高中化學(xué) 第二章 本章優(yōu)化總結(jié)精品 新人教選修4

本章優(yōu)化總結(jié).知識(shí)體系構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向....專題歸納整合1．關(guān)于“根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷”的問題勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。反之，如果知道了化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，也可以推測(cè)使化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。.(1)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷物質(zhì)的聚集狀態(tài)。如可逆反應(yīng)：2A(g)＋nB(？)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡后，若只增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此可判斷B為氣體；若增大壓強(qiáng)，平衡并不移動(dòng)，由此可判斷B為固體或液體。(2)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷化學(xué)方程式中氣體反應(yīng)物和氣體生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大小。.如可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在反應(yīng)過程中A的百分含量[w(A)]隨壓強(qiáng)(p)變化的曲線如圖1所示。..由圖示可知：增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，即平衡不移動(dòng)，則1＋n＝3，n＝2。...混合氣體的質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體物質(zhì)的量成反比。若平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將變大，反之，平均相對(duì)分子質(zhì)量將變小。.(5)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，判斷反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。①溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響：在其他條件不變的情況下，改變溫度或改變氣體反應(yīng)物的容器容積(改變壓強(qiáng))，若化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大；若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定減小。.②濃度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響：在其他條件不變的情況下，改變濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率有可能增大，也有可能減小或不變。a．減小生成物的濃度，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。b．對(duì)于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)，增加某一反應(yīng)物的濃度，其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大，而該反應(yīng)物本身的平衡轉(zhuǎn)化率一般是減小的。..若m>n＋p，A的轉(zhuǎn)化率增大；若m<n＋p，A的轉(zhuǎn)化率減小。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)還可以進(jìn)行其他方面的判斷，如正逆反應(yīng)速率、各物質(zhì)的平衡濃度(或百分含量)、產(chǎn)物的產(chǎn)率、體系的壓強(qiáng)等。.2．關(guān)于“化學(xué)平衡常見圖像分析”的問題(1)物質(zhì)的量濃度與時(shí)間圖像。由這類圖像可判斷化學(xué)方程式。由此可知：2C

2A＋3B。.(2)轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間、壓強(qiáng)、溫度的圖像..由④可知，p2先達(dá)平衡，故p1<p2，加壓，φ(C)減少，m＋n<p＋q。另外，還有：.由⑤可知，p2>p1，m＋n＝p＋q或條件為加入了催化劑。由⑥中(A)、(B)兩線可知,p1<p2，m＋n<p＋q,由(B)、(C)兩線可知，T1<T2，ΔH<0。在上述含量-時(shí)間圖像曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。.(3)百分含量或轉(zhuǎn)化率與p或T圖像對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s).由⑦可知，加壓，φ(C)減少，m＋n<p；由(A)線可知，升溫，φ(C)增加，ΔH>0。由⑧可知，升溫，φ(C)減少，ΔH<0；由(A)線可知，加壓，φ(C)增加，m＋n>p。.在上述含量-溫度(或壓強(qiáng))曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定其中一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系(因化學(xué)平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變)，即確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量后(通?？僧嬕淮咕€)，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。.3．關(guān)于“等效平衡”的問題解等效平衡問題，應(yīng)看清兩點(diǎn)：一是看清反應(yīng)的條件：等溫、等壓或等溫、等容；二是看清反應(yīng)的特點(diǎn)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等的可逆反應(yīng)，無論在什么條件下，只要溫度