化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一課時(shí)焓變與反應(yīng)熱整理課件勢能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能電能轉(zhuǎn)為機(jī)械能整理課件整理課件一個(gè)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的過程中不僅有新物質(zhì)的生成，還伴隨著能量的變化。能量熱能光能電能化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)整理課件放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。整理課件探索與總結(jié)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)1、大部分化合反應(yīng)2、可燃物的燃燒3、酸堿中和反應(yīng)4、金屬與酸或水反應(yīng)5、緩慢氧化6、鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、大部分的分解反應(yīng)（如CaCO3高溫分解）2、需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2制NH3、H2還原CuO、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2等3、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O整理課件下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)C整理課件下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(

)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰⑥NH4NO3固體溶于水A．①④B．②③C．②④D．②④⑥C整理課件為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量,有的反應(yīng)要吸收能量.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)整理課件1．焓與焓變

2．反應(yīng)熱當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定壓強(qiáng)、溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。吸收能量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量放熱吸熱

從物質(zhì)能量角度分析整理課件1.從反應(yīng)物和生成物的總能量角度看：反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程(放熱)反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程（吸熱）ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量整理課件

2.從鍵能的角度看：

ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收能量－生成物成鍵放出能量

＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能整理課件ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－

431kJ/mol×2

＝－183kJ/mol整理課件

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－72kJ/mol，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為(

)A．404B．260C．230D．200C整理課件常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、常見放熱反應(yīng)（1）活潑金屬與水或者酸的反應(yīng)，如鈉與水的反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)，如燒堿與稀硫酸的反應(yīng)；（3）燃燒反應(yīng)，如各類燃料的燃燒；（4）多數(shù)化合反應(yīng)，如氫氣與氯氣的化合反應(yīng)（5）緩慢氧化（6）鋁熱反應(yīng)第一課時(shí)總結(jié)整理課件2、常見吸熱反應(yīng)（1）多數(shù)的分解反應(yīng)，如CaCO3

、KClO3

、Mg(OH)2等（2）需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2制NH3、H2還原CuO、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2等（3）Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl整理課件化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是

和

，舊鍵斷裂時(shí)需要

能量，新鍵形成時(shí)需要

能量，化學(xué)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱即是這兩個(gè)過程共同作用的結(jié)果．2．若反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)．舊鍵的斷裂新鍵的形成吸收放出高于低于整理課件(2)焓變定義：化學(xué)反應(yīng)過程中

(數(shù)值上等于

條件下的反應(yīng)熱)，用

表示，單位：ΔH的單位常用(4)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定壓強(qiáng)、溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)放出或吸收的熱量，叫做

，又稱

。所釋放或吸收的能量恒壓ΔH(1)焓(H)：是一個(gè)與

有關(guān)的物理量焓焓變

反應(yīng)熱內(nèi)能kJ/mol.反應(yīng)熱焓變整理課件3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)當(dāng)ΔH為“

”或ΔH

0時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體