵能愈________，這個化學鍵就愈牢固。(2)化學反應中發(fā)生________________的斷裂和新化學鍵的形成，化學反應的反應熱＝________________________的總能量－________________________的總能量。

1mol

吸收大舊化學鍵舊化學鍵斷裂吸收新化學鍵形成放出4．原子晶體(1)定義：相鄰原子間以_______相結合而形成的______________的晶體。(2)構成微粒：_______。(3)相互作用：_______。(4)物理性質：具有熔點_______、硬度_______、_______導電等性質。共價鍵空間網狀結構原子共價鍵高大不五、分子間作用力、分子晶體1．分子間作用力(1)定義：分子之間普遍存在的一種靜電作用，它比化學鍵______得多，____________和______是最常見的分子間作用力。(2)影響因素：①隨著分子的極性和相對分子質量的增大而_____。②組成和結構相似的物質，相對分子質量愈大，分子間作用力______。(3)對物質性質的影響：主要影響物質的_________等物理性質，組成和結構相似的物質，相對分子質量愈大，分子間作用力______，物質的熔、沸點______。弱范德華力氫鍵增大越大熔、沸點越大越高2．氫鍵的形成(1)氫鍵的定義：與電負性大的原子X結合的H原子(X—H)帶有部分______電荷，它與另一個電負性大的原子Y(或X)之間的作用力。通常用____________表示。(2)氫鍵的類型：分子_____氫鍵和分子_____氫鍵。正

X—H…Y

內間(3)氫鍵對物質性質的影響①氫鍵的存在，使某些物質的熔點和沸點______。②氫鍵的存在影響了物質的電離、______等過程。3．分子晶體(1)定義：分子通過__________________構成的固態(tài)物質。(2)構成微粒：______。(3)粒子間的作用力：__________________。(4)物理性質：熔點______，硬度______，揮發(fā)性______等。升高溶解分子間作用力分子分子間作用力低小強微粒間的相互作用力【例1】下列有關σ鍵與π鍵的說法錯誤的是(

)A．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵D【解析】由于π鍵的強度小于σ鍵的強度，所以反應時易斷裂，A正確；在分子形成時為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，再根據形成原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，B正確；C項中如H，只能形成σ鍵，不能形成π鍵，C正確；原子跟其他原子首先形成σ鍵，所以分子中不可能只有π鍵而沒有σ鍵，D錯誤?！具w移訓練1】下列說法正確的是()A．全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵一定是離子鍵，不可能是共價鍵C．晶體中有陰離子，則必定有陽離子D．晶體中有陽離子，則必定有陰離子C【解析】離子化合物由陰離子和陽離子組成，然而陽離子并不一定是金屬離子，如NH4+，A錯誤；金屬原子與非金屬原子之間的結合，可以以離子鍵結合，也有以共價鍵結合存在，如AlCl3分子中，Al原子與Cl原子靠共用電子對結合，B錯誤；在金屬晶體中，只有陽離子和自由電子，但凡是有陰離子的晶體中，一定有陽離子，以確?；衔锍孰娭行?，故D錯誤。晶體類型與性質比較【例2】下列說法中正確的是(

)A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合D【解析】離子晶體中每個離子周圍吸引帶相反電荷的離子與離子半徑有關，如1個Cs＋可同時吸引8個Cl－，A錯誤；金屬內部的自由電子不是在電場力的作用下產生的，B錯誤；分子晶體的熔沸點很低，在常溫下也有呈固態(tài)的，如S，屬于分子晶體，但它在常溫下為固態(tài)，C錯誤；構成原子晶體的原子之間是以共價鍵結合的，D正確。

【遷移訓練2】短周期元素E的氯化物ECln的熔點為－78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是()A．E是一種非金屬元素B．E位于元素周期表的ⅣA族C．E的一種氧化物為EO2D．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵B【解析】根據題意，由題給信息“氯化物ECln的熔點為－78℃，沸點為59℃”可知，該氯化物為分子晶體，屬共價化合物，E應為非金屬元素；又由“0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀”可知氯化物中E的化合價為＋2價，但沒有指明是最高價，所以不能肯定是ⅣA族，也可能是其他主族，如ⅥA族等。晶體的空間結構【例3】金屬晶體、離子晶體、分子晶體采取密堆積方式的原因是(

)A．構成晶體的微粒均可視為圓球B．金屬鍵、離子鍵、范德華力均無飽和性和方向性C．三種晶體的構成微粒相同D．三種晶體構成微粒的多少及相互作用力相同【解析】三種晶體構成粒子之間的相互作用均無方向性、飽和性，因此形成晶體時按最大配位形式進行堆積。B【遷移訓練3】鐵有δ、γ、α三種晶體結構，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉化的圖示。有關說法不正確的是()A．δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個B．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個C．如圖α-Fe晶胞邊長若為acm，γ-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為b3∶a3D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同【解析】由δ-Fe晶體的結構知與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個，A正確；γ-Fe晶體類似于干冰，所以每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個，B正確；由于α-Fe轉化為等質量γ-Fe，晶體結構發(fā)生了改變，且每個晶胞中含有的鐵原子的數(shù)目不同，導致密度之比為b3∶2a3，C錯誤；將鐵加熱到1500oC急速冷卻得到的是α-Fe，緩慢冷卻得到的是δ-Fe?！敬鸢浮緾

【例4】某離子晶體的晶胞結構如圖所示，則該離子晶體的化學式為(

)A．abcB．abc3C．ab2c3D．Ab3c【解析】由圖知a位于內部，數(shù)目為1；b位于棱上，b的數(shù)目為：12×1/4＝3；c位于頂點，c的數(shù)目為：8×1/8＝1，化學式為ab3c。有關晶體的計算D【遷移訓練4】最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是____________?！窘馕觥繌念}目本身來看，本題圖形“就是”NaCl晶胞的圖形，按頂點算1/8，棱中點算1/4，面心算1/2，中心算1的規(guī)則很快可算出Na∶Cl＝1∶1，其實，本題一開始就交待清楚氣態(tài)團簇分子，應該分析出它就是一個小分子，不需分攤，而非像NaCl晶體那樣的離子晶體結構。所以，審題清楚對考生來說是至關重要的。

Ti14C13

1.化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是()A．離子化合物可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵B．共價化合物只含共價鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用D【解析】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物可能含共價鍵；稀有氣體和金屬單質不含共價鍵。2.下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是()

表述1表述2A.在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl－與Na＋間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B.通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C.在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物B【解析】A選項中，兩表述均正確，但不是因果關系。B選項中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關，所以正確。C項中，同一主族因價電子數(shù)相同，所以化合價大多相同，但也有例外，如F無正價，且非金屬有負價，而金屬沒負價，所以C項錯。D選項，P4O10與水反應生成H3PO4，能導電，表述1錯。3.下列敘述正確的是()A．固態(tài)物質一定是晶體B．冰和固態(tài)碘晶體中相互作用力相同C．晶體內部的微粒按一定規(guī)律做周期性的排列D．凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體C【解析】固態(tài)物質分為晶體和非晶體，A錯誤；冰中除范德華力外還含有氫鍵，而碘中只有范德華力，B錯誤；橡膠、玻璃制品都有規(guī)則的外形，但不是晶體，D錯誤。4.下列說法中，正確的是()A．NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最