高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)之物質(zhì)檢驗(yàn)分離提純

物質(zhì)的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)第六單元一、物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)包括鑒別、鑒定、推斷等，鑒別是利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)；鑒定是根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否為這種物質(zhì)。推斷是根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。NH3使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，遇蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙在空氣中不燃，但在純氧中可燃，4NH3+3O2(純)=2N2+6H2ONO開(kāi)瓶蓋或遇空氣立即變成紅棕色NO在空氣中不存在NO2紅棕色，但溶于水為無(wú)色溶液，遇AgNO3溶液無(wú)沉淀；使藍(lán)色石蕊試紙變紅兩者都能使KI－淀粉試紙變藍(lán)，不能用它區(qū)別（O3也能）Br2蒸氣紅棕色，溶于水成橙黃色溴水，與AgNO3溶液出淺黃色沉淀；使藍(lán)色石蕊試紙變紅Cl2黃綠色，使KI－淀粉濕試紙變藍(lán)；使品紅濕試紙褪色與石灰水無(wú)沉淀1、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)H2點(diǎn)燃火焰呈淺藍(lán)色，只生成水，不純者點(diǎn)燃有爆鳴聲①點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)一定要驗(yàn)純②用玻璃導(dǎo)管點(diǎn)燃有時(shí)看不到藍(lán)色火焰，因Na+燃燒有黃色火焰③遇到多種可燃性氣體除點(diǎn)燃外，還要利用特征或燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)加以區(qū)別（如H2S有臭雞蛋味，也能使溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。CO點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色，生成物只有CO2H2S點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色，不完全燃燒生成硫；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2濕試紙變黑，有臭雞蛋味CH4點(diǎn)燃火焰呈淺藍(lán)色，生成CO2和水；不使溴水或KMnO4酸性溶液褪色C2H4點(diǎn)燃火焰較明亮，有微黑煙；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C2H2點(diǎn)燃，火焰明亮有較濃黑煙；使溴水或酸性KMnO4溶液褪色空氣木條能燃，但不能使帶火星的木條復(fù)燃NO2等氣體也能“助燃”O(jiān)2能使帶火星的木條復(fù)燃SO2使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色，使酸性KMnO4溶液或溴水褪色①SO2具有刺激性氣體、CO2無(wú)氣味，它們都可使石蕊由藍(lán)變紅，SO2更顯著，不用此鑒別②SO2和CO2通入石灰水的現(xiàn)象一樣CO2使澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀后澄清，但不使品紅溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液褪色HCl使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，遇蘸氨水的玻璃棒出白煙，遇AgNO3溶液白色沉淀HI、HBr氣體同，但遇AgNO3溶液分別出AgI,AgBr的黃色及淺黃色沉淀N2不發(fā)生上述所有情況或現(xiàn)象只有鎂能在其中點(diǎn)燃生成Mg3N2歸納：氣體檢驗(yàn)的主要從哪幾個(gè)方面考慮？1、物理性質(zhì)：顏色、氣味2、化學(xué)性質(zhì)：⑴酸堿性⑵還原性，可燃性，及燃燒產(chǎn)物⑶氧化性，助燃性⑷特征反應(yīng)的現(xiàn)象2、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)⑴H+①使石蕊試液變紅；②遇碳酸鹽立即放出大量氣體。⑵Na＋焰色呈黃色⑶K＋焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看）⑷Ca2＋焰色呈磚紅色⑸Ba2＋

①焰色呈黃綠色；②遇硫酸根離子產(chǎn)生不溶解于硝酸的白色沉淀。⑹Mg2＋遇過(guò)量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。⑺Al3＋遇氨水產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于過(guò)量的燒堿液。⑻N(yùn)H4＋與堿液共熱產(chǎn)生氨氣（有氨味，或使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)）。⑼Fe3＋在溶液中黃色或棕黃色，①遇燒堿液產(chǎn)生紅褐色沉淀；②遇硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色；③遇苯酚溶液呈紫色。⑽Fe2＋

在溶液中呈淺綠色，①遇燒堿產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榫G色、灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；②滴加硫氰化鉀液無(wú)明顯變化，再加氯水溶液迅速變?yōu)榧t色。⑾Cu2＋在溶液中呈藍(lán)色，遇堿產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。3、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)⑴Cl－遇硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的白色沉淀。⑵Br－

①硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的淺黃色沉淀；②加氯水后顏色變?yōu)槌壬?。⑶I－

①硝酸銀產(chǎn)生大量不溶于硝酸的黃色沉淀。②加氯水后再加淀粉溶液變藍(lán)或加無(wú)色汽油后有機(jī)層呈紫色。⑷SO42－先用過(guò)量的鹽酸酸化試液，再取溶液滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀。⑸NO3－加銅屑和濃硫酸共熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液出現(xiàn)藍(lán)色⑹SO32－

①加鹽酸產(chǎn)生能使品紅試紙褪色的刺激性氣體；②加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀能溶于鹽酸而不能完全溶于硝酸。

⑺S2－

①加Pb(NO3)2產(chǎn)生黑色沉淀；②遇鹽酸或稀硫酸產(chǎn)生臭雞蛋味氣體。⑻CO32－遇酸迅速產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。⑼AlO2－遇酸產(chǎn)生白色沉淀，酸過(guò)量時(shí)沉淀溶解。⑽SiO32－遇硝酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀，酸過(guò)量時(shí)沉淀不消失。⑾PO43＋加AgNO3有黃色沉淀，此沉淀溶液硝酸。1、下列各組溶液，不用任何試劑就可以鑒別出來(lái)的是（） A、 B、 C、 D、2、用氨水、鹽酸和苛性鈉中的任何一種物質(zhì)均可鑒別出來(lái)的物質(zhì)組是（）

A、氯化鈉和碳酸鈉B、氯化鎂和硝酸銨

C、氯化亞鐵和硫酸亞鐵D、硝酸銀和氯化鋁BCD4、只要水就可以將他們鑒別出來(lái)的物質(zhì)組是（）

A、硫酸銅、碳酸鈉、硫化鋁三種粉末

B、苯、乙醇、四氯化碳三種無(wú)色液體

C、甲醇、乙醇、溴苯三種無(wú)色液體

D、氫氧化鈉、硝酸鉀、氯化鈉三種溶液3、證明淀粉已經(jīng)完全水解，應(yīng)選用的試劑是（）

A、銀氨溶液B、碘水C、新制氫氧化銅懸濁液

D、淀粉碘化鉀試紙BAB5、下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)（可以加熱），請(qǐng)將這種試劑填在橫線上：

1）

；

2）

；

3）

；

4）

；

5）

；

6）苯酚、甲苯、己烯、己醇

；

7）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇

；

8）

；濃鹽酸氯化鐵液鹽酸氫氧化鈉

碳酸銨溶液液濃溴水新制氫氧化銅懸濁液硫化鈉溶液6、某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無(wú)水CuSO4（變藍(lán)），則可斷定該混合氣一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O√7、某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定。由此得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．D溶液中可能存在[Fe(SCN)]2+B．C溶液中有Fe3+C．B為AgBr淺黃色沉淀D．A一定為無(wú)氧酸鹽FeBr3

√二、物質(zhì)的分離、提純1、分離和提純的原則：首先應(yīng)分析各組分的物理和化學(xué)性質(zhì)，然后再選擇適宜的方法，且一般要遵循①提純過(guò)程中不引入新的雜質(zhì)；②不減少被提純的物質(zhì)；③被提純物質(zhì)要復(fù)原；④除雜試劑應(yīng)過(guò)量且過(guò)量試劑必須除盡；⑤被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離；⑥分離與提純方法簡(jiǎn)便易行等原則。2、分離提純常用到方法物理方法：過(guò)濾法，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法，蒸餾、分餾法，分液法，萃取法，吸附法，升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法?；瘜W(xué)方法：酸、堿處理法、沉淀法、氧化還原法、熱分解法、離子交換法、電解法。分離提純中一般先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法。當(dāng)多種物質(zhì)混合進(jìn)行分離時(shí)，往往物理方法和化學(xué)方法要同時(shí)使用。1、下列各組混合物的分離或提純方法正確的是A．用過(guò)濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混和物B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和乙酸的混合物D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物2、為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序：A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③√√√√3、為了出去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的PH值升高，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸。這種試劑是（）A.KOHB.氨水C.ZnOD.Zn(OH)24、Cu＋在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化－還原反應(yīng)，生成Cu2＋和Cu。若檢驗(yàn)用H2還原CuO所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O，應(yīng)選用的試劑是（）A、濃H2SO4B、稀HNO3

C、鹽酸D、稀H2SO4CDCD5、用高嶺土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，同時(shí)含有少量CaO、Fe2O3）研制出含鋁的化合物的凈水劑，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過(guò)濾