初三化學(xué)典型實驗知識點

化學(xué)典型實驗匯編、空氣成分的測定如右圖，將鐘旱放入盛才的水槽中，以水面為基準線，將鐘罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，用酒精燈點燃后，立即插入鐘罩內(nèi)，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。該實驗原理是：可燃物在密閉容器中燃燒只消耗氧氣而不產(chǎn)生其它氣體，補充講來的水的體積幾時消耗氧氣的體積。2?實驗操作步驟是：（見實驗說明）3?紅磷要過量原因：使容器內(nèi)氧氣充分反應(yīng)，測量更準確實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升。等燃燒停止，白煙消失后，冷卻到室溫后，鐘罩內(nèi)水上升了約1/5體積。鐘罩內(nèi)水上升了少于1Z5體積的原因：紅磷量不足，使氧氣沒有消耗完全：裝置漏氣，是空氣講入容器：沒有冷卻至室溫，容器內(nèi)空氣體積膨脹，進入的水少了；紅磷中有雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)生難溶于水氣體。鐘罩內(nèi)水上升了多于1/5體積的原因：插入燃燒匙沒有立即塞進瓶塞，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體受熱膨脹，一部分跑到空氣中；紅磷中含有雜質(zhì)，燃燒時消耗了氮氣。容器內(nèi)剩余氣體的性質(zhì)：無色氣體，難溶于水，不與水反應(yīng)等。右圖為改進裝置，實驗前在廣口瓶中先裝一定量水的原因是：振蕩廣口瓶，可以使瓶內(nèi)氣體迅速冷卻。二、燃燒的條件如圖：該實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥里進行。）在500mL的燒杯中注入400mL并投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥磷，另一端放一小塊巳用濾紙吸去表面上水的白磷（如圖2-11）。觀察現(xiàn)象。1?實驗現(xiàn)象：銅片上的白磷就產(chǎn)牛白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片紅磷并沒有燃燒。銅片上的白磷可以燃燒的原因白磷被燒杯中的熱水加熱到了著火點溫度，同時它又跟氧氣接觸，所以可以燃燒。水中的白磷不能燃燒的原因:水中的白磷盡管溫度已超過著火點，但由于沒有跟氧氣接觸，所以不能燃燒。紅磷不能燃燒的原因：銅片上的紅磷的著火點在200°C以上，盡管它與氧氣發(fā)牛了接觸，但由于溫度沒有達到著火點，也不能燃燒。由實驗得岀燃燒的條件是：物質(zhì)燃燒需同時滿足三個條件:一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是要使可燃物溫度達到著火點（燃燒時所需的最低）。由燃物燃燒的條件，得出滅火的原理是：可以采取三種方法，即隔離可燃物、將可燃物跟空氣隔絕或?qū)⒖扇嘉锏臏囟冉档街瘘c以下。（可以采取任意一種）三、質(zhì)量守恒.［實驗4-1］在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大戰(zhàn)老■［/B4-1白碑輻蜒林聆薦■的詢庠

的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，—迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。要鋪少細沙的原因：防止溫度局部過高，是瓶底炸裂。2?要冷卻后再稱量的原因：防止托盤被損壞。錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象：白磷燃燒，冒白煙，放出大量熱，反應(yīng)的方稈式:4P+502—點燃T2P2O5反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等若反應(yīng)后觀察天平不平衡，原因是：裝置漏氣，沒有立即將瓶塞塞緊，使瓶內(nèi)氣體跑到空氣中一部［實驗4-2］把裝有無色氫氧化鈉溶液的小試管，小心地放入龍竝畤八乓號盛反■蠹化情浴奩眾班總桶瀋潅有藍色硫酸銅溶液的小燒杯中。將小燒杯放到托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，氫氧化鈉與硫酸銅應(yīng)，生成藍色沉淀。再把小燒杯放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。反■蠹化情浴奩眾班總桶瀋潅問題：燒杯內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象：生成藍色沉淀。反應(yīng)的方程式CuS0”+2Na0H4NaSO+Cu（OH）I24P質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等子反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。四、電解水大約為［實驗5-1］在一個盛有水（為了增強水的導(dǎo)電性，可加硫酸或氫氧化鈉）的水槽中倒立兩支盛滿水的試管（如圖接通直流電源，觀察電極上和試管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。大約為［實驗5-2］切斷圖5-3裝置的電源，在水下用拇指堵住口，把氣體體積小的試管取出，直立后松開拇指，立即把帶有木條伸入試管，觀察木條是否燃燒。1?觀察到的現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)了氣泡,通電一段時間兩支試管內(nèi)都收集了不少的氣體。與電源正極相連的試管內(nèi)的積小,與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積大,它們的體積比1：2。放人第一支試管里的帶火星的木條燃燒了，這種氣體是氧氣，第二支試管里的氣體能夠燃燒，出現(xiàn)淡藍色火焰（如果氣體的量很少，可能發(fā)生輕微的爆鳴現(xiàn)象）。這種氣體是氫氣。從上面的實驗知道，水在直流電的作用下，分解成氫氣和氧氣，這說明水是由氫、氧兩種元素組成的。反應(yīng)可用化學(xué)方程式為：2HO通電＞2Hf+Oto222由電解水的實驗還得出哪些結(jié)論：水是化合物；化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分成原子，而原子不能再分;化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有改變；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變等。管口略注意觀ks13管口略注意觀ks13［實驗5-8］在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅,向下傾斜（如圖5-13）。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。2

察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。為什么?問題：實驗操作主要步驟是：先通氫氣，后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至試管冷卻后停止通入氫氣。前2個操作步驟反了導(dǎo)致的后果氫氣和試管內(nèi)空氣混合，加熱時可能發(fā)生爆炸，后2個步驟反了導(dǎo)致的后果空氣進入試管，氧氣與灼熱的銅反應(yīng)，重新生成氧化銅。實驗裝置注意事項：藥品要平鋪在試管底部，鐵夾夾在離管口約1/3處，試管口略微向下傾斜，通入試管內(nèi)導(dǎo)管要接近試管底部，酒精燈用外焰部分加熱，加熱時要先預(yù)熱，通入氫氣前要對氫氣進行驗純3?現(xiàn)象黑色粉末逐漸變?yōu)楣饬恋墓腆w，同時管口有水滴生成。方稈式:CuO+H一^Cu+HO2T~小石加末到7-K屈術(shù)巔込原■化舸小石加末到7-K屈術(shù)巔込原■化舸［實驗7-4］把經(jīng)過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨混勻，心地鋪放進試管里，并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清灰水的導(dǎo)管（如圖7-8），用酒精燈（可加網(wǎng)罩以使火焰集中并提髙溫度）熱試管幾分鐘。觀察，石灰水發(fā)生了什么變化？反應(yīng)后把試管里的粉倒在紙上，粉末發(fā)生了什么變化？從實驗可以看到澄清的石灰水變渾濁。倒在紙上的粉末里可以看有紅色固體生成。反應(yīng)方程式：2CuO+C高溫〉2Cu+CO,f2反應(yīng)裝置有哪些注意的地方：（見實驗7-4說明，如藥品、試管口方向、鐵夾部位、加熱裝置等）3?反應(yīng)完畢是先“先”或“后”）將盛有石灰水的試管移走，原因是防止液體倒吸進入試管，使熱的試管炸裂。4.實驗完畢不能立即將試管內(nèi)的物質(zhì)倒出觀察的原因：防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)重新氧化成氧化銅。七、一氧化碳的還原性［實驗7-11］按照圖7-22所示的裝置，在玻璃管里放入氧化銅，通入一氧化碳，并用氣球（或塑料袋）收集尾氣，然后加熱。仔細觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象。CllO5722一氯化瑞便利址妁還環(huán)咸犧成紅變1jCllO5722一氯化瑞便利址妁還環(huán)咸犧成紅變1jiU〕實驗的步驟是先通CO,后加熱，反應(yīng)完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。現(xiàn)象黑色粉末逐漸變?yōu)楣饬恋墓腆w，澄清的石灰水變渾濁。方程式:CuO+CO—Cu+CO,4?尾氣中含有的氣體有CO、CO2，尾氣的處理方法用氣球（或塑料袋）收集尾氣，或用酒精燈點燃，或用導(dǎo)管導(dǎo)出在圖中放酒精燈的部位加熱。八、二氧化碳與水的反應(yīng)：［實驗7-7］向盛有紫色石蕊（石蕊是一種色素，遇酸變色）試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的397V】』11人二?弋羅O加熬乞化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。1?當(dāng)通人二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當(dāng)加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶解在水里生成碳酸(HCO)，方程式CO+HO-HCO”232223碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色。碳酸很不穩(wěn)定，很容易分解成二氧化碳和水反應(yīng)方程式:H”CO.fHO+CO仁~222.實驗室常用石蕊試紙檢驗物質(zhì)的酸堿性:酸性物質(zhì)使藍色的石蕊試紙變紅，堿性物質(zhì)使紅色的石蕊試紙變藍。某學(xué)生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按右圖進行實驗。干燥試管(I)干燥藍色石蕊試紙(II)芳一不變色(III)干燥試管(I)干燥藍色石蕊試紙(II)芳一不變色(III)III下列實驗。浸沒鐵釘III下列實驗。浸沒鐵釘，餾水(以趕油，使鐵釘皮塞塞緊情況，觀察釘不生銹請回答：(1)該學(xué)牛通過上述實驗?zāi)芊竦贸鰸M意的結(jié)論?不能，無法判斷干燥的二氧化碳能否使藍色石蕊試紙變紅。⑵若能，請說明理由；若不能，請你設(shè)計還需進行的實驗，以得出祈—滿意結(jié)論。(用語言敘述或圖示均可)答案見右圖干燥試管-九、鋼鐵制品銹蝕條件的探究干將監(jiān)色出鋼鐵制品在一定條件下與空氣中的氧氣和水等物質(zhì)作用會發(fā)生銹蝕。試參考下述實驗設(shè)計的思路和方法，對鋼鐵制品，的銹蝕條件進行探究。取3支試管、3根去油和去銹的鐵釘及其他用品，進行(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要使鐵釘與空氣和水接觸。(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物只與水接觸。(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸,每天觀察鐵釘生銹的約十天，并認真做好記錄。1?觀察到的現(xiàn)象：I中鐵釘牛銹,II中鐵釘不牛銹，1中鐵2.實驗得鋼鐵銹蝕條件鐵與氧氣和水共同作用牛銹。只完成I中實驗而不需要II、III能否得出鐵銹蝕條件不能，為什么無法判斷鐵只與氧氣或鐵只與水作用是否生銹。通過對鋼鐵制品銹蝕條件的探究，對如何防止鋼鐵制品銹蝕有什么建議：保持鐵制品表面潔凈和干燥，在鐵制品表面形成保護膜，改變鋼鐵結(jié)構(gòu)形成合金。十、酸跟堿起中和反應(yīng)。［實驗3—20］在盛有稀氫氧化鈉溶液的錐形瓶里，滴入幾滴酚酞試液，溶液變成紅色。再用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，同時不斷振蕩溶液，一直到溶液剛剛變成無色為止。問題：1?酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變成紅色，當(dāng)?shù)稳他}酸到酚酞試液剛剛變成無色時，溶液呈中性。反應(yīng)方程式：NaOH+HCl—NaCl+HO2~2.該實驗中先滴加酚酞試液到氫氧化鈉溶液中的原因是：若不加酚酞試液，反應(yīng)前后溶液均為無色，無法判斷反應(yīng)是否發(fā)牛。十^一、氫氧化鈉等可溶性堿跟非金屬氧化物的反應(yīng)0HNa去克的m4議0HNa化學(xué)復(fù)習(xí)課上，老師將CO2分別通入澄清的石灰水和溶液中，我們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象，0HNa去克的m4議0HNa2是否確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（1）我設(shè)計了甲、乙兩個實驗來驗證，如圖所示，實驗現(xiàn)為：甲一一軟塑料瓶變癟，乙一一“瓶吞雞蛋”小虎同學(xué)認為上述實驗是可行的，其共同原理是：二氧化碳氧化鈉溶液反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓。小余同學(xué)提出了質(zhì)疑，他認為上述實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應(yīng)，理由是：二氧化碳溶于水,且與水反應(yīng)，無法判斷二氧化碳是溶于水和水反應(yīng)還是與氫氧化鈉反應(yīng)我思考后，又補充了一個實驗來回答，該實驗是：作對比實驗，取相同大小和形狀的軟塑料瓶，充滿二氧化碳，倒入與氫氧化鈉溶液等體積的水，蓋緊瓶塞振蕩，比較瓶子變癟的情況。溶于水,（2）小余同學(xué)認為可利用與上述實驗不同的原理，設(shè)計如下實驗方案，我來幫他完成：產(chǎn)牛氣泡實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論產(chǎn)牛氣泡CO和NaOH確實發(fā)生2了化學(xué)反應(yīng)

方案2向通入二氧化碳后的溶液中滴加氯化鋇溶液（或氫氧化鋇溶產(chǎn)生白色