九年級化學專題復習 身邊的化學物質(zhì)

會計學1九年級化學專題復習身邊的化學物質(zhì)地球周圍的空氣自然界的水碳和碳的化合物金屬和金屬礦物燃料及綜合應用常見的酸堿鹽和化學肥料第1頁/共79頁地球周圍的空氣

退出第2頁/共79頁考點1空氣的成分（1）空氣中的成分

氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他占0.03%①空氣中的成分指得的是氣體的體積分數(shù)，不是質(zhì)量分數(shù)②一般來說，空氣的成分比較固定。這是因為動植物的呼吸和腐爛、鋼鐵的銹蝕等都需要消耗大量的氧氣，使氧氣的量保持相對平衡注意：第3頁/共79頁（2）空氣中氧氣成分的測定

利用磷和空氣中氧氣反應（生成固體小顆粒），讓容器內(nèi)壓強減少，使水進入容器。測定進入水的體積得出空氣中氧氣的體積①測量空氣中的氧氣的體積必須是易和氧氣反應且沒有氣體生成的物質(zhì)。鐵、木炭、硫不能用作測定氧氣的反應物。②測量用的反應物一定要足量，容器必須密封。注意：第4頁/共79頁考點2空氣污染及防治

隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的粉塵和有害氣體會改變空氣成分，造成空氣污染。有害氣體主要指：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。防治空氣污染可以從三方面考慮①減少有害物質(zhì)的排放。②植樹造林，凈化空氣。③改善燃燒結構，“三廢”處理排放等。二氧化硫是引起酸雨的主要物質(zhì)注意：第5頁/共79頁考點3氧氣的性質(zhì)（2）氧氣的化學性質(zhì)（1）氧氣的物理性質(zhì)

通常情況下是無色無味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液態(tài)或固態(tài)時為淡藍色

氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在點燃的條件下，能跟木炭、硫、鋁反應，同時放出熱量。第6頁/共79頁表2-1氧氣與幾種常見物質(zhì)的反應比較

物質(zhì)

反應現(xiàn)象

化學方程式

注意事項

木炭

硫

磷①燃燒發(fā)出白光②生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁③放出熱量

夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中①燃燒發(fā)出藍紫色火②生成有刺激性氣味的氣體③放出熱量

硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行①產(chǎn)生大量白煙②發(fā)出白光③放出熱量產(chǎn)生的白煙是五氧化二磷化學方程式要求背熟第7頁/共79頁某些物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，由于氧氣濃度的不同存在差異。①木炭在純氧中點燃后劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量；在空氣中燃燒則發(fā)紅光②硫在純氧中點燃后燃燒得更旺，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量；在空氣中燃燒則發(fā)出微弱的淡藍色火焰。③鐵在空氣中不能被點燃，只能燒成紅熱。注意：第8頁/共79頁[辨析]發(fā)光：用于固體物質(zhì)在氧氣中燃燒時現(xiàn)象的描述，例如：木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光火焰：用于氣體物質(zhì)在氧氣中燃燒時現(xiàn)象的描述。例如：氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰；硫雖是固體，但在受熱熔化時變成蒸氣，硫蒸氣在氧氣中燃燒會產(chǎn)生藍紫色火焰。第9頁/共79頁考點4氧氣制法（1）實驗室制法

MnO2

2H2O2====2H2O+O2↑

裝置：固+液不加熱型裝置第10頁/共79頁△2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△裝置：固+固加熱型裝置第11頁/共79頁收集方法：排水法或向上排氣法驗滿方法：用帶火星的木條接近瓶口，如木條復燃。證明氧氣已經(jīng)收集滿。收集方法：排水法或向上排氣法第12頁/共79頁（2）工業(yè)制法：

利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的沸點不同，用分離空氣的方法制取氧氣注意：①氧氣的工業(yè)制法是物理變化；氧氣的實驗室制法是化學變化②在H2O2制取氧氣中MnO2是催化劑，在高錳酸鉀制氧中二氧化錳是生成物?？諝饧訅航禍匾簯B(tài)空氣蒸發(fā)適當升溫或減壓氮氣先揮發(fā)剩下為液態(tài)氧氣第13頁/共79頁練習1、空氣中含量最多，化學性質(zhì)又不活潑的氣體是（）A、氧氣B、氮氣C、水蒸氣D、二氧化碳2、最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論的科學家是（）A、拉瓦錫

B、湯姆遜

C、普利斯特里

D、舍勒3、節(jié)日里五光十色的霓虹燈內(nèi)填充的氣體是下列哪一種（）A、氧氣

B、氮氣

C、稀有氣體

D、二氧化碳4、空氣污染指數(shù)，就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質(zhì)量狀況。下列不計入空氣污染指數(shù)的污染物是（）A、二氧化碳

B、二氧化硫

C、可吸入顆粒物

D、臭氧5、二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的反應中，所起的作用是（）A、增加氧氣的質(zhì)量B、節(jié)省雙氧水的質(zhì)量C、提高氧氣的質(zhì)量D、使雙氧水迅速分解放出氧氣B

ACAD第14頁/共79頁6、下列有關氧氣的說法中正確的是（）A、工業(yè)上制氧氣是利用了氧氣的化學性質(zhì)B、氧氣具有可燃性C、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生反應都是化合反應D、相同情況下，氧氣的密度比空氣略大7、在商店購買燈泡時，可發(fā)現(xiàn)燈泡內(nèi)部的燈絲支架上附著少量紅色物質(zhì)──紅磷，其作用是什么？寫出有關的化學反應的文字表達式。8、請根據(jù)現(xiàn)有知識在最短的時間里，將Ⅰ與Ⅱ欄中相互有聯(lián)系的內(nèi)容用直線連接起來，看誰連的又快又準！

Ⅰ欄

Ⅱ欄A.大氣中CO2含量增大

a.白色污染B.阻止污染，對環(huán)境友好

b.綠色化學C.廢塑料袋、泡沫塑料制品對環(huán)境的危害

c.溫室效應D.可吸入顆粒物、SO2

d.臭氧空洞E.氫氣

e.空氣質(zhì)量預報F.含氟化合物

f.無污染能源DCBAFDE第15頁/共79頁9、某無色混合氣體中，可能含有H2、N2、CO、CO2、HCl中的幾種，現(xiàn)將該氣體經(jīng)下列處理（假設每步反應或作用都是完全的）

請回答下列問題：（1）通過澄清石灰水時，無沉淀但氣體體積明顯減少，說明原混合氣體中一定含有

。（2）通過無水硫酸銅變藍，說明原混合氣體中一定含有

。HCl

H2

退出第16頁/共79頁自然界的水

退出第17頁/共79頁考點1水的組成水由氫、氧兩種元素組成；其中氫、氧元素的質(zhì)量比是1：8。每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成考點2水的物理性質(zhì)純凈的水是無色、無味道、無氣味的液體，在101kPa下水的凝固點是0℃，沸點是100℃。水在4℃密度最大（1g/cm3）。水結冰時，體積會膨脹。注意：

飲水最好別飲用純水，因為純水中不含礦物質(zhì)，而人體正常的生理代謝需要微量的礦物質(zhì)幫助。[辨析]礦泉水、雨水、蒸餾水。礦泉水、雨水不是純水，是混合物；而蒸餾水是純水，幾乎不含雜質(zhì)，是純凈物。第18頁/共79頁考點3水的電解實驗

2H2O====2H2

↑+O2↑

實驗產(chǎn)生氣體的檢驗：帶火星的木條試驗正極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)它能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；將負極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，證明是氫氣。注意：①接電源負極的放出的是氫氣，接電源正極的放出的是氧氣，其體積比為：2：1②水的電解反應，可以說明分子可以裂變成原子，原子又重新組合成新分子。

通電第19頁/共79頁考點4水的凈化方法（1）水的凈化方法：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾。（2）硬水的軟化方法：蒸餾、煮沸[辨析]硬水：是指含較多可溶性鈣、鎂化合物的水。遇肥皂水無泡沫出現(xiàn)，有浮渣產(chǎn)生。軟水：是不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水。加入肥皂水可產(chǎn)生豐富的泡沫。第20頁/共79頁考點5愛護水資源

水體污染的主要原因是：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣和生活污水的任意排放，農(nóng)藥、化肥的不合理施用，隨雨水流入河中，都會使水受到污染。談談你對缺水有什么好的建議1、節(jié)約用水2、開發(fā)水源3、環(huán)保第21頁/共79頁1、根據(jù)電解水實驗裝置圖回答下列問題：(1)指出電源的正負極：A

B

；

(2)事先向水中加入少量稀硫酸的目的是：

；（3）C試管中為

氣，D試管中產(chǎn)生的是

氣；兩試管中氣體的質(zhì)量比為

,分子個數(shù)比為

。練習2、有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉，還具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分復雜，此處為便于討論，已經(jīng)將其成分作了簡化。）將其進行去渣、去臭處理后，可以轉(zhuǎn)化為廁所沖洗用水。（1）采用

操作可以除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙等。（2）用

物質(zhì)，可以除去污水中的臭味。（3）把生活污水回收處理，進行再利用的目的是

。

退出第22頁/共79頁碳和碳的化合物

退出第23頁/共79頁考點1自然界中碳的循環(huán)綠色植物的光合作用氧氣人、動植物的呼吸作用、含碳物質(zhì)的燃燒、微生物的分解二氧化碳

二氧化碳不是空氣污染物，二氧化碳會參與大氣中的碳循環(huán)，是氧氣的間接來源。但是由于二氧化碳的增多，會導致“溫室效應”，只是影響環(huán)境，不能算污染。注意：第24頁/共79頁考點2二氧化碳的制?。?）實驗室制法反應原理：發(fā)生裝置：CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2

↑

＋H2O

固+液不加熱型裝置收集方法：向上排空氣法驗滿方法：將燃著的木條接近瓶口，使之熄滅，證明已收集滿了。（2）工業(yè)制法原理：煅燒石灰石CaCO3CaO+CO2↑

第25頁/共79頁想一想：第26頁/共79頁學生自己設計制作的CO2制取裝置第27頁/共79頁

在二氧化碳實驗室制法中:

不能用稀硫酸與塊狀石灰石反應來制備二氧化碳，這是因為硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，它覆蓋在碳酸鈣的表面，阻礙反應的進行。

若用濃鹽酸與石灰石反應來制取二氧化碳，會導致濃鹽酸中的氯化氫氣體混入產(chǎn)生的二氧化碳氣體內(nèi)，造成收集的氣體不純注意：第28頁/共79頁[辨析]石灰石、石灰水、生石灰的主要成分石灰石、石灰水、生石灰是三種不同的物質(zhì)。石灰石的主要成分是：CaCO3

石灰水的主要成分：Ca(OH)2生石灰的主要成分：CaO第29頁/共79頁考點3二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)比較項目二氧化碳一氧化碳物理性質(zhì)狀態(tài)通常狀態(tài)下，無色、無味的氣體，在加壓和冷卻的情況下，能變成干冰，在－78.5℃、101kPa-時，干冰能升華變成二氧化碳氣體通常狀態(tài)下，無色、無味的氣體密度1.977g/L（大于空氣）1.25g/L（略小于空氣）溶解性在1體積水里溶解1體積二氧化碳在1體積水里溶解0.02體積一氧化碳，難溶于水第30頁/共79頁化學性質(zhì)可然性一般情況下，既不燃燒也不支持燃燒有可燃性還原性沒有還原性有還原性跟水反應跟水反應生成碳酸不能跟水反應跟石灰水反應可以跟石灰水反應不能跟石灰水反應有無毒性無毒有劇毒主要用途滅火、人工降雨、干冰制冷劑、化工原料氣體燃料、高爐煉鐵第31頁/共79頁①二氧化碳與一氧化碳都是由碳元素和氧元素組成，但化學性質(zhì)截然不同，這是由于它的分子結構不同而造成的。②二氧化碳通入紫色石蕊試液中，會使紫色石蕊變紅色，能使之變紅的的物質(zhì)不是二氧化碳，而是碳酸。③一氧化碳有劇毒，在做實驗時，應特別注意尾氣的處理；用煤等含碳燃料燃燒時一定保持室內(nèi)通風，防止中毒。注意：第32頁/共79頁學生練習1.下列說法正確的是（）A.目前人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了109種元素，這些元素組成的單質(zhì)只有109種B.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物C.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為構成它們的原子不同D.金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)2.CO與CO2在性質(zhì)上不同的原因是（）A.CO2比空氣重

B.CO難溶與水

C.分子結構不同

D.制法不同3.海灣戰(zhàn)爭引起科威特大量油井燃燒，造成嚴重的大氣污染。據(jù)報導，有些地區(qū)降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是（）A.炭黑

B.二氧化碳

C.甲烷

D.一氧化碳DCA第33頁/共79頁4.你認為下列傳聞缺乏科學依據(jù)的是(

)A．冬天，某村有一家人關門閉戶在家烤火，導致全家煤氣中毒B．某地有個神秘的“死亡谷”，野兔和狗等低矮的動物走進去常會窒息而死C．有人聲稱他發(fā)明了一種催化劑，只需添加少量，就能將水變成汽油D．有人因誤服假酒而導致中毒死亡5．測得某物質(zhì)中只含有碳元素，這種物質(zhì)(

)A．一定是一種單質(zhì)

B．一定是石墨

C．可能是二氧化碳

D．可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種碳的單質(zhì)的混合物CD6.如圖，將幾塊經(jīng)過烘烤并冷卻后的木炭（或活性炭），投入到盛滿紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶中，輕輕搖動，紅棕色逐漸消失，這是因為

；倒扣的漏斗內(nèi)水面

（填“上升”、“下降”或“不變”）

第34頁/共79頁7.有一天，一位山區(qū)農(nóng)民吩咐大兒子到久未開啟的地窖里拿地瓜，不想，過了很久，還沒見他拿回來；于是叫他的小兒子去看看發(fā)生了什么事。小兒子到窖口呼喊，未見回應。便自己下到地窖里去看看發(fā)生了什么事，不想下去之后，看到他的哥哥倒在地上不省人事。于是想趕快爬出來叫人，可是突然一陣頭暈，他自己也倒在了地上。等到這位農(nóng)民意識到不對而去地窖看時，發(fā)現(xiàn)兄弟二人已經(jīng)無法挽救了，他后悔不迭。這是多么慘痛的悲劇!而又是多么不應該發(fā)生的悲劇!只要稍微懂得一點化學常識，這個悲劇就不會發(fā)生。（1）兄弟二人葬身于地窖之中的原因在于__________________。（2）進地窖之前，用簡易的方法即_________實驗就能確定進入地窖是否會有生命危險。（3）由此我們可以知道，掌握一些基本的化學常識，是很有必要的。你還能舉出一例說明學習化學可以引導我們更好地生活的例子嗎？__________________________________

退出第35頁/共79頁金屬與金屬礦物

退出第36頁/共79頁考點1金屬的物性質(zhì)1、金屬的物理性質(zhì)有光澤、常溫下為固體（汞除外）；不同的金屬的密度、熔點、硬度不同。有良好的導電性、導熱性和延展性。2、金屬的化學性質(zhì)金屬活動性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性，由強到弱第37頁/共79頁（1）、跟氧氣反應鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵在常溫下與空氣中的氧氣反應（鋁、鋅形成致密的氧化膜）鐵、銅在高溫下能與氧氣反應，金不能與氧氣反應。要求：

要會書寫它們跟氧氣反應的化學方程式。以及一些反應的現(xiàn)象。注意在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵，而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的氧化鐵，是鐵銹的主要成分。第38頁/共79頁（2）與酸反應條件：

金屬（H之前）酸（鹽酸、稀硫酸）要求：要會書寫金屬跟酸反應的化學方程式金屬跟酸溶液反應的化學方程式（掌握書寫的規(guī)律以及一些反應的特殊的現(xiàn)象）①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時，一般只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色②實驗室利用較活潑的金屬與稀硫酸（或稀鹽酸）反應來獲得氫氣。第39頁/共79頁（3）與鹽溶液反應條件：金屬（前置，K、Ca、Na除外）鹽（必須可溶）要求：會書寫這種類型的化學方程式第40頁/共79頁考點2金屬材料金屬材料純金屬合金鐵合金其他合金生鐵鋼第41頁/共79頁合金的定義：

是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特性的物質(zhì)合金的特性：

硬度一般比各成分金屬大

熔點一般比各成分金屬低

抗腐蝕能力一般強于各組分金屬

所以比純金屬具有更廣泛的用途第42頁/共79頁[辨析]生鐵和鋼生鐵和鋼都是鐵的合金，其主要成分是鐵，不同點:

是含碳量不同。（這是它們的區(qū)別）生鐵的含碳量為：

2%-4.3%鋼的含碳量為：

0.03%-2%第43頁/共79頁考點3鐵的冶煉（煉鋼）P531、鐵的冶煉原理：一氧化碳還原氧化鐵的實驗

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫實驗現(xiàn)象：紅色逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁。注意：此實驗的操作步驟：①實驗前要先檢查裝置的氣密性②要先通一氧化碳后加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸③實驗完后，先撤掉酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，以防氧氣進入將鐵再次氧化④尾氣中的一氧化碳要進行點燃處理（或收集再利用）第44頁/共79頁要先通一氧化碳后加熱，以防止一氧化碳與空氣混合加熱引起爆炸實驗完后，先撤掉酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳至試管冷卻，以防氧氣進入將鐵再次氧化尾氣中的一氧化碳要進行點燃處理（或收集再利用）第45頁/共79頁2、鐵的冶煉過程：原料：鐵礦石、焦碳、石灰石設備：高爐原理：（上面1的化學方程式）工業(yè)煉鐵時，把鐵礦石跟焦碳、石灰石分別加入高爐，從下面通入熱風，在爐內(nèi)生成一氧化碳把氧化鐵還原成鐵第46頁/共79頁鐵生銹的條件①空氣（起作用的是氧氣）②水防銹的措施：①保持金屬表面的干燥如：菜刀用完過后檫干掛起來②金屬表面涂上一層保護膜如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍③改變鐵的單一結構，制成合金鋼如：不銹鋼注意：鐵生銹的兩個條件缺一不可，如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時，往往加快生銹。第47頁/共79頁考點5保護金屬的有效途徑防止金屬的銹蝕；回收利用廢舊金屬；合理開發(fā)金屬資源。第48頁/共79頁1、下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹時一定伴隨物理變化

B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的實質(zhì)是鐵與空氣中氧氣反應，生成氧化鐵

D.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出2、不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是（）A.加鹽酸

B.測密度

C.用火燒

D.看顏色3、為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是(

)①涂油

②刷油漆

③保持干燥

④鍍上其他金屬

⑤烤藍

⑥包塑料布A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②③④⑤

D．①②③④⑤4、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(

)A．白口鐵

B．氧化鋅

C．不銹鋼

D．硅鋼CDDB

退出第49頁/共79頁燃料及綜合利用

退出第50頁/共79頁（1）、煤煤被稱為“工業(yè)的糧食”，是古代植物遺體經(jīng)過一系列復雜變化而形成的，是由無機物和有機物組成的復雜混合物。主要含碳元素開發(fā)利用焦碳（冶金工業(yè)）煤焦油（化工原料）焦爐氣（燃料）

煤干餾焦碳（冶金工業(yè)）煤焦油（化工原料）焦爐氣（燃料）考點１化石燃料煤、石油、天然氣稱為三大化石燃料，是不可再生能源。第51頁/共79頁（2）、石油石油被稱為“工業(yè)的血液”，是古代動、植物遺體在地殼中經(jīng)過復雜變化而形成，是一種黏稠液體，主要含有碳、氫兩種元素綜合利用石油多次蒸餾（分餾）汽油煤油柴油潤滑油石蠟注意：煤的干餾是化學變化，石油的蒸餾是物理變化第52頁/共79頁（3）、天然氣①天然氣的主要成分是甲烷，甲烷也叫做沼氣，沼氣、吭氣、化學式：CH4②物理性質(zhì)：甲烷是無色、無味的氣體，極難溶于水，可用排水法收集③化學性質(zhì)：甲烷易燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量CH4+2O2=====CO2+2H2O點燃注意：①點燃甲烷和氧氣或空氣的混合物會發(fā)生爆炸。因此，在煤礦的礦井里必須采取通風、嚴禁煙火等安全措施以防發(fā)生爆炸事故②甲烷是最簡單的有機物第53頁/共79頁考點2乙醇（1）乙醇的俗名為酒精；化學式：C2H5OH（2）物理性質(zhì)：無色透明，易揮發(fā)、有特殊氣味的液體，能與水以任意比率互混溶，并能溶解多種有機化合物。（3）化學性質(zhì)：酒精易燃燒：

C2H5OH+3O2＝＝2CO2+3H2O點燃（4）制法：把高粱、玉米等綠色植物的耔粒等綠色植物的籽粒經(jīng)過發(fā)酵，再經(jīng)過蒸餾就得到乙醇。（5）用途：做有機溶劑、化工原料、消毒劑等第54頁/共79頁注意：①工業(yè)酒精因含有甲醇（甲醇有毒）嚴禁兌酒飲用。②醫(yī)用酒精是體積分數(shù)70%-75%的乙醇水溶液③由于乙醇含氫元素質(zhì)量分數(shù)高，含碳元素質(zhì)量分數(shù)低，又能在空氣中充分燃燒。所以屬于綠色燃料。目前各地在推廣使用乙醇汽油這種新型混合燃料。第55頁/共79頁考點3開發(fā)新能源化石燃料是人類生產(chǎn)、生活的主要能源。隨著全球能源使用的增長，化石燃料等不可再生能源日趨枯竭。世界各國人民的節(jié)能意識在日趨增強，科學家也在開發(fā)新能源。例如：太陽能、風能、潮汐能、氫氣等，這些能也稱為“綠色能源”注意：氫氣作為燃料的三大優(yōu)點：原料廣泛、熱值高、無污染，被認為是最清潔的燃料。但因制取成本高，存在儲存、運輸、安全等問題，目前還不能廣泛使用。第56頁/共79頁1、我國決定推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。下列敘述錯誤的是（）A.使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，是一種改善環(huán)境的清潔能源B.燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得C.乙醇汽油是一種新型燃料D.燃燒乙醇汽油可以減少對大氣的污染，是因為它不含硫元素和氮元素2、酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應、土地荒漠化是當今人類面臨的嚴重的環(huán)境問題。下列說法錯誤的是（）冰箱中使用含氟制冷劑，會破壞臭氧層

B.大量使用礦物燃料會導致溫室效應C.大量含硫燃料的燃燒會導致酸雨增多

D.氣候變暖是導致土地荒漠化的主要原因CD第57頁/共79頁3.一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現(xiàn)油箱漏油，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應該采取的應急措施是（）灑水降溫溶解汽油蒸汽

打開所有車窗，嚴禁一切煙火，疏散乘客C.讓車內(nèi)的乘客集中到車廂后部

D.開燈查找漏油部位4.迷信人把荒野中出現(xiàn)的忽明忽暗的亮光稱為“鬼火”，這種現(xiàn)象實際是（）A.燃燒

B.爆炸

C.緩慢氧化

D.自燃5.滅火時常采取A、B、C措施，將下列滅火過程中所采取措施的標號填在括號內(nèi)：A.隔絕空氣

B.移開可燃物

C.使可燃物的溫度低于著火點（1）草原著火時，常在著火點周圍割除草，打出防火道（

）（2）消防隊員用冷水澆燃著的可燃物（

）（3）將沙土鋪在燃著的化學藥品上（

）BDBCA

退出第58頁/共79頁常見的酸、堿、鹽和化學肥料

退出第59頁/共79頁復習提綱一、一張圖（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽關系圖）二、兩張表（金屬活動順序表酸堿鹽溶解性表）三、三種酸

（鹽酸硫酸硝酸）四、四種堿

（氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鋇）第60頁/共79頁五、五種復分解反應

堿性氧化物+酸、酸+堿、酸+鹽、堿+鹽、鹽+鹽六、六種離子鑒定：氫離子、氫氧根離子、氯離子、硫酸根離子、銨根離子、碳酸根離子七、溶液酸堿度的表示方法——pH八、基本概念：電離、酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物、中和反應、復分解反應九、物質(zhì)的分類：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、正鹽、酸式鹽、堿式鹽第61頁/共79頁十、鹽的十種制法：1、金屬+非金屬、2、金屬+酸、3、金屬+鹽、4、堿性氧化物+酸性氧化物、5、堿性氧化物+酸、6、酸性氧化物+堿、7、酸+堿、8、酸+鹽、9、堿+鹽10、鹽+鹽第62頁/共79頁金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽鹽鹽和水鹽和鹽堿和鹽酸和鹽金屬和鹽鹽和氫氣單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互轉(zhuǎn)化關系圖第63頁/共79頁人們通過進一步的實驗和研究，總結出常見金屬的活動順序如下KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應；活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。金屬的活動性強弱的探究金屬活動性由強到弱第64頁/共79頁要求：(1)記清楚、會默寫、會用(2)用途：①判斷金屬能否于酸發(fā)生置換反應②判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應③通過化學反應比較金屬活動性的強弱④通過金屬活動性比較反應的快慢第65頁/共79頁例題1、下列反應能否進行：

Fe+CuSO4===Ag+CuSO4===Cu+HCl===Fe+AgNO3===2、X、Y、Z三種金屬，將Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解，如將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，其表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）

A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Y＞Z＞XD、X＞Z＞YCu＋FeSO4不反應不反應2Ag+Fe(NO3)2C第66頁/共79頁3、等質(zhì)量的金屬Mg、Al、Zn、Fe分別與足量的稀硫酸反應，畫出反應氫氣與時間關系圖ABCDH2

（g）tAlMgFeZn第67頁/共79頁4、有A、B、C、D、E五種元素，（1）只有C、E兩種能置換出酸中的氫；（2）在水溶液中E元素最易失去最外層電子，A元素原子最難失去最外層電子；（3）將D投入B的鹽溶液中有B析出。則這五種金屬元素活動性由弱到強順序為（）ECDBA第68頁/共79頁(2)、酸、堿、鹽溶解性表:①記住酸、堿、鹽溶解性表中各類物質(zhì)的溶解性，可歸納、尋找規(guī)律記憶:②、運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復分解反應能否發(fā)生③、特別注意三種反應：鹽+金屬；鹽+堿；鹽+鹽必須首先判斷鹽的溶解性，然后再考濾其它條件。(3)復分解反應有條件，四種類型要記全；

酸堿中和必生水；酸鹽產(chǎn)氣或沉淀；

堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。

第69頁/共79頁

列各對物質(zhì)中，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明為什么？Cu+AgNO3——Fe+CuCO3——ZnSO4+NaCl——BaSO4+KOH——BaSO4+CaCO3——Cu(OH)2+Fe——NaOH+H2SO4——Cu(OH)2+HCl——Na2CO3+Ca(OH)2——K2SO4+NaOH——Cu(OH)2+NaCl—— AgNO3+HCl——Na2CO3+BaSO4——KNO3+CuSO4——Na2CO3+H2SO4——CaCO3+HCl——BaCl2+H2SO4——NaNO3+MgCl2——Cu(NO3)2+Ba(OH)2——Fe(NO3)3+Na2SO4——學生練習不反應不反應不反應不反應不反應不反應不反應不反應不反應不反應第70頁/共79頁

鹽酸

硫酸

硝酸物理性質(zhì)純凈的鹽酸是無色、有刺激性氣味，易揮發(fā)。無色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)。純凈的硝酸是無色、有刺激性氣味，易揮發(fā)?；瘜W性質(zhì)具有酸的通性濃硫酸具有三種特性稀硫酸具有酸的通性具有強氧化性，跟金屬反應不產(chǎn)生H2其它性質(zhì)和鹽酸一樣用途第71頁/共79頁第72頁/共79頁人體內(nèi)一些液體的近似PH值如下：血漿7.35~7.45，膽汁7.1~7.3,胰液7.5~8.0,胃液0.9~1.5,其中一種液體呈酸性,該液體是（）A.血漿B.膽汁C.胰液D.胃液2、已知蘋果汗的近似PH值為2.9~3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是（）A.無色B.紅色C.藍色D.紫色3、下列各PH值表示溶液酸性最強的是（）A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=04、在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應試管底部有少量固體存在。過濾，向濾液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。濾渣是(

)。A．Mg

B．Ag

C.Zn和Ag

D．Zn和Mg學生練習DBDB第73頁