高中化學(xué)：氧化還原反應(yīng)分析與練習(xí)人教必修1

氧化還原反應(yīng).判斷是否氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。？.

化合價(jià)復(fù)習(xí)

(1)正負(fù):

(2)數(shù)值:總顯正價(jià)B.與非金屬給合時(shí),非金屬性較強(qiáng)的顯負(fù)價(jià),較弱的顯正價(jià)不變:Na,K,Ag,F,Mg,Ca,Ba,Zn,Al,A.與金屬結(jié)合時(shí),顯負(fù)價(jià)C.與氧構(gòu)成原子團(tuán)時(shí),顯正價(jià)金屬非金屬非金屬的負(fù)價(jià):O,Cl,Br,I,S非金屬的正價(jià):由計(jì)算而得.試試身手:

標(biāo)出化合價(jià)MnO2KMnO4K2MnO4MnCl2

H2SO4Na2sO3H2S.＋２００＋１化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O[定義]有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)分析：.[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝＝2HCl.[問題]化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來？2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原離子化合物NaCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：

電子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、從電子得失角度分析：.H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原[結(jié)論]

本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。共價(jià)化合物HCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClHCl.小結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）.二、氧化還原反應(yīng)概念(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)(2)氧化劑：得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)還原劑：失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)(3)氧化性：氧化劑得到電子的性質(zhì)還原性：還原劑失去電子的性質(zhì)(4)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原的產(chǎn)物.

①CO2+C2CO②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl③3NO2+H2O=2HNO3+NO④Cl2+2KBr=2KCl+Br2高溫練習(xí)1：下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有__

氧化還原反應(yīng)：①③④.練習(xí)2:標(biāo)出化合價(jià)的變化，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。CuO+CO=Cu+CO2CO2+C===2CO△高溫高溫.氧化劑得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)氧化性發(fā)生體現(xiàn)還原劑失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原性反應(yīng)物性質(zhì)半反應(yīng)特征(判斷依據(jù))本質(zhì)反應(yīng)物生成物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生成.氧化還原諸概念間的關(guān)系失電子---化合價(jià)升高---氧化反應(yīng)---還原劑得電子---化合價(jià)降低---還原反應(yīng)---氧化劑口訣：升，失，氧,還；降，得，還,氧。.用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟一、正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式二、標(biāo)出有變化元素的化合價(jià)三、畫出雙線橋四、在雙線橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

0+2+10失去2e-得到2×e-還原劑氧化劑.【問題解決】

請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△高溫.還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原雙線橋表達(dá)式.用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟一、正確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑二、標(biāo)出有變化元素的化合價(jià)0+2+10三、畫出單線橋四、在單線橋上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)2e-.氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之一：電子得失守恒—失電子總數(shù)=得電子總數(shù)即:升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用：1.進(jìn)行有關(guān)的氧化還原反應(yīng)計(jì)算

例1.當(dāng)溶液中XO4-離子與SO32-離子的個(gè)數(shù)比恰好為2：3時(shí)，溶液中的XO4-被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?/p>

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

D.氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之二：表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律-----最高價(jià)----只具有氧化性最低價(jià)----只具有還原性中間價(jià)----兼有氧化性和還原性1.同種元素2.金屬單質(zhì)只具有還原性.非金屬單質(zhì)多數(shù)既有氧化性又具有還原性,少數(shù)只具有氧化性(如F2和O2).練習(xí)2：水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中起極其重要的作用。請(qǐng)研究下列有水參與的氧化還原反應(yīng)：①

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②3NO2+H2O===2HNO3+NO③

2H2O===2H2↑+O2↑

④

2F2+2H2O===4HF+O2（1）水只做氧化劑的是

，水只做還原劑的是

，水既做氧化劑又還原劑的是

，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

。電解①

④③

②.練習(xí)3：氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，氯元素有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+7價(jià)，最低化合價(jià)為

。在微粒Cl2、Cl-、ClO-、ClO3-、ClO4-中，氯元素的化合價(jià)依次是

，從氯元素的化合價(jià)分析，上述微粒中有還原性而無氧化性的是

，有氧化性而無還原性的是

。-1價(jià)0價(jià)、-1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)Cl-ClO4-.氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之三：氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物.例4：R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+;