鋼鐵中硅含量的測(cè)定_第1頁(yè)
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鋼鐵中硅含量的測(cè)定_第5頁(yè)
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文檔簡(jiǎn)介

鋼鐵中的硅：

1、鋼鐵中硅的來(lái)源及形態(tài)：（1）來(lái)源：由原料礦石引入或脫氧及特殊需要而有意加入（2）形態(tài)：主要以硅化物：FeSi、MnSi、FeMnSi存在。（在高碳硅鋼中，一部分以SiC存在，也有時(shí)形成固熔體或硅酸鹽。）2、硅的性能：硅與鋼液中的氧有較強(qiáng)的化合作用，能使鋼中的純鐵體晶粒細(xì)小和散布均勻，硅是冶煉較好性能鎮(zhèn)靜鋼的常用脫氧劑。

適量的硅：①提高鋼材的強(qiáng)度，②而且對(duì)其塑性、冷彎性能、沖擊韌性和焊接性無(wú)顯著不良影響。

過(guò)量的硅：①降低鋼材的塑性和沖擊韌性②惡化鋼材的抗銹蝕能力和焊接性。

分析方法綜述方法名稱測(cè)定原理注意事項(xiàng)或特點(diǎn)重量法

在一定酸度下，硅酸脫水成二氧化硅，灼燒稱量脫水劑、酸度干擾等條件滴定法

氟硅酸鉀滴定法與其它滴定法（酸堿等）沉淀?xiàng)l件控制分光光度法

試樣酸分解后氧化硅為偏硅酸，然后與相應(yīng)試劑（鉬酸銨）顯色測(cè)定計(jì)算硅含量顯色方法選擇光度法具有簡(jiǎn)單、快速、準(zhǔn)確等特點(diǎn)，是目前實(shí)際應(yīng)用最廣泛的方法。試樣用稀酸溶解后，使硅轉(zhuǎn)化為可溶性硅酸:3FeSi+l6HNO3=3Fe(NO3)3+3H4SiO4+7NO+2H2OFeSi+H2SO4+4H2O=FeSO4+H4SiO4+3H2加高錳酸鉀氧化碳化物；再加亞硝酸鈉還原過(guò)量的高錳酸鉀；在弱酸性溶液中，加入鉬酸，使其與H4SiO4反應(yīng)生成氧化型的黃色硅鉬雜多酸(硅鉬黃)；在草酸的作下，用硫酸亞鐵銨將其還原為硅鉬藍(lán)。草酸的作用：a:調(diào)整酸度（提高酸度），破壞P,As雜多酸，消除P,As干擾b:增加Fe2+還原能力并消除Fe3+黃色干擾于波長(zhǎng)810nm處測(cè)定硅鉬藍(lán)的吸光度。本法適用于鐵、碳鋼、低合金鋼中0.030～l.00%硅含量的測(cè)定。H4SiO4+12H2MoO4=H8[Si(Mo2O7)6]+10H2O硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按下式計(jì)算：

式中m1—從工作曲線上查得的硅量，g；

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