金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件

金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·考點(diǎn)11．金屬材料：__________和______；2．合金：在金屬中加熱熔合某些金屬(或非金屬)形成的具有____________的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬______，熔點(diǎn)一般比各成分金屬______，所以比純金屬具有更廣泛的用途。純金屬合金大低金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。MgAlZnCuHgAg金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版應(yīng)用：(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越______。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的______，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越劇烈。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們______________里置換出來(K、Ca、Na除外)。強(qiáng)氫化合物的溶液金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷方法方案1金屬能否與酸反應(yīng)將金屬放入相同濃度的酸溶液中能反應(yīng)則金屬位于金屬活動(dòng)性順序中氫前；不能反應(yīng)則位于氫后金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件判斷依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)判斷方法方案2金屬與酸溶液反應(yīng)速率的大小取相同質(zhì)量的金屬放入到相同濃度的酸溶液中反應(yīng)速率大的金屬更活潑方案3金屬與另一金屬的鹽溶液能否反應(yīng)將金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中若A能置換B，則A的活動(dòng)性比B的強(qiáng)；若不能置換，則B的活動(dòng)性比A的強(qiáng)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版考點(diǎn)3金屬的性質(zhì)導(dǎo)電導(dǎo)熱常溫高溫32Al2O332Fe3O422CuO4金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版[注意]

在純氧中，鐵能劇烈燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；而在潮濕的空氣中，鐵則易發(fā)生緩慢氧化生成紅色的三氧化二鐵，是鐵銹的主要成分。(2)與酸反應(yīng)條件：金屬(H之前)，酸(鹽酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版[注意]

①鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只能生成亞鐵離子，溶液的顏色是淺綠色。②實(shí)驗(yàn)室里利用較活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)來獲得氫氣。(3)與鹽溶液反應(yīng)條件：金屬(前置后，K、Ca、Na除外)，鹽(必須可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________[提示]①上述鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國古代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)。②若金屬表面有“銹”或“氧化膜”，應(yīng)先用砂紙打磨干凈，再做實(shí)驗(yàn)。FeSO4＋Cu2Cu(NO3)2＋2Ag金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件鐵與硫酸銅溶液：現(xiàn)象：銀白色固體表面有一層___色固體，溶液由

___色逐漸變?yōu)開____色；化學(xué)方程式：____________________；結(jié)論：鐵的活動(dòng)性_____(填“大于”或“小于”)銅。紅藍(lán)淺綠Fe+CuSO4====FeSO4+Cu大于金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件銅與硝酸銀溶液：現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層_______固體，溶液由___色變?yōu)開__色；化學(xué)方程式：_________________________；結(jié)論：銅的活動(dòng)性_____(填“大于”或“小于”)銀。銀白色無藍(lán)Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag大于金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版考點(diǎn)4鐵的冶煉1．一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)(1)裝置圖：見圖11－1金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)開_______色，澄清的石灰水變________，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生__________火焰。(3)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；②實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸；③尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點(diǎn)燃，以防止直接排放污染空氣。黑渾濁淡藍(lán)色金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版[注意]

石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。CO22CO32Fe＋3CO2金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版考點(diǎn)5鐵的銹蝕與防護(hù)1．鐵生銹的條件：(1)____________；(2)______________。2．防銹措施：(1)保持金屬表面的________。如：菜刀用完后擦干掛起來。(2)金屬表面涂上一層________。如：刷漆、涂油、電鍍等。(3)改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成合金鋼。如：不銹鋼?？諝?或氧氣)水干燥保護(hù)膜金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版[注意]

①鐵生銹的兩個(gè)條件缺一不可。如果鐵表面沾有其他物質(zhì)時(shí)，往往會(huì)加快生銹。如鐵制品上沾有食鹽水或灰塵等則生銹更快。故防止鐵制品生銹首先要保持鐵制品表面的干燥與潔凈。②鋁、鋅等金屬比鐵不易生銹，其原因是在鋁、鋅的表面生成了一層致密的氧化膜，可防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，從而形成“自我保護(hù)”。金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版考點(diǎn)6保護(hù)金屬的有效途徑主要途徑有：________________；__________________；合理開發(fā)金屬資源，積極尋找金屬代用品。防止金屬的銹蝕回收利用廢舊金屬金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件歸類示例·人教版?類型一金屬活動(dòng)性順序的比較例1有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氣體，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是(

)A．X>Y>Z

B．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>YB金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版變式題1.鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。[提出問題]

這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢？[實(shí)驗(yàn)探究]

同學(xué)們對這三種金屬的活動(dòng)性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版操作根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動(dòng)性順序片刻后現(xiàn)象有少量氣泡無氣泡無氣泡Fe>Al，F(xiàn)e>Cu幾分鐘后現(xiàn)象有少量氣泡有大量氣泡無氣泡________Al>Fe>Cu金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版

[討論交流]

為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)。[反思評價(jià)]

做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是________________________。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。除去金屬表面的氧化物Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版[拓展遷移](1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順序?yàn)開__________________________。(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序___________________________。Cu、Fe、Al或Fe、Cu、AlCu、Fe、Al(或銅、鐵、鋁)金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件2.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng)②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，這三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是()A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件3.根據(jù)各金屬的活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷中正確的是()A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B.在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C.在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.在常溫下，金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件4.如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件(1)描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________________。(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是________(填序號(hào))。(4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是________________________________________________________________。金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件答案：(1)銅絲表面會(huì)覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍(lán)色

(2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(3)A、B(4)鐵釘未打磨有鐵銹或溶液中有Fe2(SO4)3金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件5.為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如圖：金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件請回答：(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是_______；金屬B是_______。(2)操作a的名稱是_______；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是____________________________________________。(3)寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________，該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是______________。(4)實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑_____(填標(biāo)號(hào))。a.硫酸銅溶液b．氯化鈉溶液c．硝酸銀溶液金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件答案：(1)鐵(或Fe)銅(或Cu)(2)過濾攪拌(3)Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑置換反應(yīng)(4)a金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版?類型二金屬的性質(zhì)與用途例2請根據(jù)下表信息回答：序號(hào)金屬熔點(diǎn)/℃導(dǎo)電性硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的大致年限①Al660612～2.9常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的薄膜約200年前金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版序號(hào)金屬熔點(diǎn)/℃導(dǎo)電性硬度化學(xué)性質(zhì)金屬冶煉的大致年限②Fe1535174～5在潮濕的空氣中易生銹約3000年前③Cu1083992.5～3在高溫時(shí)易與氧氣反應(yīng)約6000年前金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)，硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)。(1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因是_______________；(2)表中導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是________；(3)①中形成薄膜的化學(xué)方程式_____________________；(4)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先后，主要取決于____________。鐵的硬度比鋁大Cu4Al＋3O2===2Al2O3金屬的活動(dòng)性金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件1.下列說法中正確的是()A.鋁是人類最早利用的金屬材料B.銅是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬C.大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件

2.下列有關(guān)金屬的說法錯(cuò)誤的是()A.常溫下金屬均為固態(tài)B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹D.鋁在空氣中表面會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版?類型三煉鐵的原理例3實(shí)驗(yàn)室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖11－2所示：金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版(1)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中首先要進(jìn)行的操作是______________(填“加熱”或“通一氧化碳”)。(2)CO還原Fe3O4的化學(xué)方程式為________________________________________________。(3)B裝置的作用是________________________________。[方法點(diǎn)撥]

在用一氧化碳還原鐵礦石的實(shí)驗(yàn)過程中，要特別注意在加熱前必須將管內(nèi)空氣排盡，尾氣要進(jìn)行處理才能排放。注意觀察裝置中的加熱儀器不同，一個(gè)是酒精燈，一個(gè)是酒精噴燈，一氧化碳還原鐵礦石的反應(yīng)條件是高溫。通一氧化碳檢驗(yàn)并吸收二氧化碳金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件1.早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請按要求填空：金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件(1)寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式_____________________；(2)實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是______；(3)右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是____________；(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的方法是__________________________________________________________。金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件答案：(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)石灰水變渾濁(3)燃燒多余的CO(或消除CO對空氣的污染)(4)在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡高溫====金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版?類型四金屬的銹蝕和防護(hù)例4圖11－3是探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)(鐵釘在不同環(huán)境中)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)D金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課件·人教版A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂遥炯祝疚霣．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重[解析]

實(shí)驗(yàn)甲中鐵釘與空氣、水直接接觸，會(huì)銹蝕，但實(shí)驗(yàn)乙通入氧氣，比實(shí)驗(yàn)甲銹蝕更快些，實(shí)驗(yàn)戊鐵釘隔絕水分，不易銹蝕，故A選項(xiàng)正確；