中考總復(fù)習(xí)物質(zhì)組成表示化學(xué)式與化合價提高知識講解

CO2m(C)∶mn(C)∶n用元素符號表示氦氣——HeHe在元素符號的右下角寫一小數(shù)字表示。如：氧氣——O2N2、臭氧——O2化合前。如：CO2、CuO等子個數(shù)，如：Fe3O4——四氧由金屬元素和非金屬元素組成的化合號。如：ZnS、KCl等子個數(shù)，如：FeCl3鐵當表述物質(zhì)組成和構(gòu)成時要“宏觀對宏觀CO2由碳元素和氧元素組一般正價元素，負價元素在后（CH4和NH3例外，每種元素的原子數(shù)寫在符號右下角1Ca(OH)2、Mg(NO3)2等。+2

+1

2ZnSO4HClMgO

17KMnO4 單質(zhì)中元素的化合價為零。如Cl2、Cu在原子團形成的離子中，各元素的化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)。如：SO42－常見元素的化合價:（課堂《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》三、1

2氫元素通常顯+1價，氧元素顯－2H2OH2SO4NaOH CuSO4ZnCl2Na2SO4 MgCl2P2O5中，硫、氯、磷三種元素的化合價分別為－2、－1和+50、+4、+6 Fe3O4可看成Fe2O3FeO化合價、化學(xué)式聯(lián)系法。如記住了SO2和SO3就記住了硫元素有+4價和+6價借助元素周期表。在A族中，元素的最高正價與族序數(shù)相同。如鎂是第ⅡA族元素，所以鎂口訣法“1

12

1

1

1NaOHHClNaClH2O，元素化

6

26 ZnH2SO4ZnSO4H2，鋅元素的化合價升高，氫（1）根據(jù)化學(xué)式所表示的意義，可推導(dǎo)出下列計算公式（以化合物AmBn為例②A、BA元素的質(zhì)A元素的相對原子質(zhì)量 B元素的相對原子質(zhì)量③AA元素的相對原子質(zhì)量

或（AAmBn的質(zhì)量④A元素的質(zhì)量=化合物AmBn的質(zhì)量×A某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)某物質(zhì)質(zhì)量 Fe2O3的相對分子質(zhì)量Fe2O3的相對分子質(zhì)量例：50Fe2O3略如：SO3、SO2、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為5∶4∶2，則其分子個數(shù)比為 解：SO3、SO2、O2的分子個數(shù)比為： ∶ ∶∶ ∶∶M(SO3

M(SO2

M(O2 8064 1616

100%16100%

m(O2)=18g×88.9%=16 18 36

x=1618 但利用H2O2分解氧氣兩種方法計算結(jié)果不一樣H2O232100%94%，34gH2O2342H2O2MnO2 34 16H2O2可分解成H2OO2，H2O2中的氧元素沒有完全進入氧氣，一半留在了H2O 將維生素PCO2【答案】AC、由維生素PC27H30O1612×27+1×30+16×16=610CDPCO2H2O，故D故選：D （2）【答案 【答案（1）K2O（或MgO、CaO） CaOMgSO4 D．氫氧化鉀【答案】Fe2O3，DKOH。橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價依次是（） 【答案】【解析】在K2Cr2O7Cr2(SO4)3中，已知鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為－2價，硫酸根的化合價為－2xy，則(1)22x(2)72y(2)3

x解得y4.是裝修材料中常見的污染物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列表述中正確的是 【答案】的相對分子質(zhì)量是30，故B說法錯誤；觀察圖示，可知一個分子中含有1個碳原子、2個氫原11：2：1C知：的化學(xué)式是CH2O，含有碳元素，屬于有機化合物，故D正確。 【答案 （1）碳酸鈉俗稱純堿，其水溶液顯堿性，pH7。由于鈉顯+12Na2CO3；相對分子質(zhì)量：23×2+12+16×3=106。（C6H12O6（C2H4O2 ，。 相 （C6H12O6（C2H4O2寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46。下列說法不正確的是（ 【答案】C、176524676：52：46=38：26：23，故選項說法正確；D、分子是由原子構(gòu)成的，152D。和Cu2O，下列說法正確的是 CuOCu2O【答案】系。元素的質(zhì)量與原子個數(shù)之間存在等比例關(guān)系。由題知，Cu8.0g，則固體樣品中O8.0g1.01.0gCu、O