氧族元素復(fù)習(xí)課件2資料教學(xué)文案

氧族元素復(fù)習(xí)課件2資料各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的?元素符號OSSeTe狀態(tài)顏色溶解性導(dǎo)電性熔沸點(diǎn)

密度

逐漸升高逐漸增大氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)O2無O3淡藍(lán)淡黃色灰色銀白色難溶難溶難溶難溶不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體單質(zhì)硫是原子晶體嗎？氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑等是如何變化的？并找出它們的異同。相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：原子的最外層都只有6個電子核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑增大元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定其化學(xué)性質(zhì)上具有哪些特點(diǎn)？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)非金屬性氧化性得電子能力}減弱金屬性還原性失電子能力}增強(qiáng)主要化合價：-2、+4、+6（O只有-2價）根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你能推斷出元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸、堿性的強(qiáng)弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性又怎樣？元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2SH2SeH2Te穩(wěn)定性逐漸減弱Fe分別與S、O2、Cl2反應(yīng)產(chǎn)物分別是什么？說明S、O、Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序是怎樣的？產(chǎn)物分別是FeS、Fe3O4、FeCl3。O>Cl>S

二、氧族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1、硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):

淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度為2g／cm3，熔、沸點(diǎn)低。（淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT等）硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。不同溫度硫分子含硫原子數(shù)不同、常溫是S8、高溫蒸氣主要是S2。根據(jù)硫的物理性質(zhì)，可用何種方法除去沾在試管上的硫？除去硫的方法：①用CS2洗滌；②熱的NaOH溶液(2)硫的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)方法：①氧化性S(0價)→S(-2價)A、和金屬的反應(yīng)(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)氧化劑Na2S為白色固體，溶于水。FeS為黑色固體，不溶于水，溶于強(qiáng)酸。Cu2S為黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。Ag2S是黑色固體，不溶于水，不溶于稀酸。硫與除Pt、Au以外的金屬反應(yīng)，反應(yīng)中硫體現(xiàn)____性。當(dāng)硫和Cu、Fe等變價金屬反應(yīng)時有何特點(diǎn)？硫和變價金屬反應(yīng)時，一般生成低價金屬硫化物。但Hg例外，Hg與S在常溫下即可反應(yīng)生成HgS哪些實(shí)驗事實(shí)說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，并用原子結(jié)構(gòu)知識加以解釋比較Cl2與S、O2與S的氧化性強(qiáng)弱？【結(jié)論】氧化性：Cl2＞S；O2＞S答案：可以說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的主要實(shí)驗事實(shí)有：①氯氣與氫氣反應(yīng)時光照可發(fā)生爆炸，反應(yīng)劇烈，硫單質(zhì)加熱變?yōu)檎魵獠趴膳cH2化合，且H2S不如HCl穩(wěn)定；②H2SO4的酸性不如HClO4強(qiáng)；③H2S與Cl2反應(yīng)可生成硫單質(zhì)；④鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS。S、Cl兩原子電子層數(shù)相同，但Cl原子最外層電子數(shù)較多，且Cl原子半徑比S原子小，最外層電子受原子核的引力較大，故氯元素非金屬性應(yīng)比硫元素強(qiáng)。點(diǎn)評：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，本題意在運(yùn)用以前所學(xué)的知識，來指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)，以此來加深對原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的理解。小結(jié)——常見硫化物的溶解性①既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、（NH4）2S②遇水分解的：BaS、CaS、MgS、Al2S3、Fe2S3③不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS④不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuSB和非金屬反應(yīng)硫蒸氣和氫氣在加熱時可發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)中硫是氧化劑，體現(xiàn)氧化性?！咎釂枴苛蝮w現(xiàn)還原性，其化合價應(yīng)如何變化？應(yīng)與具有何種性質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)？有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)。例如：氧氣。②還原性S(0價)→S(+4價)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。反應(yīng)中硫是還原劑，體現(xiàn)還原性?；瘜W(xué)方程S+2H2SO4（濃） 3SO2+2H2O△△S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2O根據(jù)硫的化合價，硫還應(yīng)具有還原性。硫在一定條件下還可發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，例如：和③強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O△1.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。2.洗滌試管上的硫還可用____?！缁磻?yīng)S+Na2S=Na2SxS+Na2SO3=Na2S2O3

④其它(3)硫的存在和用途天然硫的存在使中國人最早制出黑火藥，為人類社會的進(jìn)步作出了巨大的貢獻(xiàn).2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑游離態(tài)——自然界存在于火山噴口、地殼巖層。（人類在遠(yuǎn)古時代發(fā)現(xiàn)并使用硫。）化合態(tài)——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大氣物主要來源。存在火柴頭：氧化劑（KClO3、MnO2）和易燃物S家庭用于消毒的臭氧發(fā)生器1、臭氧是怎么發(fā)生的？（為什么臭氧發(fā)生器在使用時要插上電源？）2、臭氧為什么能用來殺菌和消毒？名稱臭氧氧氣化學(xué)式兩者關(guān)系顏色氣味氧化性比較用途1、O3與O2的對比

二、臭氧O3O2同素異形體.

淡藍(lán)色無色無味供給呼吸、支持燃燒脫色劑、消毒劑刺激性臭味O3>O2研究對象性質(zhì)關(guān)系實(shí)例同素異形體同位素同種元素不同單質(zhì)同種元素不同原子物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。氧氣與臭氧，金剛石與石墨紅磷和白磷S2、S411H、21H、31H，

松樹林里，空氣往往格外清新，令人呼吸舒暢，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。這些臭氧是松樹的樹脂在氧化過程中產(chǎn)生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空氣變得清新，特別是對呼吸道病人的呼吸尤為有益。療養(yǎng)院常常設(shè)在松林中，道理就在這里。你知道嗎？雷雨天氣

雷雨后的空氣也會變得十分清新，這除了雨水將空氣中的塵埃洗凈以外，臭氧也起了相當(dāng)?shù)淖饔?，原來閃電能使空氣中的部分氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧。

高壓電機(jī)和復(fù)印機(jī)在工作時，也會產(chǎn)生臭氧。因此，這些地方要注意通風(fēng)，保持空氣流通。2、臭氧的化學(xué)性質(zhì)和用途

（2）強(qiáng)氧化性脫色劑、消毒劑2O3====3O2放電、高溫、紫外線吸收太陽紫外線①O3能與Ag、Hg等不活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生O2漂白劑：O3能使有色物質(zhì)褪色(其褪色原理與HClO類似)如將O3通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色。②

O3+2KI+H2SO4

＝O2+I2+2KOH+H2O+K2SO4

1）不穩(wěn)定性南極上空的臭氧層空洞大氣臭氧層遭受破壞(1)直接危害人體健康，象皮膚癌、白內(nèi)障、各種傳染病患者會大幅度增加；(2)對生態(tài)環(huán)境和農(nóng)林牧漁業(yè)造成破壞，農(nóng)產(chǎn)品減產(chǎn)、品質(zhì)下降，漁業(yè)產(chǎn)量減少，森林覆蓋率減少等等。1、臭氧層遭破壞后對人類有什么危害？②減少汽車、超音速運(yùn)輸機(jī)排放的NO氣體。2、人類應(yīng)如何保護(hù)臭氧層？①不使用氟里昂，尋找氟里昂的代用品。③向南極上空輸送臭氧，彌補(bǔ)臭氧空洞。④制訂保護(hù)性的國際公約。三、過氧化氫的性質(zhì)和用途（1）把過氧化氫滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）把二氧化錳放入盛有過氧化氫溶液的試管，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。（3）用玻璃棒蘸取30%的雙氧水滴在一片碘化鉀淀粉試紙上，觀察試紙的顏色變化。三、過氧化氫的性質(zhì)和用途1、弱酸性：（二氧化錳作催化劑）保存在棕色瓶中，放置在陰涼處

殺菌、消毒MnO22H2O2==2H2O+O2↑3、氧化性：H2O2+2KI+H2SO4=I2+O2+H2O+K2SO44、還原性：2、不穩(wěn)定性

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+8H2O+K2SO4H2O2作氧化劑還原產(chǎn)物為H2O

，不會引入新雜質(zhì)H2O2→O22、以過氧化氫為原料設(shè)計制取氧氣的實(shí)驗裝置、步驟，評價與氯酸鉀制氧氣的不同點(diǎn)。3.只由一種元素形成的單質(zhì)一定是純凈物嗎?為什么?答：像C、O、P、S等元素可形成同素異形體，即同一種元素的不同單質(zhì)。因此該題說法錯誤，應(yīng)為“不一定”。如說只由一種元素形成的純凈物一定是單質(zhì)，則是正確的4.試舉例說明有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。答：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，如：2O33O2。第二節(jié)二氧化硫一、二氧化硫的物理性質(zhì)通常情況下，二氧化硫為無色、有刺激性氣味的氣體（熔點(diǎn)－76℃）；易液化（沸點(diǎn)－10℃）；比空氣重、有毒；易溶于水（常溫常壓1體積水能溶解40體積二氧化硫）。附：溶解度：N21：0.015 難溶于水 O21：0.031 難溶于水 CO21：1 能溶于水Cl21：2能溶于水SO21：40 易溶于水HCl 1：500 極易溶于水NH31：700 極易溶于水SO2的性質(zhì)實(shí)驗堿還氧漂濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品紅溶液NaOH溶液二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)①、和水反應(yīng)SO2+H2O

H2SO3水溶液呈酸性亞硫酸（二元弱酸）1、酸性氧化物的通性②、和堿、弱酸鹽反應(yīng)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（尾氣吸收）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O渾濁

③、和堿性氧化物反應(yīng)SO2+Na2O====Na2SO3堿CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O思考：1、SO2通入石灰水中現(xiàn)象？2、是否能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2？SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2+NO2==SO3+NO形成酸雨的原因之一SO3+H2O===H2SO4S的常見化學(xué)價：S——S——S——S-20+4+62、和某些氧化劑反應(yīng)（顯還原性）2SO2+O22SO3△催化劑可逆反應(yīng)SO3標(biāo)況下是一種無色固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃思考：2H2O===2H2+O2與2H2+O2===2H2O是否是可逆反應(yīng)？電解點(diǎn)燃氧3、和還原劑反應(yīng)（顯氧化性）SO2+2H2S==3S↓+2H2O還4、二氧化硫的漂白性品紅溶液通入SO2化合反應(yīng)變?yōu)闊o色（生成物不穩(wěn)定）△分解反應(yīng)變?yōu)榧t色（又生成品紅）應(yīng)用：檢驗二氧化硫氣體的方法漂注意：“漂白性”中“漂白”的特定含義：使有顏色的有機(jī)物褪色小結(jié)：SO2、Cl2與酸堿指示劑、品紅溶液的作用紫色的石蕊溶液或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙SO2Cl2變?yōu)榧t色先變紅后褪色品紅溶液SO2Cl2變?yōu)闊o色變紅變?yōu)闊o色無色△△（可逆）（不可逆）練習(xí)：1.將SO2通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2（）A、有漂白性B、有還原性C、有氧化性D、溶于水后顯酸性將SO2通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象?D2.將等物質(zhì)的量的Cl2與SO2分別通入品紅溶液和紫色石蕊試液,會有什么現(xiàn)象?

會發(fā)生以下反應(yīng)Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4分析:沒了漂白性

3．將足量的NO2和一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀（）A.不可能是BaSO3B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4D.一定是BaSO3和BaSO4向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是（）

A.BaSO4B.FeS

C.BaSO3D.S三、二氧化硫的用途

工業(yè)制硫酸、殺滅霉菌和細(xì)菌（殺菌消毒）、用作食物和干果的防腐劑四、二氧化硫的污染酸雨的成因酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡

酸雨腐蝕文物古跡建筑等酸雨使湖泊變酸造成魚類等死亡4、三氧化硫無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)16.8度，遇水極烈反應(yīng)生成硫酸。

練習(xí)1：欲除去SO2中的SO3，應(yīng)選用的試劑是（）A.NaOH溶液B.水C.飽和NaHSO3溶液D.濃硫酸C、D

練習(xí)2：為方便某些化學(xué)計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4●H2OB.SO3●

H2OC.H2SO4●SO3D.H2SO4●H2O19109A、B下列關(guān)于SO3的敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1molSO3的體積約為22.4LB.易溶于水，溶于水時放出大量的熱C.SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)D.SO3稀的水溶液不能使品紅溶液褪色三、硫化氫H2S的制法反應(yīng)原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑藥品：固體FeS，稀鹽酸或者稀硫酸裝置：啟普發(fā)生器除雜：飽和NaHS溶液干燥：無水CaCl2收集：向上排空氣法三、硫化氫檢驗：濕潤的醋酸鉛試紙尾氣吸收：NaOH、醋酸鉛或者硫酸銅四、硫化氫1、物理性質(zhì)性質(zhì)：無色有臭雞蛋氣味的氣體。密度比空氣略大。有劇毒，可溶于水。思考：液化石油常氣中添加入一些H2S氣體，其目的是什么？2、化學(xué)性質(zhì)：思考：寫出H2S的電子式，指出含有何種化學(xué)鍵。H2S有臭雞蛋氣味，若煤氣泄漏則知道。（1）可燃性：2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃燒）點(diǎn)燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃燒）點(diǎn)燃練習(xí)1：把70mlH2S和90mlO2氣體混合燃燒，反應(yīng)后恢復(fù)原狀況，可得到SO2體積是（）A.50mlB.55mlC.60mlD.70mlB練習(xí)2：常溫常壓下，點(diǎn)燃100mlH2S和O2的混合氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?7ml,這57ml氣體的成分可能是（）A.H2SB.SO2、C.SO2、

O2D.SO2、H2SA.C（2）還原性：H2S+SO2=H2S+Fe3+=

練習(xí)1：①在H2S水溶液中通入過量的O2，②在H2S水溶液中通入過量的SO2，PH怎樣變化，作出圖像。PHO27①7PHSO2②2H2O+3S222Fe2++S↓+2H+

練習(xí)2：常溫常壓下，aL二氧化硫和bL硫化氫混合，若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的1/4，則a與b之比為（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1A、C

練習(xí)3：向amolNa2S,bmolNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,能得到的最大的沉淀是()A.(a+b)molB.(2a+b)molC.(2a+2b)molD.(a+2b)molD（3）不穩(wěn)定性：H2S=H2+S△（4）H2S的水溶液——?dú)淞蛩幔ň哂腥跛嵝裕㎞aOH+H2S(過量）=CuSO4+H2S=2NaHS+H2OCuS↓+H2SO4練習(xí)：下列物質(zhì)，既能跟H2S反應(yīng)，又能使溴水褪色的是（）①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液Ａ①②③B、①②④⑥C、③④⑤⑥D(zhuǎn)、②④⑥Ｂ第三節(jié)?濃硫酸?物理性質(zhì)：顏色：狀態(tài)：沸點(diǎn)：揮發(fā)性：溶解度：密度：無色油狀液體高沸點(diǎn)（338?C）比水大難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。思考：稀釋濃硫酸時應(yīng)該如何操作？

正確操作：將濃硫酸緩慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。?濃硫酸

——三大特性——吸收物質(zhì)或空氣中本來就有的水(或水蒸氣）1、吸水性

應(yīng)用：作干燥劑：（實(shí)驗室中常用來干燥不與它起反應(yīng)的氣體。）例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等實(shí)驗1在一燒杯加入少量CuSO4*5H2O晶體，然后加入10ml的濃硫酸，用玻璃棒攪拌一段時間。有什么現(xiàn)象？思考：1、能否用濃硫酸干燥濕潤的NH3？

答：不能。因為NH3為堿性氣體，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。

2、把一瓶濃硫酸打開瓶蓋露置在空氣中一段時間之后，會有什么變化？

答：質(zhì)量變大了。因為濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分后使質(zhì)量增加。

實(shí)驗2在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌。現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。反應(yīng)：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C==CO2

↑+2H2O+2SO2↑

結(jié)論：表現(xiàn)濃硫酸的脫水性與氧化性。2、脫水性（氫氧元素按2:1的比例脫去）現(xiàn)象：實(shí)驗3

往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液。解釋：

滴有濃硫酸的濾紙變成黑色?！炕F(xiàn)象

濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。思考：思考：

如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣辦？

正確操作：應(yīng)該立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水沖洗。?濃硫酸

實(shí)驗4

在試管中放入一塊銅片，然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通人品紅溶液中?，F(xiàn)象：反應(yīng)：

加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O請標(biāo)出該反應(yīng)的氧化還原情況深入分析Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2

↑+2H2O?0+6+2+4+6升價，失2e—，被氧化

降價，得2e—，被還原還原劑氧化劑注意（1）參加反應(yīng)的濃硫酸只有1/2被還原；（2）在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性。?濃硫酸

實(shí)驗5

在試管中放入一塊銅片，然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通人品紅溶液中?，F(xiàn)象：反應(yīng)：

加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O3.強(qiáng)氧化性實(shí)驗6室溫下把干凈的鋁片放入到盛有濃硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：解釋：常溫下無明顯現(xiàn)象。

常溫下，濃硫酸能使某些金屬（如鐵、鋁等）表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)，此現(xiàn)象稱為“鈍化”。學(xué)會總結(jié)濃硫酸的三大特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性①加熱時能與許多金屬反應(yīng)，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O常溫下，使鐵、鋁等“鈍化”②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加,

(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,

(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出,

(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑,

練習(xí)：吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的（）

A.脫水性和吸水性B.吸水性和酸性C.強(qiáng)氧化性和吸水性D.不揮發(fā)性與酸性B

3.把12.8g的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中,加熱。反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不對D4.8g的Fe粉與3.2g的S粉充分反應(yīng)后，加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)完全后收集到的氣體體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？Fe+2HCl==FeCl2+H2↑分析：FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑Fe~

H2S1mol1mol1molFe+S=FeSFe~

H21mol世界公害事件馬斯河谷事件1930年12月1～5日

比利時馬斯河谷工業(yè)區(qū)

工業(yè)區(qū)處于狹窄的盆地中，12月1～5日發(fā)生氣溫逆轉(zhuǎn)，工廠排出的有害氣體在近地層積累，三天后有人發(fā)病，癥狀表現(xiàn)為胸痛、咳嗽、呼吸困難等。一周內(nèi)有60多人死亡。心臟病、肺病患者死亡率最高。

世界公害事件多諾拉事件1948年10月26